高三化学一轮复习专题实验化学模块
高三化学一轮复习专题十化学实验
专题十化学实验【1】实验基础（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施①化学药品的存放易吸水、易潮解、易被氧化：密封保存。
见光/受热易分解：棕色瓶、冷暗处。
易燃、易爆：密封保存、冷暗且远离电源和火源。
钠：煤油中；锂：石蜡中。
白磷：保存在冷水中。
液溴：放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
碘：易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
碱性试剂：橡胶塞；强氧化性试剂：玻璃塞。
②意外事故紧急处理（3）常见危险化学品标志（1）用作容器或反应器的仪器意外事故处理方法浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗（若浓硫酸的量较多，应先用干布拭去，再用水冲洗），然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液碱溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火试剂溅入眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理（2）用于分离、提纯和干燥的仪器（3）常用计量仪器（4）其他仪器（1）物质分离、提纯装置①过滤——分离难溶性固体和液体（eg：泥沙水中提取水）“玻璃棒的作用”：引流。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒中上部；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠接液烧杯内壁。
②蒸发结晶——分离溶解度随温度变化不大的物质（eg：NaCl溶液得到NaCl固体）“玻璃棒的作用”：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅。
“停止加热”：有大量固体析出时停止加热，余热蒸干。
“取蒸发皿”：用坩埚钳取下放于石棉网上。
“溶解度受温度变化影响较大的固态溶质”：降温结晶。
③分液——分离互不相容的液体（eg：分离油和水）“步骤”：检漏——装液——振荡——静置——分液“振荡过程中要不时旋开下面的活塞放气”：防止分液漏斗内部压强过大发生危险。
高三化学一轮复习【5、化学实验：基本实验】
高中化学复习要点化学实验专题一基本仪器与操作一、基本仪器1、冷凝管直形冷凝管：多用于蒸馏操作蒸汽温度小于140度，不可用于回流。
空气冷凝管：空气冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)，当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
球形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于各种沸点的液体。
蛇形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体。
2、温度计（1）水浴加热：放于水中（硝化反应），控制温度（0-100℃）；冰水浴、沸水浴可不用温度计（2）蒸馏、分馏：温度计液泡放在蒸馏烧瓶支管口处（3）控制反应温度：放在反应液中（实验室制备乙烯，控制温度170℃）【百科】温度计量程1、酒精温度计最大范围是：-114℃至78℃（酒精的沸点是78℃，凝固点是-114℃）2、煤油温度计的测量范围约为：-30℃到150℃（煤油温度计的工作物质是煤油，它的沸点一般高于150℃，凝固点低于-30℃）3、水银温度计测量范围：0摄氏度至400摄氏度。
经常应用的：（1）寒暑表的量程一般为：-30℃～50℃。
（2）实验用温度计的量程：-20℃～110℃．（3）体温计的量程是35℃～42℃（体温计是量人体体温的，人体体温变化的极限范围在35到42摄氏度之间）二、基本装置1、过滤概念：把不溶性的固体与液体分离的操作方法．例如，粗盐水的过滤就是采用过滤的方法，除去食盐中的固体不溶物．实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
要做到“一贴、二低、三靠”。
（见图）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。
）二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。
）三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
2、抽滤概念：抽滤是一个物理术语，读音为chōu lǜ，又称减压过滤，真空过滤，有双重含义，物理术语中抽滤(Leaching)指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。
2024届高三化学一轮复习 专题化学实验基础
专题化学实验基础2024年高考化学一轮复习一、单选题，共13小腿1．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥2．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡B．图②操作可排出盛有4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大ZnSO溶液中迁移D．图④装置盐桥中阳离子向43．（2023春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·湖北荆州·高二沙市中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置略)或A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D7．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D 8．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．9．（2021·重庆·统考高考真题）如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定10．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D 11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）实验室制备下列气体所选试A．A B．B C．C D．DH SO含量的主要操作包括：12．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学实验基础知识和技能
第62讲化学实验基础知识和技能[复习目标] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器及使用1．可加热的仪器(1)上述仪器中可直接加热的有______________________________________________，可间接(垫陶土网)加热的有__________。
答案①②③④⑤⑥⑦(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为____、________、________、________。
答案蒸发皿坩埚蒸馏烧瓶三颈烧瓶(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。
2．常用计量仪器(1)实验仪器的“0”刻度①滴定管的“0”刻度在________。
②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。
③量筒________“0”刻度。
(2)实验仪器的精确度①托盘天平的精确度为________g。
②量筒的精确度为________mL。
③滴定管的精确度为________mL。
容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查________；容量瓶________刻度线。
答案(1)①上部③没有(2)①0.1②0.1③0.01是否漏水只有一条3．其他常用仪器(1)玻璃棒玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到玻璃棒：①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌；②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；③蘸取液体或黏附试纸；④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。
(2)漏斗(3)冷凝管(4)1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏()3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网()4．用托盘天平称取11.75 g食盐()5．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()6．选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体()7．可通过漏斗向酒精灯添加酒精()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√一、仪器的选用与精确度1．仪器的选用(1)根据要求写出下列反应通常选用的反应器。
高三化学一轮复习专题10.1.2化学实验的基本操作.pptx课件
3．(溯源题)(2017·课标全国Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( B )
目的
操作
A. 取 20.00 mL 盐酸
在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C. 测定醋酸钠溶液 pH
不能在容量瓶 中溶解
高考启示 要理解好实验原理，准确把握操作要点
二、典例剖析
3．(2018·河南省豫南豫北名校精英联赛)用下列实验装
置进行相应实验，能达到实验目B 的的是(夹持装置未画
出)( )
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋
B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
缺
少
C．用装置丙进行中和热的测定 搅
拌
D．用装置丁加热熔融NaOH固体
装 置
➢转解 析
三、反思归纳
实验中的“第一步”
1．检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液 漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。 2．验纯——点燃可燃性气体。 3．润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 淀粉-KI试纸检验某些气体，但用pH试纸测溶 液的pH时不能润湿。 4．调平衡——托盘天平的使用。 5．取样，溶解——用化学方法检验、鉴别固 体物质。
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
考题探配制源浓度源为 0于.010教mo材l·L－“1一的 定称取物K质MnO的4 量”瓶和
“酸D碱. 中和滴定”两大教材定量实验 考查视KM角nO4 溶考液察了常见基中本，操加水作溶解进并行稀释。至刻度
四、拓展提升 下列气密性检查中，一定漏气的是 ④ 。
气密性良好时， 两液面高度差 不变
高三化学一轮复习 专题一 化学基础实验(学生版)
2021届高三化学一轮复习专题一化学基础实验（学生版）1．(2020·宝鸡高三调研)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )2茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩3、(2020·开封市高三调研)关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性 D．用装置丁处理尾气4．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )6下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7下列有关试剂的保存方法错误的是( )A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封8．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( )9化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定不正确的是( )10下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )11下列有关实验的叙述正确的是( )12下列实验操作规范且能达到目的的是( )13下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法14下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )15由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )16．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )17．实验室利用下面的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是( )A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满18．完成下列实验，所选装置正确的是A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置19(2020年高三北京朝阳期中)下列实验中，预期的现象不合理．．．的是选项滴管试管预测的现象A 浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B 氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C 氯水FeSO4溶液溶液变成黄色D KI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄20(2020年高三北京朝阳期中)下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是选项 A B C D钾与水反应钠与水反应21、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )22、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )23、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )24．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→＋BaCl 2溶液白色沉淀25、如图是利用Cu 和浓硫酸制备SO 2的反应涉及的装置，下列说法正确的是( )A ．用装置甲制备SO 2B ．用装置乙检验和收集SO 2C ．用装置丙稀释反应后溶液D ．用装置丁测定反应后溶液中c (H ＋)26、为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
高考化学一轮复习化学实验知识模块
高考化学一轮复习化学实验知识模块
2019高考化学一轮复习化学实验知识模块
化学实验对于高考化学具有很重要的作用。
以下是化学实验知识模块，请考生认真学习。
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第九单元 化学实验 第4讲
第4讲探究类实验方案的评价与设计复习目标根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)掌握控制实验条件的方法；(3)正确选用实验装置；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
一、探究类实验方案的评价1．实验方案的评价形式2.实验方案评价类试题的解题思路(1)从可行性方面进行评价①实验原理(如药品的选择)是否正确、可行。
②实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理。
③实验步骤是否简单、方便。
④实验现象是否明显，实验结论是否正确。
(2)从规范性视角进行评价①仪器的安装与拆卸。
②仪器的查漏、气密性检验。
③试剂添加的顺序与用量。
④加热的方式方法和时机。
⑤温度计的规范使用、水银球的位置。
⑥实验数据的读取。
⑦冷却、冷凝的方法等。
(3)从“绿色化学”视角进行评价①反应原料是否易得、安全、无毒。
②反应速率是否较快。
③原料利用率以及合成物质的产率是否较高。
④合成过程中是否造成环境污染。
(4)从实验设计的安全性方面进行评价①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。
②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2后加热，气体点燃前先验纯等)。
③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。
④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的药品，宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。
⑥易挥发液体产物导出时若为蒸气的要及时冷却。
⑦其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
二、探究类实验方案的设计1．性质验证型实验设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已知物质的性质，设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团)，设计性质实验来验证这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。
高三化学专题模块
高三化学专题模块高三化学专题模块通常包括以下几个主要部分：1.基本概念与原理：o原子结构与元素周期律：涉及原子结构、电子排布、元素周期表与元素周期律等内容。
o化学键与分子结构：包括离子键、共价键、分子间作用力等概念，以及分子空间结构的分析。
o化学反应原理：涵盖化学反应的热力学和动力学原理，如反应热、反应速率、化学平衡等。
2.无机化学：o金属及其化合物：讨论金属的性质、金属离子的形成与性质，以及重要金属化合物的性质和应用。
o非金属及其化合物：涉及非金属元素（如卤素、氧族元素、氮族元素等）的性质、化合物的性质和用途。
o配合物：介绍配合物的概念、结构、性质及其在日常生活、工农业生产中的应用。
3.有机化学：o烃及其衍生物：包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃以及醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等衍生物的性质和反应。
o有机合成与推断：讨论有机合成的基本方法、策略，以及根据有机物的性质进行结构推断。
o高分子化合物：介绍高分子化合物的概念、合成、性质和应用。
4.化学实验：o基本实验操作：如仪器的使用、物质的称量、溶液的配制等。
o实验设计与评价：培养学生设计实验方案、分析实验结果和评价实验方法的能力。
o综合实验：涉及多个知识点的综合实验，旨在提高学生的实验技能和科学素养。
5.化学计算：o化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量、质量、气体体积等的计算。
o溶液计算：涉及溶液的浓度、pH值、离子浓度等的计算。
o化学平衡计算：根据化学平衡常数、转化率等进行相关计算。
6.化学与生活、社会：o化学在日常生活中的应用：如食品添加剂、清洁剂、医药品等。
o化学与环境保护：讨论化学在解决环境问题（如空气污染、水污染等）中的作用。
o化学与社会发展：探讨化学在科技发展、工农业生产等领域的影响和贡献。
这些专题模块是高三化学教学的主要内容，旨在帮助学生全面掌握化学知识，提高科学素养和实验技能，为未来的学习和工作打下坚实基础。
高中一轮复习化学文档：第五板块+专题十 化学实验基础+Word版含答案
第五板块化学实验第一部分夯实基础课化学仪器与化学药品常用实验仪器(一)可加热仪器仪器使用方法和注意事项直接加热仪器试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积的23坩埚用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶液体不超过容积的23，且不少于13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯[注意](1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁坩埚。
原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
(二)计量仪器仪器主要用途使用方法和注意事项称量药品(及仪器)的质量(精度0.1 g) (1)称量前先调零；(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码；(4)1 g以下用游码量取液体的体积(精度0.1 mL) (1)不可加热；不可用于配液或作反应容器；(2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为“大而近”；(3)无0刻度线用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL) (1)使用前，首先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴温度(1)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位：①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处②测反应液温度——反应液面以下，但不能接触瓶底③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下但不能接触瓶底(三)常用的分离、提纯和干燥的仪器仪器主要用途使用方法和注意事项①用于过滤。
2022届(鲁科版)高三化学一轮复习单体模块练习化学实验常用仪器和基本操作
2022届（鲁科版）高三化学一轮复习单体模块练习化学实验常用仪器和基本操作训练模块化学实验常用仪器和根本操作一、选择题1．以下标志中，应贴在装有苯容器上的是()2．以下实验仪器或装置的选择正确的选项是()配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD3．以下实验装置(局部夹持装置已省略)或操作方法的改良，不是基于实验平安角度考虑的是()4．以下有关实验操作的表达错误的选项是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁5．以下有关试剂取用的操作或说法中，正确的选项是( )A．实验中用剩的药品一定不能放回原试剂瓶中B．如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部即可C．滴瓶中的滴管使用后要用水冲洗再放回滴瓶中D．取用液体试剂时，将取下的瓶塞正放在桌面上6．以下装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()7．以下有关仪器用途的说法正确的选项是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．鉴别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液8．关于以下各装置的表达中，正确的选项是()A．装置①可用于别离I2与NH4Cl的混合物B．装置②用于收集并测量Cu 与浓硫酸反响产生的气体的体积C．装置③用于制取氯气D．装置④用于制取无水MgCl29．如图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)，以下说法中不正确的选项是()A．翻开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹C．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出D．该装置(另取药品)也可作为制取二氧化碳气体的发生装置二、非选择题10．如下图是几种常见的加热装置。
2022届(鲁科版)高三化学一轮复习单体模块练习化学实验基础与综合实验探究
2022届（鲁科版）高三化学一轮复习单体模块练习化学实验基础与综合实验探究化学实验基础与综合实验探究一、选择题1．下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．下列有关实验说法不正确的是()A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO33．下列物质分离和提纯的方法错误的是()A．除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入足量氧化镁→过滤B．除去NaCl中少量的KNO3：配成饱和溶液→蒸发结晶→趁热过滤C．分离碘粉和铁粉：升华D．分离鸡蛋清和葡萄糖溶液：渗析4．下列说法正确的是( )A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()选项ABCD实验分离植物油和除去氯化钠晶分离CCl4中的除去CO2气体氯化钠溶液体中混有的氯化铵晶体Br2中的HCl气体装置或仪器6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气7．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为bgC探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶8．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色9．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．原试液中存在的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．滤液某中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．沉淀C为Al(OH)3D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－二、非选择题10．常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体。
高中化学一轮复习第一板块第10章化学实验第三步由“套装”连接成“系统”(合成)课件
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(3)如何通过实验证明试管 a 中收集的气体是 O2? 提示：将带火星的木条伸到试管 a 的管口，若木条复燃， 证明收集的气体是 O2。 (4)实验结束时，能否先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽 中取出？ 提示：不能；若先熄灭酒精灯，试管内气体压强会减小， 水槽中的水会倒吸进入试管而使其炸裂，应先将导气管从水槽 中取出，再熄灭酒精灯，以防止倒吸。
(二)化学实验中的 15 个“先与后” 1．实验器材的规范使用 (1)加热试管时，①先均匀加热，后局部加热。 (2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，②先检查是否漏水，
后洗涤干净。 (3)组装仪器顺序：③先零后整，由低到高，由左至右，④
先里后外，拆装置与之顺序相反。 (4)称量药品时，⑤先在两盘上各放一张大小、重量相等的
(9)容量瓶○25 不能长期存放溶液，更○26 不能作为反应容器， 也○27 不能加热，瓶塞○28 不能混用。
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3．化学实验的规范操作 (1)测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液 中但○29 不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面 以上，○30 不能插入溶液中。 (2)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，○31 不能用蒸馏水湿润。 (3)过滤时○32 不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶 时○33 不能将溶液蒸干，否则有的物质温度过高时会受热分解。 (4)钠、钾着火，○34 不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥 的沙土盖灭。
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(5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满 H2? 提示：用向下排空气法从导管 a 处收集一小试管气体，用 拇指堵住管口，靠近酒精灯的火焰，若听到“噗”的一声，证 明广口瓶中已收集满 H2。 (6)为加快生成 H2 的速率，常向稀硫酸中滴入几滴 CuSO4 溶液，其原理是什么？ 提示：当加入 CuSO4 溶液时，发生反应 CuSO4＋Zn===Cu ＋ZnSO4，生成的 Cu 附着在 Zn 粒表面，形成 Cu_Zn_稀 H2SO4 原电池，从而加快反应速率。
高考化学一轮复习化学实验知识模块
2019高考化学一轮复习化学实验知识模块化学实验对于高考化学具有很重要的作用。
以下是化学实验知识模块，请考生认真学习。
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误，PH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误，应用酸式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)化学实验知识模块的全部内容就为考生分享到这里，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
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2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理： 1． 色谱分析法：是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。
2． 纸层析法：一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
实验步骤：1．配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混合后作为层析试样。
2．裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm ×20cm 形状。
3．画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。
4．点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复3～5次。
斑点直径需<0.5cm5．取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。
6．层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。
滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm ，不能让试样点浸入 展开剂。
7．显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。
实验现象、结论与解释：1．在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有 色和 的斑痕。
2．为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
。
3．显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。
由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。
4．实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。
5．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ）原点 滤纸展开剂A．萃取原理B．毛细现象C．蒸馏原理D．极性相似相溶原理6．纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。
请你根据上述实验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原因。
惰性支持物固定相流动相(展开剂)(1) 浅蓝色(或蓝色) 黄色(或棕黄色)(2)Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O(3)Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
(4)在溶液中加入适量的稀盐酸(5)B(6)从实验现象中可以说明，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离。
2.硝酸钾晶体的制备不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。
工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。
请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。
3．请填写空白。
步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。
NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。
这四种物质在不同温度下的溶解度特点②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。
有晶体析出。
③当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为。
④冷却将滤液冷却至室温。
有晶体析出。
尚有少量的析出。
⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）⑥将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。
得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。
（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是这种装置工作的主要原理是（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.1. D2.KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
②NaCl晶体析出③热过滤滤液中的最主要成分为KNO3④有KNO3晶体析出。
尚有少量的NaCl 析出。
⑤减压过滤⑥重结晶⑦步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。
（1）鉴定得到的产品是否纯净。
（m2/m1）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
（5）①②③⑥3.铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。
1、写出反应的化学方程式：2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有铝表面氧化膜的保护作用2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。
现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。
请用相关方程式解释上述现象。
3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/L N aOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。
现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。
1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。
现象：解释：铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mo l/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：离子反应方程式：3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：解释：【交流与讨论】1、为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？2、家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？3、工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。
4、可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。
实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应Al+O2===Al2O3①氧气的浓度②反应物的接触面积铝表面氧化膜的保护作用①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+②Cu2++2H2O→Cu(OH )2+2OH_ ③2Al+6H+=2Al3++3H2 ④Cu(OH )2=CuO+H2O现象：无明显现象解释：铝片表面的氧化膜被破坏现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3++ OH—== Al（OH）4—现象：无明显现象解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+.【交流与讨论】5、铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜。
6、家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏。
7、工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。
（略）8、略。
4.牙膏和火柴头中某些成分的检验一、牙膏中某些主要成分的检验1、下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题： A ．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ ① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小B ．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。
C ．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。
以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：摩擦剂 实验中出现的现象解 释SiO 2 CaCO 3Ca 3(PO 4)2 溶解无气体，加NaOH 至过量后又产生沉淀Al(OH)3溶解无气体，加NaOH 至过量先产生沉淀后溶解② 牙膏样品加水、搅拌、静置 倾析式过滤 澄清溶液 沉淀测溶液的PH 值 用新制Cu （OH ）2检验牙膏中的甘油加稀盐酸 CO 2检验 Ca 2+检验F -检验 ① ③① 高温 ② 加水 ③加碳酸钠溶液① ② ③ 。
（3）新制Cu （OH ）2的配制方法是 。
牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu （OH ）2，产生的现象是 ，化学方程式为 （4）实验测定澄清溶液的PH>7，可能原因是 。