实验二-水中碱度的测定
环境化学-环境化学实验
实验一、水样色度和浊度的测定(3h)一、实验目的1. 掌握色度和浊度的基本概念；2. 学习色度和浊度的测定方法。
二、实验原理色度—水样颜色深浅的量度。
采用铂钴比色法*测定，规定浓度为1mgPt/L 所产生的颜色为1度。
浊度—表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。
我国采用1L蒸馏水中含有1mgSiO2所产生的浊度为1度。
三、实验内容1.色度的测定编号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 内容500度0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列色度 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 水样比色水样色度/度相当于标准色列的色度×水样稀释倍数=*注：铂钴比色法采用K2PtCl6和CoCl2·6H2O配制标准溶液。
由于氯铂酸钾价格昂贵，常用重铬酸钾代替，配制方法如下：称取0.0437gK2Cr2O7及1.000gCoSO4·7H2O溶于少量水中，加入0.5mL浓硫酸，用水稀释到500mL，此溶液色度为500度。
2.浊度的测定编号1 2 3 4 5 6 7内容100mg/L0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列浊度0 1 2 4 6 8 10水样比浊水样浊度/度相当于标准系列的浊度×水样稀释倍数=水样浊度/NTU 浊度仪（）测定：四、思考题水样的浊度可以用目视比浊法测定，也可用浊度仪测定，还可用分光光度法测定，对于同一水样它们的测定结果相同吗？为什么？实验二、水样酸度和碱度的测定(3h)一、目的和要求1. 掌握酸度和碱度的基本概念；2. 学习酸度和碱度的测定方法。
二、实验原理酸度—指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总和。
①OH- + H+ = H2O (pHeq=7.0)②OH- + H2CO3 = HCO3- + H2O(pHeq=8.3)③OH-+ HCO3- = CO32- + H2O(pHeq=10.8)（甲基橙为指示剂—无机酸度①；酚酞为指示剂—CO2酸度①②）碱度—指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总和。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法)水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量一、实验目的通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断二．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理采用连续滴定方法测定水中的碱度.首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL)；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色,用量为M(mL）。
三、仪器与试剂1。
C（HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述）2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL4.酸式滴定管100mL 一支5.锥形瓶 250mL 三支6.移液管 100mL 一支7.无CO 2蒸馏水 四、实验步骤1、用移液管吸取两份水样和一份无CO 2蒸馏水各100mL,分别放入250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀.2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定至刚好无色(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。
记录滴加的用量（P ）。
若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
按着下步骤操作.3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。
4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L 标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M ）.其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO 3溶液滴定。
5.实验结果记录6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V04.28*M P C ）（总碱度（CaCO3计，mg/L)=1000*V05.50*MPC）（式中V—水样的体积，mL;C—硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；P—滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积,mL；M—滴定甲基橙碱度时,消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；28。
碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解碱度的概念及其在水质监测中的应用。
2. 掌握滴定法测定碱度的原理和方法。
3. 学会使用滴定仪器和试剂，提高实验操作技能。
二、实验原理碱度是指水中能与强酸反应的物质总量，通常以毫克当量/升（mg/L）表示。
测定碱度常用的方法是滴定法，根据所使用的指示剂和滴定终点pH值的不同，可分为酚酞碱度、甲基橙碱度和总碱度等。
本实验采用酚酞指示剂测定总碱度，滴定终点pH值为8.2-8.4。
酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至终点时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，表示达到滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台、玻璃棒等。
2. 试剂：0.05mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.1g硼砂（Na2B4O7·10H2O），溶解于50mL无CO2水中，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
此溶液为0.1mol/L的硼砂标准溶液。
2. 标准溶液的标定：准确吸取25.00mL硼砂标准溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，记录消耗盐酸标准溶液的体积。
3. 样品溶液的制备：准确吸取100mL待测水样于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，记录消耗盐酸标准溶液的体积。
4. 碱度计算：根据滴定所消耗的盐酸标准溶液体积，计算水样中总碱度（以mg/L 计）。
五、实验数据与结果1. 标准溶液标定：消耗盐酸标准溶液体积V1 = 24.50mL2. 样品溶液制备：消耗盐酸标准溶液体积V2 = 15.00mL3. 样品溶液总碱度计算：根据标定结果，0.05mol/L盐酸标准溶液的浓度为0.0499mol/L。
无机及分析化学实验讲义
实验一 水中碱度的测定一、实验目的学习分析天平的使用和样品的称量；学习标准溶液的配制和标定；学习和掌握滴定分析的基本操作；掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 22． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色恰好变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
反应式： NaOH + HCl ＝ H 2O + NaCl Na2CO 3 + HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ， ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，盐酸滴定体积为V 2 mL 。
反应式：NaHCO 3 + HCl ＝NaCl + H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl ； ()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度 3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，100mL 移液管，吸耳球主要试剂：无水碳酸钠，12mol/L 浓盐酸，0.1％甲基橙指示剂，0.1％酚酞指示剂，无二氧化碳水四、实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏；2． Na 2CO 3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2～1.4g （精确到0.0001g ）于小烧杯中；加约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
碱度的测定
实验二碱度的测定碱度（总碱度，重碳酸盐和碳酸盐）（一）酸碱指示剂滴定法（B）1方法原理水样用标准2溶液滴定至规定的PH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该PH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液PH值即为8.3.指示水中氢氧根离子（OH-）已被中和。
碳酸盐（CO32-）均被转为重碳酸盐（HCO3-）应如下:OH-+ H+→H20CO32-+H+→HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔红色时，溶液的PH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由盐酸转为成的）已被中和，反应如下：HCO3-+H+→H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐，重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适合于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。
2仪器酸式滴定管25ml。
锥形瓶，250ml。
3试剂酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至100ml。
甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。
盐酸标准溶液（0.025mol/L）：用分度吸管取2.1ml浓盐酸（p=1.9g/ml）。
并用蒸馏水稀释至1000ml，此溶液浓度~0.025mol/L。
其准确浓度按下法标定：用无分度吸管吸取25.00ml碳酸钠标准溶液于250ml锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释制约100ml.jiaru3滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色。
记录盐酸标准溶液容量。
按下式计算其准确浓度：C=25.00*0.0250/V式中：C—盐酸标准溶液浓度（mol/L）:V—盐酸标准溶液用量（ml）。
4、步骤1）分取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行2项操作。
2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。
水质pH及电导率的测定
2、玻璃电极法 （1）测定原理 玻璃电极法是利用饱和甘汞电极为参比电极，以 玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池， 再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。 其特点：玻璃电极法测pH准确、快速，受水体色度、 浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的 干扰少。 （2）仪器 a、酸度计或离子计。b、玻璃电极（2支，其电 极响应斜率须有一定差别），饱和甘汞电极。
将铂黑电导电极插入电导池中，加入待测的KCl溶 液，以溶液淹没电极为宜调节电极位置。置电导池于 25°C恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上。待恒 温水槽的温度显示屏显示的温度差几度达到25°C时， 将电导仪的开关扳至“ON”及“校正”位置，调节校 正旋钮使电指针指在满标度。待达到25°C时，将开 关扳至“测量”档，进行测量。测量时，可调节量程 选择开关各档，使指针落在表盘内。测量完毕后，将 开关扳至“OFF”档。
三实验方法 1、比色法 （1）测定原理 比色法是利用pH试纸简单的粗略测定方法。常用的 pH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的pH范 围为1～14；另一种是精密pH试纸，可以比较精确的测 定一定范围的pH值。 （2）测定步骤 ①取一条试纸剪成4～5块，放在干净干燥的玻璃板 上， ②用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于pH试纸 上， ③片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确 定水样的pH值。
三、实验仪器与试剂 1．DDS－11型电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑 电极），电磁搅拌器，搅拌子，恒温水槽。 2．试剂：0.02mol/L KCl溶液，离子交换水，自来水。 四、实验步骤 1．电导池常数的测定 （1）将电导仪接上电源，开机预热。装上电导电极， 用蒸馏水冲洗几次，并用滤纸吸去水珠。 （2）将洗净的电导池用去离子水洗涤3次，再用 0.02mol/L KCl溶液润洗3次。
碱度的测定
试材
无CO2纯水 Na2CO3标准溶液 甲基红—次甲基蓝混合指示剂 酚酞指示剂 盐酸标准溶液主要操作步骤盐酸标准 Nhomakorabea液的标定
20.00 mL碳酸钠于锥形瓶
加30 mL纯水
6滴混合指示剂
溶液呈橙黄色 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色 加热驱赶CO2 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色
主要操作步骤
碱度的测定
50.00 mL水样于锥形瓶 4滴酚酞 4滴酚酞
酸、碱式滴定管的使用
实验原理
标准溶液用量 （mL）
P
T M
颜色现象 红色（酚酞）
滴定反应
OH-、CO32-、HCO3-
滴定前
浅红色（pH8.3） 橙黄色（混合指示剂）
H2O、HCO3、HCO3-
第一滴定点
浅紫红色
H2CO3（CO2↑）
第二滴定点
主要仪器和试材
仪器
50 mL酸式滴定管 250 mL锥形瓶 移液管 吸量管等
mL
VT
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
c1 2
CO32-
2000( VT
mmol/L
mL
VP
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
结果分析与讨论？
Exp.2 碱度的测定-酸碱滴定法 Ditermination of Alkalinity-Acid-base Titration
实验目的 实验原理 实验仪器和试剂 主要操作步骤 结果与计算 结果分析
实验目的
复习分析化学实验中使用过的滴定法 掌握养殖水体中碱度测定的方法与注意事项 了解养殖水体中碱度组成的特点
VT≥2VP时
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
水分析化学实验报告 - 副本
水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。
二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。
用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
三、实验仪器和药品 1. 酸式滴定管 25mL 2. 碱式滴定管 25mL 3. 锥形瓶 250mL 4. 移液管 25mL5. 溴甲酚绿—甲基红指示剂6. 酚酞指示剂7. 标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8. 标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1、实验前的准备工作 用HCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3调节溶液pH ，配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。
2、实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液，并按下列方法测定CO 2(H 2CO 3*)、HCO 3-、CO 32-的摩尔浓度（mmol/L ）。
⑴游离CO 2的测定：用移液管吸取样品25mL ，加二滴1%酚酞指示剂。
用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点，记下NaOH 的用量V 1mL 。
计算式：L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中，M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。
在滴定过程中碳酸是由游离CO 2转变而来，因此，c(H 2CO 3*)=c(CO 2)。
⑵HCO 3-的测定：吸取样品25mL ，加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，若溶液呈玫瑰红色，则此溶液无HCO 3-；若此溶液呈绿色，则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点，记下盐酸的用量V 2mL 。
计算式：L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中，M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。
⑶HCO 3-及CO 32-的测定：吸取水样25mL ，加入二滴酚酞，若深层呈红色时，用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止，记下盐酸的用量V 1mL(若加酚酞后无色时则无CO 32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止，记下盐酸的用量V 2mL 。
实验报告-碱度测定
实验报告一、实验目的1学会EDTA标准溶液的配制与标定方法。
2掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、方法原理用EDTA溶液络合滴定Ca2+、Mg2+总量，是在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红色溶液。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点EDTA把指示剂臵换出来，此时溶液的颜色由紫红色变为蓝色。
本方法的主要干扰离子有Fe3+、Al3+、Mn2+、Cu2+、Zn2+等。
当Mn2+含量超过1mg/L时，在加入指示剂后，溶液会出现浑浊的玫瑰色，可加入盐酸羟胺消除它。
Fe3+、Al3+等的干扰，可用三乙醇胺掩蔽。
Cu2+、Zn2+可用NaS消除。
2三、仪器与试剂1、25mL聚四氟乙烯滴定管1支2、250mL锥形瓶2个3、50mL移液管1支4、10mL量筒1个5、250mL烧杯1个6、0.01gmol/LEDTA标准溶液的配制：称取1.4gEDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀释至250mL,摇匀转移至250mL具玻璃塞的试剂瓶中。
7、E DTA溶液的标定：用移液管吸取25mL钙标准溶液，臵于250mL锥形瓶，加250mL蒸馏水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加20%NaOH溶液至出现酒红色后再过量0.5~1mL以EDTA溶液滴定至纯蓝色，即为终点。
平行标定两次，计算EDTA的准确浓度。
Cl溶于少量蒸馏水，加入100mL 8、缓冲溶液：称取20g分析纯NH4浓氨水，加Mg-EDTA溶液，，用蒸馏水稀释至1L。
.6H2O于100mL烧杯中，9、M g-EDTA溶液：称取0.25g分析纯MgCl2加少量蒸馏水，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
用移液管吸取50mL放入锥形瓶中，加缓冲溶液5mL，铬黑T少许，用0.01mol/LEDTA滴定至溶液刚呈蓝色；取与此同等量的EDTA溶液，摇匀，即成Mg-EDTA溶溶液，加入容量瓶中剩余的MgCl2液，将此溶液全部倒入上述缓冲溶液中。
给水水质检测实验(27页)
pH：6.5~10.5；滴定剂：AgNO3溶液；指示剂：K2CrO4 Ag+ + Cl- = AgCl ↓ (白）
终点： 2 Ag+ + CrO42- = Ag 2CrO4 ↓ (红） 计量点时：[Ag+ ]=[Cl- ]=Ksp1/2=(1.8×10-10)1/2=1.34×10指示剂理论用量： [CrO42 - ]=Ksp/ [Ag+ ]2= 1.1×10-12/ (1.34 ×10-5)= 6.1×1 指示剂实际用量：5×10-3mol/L
实验步骤：
1.标定AgNO3溶液（平行二份） 取25.00毫升0.1000mol/L的NaCl标准溶液于锥形瓶中
加25毫升蒸馏水，1毫升K2CrO4指示剂。在剧烈摇动下 用AgNO3溶液滴定至淡桔色，记下用量V1。 2.水样的测定（平行二份）
取50.00毫升水样于锥形瓶中，加1毫升K2CrO4指示 剂。在剧烈摇动下用AgNO3溶液滴定至淡桔色，记下用 量V2。
实验一 天然水碱度硬度组成分析
实验目的：
1. 学习碱度的测定方法。 2. 学习硬度的测定方法。 3. 利用碱度与硬度的关系综合分析水中硬
度的组成
（一） 水中碱度的测定
实验原理：
采用连续滴定法测定水中碱度。先用酚酞为指示 剂，用HCl标准溶液滴至红色变无色，用量为P； 再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴至由黄 色变为橙色，用量为M。
P<M:
CO32-=2P ;
P=0 , M>0 : HCO3-=M
CO32- =2M HCO3-=M-P
实验步骤：
1. 标定HCl溶液（平行二份）
吸取C(1/2Na2CO3)=0.1000 mol/L的Na2CO3标准 溶液25.00 ml于锥形瓶中，加1 滴甲基橙指示剂 ，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下 HCl溶液的用量。
水中碱度的测定
水中碱度的测定工业循环冷却水中碱度的测定一、编制依据GB/T 15451一95GB/T 601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法二、适用范围本方法规定了工业循环冷却水中碱度的测定方法。
本方法适用于含量2.5~1000mg/L(以CaCO计)的工业循环冷却水的碱度的测定，也3适用于天然水和饮用水中碱度的测定。
三、方法原理水中的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质，例如氢氧根、碳酸根、碳酸氢根等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应，因此可用适宜的指示剂以标准酸溶液对它们进行滴定。
碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。
以酚酞和溴甲酚绿-甲基红为指示剂，用盐酸标准溶液滴定水样，测得酚酞碱度及甲基橙碱度(又称总碱度)。
四、仪器设备4.1.电子天平(十万分之一)4.2.酸式滴定管(50.00ml)4.3.锥形瓶(三个，250ml)14.4.移液管(25.00ml)五、试剂材料5.1酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀释至100mL,无需加水，用95,的乙醇即可。
5.2 溴甲酚绿一甲基红混合指示剂溶液?:称取0.1g溴甲酚绿溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100ml。
溶液?:称取0.2g甲基红溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100ml。
取30mL溶液?、10mL溶液?，混匀。
变色范围 pH4.6,5.0(酒红?绿)。
5.3 盐酸标准溶液(约0.1mol/l)六、操作步骤6.1. 酚酞碱度的测定移取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示液，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，即为终点。
记录消耗盐酸体积V。
如果加入酚酞指示液后，无红色出现，则表示1水样酚酞碱度为零。
6.2甲基橙碱度的测定在测定酚酞碱度6.1.1水样中，加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，即为终点。
实验报告-碱度测定
实验报告一、 实验目的1掌握ＡgNO3溶液的配制和标定。
2掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。
二、 方法原理此法是在中性和弱碱性（pH=6.5~10.5）溶液中，以铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物。
由于Ag+与Cl-作用生成白色的AgCl 沉淀，当水样中的Cl-全部与Ag+作用后，微过量的AgNO3与K 2CrO 4作用生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，表示反应到达终点。
由于到达终点时，AgNO3的用量要比理论需要量略高，因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。
三、 仪器与试剂1、 聚四氟乙烯滴定管1支，50ml2、 瓷坩埚4个l3、 蒸馏水4、 50ml 移液管1支5、 0.1000mol/LNaCl 标准溶液：取3g 分析纯NaCl 臵于带盖的瓷坩埚中，加热并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩埚放入干燥器中冷却。
准确称取1.4621gNaCl 臵于烧杯中，用蒸馏水溶解后转入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。
6、 0.1000mol/LAgNO3溶液：溶解16.987gAgNO3于1000mL 蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，臵暗处保存，以防见光分解。
0.1000mol/LAgNO3溶液的标定：用移液管取0.1000mol/LNaCl标CrO4准溶液10.00mL，注入瓷坩埚中，加25mL蒸馏水，加1mLK2指示剂。
在不断搅拌下，用AgNO3溶液滴定至淡橘红色，即为终点。
同时做空白实验，根据NaCl标准溶液的浓度和滴定中所消耗AgNO3溶液的体积，计算AgNO3溶液的准确浓度。
7、5%KCrO4溶液。
2四、操作步骤1、A gNO3溶液的标定:取2份10mL0.1000mol/LNaCl标准溶液，同时取2份10mL蒸馏水作空白，分别放入瓷坩埚中，各加25mL蒸馏CrO4指示剂，用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅水和1mLK2拌，滴定溶液呈淡橘红色，即为终点，记录AgNO3溶液用量(V0-1、V0-2)。
碱度的测定(全套步骤)
一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。
为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。
但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。
接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。
如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
[精彩]水质酸碱度的测定1
![[精彩]水质酸碱度的测定1](https://img.taocdn.com/s3/m/fbbb01c727fff705cc1755270722192e453658fe.png)
水质酸碱度的测定一、实验目的水的酸碱度是判断水质和废水处理控制的重要指标，本实验的目的是掌握碱度的检测方法：指示剂滴定法。
二、实验原理酸/碱度是指水中所含能与强碱/强酸发生中和作用的物质的总和，酸碱度和pH值既有区别又有联系。
酸碱指示剂滴定法：用标准的氢氧化钠/硫酸溶液滴定水样至一定pH 值，根据其所消耗的试剂量计算酸度/碱度。
通常分为两种酸度/碱度：一是用酚酞作指示剂（其变色pH 为8.3）测得的酸度称为酚酞酸度（总酸度）/碱度；二是用甲基橙作指示剂（变色pH 约4.3）测得的酸度称甲基橙酸度/碱度（总碱度）。
三、实验仪器、药品试剂实验仪器：电子天平、50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、铁架台、烧杯、洗瓶；药品试剂：除盐水、C1/2H2SO4约0.05mol/L、无水碳酸钠、甲基橙指示剂（1g/L）、溴甲酚绿-甲基红指示剂。
四、实验步骤1.C1/2H2SO4的标定：准确称量已在250℃下干燥过的4h基准无水碳酸钠0.11±0.001g，置于250mL锥形瓶中,计下实际称量的无水碳酸钠的质量m，加50mL除盐水溶解，再加2滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用硫酸溶液滴定至刚出现红色，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止，计下消耗的硫酸体积V。
C(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V式中：C(1/2H2SO4) ──硫酸标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；m ──称量无水碳酸钠质量，g；V ──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；0.05299 ──与1.00mL硫酸标准滴定溶液C(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
2.取地表水样100mL于锥形瓶内，滴入两滴甲基橙指示剂，以标定后的C1/2H2SO4滴定至由黄色变为橙色即为终点，计下消耗的C1/2H2SO4体积V1；3.重复第2步再测两次，计下体积V2、V3；4.取自来水样重复步骤2和3，测得自来水消耗的C1/2H2SO4体积；五、数据处理以mmol/L表示总碱度A T，其计算公式如下：A T=V1*c*1000/V o式中：V1——滴定时消耗的C1/2H2SO4体积（mL）；c ——C1/2H2SO4浓度（mol/L）；V o——水样取样体积，这里是100mL。
水中碱度测定实习报告
一、实习目的1. 掌握水中碱度的概念及其重要性；2. 熟悉水中碱度的测定方法及原理；3. 学会使用酸碱滴定法测定水中碱度；4. 培养实际操作能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实习内容1. 水中碱度的概念及重要性水中碱度是指水中含有能与强酸反应的物质总量，主要包括氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、重碳酸根离子（HCO3-）等。
水中碱度的测定对于评价水质、监测水环境、保障人类健康具有重要意义。
2. 水中碱度的测定方法及原理（1）酸碱滴定法：酸碱滴定法是测定水中碱度的常用方法，其原理是利用酸碱中和反应，通过滴定计算出水中碱度的含量。
（2）指示剂：在酸碱滴定过程中，指示剂用于判断滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
3. 实验步骤（1）配制0.05mol/L盐酸标准溶液：称取1.18g无水盐酸，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。
（2）标定盐酸标准溶液：准确移取25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
（3）测定水中碱度：准确移取100.00mL水样于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
4. 数据处理与分析（1）计算氢氧化钠溶液的浓度：根据滴定反应方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。
（2）计算水中碱度：根据滴定反应方程式和消耗的盐酸体积，计算水中碱度的含量。
（3）分析实验结果：比较不同水样的碱度含量，分析水中碱度的变化规律。
三、实习结果与分析1. 实验结果（1）氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L；（2）水样A的碱度为5.00mg/L；（3）水样B的碱度为10.00mg/L。
2. 分析（1）实验过程中，通过酸碱滴定法测定了水中碱度，结果表明水样A和B的碱度分别为5.00mg/L和10.00mg/L，说明水样B的碱度含量高于水样A。
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实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）
水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的
（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：
终点变色时pH=7.0
终点变色时pH≈8.3
甲基橙指示下述反应：
终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备
（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂
（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤
1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定
（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
加入2~3滴甲基橙指示剂，用欲标定的HCl 溶液慢慢滴定，直到锥形瓶中的溶液由黄色转变为橙色时即为终点，读取读数。
用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3，将称量和标定数据记于表1中。
按下式计算HCl 标准溶液的浓度 ,/100053.00HCl mol L HCl
m C V ⨯=⨯（） 式中：m ——碳酸钠的质量，g ；
HCl V ——滴定碳酸钠时，所耗HCl 标准溶液的体积，mL ；
53.00－以（1/2 Na 2CO 3）为基本单元的碳酸钠摩尔质量，g/mol 。
2、水样碱度的测定
（1）用移液管准确移取3份100.00mL 水样分别置于250mL 锥形瓶中，瓶下放一白瓷板，向每个锥形瓶中分别加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至刚刚裙至无色，记录盐酸标准溶液用量（P ），若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用盐酸标准溶液滴定。
并接着进行以下操作。
（2）向上述每个锥形瓶中分别加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。
继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准溶液的用量（M ）。
将数据记于表2中。
根据P 、M 的关系，判断水中碱度的类型，并分别计算碱度的含量。
六、原始数据记录
表1 HCl 标准溶液的标定
表2 水样碱度的测定
七、结果计算
（1）根据P 、M 的关系，判断水中碱度的类型。
（2）()()31)50.051000
2CaCO /HCl P M c mg L V
+⨯⨯=（总碱度，
式中：C （HCl ）——盐酸标准溶液浓度（mol/L ）；
P ——用酚酞作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； M ——用甲基橙作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL V ——水样体积，mL ；
50.05——碳酸钙（1/2 CaCO 3）摩尔质量，g/mol 。
八、注意事项
（1）当水样中总碱度小于20mgL 时，可改用0.01mol ／L 盐酸标准溶液滴定，以提高测定精度。
（2）对有色或浑浊的水样，可用无二氧化碳水稀释后滴定，或选用电位滴定法进行测定。
九、思考与讨论
（1）为什么HCI 和NaOH 标准溶液一般都用间接法配制，而不用直接法配制？
（2）用碳酸钠标定HCl 溶液时，能否用酚酞作指示剂？
（3）为什么用酚酞作指示剂测得的碱度不是总碱度？
（4）如果只需要知道总碱度的大小，应如何进行测定？。