氧化还原反应优秀课件

例3 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液 体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反 应
生成的CrO5溶于乙醚所致。
CrO5的结构如： 式为：
，上述反应的离子方程
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实 验事实分析正确的是
A Cr2O72-被氧化为CrO5
C
B CrO5化合物中Cr为+10价
氧化还原反应优 秀课件
氧化还原反应
热点重点：
1.有关氧化还原反应的概念辨析； 2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法； 3.氧化性、还原性的强弱比较； 4.氧化还原反应的一般规律； 5.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或 物质的量之比； 6.电子守恒的应用； 7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系； 8. 氧化还原反应的配平和计算
例2、在2FeS+6H2SO4（浓）
→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是__，（2）还原剂是__。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________，
标出电子转移的方向和数目。
例2.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应 电子转移的方向和数目
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 4. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化合价降低，被还原，得2e-
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失
电子总数）
2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中 降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指 向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
(8) 还原过程是__________。
2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O
（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。 （3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。 （4）还原产物是SO2。 （5）被氧化的元素是Fe元素和S元素
（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。 （7）氧化过程是FeS →Fe2(SO4)3+S。 （8）还原过程是H2SO4→SO2。
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 — 元素 — 生成物
↓↓
↓↓↓
↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
例1：下列说法正确的是（BDHGI）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 j.金属只有还原性,非金属只有氧化性 H. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 G.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
高考感悟：
1.(05上海) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋
12H2SO4. 下列说法正确的是
(C )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
总结：氧化还原反应各种关系的分析，关键是： 化合价的判断，化合价是解题的基础。
知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失去2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到2×e-，化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化，失2×e-
Baidu Nhomakorabea
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
知识点1：氧化还原反应有关概念辨析
❖ 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 ❖ 表现特征：元素化合价有升降。
五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与 还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。
氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑↑
↑↑↑
B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
例6．（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是( D)
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
例7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C 0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
例1： HNCO（异氰酸，其结构为
H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2 和H2O。 写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分 别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元 素被还原？
C 该反应不属于氧化还原反应
D 该反应中转移电子数为8e-
例4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（C ）
A．MnO4—→MnO2 C．Fe3＋ → Fe2+
B．HCl→Cl2 D．KClO3→O2
例5．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中
的含硫物质被氧化的是( A )
A 硫在空气中燃烧