高中化学 新人教版必修1第3章铁 金属材料复习课课件(32张)
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共31张PPT)优秀课件
这也是为什么铁会更易生锈的原因。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
思考交流 1、铝是地壳中储量最丰富金属，但
它的价格比铁的价格高。为什么？
2、与氧气反应时，钠、铝两种金属 是作氧化剂还是还原剂？为什么？
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
0
0
+1 -2
0
0
+3 -2
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Na2O2
金属元素原子的最外层电子数较少， 容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到 氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
提问预测 钠能否与氯气反应？
探究实验 3
③ ④
② ①
探究实验 3
钠与氯气剧烈反应，生成白烟。 钠与氯气反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
0
0
二、加热时，2Na + O2
+1 -1
Na2O2
总结迁移
一、常温下，钠比铝（铁、镁）活泼
失e-，化合价升高，被氧化
失e-，化合价升高，被氧化
4Na + O2 = 2Na2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3
得e-，化合价降低，被还原
得e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
二、加热时，2Na + O2
铁铝 与与 氯氧 气气Fra bibliotek金属与非金属反应·实验视频
钠铁 与与 硫氧 粉气
铁铝 与与 氯氧 气气
总结迁移
金属除了能被氧气氧化外，还能够 被氯气、硫等具有氧化性的非金属单质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件
已略去)。
请回答： (1)W 的化学式是________________； (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_____________； (3)X―△―→Z 中反应的化学方程式是：____________。
【解析】 (1)X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含
有钠元素。因此根据转化关系知：X 是碳酸氢钠，Z 是碳酸钠，
Na2O2，选 A。
【答案】 A
Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 ________(填字母)。 a．常温下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小 b．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均显碱性 c．可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 d．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，在相同条件下产生 CO2 的体积相同
●典例透析
Hale Waihona Puke 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70
g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%
的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
【解析】 由于不知道产物是Na2O还是 Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学 式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件
• 铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化 二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯 化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固 体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生 成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这 是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的 反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能
高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版
实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动 动，逐渐变小，最后消失 小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着
思考：为什么会有上述现象？
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt
方法二:还原性 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示 用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。 溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一 氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
第三章铁金属材料单元复习提升课件上学期高一化学人教版必修第一册
F．_F_e_（__O_H__）3G．F_e_2_O_3____。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_防__止__亚__铁__离__子__被__氧__化。
(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E―→F：___4_F_e_(_O_H__)_2+_O__2_+_2_H_2_O__=_4_F_e_(O__H__)3________。
知识梳理
专题二、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
化学计量数之比：2 : 2
:
2
:1
扩大NA倍
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
的物质的量分别为n(H2SO4)、n(CuSO4)。 ＝Δm(增)，则 m1g＝m2g，即 56×n(H2SO4)＝8×n(CuSO4)，
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(减)
1mol
56g
nn（（CHu2SSOO44））＝586＝17，则cc（（SHO＋24－））＝11× ＋27＝14。 故选 A
C．4.8g D．6.0g
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
ΔV
2
1
1
2．24L
1.12L (4.48－3.36) L
即参加反应的 CO2 为 2.24L，剩余 CO2 的体积为 4.48L－2.24L ＝2.24L。生成的 O2 为 1.12L。从而可求出气体的总质量为
222.4.2L4/Lmol×44g/mol＋221.4.1L2/mL ol×32g/mol＝6.0g。
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(1)检验溶液中 Fe3＋存在的试剂是___K__S_C_N__溶__液 ___，证明 Fe3＋
存在的现象是___溶__液__变__成__血__红__色___________。
(2) 写 出 FeCl3 溶 液 与 金 属 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______2_F_e_C_l_3＋ __C__u_=_=_=_2_F_e_C__l2_＋__C_u_C__l2____________________。
练习 2．根据下列实验装置和操作，回答有关问题。 按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行
实验，观察 B 容器中的现象。 (1)先夹紧止水夹 a，再使 A 容器中开始反应。
实验中 B 容器中观察到的现象是
___容 __器 ___A__中__的 __溶 __液 ___进__入__B__容__器 __中 __， ___有__白__色__沉__淀__生__成__，__沉__淀__迅 __速 _ 变 ___为 __灰 ___绿__色__，__最__后__变__成__红__褐__色_____________________________；
(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式：
________F__e__3＋ __＋ ______3__S__C__N____－__=__=__=__F__e__(__S__C__N____)3________________________________________________； 向 G 溶液中加入 A 的有关反应离子方程式为 _______2_F_e_3＋_＋ __F__e=__=_=_3_F_e_2＋ ____________________________ __________________________________________________。
解析：解题的突归破纳口：是常白见色物沉质淀的→特红征褐 颜色色沉淀→G 溶液，即为 (F1e)有(O色H)固2→体F：e(OH)3→FeCl3。 红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S 或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO； 白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； (2)有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
B 容器中发生反应的离子方程式是 2O__H_－ _＋ ___F_e_2＋_=_=__=_F_e_(O__H_)_2_↓__、__4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋ ___2_H_2_O_=_=_=__4_F_e。(OH)3
_____________________________。
(2)打开止水夹 a，打_开__时__，__观__察__到__B__容__器 __中 __导 __管 ___口__有__气__泡__产__生__，__再__夹__紧__a__时__，__溶_ _液__进__入 ___B__容__器__中__产__生__白__色__沉__淀__，__且__长__时__间__不 __变 __色 ________。
自主学习 主题一：铁及其化合物 主题二：铝及其化合物 主题三：常用的化学计算类型与技巧
自主学习
1.金属在物理性质方面，有哪些通性？
导电、导热、延展性、金属光泽 2.金属在化学性质方面，有哪些通性？
与酸（水）反应、与非金属单质反应、与某些盐反应
3.铝的单质和氧化物有哪些特性？ 单质可与强碱反应、氧化铝为两性氧化物
归纳：Fe2+和Fe3+的检验方法？
主题二： 铝及其化合物
问题2—1：完成下列物质之间的转换
Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
主题三：常用的化学计算类型与技巧
[ 典 例 1] 向 一 定 量 的 Fe 、 FeO 、 Fe2O3 的 混 合 物 中 加 入
100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标
4.化学方程式中的计量数与物质的量有什么联系？ 化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比
主题一： 铁及其化合物
问题1—1：从化合价角度分析单质铁能和哪些物质反应？
与氧化性物质反应、体现还原性
问题1—2：从化合价角度分析Fe2+具有什么性质？
可以与哪类物质反应？ Fe2+既可以与氧化性物质
Fe2+既有氧化性也有还原性
B 容器中发生反应的离子方程式是 _____2_O_H__－_＋__F_e_2＋ _=__=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓____________________________
归纳
制备Fe(OH)2特点就是在操作时防止与空 气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀
练习 3．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔， 制造印刷电路板。
反应，也可以和还原性物 质反应
问题1—3：从化合价角度分析Fe3+具有什么性质？ 可以与哪类物质反应？
Fe3+只有氧化性，只能与还原性物质反应
问题1—4：完成下列物质之间的转换
Fe304 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl3
练习 1．已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题： (1)写出 B 的化学式：__F_e_C_l_2__，D 的化学式：__K_C_l____。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式： __4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__________________
准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，混
合物中铁元素的质量分数为(
)
A．81.4%
B．77.8%
C．68.6%
D．无法计算
思考：根据题意此题的解题思路是什么？
用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯
存在的现象是___溶__液__变__成__血__红__色___________。
(2) 写 出 FeCl3 溶 液 与 金 属 铜 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______2_F_e_C_l_3＋ __C__u_=_=_=_2_F_e_C__l2_＋__C_u_C__l2____________________。
练习 2．根据下列实验装置和操作，回答有关问题。 按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行
实验，观察 B 容器中的现象。 (1)先夹紧止水夹 a，再使 A 容器中开始反应。
实验中 B 容器中观察到的现象是
___容 __器 ___A__中__的 __溶 __液 ___进__入__B__容__器 __中 __， ___有__白__色__沉__淀__生__成__，__沉__淀__迅 __速 _ 变 ___为 __灰 ___绿__色__，__最__后__变__成__红__褐__色_____________________________；
(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式：
________F__e__3＋ __＋ ______3__S__C__N____－__=__=__=__F__e__(__S__C__N____)3________________________________________________； 向 G 溶液中加入 A 的有关反应离子方程式为 _______2_F_e_3＋_＋ __F__e=__=_=_3_F_e_2＋ ____________________________ __________________________________________________。
解析：解题的突归破纳口：是常白见色物沉质淀的→特红征褐 颜色色沉淀→G 溶液，即为 (F1e)有(O色H)固2→体F：e(OH)3→FeCl3。 红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S 或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO； 白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； (2)有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
B 容器中发生反应的离子方程式是 2O__H_－ _＋ ___F_e_2＋_=_=__=_F_e_(O__H_)_2_↓__、__4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋ ___2_H_2_O_=_=_=__4_F_e。(OH)3
_____________________________。
(2)打开止水夹 a，打_开__时__，__观__察__到__B__容__器 __中 __导 __管 ___口__有__气__泡__产__生__，__再__夹__紧__a__时__，__溶_ _液__进__入 ___B__容__器__中__产__生__白__色__沉__淀__，__且__长__时__间__不 __变 __色 ________。
自主学习 主题一：铁及其化合物 主题二：铝及其化合物 主题三：常用的化学计算类型与技巧
自主学习
1.金属在物理性质方面，有哪些通性？
导电、导热、延展性、金属光泽 2.金属在化学性质方面，有哪些通性？
与酸（水）反应、与非金属单质反应、与某些盐反应
3.铝的单质和氧化物有哪些特性？ 单质可与强碱反应、氧化铝为两性氧化物
归纳：Fe2+和Fe3+的检验方法？
主题二： 铝及其化合物
问题2—1：完成下列物质之间的转换
Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
主题三：常用的化学计算类型与技巧
[ 典 例 1] 向 一 定 量 的 Fe 、 FeO 、 Fe2O3 的 混 合 物 中 加 入
100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标
4.化学方程式中的计量数与物质的量有什么联系？ 化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比
主题一： 铁及其化合物
问题1—1：从化合价角度分析单质铁能和哪些物质反应？
与氧化性物质反应、体现还原性
问题1—2：从化合价角度分析Fe2+具有什么性质？
可以与哪类物质反应？ Fe2+既可以与氧化性物质
Fe2+既有氧化性也有还原性
B 容器中发生反应的离子方程式是 _____2_O_H__－_＋__F_e_2＋ _=__=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓____________________________
归纳
制备Fe(OH)2特点就是在操作时防止与空 气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀
练习 3．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔， 制造印刷电路板。
反应，也可以和还原性物 质反应
问题1—3：从化合价角度分析Fe3+具有什么性质？ 可以与哪类物质反应？
Fe3+只有氧化性，只能与还原性物质反应
问题1—4：完成下列物质之间的转换
Fe304 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl3
练习 1．已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题： (1)写出 B 的化学式：__F_e_C_l_2__，D 的化学式：__K_C_l____。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式： __4_F_e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__________________
准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，混
合物中铁元素的质量分数为(
)
A．81.4%
B．77.8%
C．68.6%
D．无法计算
思考：根据题意此题的解题思路是什么？
用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯