化学中各元素性质
元素周期表中各元素名称及性质
—/[ *、…氢（H）[主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。
无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。
工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
发现1766年由卡文迪许（）在英国判明。
氦(He);主要性质和用途熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
发现1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。
锂(Li)。
主要性质和用途熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。
软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。
用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
发现1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。
铍(Be)主要性质和用途~熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。
用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
发现1798年由沃克兰（）发现硼(B)主要性质和用途*熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。
具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。
用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
发现1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。
碳(C)主要性质和用途熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为g/cm3(金刚石)、g/cm3(石墨)（20 ℃)。
用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
;发现在自然界中以石墨（和金刚石）存在。
古代已知有木炭和烟炱。
氮(N)主要性质和用途熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。
初中化学元素性质概述
初中化学元素性质概述化学元素是构成物质的基本单元，它们具有不同的性质和特征。
在初中化学学习中，我们需要了解和掌握各个元素的性质，这将对我们理解化学反应和物质变化有着重要的作用。
本文将对初中化学元素的性质进行概述。
一、元素的物理性质1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
它们通常是固体的，具有金属光泽和高密度。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
2. 非金属元素：非金属元素通常具有较差的导电性和导热性，一般是气体、液体或者固体。
它们通常没有金属光泽，而是呈现出不同的颜色。
常见的非金属元素有氧、氮、氢等。
3. 半金属元素：半金属元素具有金属和非金属元素的一些性质，既能导电又能半导体或者绝缘体，它们常用于电子产业。
硅、锑等是常见的半金属元素。
二、元素的化学性质1. 金属元素的化学性质：金属元素容易失去电子形成正离子，具有较强的还原性。
常见的金属元素在与非金属元素反应时往往会失去电子。
金属元素与酸反应可以生成盐和释放氢气。
2. 非金属元素的化学性质：非金属元素通常会接受电子形成负离子，具有较强的氧化性。
非金属元素与金属元素反应时通常会得到电子。
非金属元素与氧气反应可以生成氧化物。
3. 半金属元素的化学性质：半金属元素的化学性质介于金属元素和非金属元素之间。
半金属元素既能失去电子形成正离子，也可以接受电子形成负离子。
三、物质的性质和元素的特征1. 元素组成的物质通常具有特征性质：物质的性质往往与其组成元素的性质有关。
例如，氧气是由两个氧元素组成的，具有无色、无味、质轻和易燃的性质；氮气由两个氮元素组成，具有无色、无味、质轻和不燃的性质。
2. 化合物的性质由元素比例决定：化合物是由两个或多个不同元素的原子按照一定的比例组成的。
化合物的性质往往由组成该化合物的元素的性质和比例决定。
例如，氯化钠是由一个钠元素和一个氯元素组成的，具有味咸和易溶于水的性质。
3. 混合物的性质与元素性质相互影响：混合物是由两个或多个不同元素或化合物的物质混合而成，每个组成部分的性质保持不变。
常见化学元素及其性质
常见化学元素及其性质在自然界中，存在着大量的化学元素。
这些元素是构成物质的基本单位，每个元素都有其独特的性质和特征。
本文将介绍一些常见的化学元素及其性质。
1. 氢(Hydrogen)氢是宇宙中最常见的元素之一，它的原子编号为1，化学符号为H。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有非常高的燃烧能力。
氢气还具有良好的导电性能，在工业中广泛应用于气体焊接和气体放电等领域。
2. 氧(Oxygen)氧是地球上最常见的元素，化学符号为O，原子编号为8。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它是维持生命所必需的。
氧气在呼吸过程中与有机物发生氧化反应，产生能量。
此外，氧气还能促进物质的燃烧，是火焰存在的必要条件之一。
3. 碳(Carbon)碳是地球上最常见的化学元素之一，化学符号为C，原子编号为6。
碳具有非常丰富的化学性质和组合能力，是所有有机物的基本组成部分。
碳还能形成多种不同的晶体结构，如金刚石和石墨，它们具有不同的物理和化学性质。
4. 氮(Nitrogen)氮是大气中的主要成分之一，化学符号为N，原子编号为7。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据了大气中78%的体积比例。
氮气对大多数生物来说是不可利用的，但对于一些特定的微生物和植物来说，它是必要的营养源。
5. 铁(Iron)铁是地球上最常见的金属元素之一，化学符号为Fe，原子编号为26。
铁是一种具有良好的导热和导电性能的金属。
它还具有较高的熔点和强度，因此被广泛用于制造工具、建筑材料和机械设备等方面。
6. 铜(Copper)铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子编号为29。
铜具有良好的导电性和导热性，还具有较高的延展性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于电子、建筑和制造业等领域。
7. 锌(Zinc)锌是一种常见的金属元素，化学符号为Zn，原子编号为30。
锌具有良好的防腐蚀性和导电性，常用于镀锌工艺、电池制造和合金制备等方面。
此外，锌还是人体所需的微量元素之一。
化学1—18号元素的结构性质特点
化学1—18号元素的结构性质特点在化学中，元素是组成所有化学物质的基本单位。
化学元素的结构性质特点描述了每个元素的内部结构以及与其他元素之间的化学性质。
下面将详细介绍化学周期表中1-18号元素的结构性质特点。
1.氢(H)：-结构：氢元素的原子结构只有一个质子和一个电子。
它是周期表中最简单的元素。
-特性：氢是最轻的元素，常见于宇宙中，存在于水和有机化合物中。
它的化学性质特别活泼，可以和大多数元素组成化合物。
2.铯(Cs)：-结构：铯是一种碱金属元素。
-特性：铯是一种质软、黄金属，易被氧化。
它的熔点很低，非常活泼，在空气中会迅速与氧气反应。
铯由于其低熔点和容易蒸发的性质，在高真空技术中有很多应用。
3.锂(Li)：-结构：锂也是一种碱金属元素。
-特性：锂是一种轻金属，具有低密度和高电导率。
它可以形成锂离子的化合物，在锂离子电池中广泛应用。
锂具有很强的同时硫酸和碱浸的性质，可与水剧烈反应。
4.钠(Na)：-结构：钠也是一种碱金属元素。
-特性：钠是一种质软的金属，在自然界中以化合物形式存在，如食盐。
钠是一种高度活泼的金属，与水和氧气反应非常迅速。
它在化学工业中被广泛应用。
5.钾(K)：-结构：钾也是一种碱金属元素。
-特性：钾是一种质软的金属，具有低密度和高电导率。
它的反应活性非常高，与水和氧气反应迅速，可以与许多非金属和金属形成化合物。
6.铜(Cu)：-结构：铜是一种过渡金属元素。
-特性：铜是一种质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的弹性和可塑性很好，可以被拉伸成细丝和扯成薄片。
铜广泛应用于制造业，特别是电气设备和导线。
7.银(Ag)：-结构：银也是一种过渡金属元素。
-特性：银是一种良好的导电体，并且对热和光具有很高的反射率。
因此，它广泛应用于电子器件、镀银和摄影等领域。
8.金(Au)：-结构：金是一种过渡金属元素。
-特性：金是一种贵金属，具有良好的延展性和电导性。
它不会氧化或腐蚀，因此可以用于制造珠宝和硬币。
各元素化学性质
Fe物理性质铁的相对原子质量约为561. 纯铁具有银白色金属光泽；高纯铁丝2. 有良好的延展性、导电、导热性能；3.有很强的铁磁性；4. 密度为7.86克/立方厘米；5. 在一个标准大气压下熔点为1535 ℃，沸点为2750 ℃；6. 比热容为460J/(kg·℃)；7.声音在铁中的传播速率：5120m/s纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体要看杂质或者合金的性质了。
化学性质化学性质铁是工业部门不可缺少的一种金属。
铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。
铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁是一变价元素，0价只有还原性，+3价只有氧化性，+2价既有还原性又有氧化性。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。
在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃O₄。
加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe₃O₄（是磁性氧化物）生成。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。
Cu物理性质铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。
熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。
有很好的延展性。
导热和导电性能较好。
[5]铜有29个同位素。
Cu（63）和Cu（65）很稳定， Cu在自然存在的铜中约占69%；它们的自旋量子数都为3/2。
化学性质与氧气及空气的反应与氧气的反应铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜：铜与氧气在加热条件下反应的方程式如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：与空气的反应在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。
常见化学元素性质全
常见化学元素性质全化学元素是组成物质的基本单位。
每个元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
下面是常见化学元素的一些性质的简要概述。
1.氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一、物理上，氢是一种无色、无臭的气体。
化学上，氢是一种高度活性的元素，它与氧气反应产生水，并与多种元素形成化合物。
2.氧(O)：氧是地球上最丰富的元素之一、它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体进行呼吸和燃烧所必需的。
此外，氧还可以形成许多化合物，如水和二氧化碳等。
3.碳(C)：碳是生命的基础。
它存在于地壳、大气和水中，并组成有机物的基础。
碳具有高熔点和高沸点，可以在高温下形成钻石。
此外，碳还可以形成多种化合物，如甲烷、乙烯和乙醇等。
4.氮(N)：氮是大气中最常见的元素之一、它是一种无色、无臭的气体。
氮在生物体中扮演着重要的角色，如构成蛋白质和核酸等生物分子。
此外，氮还可以形成许多氮化物化合物。
5.卤素：卤素包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和氟(F)等元素。
它们都是高度活性的化学元素，通常以配子的形式存在。
卤素可以形成很多盐类化合物，并在生物体中起重要的作用，如维持酸碱平衡。
6.金属元素：金属元素具有良好的电导性和热导性。
典型的金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)和锌(Zn)等。
金属元素在工业、建筑和电子行业中有广泛的应用。
7.半金属元素：半金属元素是介于金属和非金属之间的元素，具有金属和非金属元素的一些性质。
典型的半金属元素包括硅(Si)、锑(Sb)和硒(Se)等。
8.非金属元素：非金属元素通常不具有良好的电导性和热导性。
典型的非金属元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)和碳(C)等。
非金属元素在生物体内扮演着重要的角色，并且常常与金属元素形成化合物。
9.过渡金属元素：过渡金属元素位于元素周期表的中间区域。
它们具有良好的导电性和热导性，并且在催化、电池和合金制备等方面具有广泛的应用。
典型的过渡金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)和钼(Mo)等。
化学学科常见元素及其性质
化学学科常见元素及其性质化学学科是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
在化学学科中，元素是构成物质的基本单位。
元素是由原子组成的，每种元素都具有独特的性质和特征。
在本文中，我们将探讨一些常见的元素及其性质。
1. 氢（H）氢是宇宙中最常见的元素之一。
它是一种无色、无味、无臭的气体。
氢具有低密度和高燃烧性。
它是许多化合物的组成部分，如水（H2O）和氨（NH3）。
氢也可以作为燃料使用，用于产生能量。
2. 氧（O）氧是地球上最常见的元素之一。
它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体呼吸所需的气体，它参与了许多生物过程，如有机物的氧化和能量的产生。
氧也可以与其他元素形成化合物，如二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
3. 碳（C）碳是生命的基础元素之一。
它是一种固体，具有黑色外观。
碳是有机物的主要组成部分，如葡萄糖、脂肪和蛋白质。
碳还可以形成大量的化合物，如二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）。
4. 氮（N）氮是大气中的主要成分之一。
它是一种无色、无味、无臭的气体。
氮是生物体中蛋白质和核酸的组成部分。
氮也可以与其他元素形成化合物，如氨（NH3）和硝酸盐（NO3-）。
5. 铁（Fe）铁是地球上最常见的金属之一。
它是一种固体，具有银白色外观。
铁是许多物质的重要组成部分，如钢和铁矿石。
铁还具有良好的导电性和磁性。
6. 铜（Cu）铜是一种常见的金属。
它是一种固体，具有红褐色外观。
铜是良好的导电体，广泛应用于电线和电路板制造。
铜还具有抗菌性能，常用于制作铜器和医疗器械。
7. 氯（Cl）氯是一种常见的非金属元素。
它是一种黄绿色气体。
氯是许多化学物质的重要组成部分，如盐酸（HCl）和氯化钠（NaCl）。
氯也具有消毒和杀菌的作用，常用于水处理和游泳池消毒。
8. 钙（Ca）钙是地壳中含量最丰富的金属元素之一。
它是一种银白色金属。
钙是骨骼和牙齿的主要成分，也参与了神经传导和肌肉收缩等生物过程。
钙还广泛应用于建筑材料、肥料和药物制造。
化学常见元素的性质
化学常见元素的性质化学是研究物质的组成、性质、结构、转化和相互作用的科学。
元素是构成物质的基本单位，不同元素间的性质差异导致物质的多样性。
在化学中，常见元素具有各自独特的特性和性质，本文将探讨一些常见元素的性质。
1. 氢(H) - 宇宙元素之王氢是宇宙中最常见的元素，且它是化学元素中最轻的一种。
氢有较低的沸点和熔点，是一种无色、无臭、非金属气体。
作为冶金和石油化工行业的重要原料，氢广泛用于氨的制备、冶金反应和燃料电池等领域。
2. 氧(O) - 维持生命的关键氧是支持燃烧和维持生命的关键元素。
氧气是无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧过程，并使有机物质氧化。
氧具有较强的电负性，是许多化合物中的必要成分，如水和碳酸盐等。
3. 碳(C) - 生物基础元素碳是生命的基础元素，它是有机化合物的基本成分。
碳具有四个电子，可形成四个共价键，使得碳能够与众多元素形成化合物。
碳的同素异形体有纯碳元素的几种形式，如金刚石和石墨等。
4. 氮(N) - 大气中的主要成分氮是大气的主要成分之一，占据空气中约78%的比例。
氮具有较高的电负性和较低的化学反应性，常以氮气(N2)的形式存在。
氮还是合成氨、制备肥料和制造化学品的重要原料。
5. 铁(Fe) - 金属元素之王铁是地壳中含量最多的金属元素，也是人类最早运用的金属之一。
铁具有良好的导电与导热性能，同时也具有一定的韧性和强度。
铁在工业生产中广泛应用，特别是在制造建筑材料、机械设备和交通工具等方面。
6. 金(Au) - 珍贵久负盛名金是一种极不活泼的金属，具有优异的延展性、导电性和耐腐蚀性。
金在历史上被广泛用于制造珠宝首饰，并成为货币和财富的象征。
7. 氯(Cl) - 强大的消毒剂氯是一种具有强氧化性的非金属元素，广泛应用于消毒和水处理中。
氯气具有刺激性气味和有毒性，能杀灭细菌和其他微生物。
8. 锌(Zn) - 生命所需微量元素锌是一种重要的微量元素，存在于多种生物体内，包括人类。
元素的化学性质与应用
元素的化学性质与应用化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学。
元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的化学性质和应用。
本文将讨论元素的化学性质以及它们在各个领域的应用。
一、金属金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电、导热和延展性的元素。
金属元素常见的基本化学性质包括反应活泼，易失去电子成为阳离子，形成金属晶格结构。
金属元素在工业、建筑、电子、交通等领域有广泛的应用。
1. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有良好的强度和延展性，广泛用于建筑、制造机械和交通工具。
铁还是许多金属合金的重要成分，如不锈钢。
2. 铜（Cu）：铜是一种良好的导电金属。
它在电子领域有广泛的应用，如制造电线、电缆和电路板。
铜也可以制作艺术品和货币等。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便且具有良好导电性的金属。
它在航空、汽车和建筑等领域被广泛使用。
铝还可以合金化，以改善其强度和耐蚀性。
二、非金属非金属元素是在常温下可能是固体、液体或气体的元素。
它们的化学性质通常包括较低的导电和导热性，与金属元素形成共价键等。
非金属元素广泛应用于化工、能源、医药等领域。
1. 氧（O）：氧是生命中必不可少的元素，也是许多化学反应的重要参与者。
氧气广泛用于工业和医疗领域。
氧气还可以用来增强火焰，常用于切割和焊接金属。
2. 氮（N）：氮是大气中的主要成分之一，也是许多化合物的基础。
氮被广泛应用于制造肥料、炸药和合成化学品。
3. 碳（C）：碳是有机化学的基础，是构成生命的关键元素。
碳的化学性质使其能够形成许多复杂的化合物，广泛应用于制药、化妆品和材料科学等领域。
三、过渡金属过渡金属元素是位于周期表中间区域的元素，具有独特的化学性质和大量的应用。
它们常见的性质包括多态性、多种氧化态和良好的催化性能。
1. 铁系过渡金属（Fe, Ni, Co）：这些过渡金属元素在催化剂制备中有广泛的应用。
它们还用于生产钢、不锈钢等。
2. 铜系过渡金属（Cu, Ag, Au）：这些过渡金属元素在电子、建筑和医学领域有广泛应用。
元素的化学性质及其规律
元素的化学性质及其规律化学性质是元素的一种重要属性，它决定了元素在化学反应中的行为和性质。
本文将探讨元素的化学性质及其规律，旨在帮助读者更好地理解元素的本质及其在化学中的应用。
一、元素的化学性质概述元素是构成物质的基本单位，周期表中的每一个元素都具有独特的化学性质。
元素的化学性质主要包括反应性、价态、氧化性和电负性等。
1. 反应性元素的反应性是指元素与其他物质发生化学反应的倾向。
根据反应性的强弱，元素可以分为活泼金属、半活泼金属、过渡金属、卤族元素和惰性气体等不同类别。
活泼金属（如钠、钾）具有很高的反应性，容易与非金属反应生成化合物。
惰性气体（如氦、氖）则具有极低的反应性，几乎不与其他元素发生化学反应。
2. 价态元素的价态是指元素在化合物中所具有的氧化态数值。
不同元素的价态不同，反映了元素在化合物中的电子结构。
元素的价态可以通过化学反应或者周期表中的元素位置来推断。
例如，氧的常见价态为-2，而铁可以具有+2或+3的价态。
3. 氧化性元素的氧化性是指元素与氧气结合形成氧化物的能力。
氧化性强的元素具有较强的氧化剂性质，能够接受其他元素的电子从而进行氧化反应。
例如，氧气是一种强氧化剂，可以与其他元素反应生成氧化物。
4. 电负性元素的电负性是指元素对共价键中电子的吸引能力。
电负性高的元素在化合物中具有负电荷，而电负性低的元素则具有正电荷。
通过电负性可以推测共价键的极性。
最电负性最高的元素是氟，其次是氧和氮。
二、元素化学性质的规律元素化学性质的规律是指不同元素之间化学性质的相似性以及周期性变化规律。
化学性质的规律对于理解和预测元素的化学行为具有重要意义。
1. 原子结构和周期表元素的化学性质与其原子结构密切相关。
在周期表中，元素按照原子序数排列，并以周期和族的形式组织。
周期性表征着元素性质的重复出现，族则指示了元素具有相似性质。
2. 周期性变化规律元素的化学性质随原子序数的增加呈现出周期性的变化规律。
周期表中的周期性变化包括原子半径、离子半径、电离能、电负性、金属活性等性质的变化。
元素周期表中的各族元素特性
元素周期表中的各族元素特性一、元素周期表的构成•元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，按照原子序数递增的顺序排列。
•周期表中包含有7个周期和18个族。
•周期代表元素的电子层数，族代表元素的化学性质。
二、各族元素的特性1.碱金属族（1A）•具有一个最外层电子。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•容易与氧气、水反应，产生碱性溶液。
•熔点低，导电性好。
2.碱土金属族（2A）•具有两个最外层电子。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•较不活泼，与氧气、水反应较慢。
•熔点较高，导电性较好。
3.过渡金属族（3B-12B）•具有多个最外层电子，且分布在d轨道和s轨道中。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性和非金属性。
•熔点较高，导电性较好。
4.卤素族（17A）•具有七个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的氧化性，容易接受电子。
•沸点较高，熔点较低，非金属性较强。
5.稀有气体族（18A）•具有八个最外层电子（氦为两个）。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•化学性质非常稳定，不容易与其他元素反应。
•沸点最低，熔点也较低。
6.镧系元素（15B）•具有5个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性。
•熔点较高，导电性较好。
7.锕系元素（16B）•具有6个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性。
•熔点较高，导电性较好。
三、周期表的应用•周期表可以帮助我们了解元素的电子排布、原子半径、离子半径、电负性等性质。
•周期表还可以预测元素化合物的结构和性质。
•周期表是化学学习和研究的重要工具，有助于科学家发现新的元素和化合物。
以上是关于元素周期表中各族元素特性的简要介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：碱金属族中最轻的元素是什么？方法：根据知识点，碱金属族（1A）具有一个最外层电子，熔点低，导电性好。
在周期表中，碱金属族的第一种元素是锂（Li）。
化学元素性质总汇
化学元素性质总汇化学元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的物理、化学性质。
化学元素的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
一、物理性质1. 原子结构化学元素的原子结构是其物理性质的基础。
化学元素的原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成，质子和中子位于原子核中心，形成原子核；电子位于原子核外围，以环状或球状分布，形成电子云。
2. 原子半径原子半径是原子核与电子云之间的距离。
不同元素的原子半径不同，主要取决于原子核的电荷数和电子层数。
通常情况下，原子半径随着电子层数的增加而增加，随着电荷数的增加而减小。
3. 原子量原子量是一个元素原子的质量，以相对原子质量表示，以碳的质量作为标准。
原子量随着核质量和电子数的不同而有所差异。
4. 密度密度是物质的质量与体积之比。
不同元素的密度也不相同，主要取决于元素的原子质量和原子半径。
5. 熔点和沸点熔点是物质从固体到液体的转变温度，沸点是物质从液体到气体的转变温度。
不同元素的熔点和沸点也因元素的原子结构的不同而不同。
二、化学性质1. 金属性质化学元素的金属性质指的是其能否与其他物质形成氧化物。
金属性较强的元素容易形成氧化物，而金属性较弱的元素则反应缓慢。
一个元素的金属性取决于其在化合物里的氧化态能量级别，不同的氧化态能量级别决定了其氧化还原反应的方向和速度。
2. 电化学性质化学元素的电化学性质指的是其在电解质中的行为。
可以通过测定化学元素在电解质中的电极电势来判断其电化学性质。
大多数金属具有正电极电势，而大多数非金属则具有负电极电势。
3. 化学反应化学元素可以与其他元素或化合物发生化学反应，生成新的化合物。
化学反应的类型多种多样，常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、还原反应、置换反应、加成反应等。
4. 活性化学元素的活性指的是其参与化学反应的能力和速度。
活性较高的元素容易发生化学反应，而活性较低的元素则反应速度较慢。
5. 吸附性化学元素在表面附着的程度称为其吸附性。
初中化学元素性质知识点归纳
初中化学元素性质知识点归纳元素性质是指元素在化学反应中表现出来的特征和行为。
化学元素性质的研究对于了解元素的性质及其在化学反应中的应用具有重要意义。
本文将对初中化学中常见元素的性质进行归纳总结。
1. 金属元素性质金属元素是指具有金属光泽、导电性和导热性的元素。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
金属元素的性质表现在以下几个方面：（1）导电性：金属元素具有良好的导电性，能够传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们能够自由移动，形成电流。
（2）导热性：金属元素具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
这是由于金属中的自由电子能够快速传递能量。
（3）延展性和韧性：金属元素具有较好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或锤打成薄片。
这是由于金属元素的晶体结构中存在规则的排列，使其在受力时能够发生塑性变形而不易断裂。
（4）金属反应性：金属元素通常具有较强的还原性，能够与非金属发生反应。
例如，铁能够与氧气发生燃烧反应，产生铁的氧化物。
2. 非金属元素性质非金属元素是指不具有金属光泽和导电性的元素。
常见的非金属元素有氢、氧、氮等。
非金属元素的性质表现在以下几个方面：（1）不导电性：非金属元素通常不具有导电性，因为它们的原子结构不允许自由电子的存在。
（2）易离子化：非金属元素通常易失去电子，形成带负电荷的离子，表现出强烈的还原性。
（3）气体状态：非金属元素的大部分存在于气体状态，例如氧气、氮气等。
（4）酸性：非金属元素常常形成酸性氧化物，能够与金属元素发生反应，形成盐。
3. 过渡金属元素性质过渡金属元素是指位于元素周期表中B族的元素。
常见的过渡金属元素有铁、铜、锌等。
过渡金属元素的性质表现在以下几个方面：（1）多变价性：过渡金属元素常常具有多个不同的氧化态，可以形成不同价态的化合物。
（2）催化性：过渡金属元素拥有良好的催化性能，可以促进化学反应速率。
（3）合金形成能力：过渡金属元素可以与其他金属元素形成合金，改变其物理和化学性质。
元素的性质与分类
元素的性质与分类元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的性质和特征。
了解元素的性质和分类有助于我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍元素的性质以及常见的分类方法。
一、元素的性质1. 物理性质物理性质是指不改变物质的化学组成时所表现出来的性质。
元素的物理性质包括：- 密度：元素的质量和体积之比，反映了元素的凝聚程度。
- 熔点和沸点：元素从固态转变为液态的温度称为熔点，从液态转变为气态的温度称为沸点。
不同元素的熔点和沸点各不相同。
- 导电性和热导性：某些元素具有良好的导电性和热导性，可用于电子和热传导方面的应用。
- 颜色和光泽：元素呈现出不同的颜色和光泽，如金属元素的金色光泽和非金属元素的无光泽。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
元素的化学性质包括：- 反应活性：不同元素对不同反应的活性不同，有些元素活泼，容易与其他物质发生反应，而有些元素稳定。
- 氧化还原性：元素可以与氧化剂发生氧化反应或与还原剂发生还原反应。
- 酸碱性：元素与酸或碱发生反应时所表现出来的性质，有的元素呈酸性，有的元素呈碱性，有的元素呈中性。
- 反应特性：元素具有独特的反应特性，如氢气燃烧、氧气与铁发生氧化反应等。
二、元素的分类元素的分类是根据元素的某些性质或特征将其归为一类的方法。
常见的元素分类方法有以下几种：1. 基本元素分类基本元素分类是根据元素的化学性质将其分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类。
- 金属元素：大部分元素属于金属元素，具有良好的导电性、热导性和延展性，如铁、铜、铝等。
- 非金属元素：非金属元素导电性差，大多数是气体或固体，如氧、氮、碳等。
- 过渡元素：过渡元素位于周期表的中间区域，具有较高的熔点、密度和导电性，如铬、铁、钴等。
2. 周期表分类周期表分类是根据元素的原子结构和周期表中的位置将其分类，可以分为主族元素和过渡金属元素两类。
- 主族元素：主族元素是周期表上具有相同主量子数的元素，如周期表第一、二、十三至十八族的元素，包括氢、氧、氮等。
化学元素的性质
化学元素的性质元素是构成物质的基本单位，它们以独特的方式组成了丰富多样的化合物。
化学元素的性质是研究化学的基础，它们可以归类为物理性质和化学性质两个方面。
本文将介绍化学元素的性质，并分析其在化学反应和物质变化中的重要作用。
一、物理性质物理性质是描述物质在没有发生化学变化时所表现出来的特征。
化学元素的物理性质包括颜色、相态、密度、熔点、沸点等。
下面将介绍几种常见元素的物理性质：1. 氢（H）：氢是最轻的元素，呈无色无味的气体，密度很低。
氢气在常温下是一种不活跃的分子，但在高温条件下，它可以与氧气发生剧烈反应并燃烧。
2. 氧（O）：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是一种稳定的分子，但可以支持燃烧。
氧气是许多生物体呼吸过程中的关键物质。
3. 铁（Fe）：铁是一种银白色的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
它是地壳中含量最丰富的元素之一，被广泛应用于建筑、制造业和工程等领域。
二、化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
化学元素的化学性质可以通过其与其他元素或化合物的反应来研究。
下面以几种常见元素为例，介绍其化学性质：1. 氢（H）：氢是一种非常活泼的元素，它可以与氧气发生燃烧反应，生成水（H2O）；还可以与金属反应，形成相应的氢化物。
2. 氧（O）：氧气是一种强氧化剂，与大多数非金属元素和许多金属元素反应，生成相应的氧化物。
例如，氧气与碳反应会生成二氧化碳。
3. 铁（Fe）：铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁的氧化物，通常称为铁锈。
铁还可以与非金属元素如硫和氯反应，形成相应的化合物。
化学性质的探索不仅有助于我们理解元素之间的相互作用，还促进了许多实际应用的开发。
例如，通过研究某些元素的催化性质，我们可以设计更高效的催化剂，提高化学反应的效率。
三、元素在化学反应中的作用化学元素在化学反应中起着至关重要的作用。
它们可以作为反应物参与反应，也可以作为催化剂促进反应的进行。
下面以氢气和氧气之间的反应为例，说明元素在化学反应中的作用：氢气与氧气反应生成水（H2O）。
常见化学元素的性质和用途解释
常见化学元素的性质和用途解释化学元素是我们生活中非常广泛应用的一类物质，它们以其特有的物理性质和化学性质，在生产、工业、医学等方面发挥着重要的作用。
本文将就常见化学元素的性质和用途进行解释。
一、氢(H)氢是元素周期表中第一个元素，其化学符号是H。
氢的特性是无色、无味、无臭的气体，它的密度很低，但它是宇宙中最丰富的元素。
它的化学性质非常活泼，易与其他元素形成化合物，例如氢化物和水等。
氢气的主要用途是用于氢气球和火箭燃料，以及用于氢燃料电池。
二、氧(O)氧是元素周期表中第八个元素，其化学符号是O。
氧气是一种无色、无味的气体，人们日常饮用的水中就含有氧。
氧的化学性质稳定，易于与其他元素形成化合物。
氧气的主要用途是用于呼吸和营养代谢，同时也用于医学和工业领域。
三、氮(N)氮是元素周期表中第七个元素，其化学符号是N。
氮气是一种没有味道、颜色和毒性的气体。
氮的化学性质比较不稳定，但能形成很多有用的化合物，例如氮肥和硝化菌等。
氮气的主要用途是用于保护食品和淹没电子器材，同时也用于医学和工业领域。
四、碳(C)碳是元素周期表中第六个元素，其化学符号是C。
碳是地球上最普遍的元素，大多数有机化合物都含有碳。
碳的性质稳定，可以形成很多有用的化合物，例如石油和生物质燃料等。
碳的主要用途是用于化学、能源和生物领域，例如石墨烯和钻石等产品。
五、钠(Na)钠是元素周期表中第十一个元素，其化学符号是Na。
钠的物理性质是白色金属，易被氧化。
钠的化学性质非常活泼，容易与氧、水、酸和非金属元素形成化合物。
钠的主要用途是用于制取晶体玻璃和合成化学品等。
六、氯(Cl)氯是元素周期表中第十七个元素，其化学符号是Cl。
氯的物理性质是黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的化学性质非常活泼，容易与氢和其他元素形成化合物。
氯的主要用途是用于处理水和制取各种有机化合物等。
七、铁(Fe)铁是元素周期表中第二十六个元素，其化学符号是Fe。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的延展性和磁性。
化学元素表资料
化学元素表资料化学元素表是一张收录了所有已知元素的表格，其中包括化学元素的符号、名称、原子序数、电子构型、化学性质、物理性质等信息。
化学元素表是化学和材料科学等领域必不可少的重要资料，也是科学教育和科普普及的基础。
本文将对化学元素表中所有元素的相关信息进行介绍。
1. 氢 (H)名称：氢 (Hydrogen)原子序数：1电子构型：1s1性质：氢是最轻的元素，是一种无色、无味、无臭的气体。
它可以和氧气进行燃烧反应，生成水。
2. 氦 (He)名称：氦 (Helium)原子序数：2电子构型：1s2性质：氦是一种无色、无味、无毒、非常稳定的惰性气体。
它具有非常低的沸点和密度，常用于气体灯、核磁共振、氦气球等。
3. 锂 (Li)名称：锂 (Lithium)原子序数：3电子构型：[He] 2s1性质：锂是一种银白色、轻巧的金属，具有低密度和良好的导电性。
它可以与水反应，放出氢气，并且在空气中与氧气和水蒸气反应，生成硝酸锂和氢氧化物。
4. 铍 (Be)名称：铍 (Beryllium)原子序数：4电子构型：[He] 2s2性质：铍是一种金属元素，具有高硬度、高熔点、良好的导热性和电导率。
它比其他金属更耐腐蚀，但在与水或氧气反应时会释放出氢气。
5. 碳 (C)名称：碳 (Carbon)原子序数：6电子构型：[He] 2s2 2p2性质：碳是一种常见的非金属元素，可以在自然界中以纯形式存在，也可以与其他元素形成大量化合物。
它有多种同素异构体，包括石墨和金刚石等，可以发挥多种用途，例如电池、导体、研磨材料、化学反应催化剂等。
6. 氮 (N)名称：氮 (Nitrogen)原子序数：7电子构型：[He] 2s2 2p3性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，占据地球大气中的主要组分之一。
它可通过空分法制取，具有许多化学和生物学功能，例如食品保存、肥料制备、气体灭火剂等。
7. 氧 (O)名称：氧 (Oxygen)原子序数：8电子构型：[He] 2s2 2p4性质：氧是一种具有强氧化能力的气体，是空气的主要成分之一。
化学元素周期表中的元素及其特性解析
化学元素周期表中的元素及其特性解析化学元素周期表是自然界中元素的基础分类系统，它将元素依照其原子核中所含有的质子数排列组合在一起，从而形成具有相关性的元素周期。
这种周期性排列的结构可以提供关于元素化学性质和结构特征的重要信息。
下面我们就来了解一下周期表中的一些元素及其特性。
第一组元素：氢(H)和铷(Rb)氢元素通常被认为是所有元素中最基本的元素，因为它的原子只含有一个质子和一个电子。
根据元素周期表的规则，氢元素会被排在第一周期的最顶端。
氢的轨道只有一个，因此在其最外层上只有一个电子。
氢气是最轻的元素气体，在自然界中也是最广泛的元素。
氢在常温常压下，是一种无色、无味、无毒的气体，可以用于制氢气球和氢气燃料电池等。
铷元素是一种有趣的元素，它位于元素周期表的第一组中。
铷的外层电子数量为1，因此它可以很容易地失去这个电子而变成正离子。
这使得铷对于一些静电学实验非常有用，在核医学和生物学领域也有一定的用途。
第二组元素：铍(Be)和镁(Mg)在元素周期表中第二组中，我们可以找到两种非常重要的元素：铍和镁。
铍是一种轻质金属元素，它有非常高的强度和硬度，同时也拥有良好的导电性和热导性。
铍质地较轻，但比钢硬。
铍已经被广泛用于航天和航空领域，作为轻巧和坚固的材料使用。
相比之下，镁元素是一种常见的金属元素，它的最外层电子数量为2，从而使得它比较容易地形成正离子。
在常温和常压下，镁是一种质地轻巧的金属，经常被用作铝镁合金和其他材料的合金化元素。
第三组元素：硼(B)和铝(Al)在元素周期表中第三组中，我们可以找到硼和铝两种元素。
硼是一种非常有用的元素，它的化学性质与碳和硅有类似之处。
硼的化学性质可以比较适宜用于制造钢铁和其他材料。
铝是一种非常常见的金属元素，它的化学性质日益受到了广泛的注意和发展。
铝元素也是一种质地较轻的金属元素，其密度比钢铁低得多。
此外，铝也可以经过合金处理来改善其性质，这使得铝合金在航天和航空工艺中得到了广泛的应用。
高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结
高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结元素周期表是高中化学学习中非常重要的工具。
它是按照元素的原子序数递增排列的，通过元素周期表，我们可以了解到各种元素的基本性质和特征。
在本文中，我们将对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行总结和概述。
一、第一周期元素第一周期元素包括氢（H）和氦（He）。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它具有非金属性质，是轻est的元素。
氢在常温下是气体，它非常容易与其他元素形成化合物。
氦也是一种气体，它是最轻的惰性气体，常用于填充气球和制冷。
二、第二周期元素第二周期元素包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。
这些元素中，锂、铍和硼是金属，而碳是非金属，氮、氧、氟和氖都是气体。
锂是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性。
铍是一种硬而脆的金属，它在高温下能够抵抗腐蚀。
硼是一种典型的金属loid，具有高熔点和硬度。
碳是自然界中最常见的元素，它可以以不同形态存在，例如钻石、石墨和炭。
氮、氧和氟都是气体，它们具有相似的化学性质，常常与其他元素形成化合物。
氖是一种无色、无味的气体，是非常稳定的惰性气体。
三、第三周期元素第三周期元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）。
钠是一种常见的金属，具有良好的导电性。
镁是一种轻质、可燃金属，常用于制造合金。
铝是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造包装材料和建筑材料。
硅是一种具有非金属特性的金属性物，是构成地壳的主要成分之一。
磷是一种有毒的非金属，它在生物体中起着重要的生化作用。
硫是一种黄色的非金属元素，易于与其他元素形成化合物。
氯是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
氩是一种无色、无味的惰性气体，在气体放电灯中常常被用作气体的填充物。
……在本文中，我们对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行了简要的总结。
元素周期表是化学学习中的基石，通过了解各个元素的性质和特点，我们可以更好地理解化学变化和化学反应。
化学常见元素的化学性质
化学常见元素的化学性质化学常见元素是指在自然界中较为广泛存在的元素，它们具有丰富的化学性质，包括原子结构、电子构型以及化合价等。
本文将对一些常见元素的化学性质进行介绍。
一、氧气（O）氧气是自然界中最常见的元素之一，具有高度活泼的化学性质，主要表现为氧化性。
氧分子中两个氧原子间的共用电子对构成氧键，使得氧分子比较稳定。
在许多化学反应中，氧气可以与其他物质直接发生反应，产生氧化产物。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物，与非金属反应可生成氧化酸等。
二、氮气（N）氮气是大气中主要成分之一，其化学性质较为稳定。
氮气分子中三个氮原子间的共用电子对构成稳定的氮键。
氮气本身不易与其他物质反应，但在高温高压条件下，氮气能与氢气反应生成氨气（NH3），并通过该反应制造合成氨的工业过程。
三、碳（C）碳是生命的基础元素之一，具有丰富的化学性质。
碳元素具有四个价电子，能形成共价键和独特的碳链结构，因此能够与其他元素形成极为复杂的化合物。
碳的化学性质对构成有机化合物至关重要，生命体内的蛋白质、碳水化合物以及核酸等都是由碳构成的。
四、氢气（H）氢气是宇宙中最丰富的元素之一，其化学性质也较为活泼。
氢元素只有一个价电子，因此它会与其他元素发生共价键形成化合物。
氢气是一种很好的还原剂，它可以与氧气反应生成水，同时氢气还可以与非金属形成各种氢化物，如氨气（NH3）、氢氯酸（HCl）等。
五、石碱金属（钠Na、钾K）石碱金属具有非常活泼的化学性质，在常温常压下与氧气、水等反应非常剧烈。
它们都是单质金属，能够与水发生剧烈反应生成氢气，并产生碱性溶液。
此外，它们也常用于与非金属元素形成化合物，如与氧气反应生成金属氧化物以及与卤素（如氯Cl、溴Br）形成盐等。
六、卤素（氟F、氯Cl、溴Br、碘I）卤素是具有较强反应性的元素，常见于自然界中的化合物中。
其中氯和溴在水溶液中呈现淡黄色或黄色，碘则呈现紫色。
卤素的性质变化由上至下逐渐减弱，例如氟具有最强的氧化性，而碘的氧化性相对较弱。
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各元素性质各元素性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它1H氢轻11s11、-1主/非/其Hydrogen['haidrədʒən]最轻2He氦害41s2主/非/稀Helium['hi:liəm]最难液化3Li锂里72s11主/碱Lithium['liθiəm]活泼4Be铍皮92s22主/碱土Beryllium[be'riliəm]最轻碱土金属元素5B硼朋10.82s2 2p13主/类Boron['bɔ:rɔn]硬度仅次于金刚石的非金属元素6C碳探122s2 2p22、4、-4主/非/其Carbon['kɑ:bən]硬度最高7N氮蛋142s2 2p3-3 1 23 4 5主/非/其Nitrogen['naitrədʒən]空气中含量最多的元素8O氧养162s2 2p4-2、-1、2主/非/其Oxygen['ɔksidʒən]地壳中最多9F氟福192s2 2p5-1主/非/卤Fluorine['fluəri:n]最活泼非金属，不能被氧化10Ne氖乃202s2 2p6主/非/稀Neon['ni:ɔn]稀有气体11Na钠那233s11主Sodium['səudiəm]活泼/碱12Mg镁每243s22主/碱土Magnesium[mæɡ'ni:ziəm]轻金属之一13Al铝吕273s2 3p13主/金/其Aluminum[,ælju'minjəm]地壳里含量最多的金属14Si硅归283s2 3p24主/类Silicon['silikən]地壳中含量仅次于氧15P磷林313s2 3p3-3、3、5主/非/其Phosphorus['fɔsfərəs]白磷有剧毒16S硫留323s2 3p4-2、4、6主/非/其Sulfur['sʌlfə]质地柔软，轻。
与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫17Cl氯绿35.53s2 3p5-1、1、3、5、7主/非/卤Chlorine['klɔ:ri:n]有毒活泼18Ar氩亚403s2 3p6主/非/稀Argon['ɑ:ɡɔn]稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体19K钾假394s11主/碱Potassium[pə'tæsjəm]活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中20Ca钙盖404s22主/碱土Calcium['kælsiəm]骨骼主要组成成分21Sc钪抗钪453d1 4s23副/金/过Scandium['skændiəm]一种柔软过渡金属，常与钆，铒混合存在22Ti钛太483d2 4s24副Titanium[tai'teiniəm]能在/金/过氮气中燃烧，熔点高23V钒凡513d3 4s25副/金/过Vanadium[və'neidiəm]高熔点稀有金属24Cr铬个523d5 4s13、6副/金/过Chromium['krəumjəm]硬度最高的金属25Mn锰猛553d5 4s22、4、6、7副/金/过Manganese['mæŋɡə,ni:s]在地壳中分布广泛26Fe铁铁563d6 4s22、3副/金/过Iron['aɪən]地壳含量第二高金属，开采最多金属27Co钴古593d7 4s22、3副/金/过Cobalt[kəu'bɔ:lt]28Ni镍镊593d8 4s22、3副/金/Nickel['nikəl]有磁性和良好可塑过性29Cu铜同63.53d104s11、2副/金/过Copper['kɔpə]人类发现最早金属之一30Zn锌辛65.53d104s22副/金/过Zinc[ziŋk]31Ga镓家69.74s2 4p13主/金/其Gallium['ɡæliəm]32Ge锗者72.64s2 4p24主/类Germanium[dʒə:'meiniəm]33As砷申754s2 4p3-3、3、5主/类Arsenic['ɑ:sənik]有毒34Se硒西794s2 4p4-2、4、6主/非/其Selenium[si'li:niəm]35Br溴秀794s2 4p5-1、7主/非/卤Bromine['brəumi:n]活泼36Kr氪克83.84s2 4p6主/非/Krypton['kriptɔn]37Rb铷如85.55s11主/碱Rubidium[ru:'bidiəm]活泼38Sr锶思87.55s22主/碱土Strontium['strɔntiəm]39Y钇乙894d1 5s23副/金/过Yttrium['itriəm]40Zr锆告914d2 5s24副/金/过Zirconium[zə:'kəuniəm]41Nb铌尼934d4 5s15副/金/过Niobium[nai'əubiəm]42Mo钼目964d5 5s16副/金/过Molybdenum[mɔ'libdinəm]43Tc锝得984d5 5s27副/金/过Technetium[tek'ni:ʃiəm]放射44Ru钌了1014d7 5s13、8副/金Ruthenium[ru:'θi:niəm]过45Rh铑老1034d8 5s13，4 副/金/过Rhodium['rəudiəm]46Pd钯把106.54d102,4 副/金/过Palladium[pə'leidiəm]47Ag银吟1084d105s11副/金/过Silver['silvə]48Cd镉隔112.54d105s22副/金/过Cadmium['kædmiəm]49In铟因1155s2 5p13主/金/其Indium['indiəm]50Sn锡西118.55s2 5p22、4主/金/其Tin[tin]51Sb锑梯1225s2 5p3-3、3、5主/类Antimony['æntiməni]52Te碲帝127.55s2 5p4-2、2、4、主Tellurium[te'ljuəriəm]6/类53I碘典1275s2 5p5-1、7主/非/卤Iodine['aiəudi:n]活泼54Xe氙仙131.35s2 5p64、6、8主/非/稀Xenon['zenɔn]55Cs铯色1336s11主/碱Cesium['si:ziəm]活泼56Ba钡贝137.36s22主/碱土Barium['bεəriəm]57La镧兰1395d1 6s23副/金/镧Lanthanum['lænθənəm]58Ce铈市1404f1 5d16s23、4副/金/镧Cerium['siəriəm]59Pr镨普1414f3 6s23副/金/镧Praseodymium[,preiziəu'dimiəm]60Nd钕女1444f4 6s23副/Neodymium[,ni:əu'dimiəm]/镧61Pm钷叵1454f5 6s23副/金/镧Promethium[prəu'mi:θiəm]放射62Sm钐衫150.54f6 6s23副/金/镧Samarium[sə'mɛəriəm]63Eu铕有1524f7 6s23副/金/镧Europium[juə'rəupiəm]64Gd钆轧1574f7 5d16s23副/金/镧Gadolinium['ɡædəliniəm]65Tb铽特1594f9 6s23副/金/镧Terbium['tə:biəm]66Dy镝滴162.54f106s23副/金/镧Dysprosium[dis'prəusiəm]67Ho钬火1654f116s23副/金/Holmium['həulmiəm]68Er铒耳1674f126s23副/金/镧Erbium['ə:biəm]69Tm铥丢1694f136s23副/金/镧Thulium['θju:liəm]70Yb镱意1734f146s23副/金/镧Ytterbium[i'tə:biəm]71Lu镥鲁1754f145d1 6s23副/金/镧Lutetium[lju:'ti:ʃiəm]72Hf铪哈178.55d2 6s24副/金/过Hafnium['hæfniəm]73Ta钽坦1815d3 6s25副/金/过Tantalum['tæntələm]74W钨乌1845d4 6s26副/金/过Tungsten['tʌŋstən]熔点最高75Re铼来1865d5 6s27/金/过Rhenium['ri:niəm]76Os锇鹅1905d6 6s24,6,8 副/金/过Osmium['ɔzmiəm]密度最大的金属77Ir铱衣1925d7 6s23,4 副/金/过Iridium[ai'ridiəm]78Pt铂伯1955d9 6s12,4 副/金/过Platinum['plætinəm]79Au金今1975d106s11、3副/金/过Gold[ɡəuld]原子结构最稳定80Hg汞拱200.65d106s21、2副/金/过Mercury['mə:kjuri]81Tl铊他204.56s2 6p13主/金/其Thallium['θæliəm]82Pb铅千2076s2 6p22,4主/Lead[led]/其83Bi铋必2096s2 6p33、5主/金/其Bismuth['bizməθ]84Po钋泼2096s2 6p4-2、6主/类Polonium[pə'ləuniəm]放射85At砹艾2106s2 6p5 5 主/非/卤Astatine['æstəti:n]活泼86Rn氡冬2226s2 6p6主/非/稀Radon['reidɔn]放射87Fr钫方2237s11主/碱Francium['frænsiəm]放射活泼88Ra镭雷2267s22主/碱土Radium['reidiəm]放射89Ac锕阿2276d1 7s2 3 副/金/锕Actinium[æk'tiniəm]放射90Th钍土2326d2 7s2 4 副/金Thorium['θɔ:riəm]放射锕91Pa镤仆2315f2 6d17s25副金锕Protactinium[,prəutæk'tiniəm]放射92U铀由2385f3 6d17s24，5副/金/锕Uranium[ju'reiniəm]放射93Np镎拿2375f4 6d17s25副/金/锕Neptunium[nep'tju:niəm]放射94Pu钚不2445f6 7s2 5 副/金/锕Plutonium[plu:'təuniəm]放射95Am镅眉2435f7 7s2 3 副/金/锕Americium[,æmə'risiəm]人造放射96Cm锔居2475f7 6d17s23副/金/锕Curium['kjuəriəm]人造放射97Bk锫陪2475f9 7s2 3 副/金/锕Berkelium['bə:kliəm]人造放射98Cf锎开2515f10 3 副Californium[,kæli'fɔ:niəm]人造7s2/金/锕放射，最贵金属99Es锿哀2525f117s23副/金/锕Einsteinium[ain'stainiəm]人造放射100Fm镄费2575s127s23副/金/锕Fermium['fə:miəm]人造放射101Md钔门2585f137s23副/金/锕Mendelevium[,mendə'li:viəm]人造放射102No锘诺2595f147s23副/金/锕Nobelium[nəu'bi:liəm]人造放射103Lr铹劳2625f147s27p13副/金/锕Lawrencium[lɔ:'rensiəm]人造放射104Rf鈩卢2616d2 7s2副/金/过Rutherfordium[,rʌðə'fɔ:diəm]人造放射105Db 钅杜杜2706d3 7s2副/金Dubnium['du:bniəm]人造放射/过106Sg 钅喜喜2736d4 7s2副/金/过Seaborgium[si:bɔ:ɡiəm]人造放射107Bh 钅波波2746d5 7s2副/金/过Bohrium ['bəuəriəm]人造放射108Hs 钅黑黑2726d6 7s2副/金/过Hassium['hæsiəm]人造放射109Mt 钅麦麦2786d7 7s2副/金/过Mietnerium人造放射110Ds鐽达2836d8 7s2副/金/过Darmstadtium人造放射111Rg錀轮未知roentgenium 超重元素112Cn鎶哥copernicium 超重元素114Fl鈇[2]夫未知未知未知flerovium[3]116Lv鉝[2]立未知未知未知livermorium[3]。