中考化学专题复习专题1空气氧气

f . 用排水法收集氧气；
g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；
h. 熄灭酒精灯。
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※记忆技巧※ 实验室制取氧气的步骤可以这样记： ☉茶 ( 查 ) 、庄 ( 装 ) 、定、点、收、利 ( 离 ) 、息 ( 熄 ) 查．：检查装置的气密性 装．：盛装样品，连好装置 定．：试管固定在铁架台上 点．：点燃酒精灯进行加热 收．：收集气体 离．：导管移离水面 熄．：熄灭酒精灯，停止加热
是 ( 写出其中一种 )____________________________________________ 。
【解析】本题考查测定空气中氧气含量的实验。不论实验药品和装置如何改变，原理都是一样
产生 ____________的气体
热，产生大量 ____________ 的气体。
剧烈燃烧，发出耀眼的 ______，放 更剧烈
化学方程式
热，生成 _______固体
铝箔
很难燃烧
化学方程式
剧烈燃烧，发出耀眼的 ______，放 热，生成 ________固体
铁丝
不燃烧
剧烈燃烧， ________，放热，生成 ________ 固体
物质
在空气中
在氧气中
木炭
持续保持 _______状态，无烟无焰
剧烈燃烧， 发出 ___光，放热生成使 ___________________ 的气体。
化学方程式
红磷
产生大量 ______
火光明亮，产生大量 ________
化学方程式
硫 镁条
发出微弱的 _________ 火焰，放热， 发出明亮 _____________ 火焰，放
△ ①2KMnO4=====K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑
MnO2 ②2KClO3==△===2KCl ＋3O2↑
MnO2 ③2H2O2=====2H2O＋ O2↑
点燃 ④C＋ O2=====CO2
点燃 ⑤4P＋ 5O2=====2P2O5
点燃 ⑥S＋ O2=====SO2
⑦2Mg＋ O2=点=燃===2MgO
○考点二 测定空气中氧气的含量
1．实验原理：完全消耗一定量的空气中的 ________，导致气体的压强变 ________，恢复原状态
后减少的体积即为 ________的体积。
2．药品的选择：所选药品只能与空气中的
反应，不能和其他气体成分反应，且反应不
能生成 ________，另外药品的量要 ________。常用药品是 ________、 ________等。
② _______ __ 法：将带火星的木条 _________
，木条复燃说明已收集满。
(4) 检验方法 将带火星的木条 _________ ，木条复燃说明气体为氧气。 (5) 干燥方法 氧气可以使用 _________ 、 _________、 _________等干燥剂进行干燥。 【答案】 1．压缩空气 液化 沸点 物理 2 ．(3) ①排水 集气瓶口 ②向上排空气 (4) 伸入集气瓶中 (5) 浓硫酸、生石灰、烧碱固体
()
A．氧气助燃——焊接金属
B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C．石墨导电——可作电极
D．二氧化碳能与水反应——人工降雨
【答案】 D
(2010 ·金华 ) 某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道
P2O5
不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有
〖中考热点〗 探究空气中氧气的含量实验 （ 1）常用仪器及药品： 集气瓶、 燃烧匙、 橡胶塞、 弹簧夹、 乳胶管、 玻璃导管、 烧杯、 红磷（如 图所示）。
（ 2）实验步骤：
①检查装置的气密性；
②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；
★★★中考典例精析 (2010 ·海南 )1777 年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了“燃烧氧化说”。他认为空气
是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为 “ 窒 息 空 气 ”—— 氮 气 。 拉 瓦 锡 对 空 气 组 成 认 识 的 不 足 之 处 是 __________________________________ ______________________________________ 。
50 mL 空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞， 至玻璃管内的红磷变成白烟， 且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1) 实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约
________mL。
二氧
化硫、氮的氧化物 3 ．（1）严重影响人体健康 （2）全球气候变暖 （ 3）臭氧层破坏 （ 4）酸雨的
形成
○考点四 氧气的性质
1．物理性质 氧气通常是 ______ 色、_____味的气体， 密度比空气 _____、_____溶于水， 液态、 固态时呈 _____ 色。 【答案】无 无 大 不易 蓝 2．化学性质 氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。 氧气具有助燃性，能够支持燃烧。常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：
（ 2）有害气体：①一氧化碳，主要来自各种燃料的不完全燃烧和吸烟等；②二氧化硫，主要来
自燃煤的炉灶；③甲醛，主要由塑料制品、胶合板、油漆等
的老化分解产生，长期接触会引起呼吸
道疾病甚至染色体异常。
（ 3）家用电器的电磁波和建筑装修材料放出的放射性物质。
【答案】 1．化石燃料 汽车尾气 2 ．一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物
②结论：空气中氧气约占 1/5 。
(5) 药品的选择：选择能与空气中的氧反应，而不跟氮气及其他气体起反应的固体，且反应后的
生成物为固体，这样使密闭容器中的气体压强变小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
(6) 药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯中的水须用 同的效果。
NaOH溶液代替，也可起到相
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1．定义 在化学反应中能改变其他物质的 _____________，而自身的 ________和 _________都没有发生改 变的物质。 2．特点 “一变，二不变” 3．注意： (1) 催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢，不能改变生成物的种类 和数量； (2) 反应前后催化剂本身的质量和 __________ 性质不变，并非所有性质都不变。 【答案】 1．化学反应速率 质量 化学性质 3 ．化学
二氧化碳 ________________ 2．固态 CO2( 俗称 _______) 作 ________； 3．工业上用于制碱、尿素、汽水等。 4．不支持燃烧，作 ___________。
【答案】 78% 氮肥 保护气 制冷剂 21% 呼吸 助燃剂 0.94% 氦 氖 氩 氪 氡 保护气 电 光源 0.03% 光合 干冰 灭火剂
(2) 在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
_____________________ 。
写出该反应的化学方程式 _________________________________________________ 。
(3) 上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，
你认为造成该实验不够精确的可能原因
3．常用实验装置
△ 反应原理： 2Cu＋ O2=====2CuO 4．注意事项 (1) 药品按要求选择，一定要足量。 (2) 装置的气密性要 ________。 (3) 反应完成后要待 ________ 再读数。 【答案】 1．氧气 小 氧气 2 ．氧气 新的气体 3 ．略 4 ．良好 冷却至室温
充足 红磷、铜丝
_________变化。
2．实验室制法
(1) 反应原理
药品
化学方程式
高锰酸钾
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑
氯酸钾
MnO2 2KClO3==△===2KCl ＋ 3O2↑
过氧化氢溶液
MnO2 2H2O2=====2H2O＋ O2↑
(2) 实验装置
(3) 收集及验满方法
①
：当 _____ ____ 有大量气泡冒出时说明已收集满；
【解析】本题考查空气的主要成分。拉瓦锡将空气分为能够帮助燃烧的氧气和不能支持燃烧的 “窒息空气”——氮气。由于当时科技、实验水平的限制，他没有发现和认识到空气中还含有稀有 气体、二氧化碳和水蒸气等物质。
【答案】空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。
◇变式训练◇
◇下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
________________
1．供给 _____________； 2．作 _____________ 用钢铁冶炼和金属焊接等。
稀有气体 ________________ 1．包括 _____、 _____、_____、_____、 _____、 _____； 2．性质十分稳定。作 ______________； 3．通电时发光，用 ____________。 1．是 _____作用的原料；
〖思考感悟〗铁丝在氧气中燃烧实验中为什么要在瓶中放少量的水或铺一层细沙？ 提示：为了防止熔融的四氧化三铁溅落到瓶底引起瓶底炸裂。
○考点五 氧气的制备
1．工业制法
工业上常用 _________ 的方法制备氧气。首先通过降温加压，使空气
，然后蒸发，
利用各成分的 _________不同将其分离开，从而得到氧气。这个过程属于