2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练
2018-2019学年第二学期人教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I(解析版)
2018-2019学年第二学期人教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力2.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是()A．pH＝5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，电离程度不断增大C．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的强碱溶液恰好中和时，a＋b＝14D．浓度均为0．1 mol－1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)3.下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示．以下说法不正确的是（）A．中间室Cl﹣移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L5.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性7.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子8.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．充电时电极a连接电源的负极D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大10.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离11.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出12.食用醋中含有乙酸。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II(解析版)
2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A． 1:10:1010:109B． 1:5:5×109:5×108C． 1:20:1010:109D． 1:10:104:1092.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素3.下列叙述正确的是()A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在4.反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5.下列说法中正确的是 ()A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D．因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高6.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强7.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ．mol﹣1B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJC． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率8.已知A，B，C，D，E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A． E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
2019高考化学二轮复习 化学实验综合题 题型突破(共45张PPT)
CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。(3)为防止倒吸,必须保证装置
中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷 却后停止通入氮气。(4)要检验Fe2O3的存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含 有Fe2O3。
2O 为-1 价,且每个O2
中含有一个过氧键),设过氧键的数目为 x,利用原子守恒和化合物中正负化合价代数 和等于 0 可得(+1)× 2+(+4)× 5+(-1)× 2x+(-2)× (15-2x)=0,解得 x=4。加入磷酸后,因溶液 体积增加 1 倍,此时溶液中 c(Mg )=0.01 mol· L 。当 Fe 恰好沉淀完全
(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直 接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸
酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化
硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证 亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品 红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、 B、E、D、F,其中装置C的作用是除去HCl气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉 淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
������ (HCl )· ������(HCl ) ������(NaOH )
。
(2)氧化还原滴定的计算:主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计 算。如:①KMnO4 滴定
+ H2C2O4 溶液:2MnO4 +6H +5H2C2O4
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合考试测试卷(解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。
下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。
2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。
2019年高考化学二轮理综复习试题
2019年高考化学二轮理综复习试题（化学部分）2018.5.14 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Cu 649．下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱C．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5gCuSO4·5H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液10．关于下列四个图像的说法中正确的是A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1 C．图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥12．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖13．下列离子方程式表达正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2OD．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO14.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2018年“国家最高科学技术奖”。
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上2019年高考真题常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题一.docx
高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。
2019年高考限时练习理综试卷化学试题4
2019 年高考限时练习理综试卷化学试题4【一】单项选择题〔本大题共7 小题，共42.0 分〕1.化学与人类生活、生产和社会可连续进展密切有关。
以下说法不正确的选项是〔〕A. 成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混淆使用易中毒B. 利用乙醇的复原性以及3+ 2- 的颜色差别来查验能否酒后驾车Cr 、 Cr2O7C.水泥冶金厂常用高压电除尘，是由于烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D.PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是产生雾霾天气的重要因素2.设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔〕A. 0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数量为0.1 NAB. 标准状况下， 2.24LH2O中含有的共价键数量为0.2N AC.6.2 g 白磷分子中含 P-P 键为 0.2 N AD.7.8 g Na O 和 NaS 的固体混淆物中含有的离子总数为0.3 N2 22 A3.以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A. BaSO3与稀HNO3反响：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OB. 用纯碱溶液溶解苯酚：2- -CO3+2C6H5OH=2C6H5O+CO2↑+H2OC.等体积等物质的量浓度的NHFe〔 SO〕和 Ba〔 OH〕混淆：4 4 2 23+ 2-2+ - ↓2Fe +3SO +3Ba +6OH=3BaSO↓ +2Fe〔 OH〕4 4 3D.用石墨作电极电解MgCl2溶液： 2Cl - +2HO -Cl 2↑ +H2↑ +2OH4. 四种短周期主族元素X、Y、 Z 和 W，原子序数挨次增大，X 和 Y 的单质化合生成气体 A，A 分子中的电子数与氖原子同样，X 和 W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L 的 B 溶液的 pH=1，气体 A 随和体 B 相遇产生白烟， X 与 Z 可按原子个数比 1：1 形成化合物 C、以下说法正确的选项是〔〕A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y 离子的大C.Y的非金属性很强，其单质特别开朗D.最高价氧化物的水化物的酸性Y 比 W强5.依照以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是〔〕选项实验操作和现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状积淀生成非金属性： C1＞Si某溶液中加入硝酸酸化的Ba〔 NO〕溶液，无现象，再滴加溶液中必定含B 3 23有 Cl -AgNO溶液，有白色积淀生成C 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的 Cu〔 OH〕淀粉没有水解2悬浊液混淆，加热煮沸，无红色积淀生成D 向 FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色积淀和无色FeCl 2溶液部分气体变质A. AB. BC. CD.D6.元素周期表中钌〔 Ru〕与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理以下列图，图中 Ru II*表示激发态。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
2019年高考真题化学实验综合题汇编pdf
2019年高考化学实验综合题汇编一、填空题1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。
(1).实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a 是____________。
(2).对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或两者混合物。
（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水）实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是__________。
(3).根据沉淀F 的存在，推测24SO -的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。
途径2：实验二中，23SO -被氧化为24SO -进入D 。
实验三：探究24SO -的产生途径①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
(4).实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5).根据物质性质分析，SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag 和24SO -生成。
根据上述实验所得结论：__________________。
鲁科版版高中化学高考第二轮专题综合测试卷II(解析版)
2018-2019学年鲁科版版高中化学高考第二轮专题综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室3.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1HSO4溶液2C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子5.下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同6.下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室10.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色11.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型一化学实验综合题型限时训练1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。
(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑)【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是。
②通入氮气的目的是。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。
【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。
l4B.H2OC.NH4Cl溶液D.苯(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。
若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。
(2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。
②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。
(3)由于外界空气中的水分进入C装置中,使测得的NH3的质量偏大,可以在C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管,防止空气中的水分进入C装置中。
(4)为了测量生成的NH3的体积,NH3应难溶于X液体,NH3极易溶于水和NH4Cl溶液,NH3难溶于CCl4和苯,则X液体可以是CCl4、苯,故选AD。
(5)根据N守恒,n(AlN)=n(NH3)== mol,m(AlN)= mol×41 g/mol= g。
AlN的质量分数为×100%。
若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则测得NH3的体积偏小,最后测得AlN的质量分数会偏低。
答案:(1)防倒吸(2)①关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好②把装置中残留的氨气全部赶入C装置(3)C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管(4)AD (5)×100% 偏低2.(2018·山东济南第一中学期中)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
现用如图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-2N+H2O②气体液化的温度:NO2(21 ℃)、NO(-152 ℃)(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是。
(2)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):A→;组装好仪器后,接下来进行的操作是。
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是。
②装置E的作用是。
(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。
解析:(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排出装置中的空气,防止干扰NO的检验。
(2)A是发生装置,C是干燥除去水,要使NO和NO2分离,因为NO2更易液化,先分离NO2,所以接E冷却二氧化氮,NO2分离后再检验NO,接D通氧气,观察到气体从无色变成红棕色,说明是NO,B是尾气处理,吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体,防止污染空气。
所以装置的连接为A→C→E→D→B;有气体参与或生成的实验必须检查装置的气密性,故组装好仪器后,接下来进行的操作是检查装置的气密性。
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中产生红棕色气体。
说明生成了NO2气体。
①确认A中产生气体含有NO,是在D装置中通O2来检验的。
观察D中有红棕色气体生成;②装置E的作用是冷凝,是使NO2完全液化。
(4)如果没有装置C则没有对气体干燥,水会与NO2反应产生NO,影响NO的检验。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中NaNO2和70%的H2SO4反应生成Na2SO4、NO2、NO 等物质,反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
答案:(1)排出装置中的空气,防止干扰NO的检验(2)C→E→D→B 检查装置的气密性(3)①D中有红棕色气体生成②冷凝,使NO2完全液化(4)水会与NO2反应生成NO,影响NO的检验(5)2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O3.(2018·江西南昌二中第四次考试)碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末状晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300 ℃以上时分解生成3种氧化物。
为确定其组成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。
回答下列问题:(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置、(填字母,装置可重复选取)。
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气密性;加热硬质玻璃管,当装置C中(填实验现象)时,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气。
其目的是。
(3)装置A的作用是 ,装置E的作用是。
(4)实验前后测得下表所示数据:装置B中样装置C质量/g 装置D质量/g品质量/g实验前 3.77 132.00 41.00实验后 2.25 133.08 41.44则该碱式碳酸镍的化学式为。
(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,否则浓硫酸倒吸,可导致加热的硬质玻璃管炸裂。
为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中,提出你的改进措施: 。
解析:(1)乙装置的目的是充分吸收分解产生的二氧化碳,甲装置目的是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止空气中二氧化碳被乙装置吸收,影响测定结果,则甲、乙两装置均选用盛有碱石灰的装置。
(2)加热硬质玻璃管,当装置C中不再有气泡产生时,说明碱式碳酸镍分解完全,停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气的目的是将装置中残留的二氧化碳气体吹入乙装置使二氧化碳被完全吸收。
(3)装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳;若没有装置E,空气中二氧化碳和水蒸气进入乙装置中,影响测定结果。
(4)装置C增重的质量为反应生成水的质量,m(H2O)=133.08 g-132.00 g=1.08 g,n(H2O)= mol= 0.06 mol,装置D增重的质量为二氧化碳的质量,m(CO2)=41.44 g-41 g=0.44 g,n(CO2)= mol=0.01 mol,n(NiO)= mol=0.03 mol,n(Ni)∶n(H)∶n(C)=3∶12∶1,碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO3·4H2O。
(5)上述实验装置没有防倒吸装置,应该在装置B、C之间连接一个安全瓶起防倒吸的作用。
答案:(1)c c(2)不再有气泡产生将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中(3)吸收空气中的CO2和水蒸气防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D(4)Ni3(OH)4CO3·4H2O(5)在装置B、C之间连接一个安全瓶4.(2018·安徽合肥一检)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置):主要实验步骤为:①检查装置气密性,按图示加入试剂;②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知:ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
回答下列问题:(1)仪器a的名称是;B、D装置的作用是。
(2)上述实验步骤③中的操作主要有、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;E中的试剂是。
(3)为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),请将方案补充完整:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,向沉淀中滴加足量的,若(填实验现象),则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进,具体操作是; 写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式:。
(5)称取样品29.10 g,配成500 mL溶液,取出250 mL向其中加入足量稀硫酸,充分反应,静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 1.60 g,则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为。
解析:由题中实验步骤可知,A装置制备二氧化硫,C装置用于制备硫代硫酸钠,B和D用于防止倒吸,E用于吸收尾气,防止有毒气体污染空气。
(1)仪器a的名称是分液漏斗;B、D装置的作用是防倒吸。
(2)实验步骤③中的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;E中的试剂是氢氧化钠溶液。
(3)检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,因为亚硫酸钡和硫酸钡都不溶于水,而硫代硫酸钡可溶于水,所以根据所提供的试剂,可以设计以下实验方案:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,向沉淀中滴加足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上需对实验步骤②进行改进,具体操作是先向A中加入浓硫酸,再向C中加入硫化钠和碳酸钠;制备Na2S2O3的总反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。
(5)称取样品29.10 g,配成500 mL溶液,取出250 mL向其中加入足量稀硫酸,充分反应,静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60 g,由反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知,n(Na2S2O3·5H2O)=n(S)==0.05 mol,则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为×100%=85.2%。