四川省蓬溪县2017-2018学年高二下期10月月考化学试题 Word版含解析

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析

四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。

请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。

考试结束，只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。

B 、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。

2. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。

四川省遂宁市蓬溪中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析

四川省遂宁市蓬溪中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2＋、H＋、SO42－B. CO32－、OH－、SO42－C. Na＋、OH－、CO32－D. Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C2. (08上海12校联考)工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体只一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案;D3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ａ．Ag+、K+、NH4+、NO3―Ｂ．K+、NH4+、NO3―、SO42―Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―Ｄ．K+、Mg2+、SO42―、Cl―参考答案：C略4. （2005·上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

结构简式如图。

关于苏丹红说法错误的是A、分子中含一个苯环和一个萘环B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。

由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。

四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分．每小题中只有一项符合题意．多选、不选、错选均不得分．）1．下列关于有机物的描述中正确的是( )A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D．食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%﹣5%的乙酸2．在下列元素中，不属于主族元素的是( )A．砷B．铍C．铁D．碘3．下列叙述中，错误的是( )A．甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B．苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃﹣60℃反应生成硝基苯4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色S O2有酸性，没有漂白性A．A B．B C．C D．D5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是( )A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol7．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液．A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④8．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．9．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A．甲＞乙＞丙＞丁B．甲＞丙＞乙＞丁C．甲＞丙＞丁＞乙D．乙＞丁＞丙＞甲10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是( )①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝．A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤11．下列实验没有错误的是( )A．向试管中添加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙醇乙酸的制备12．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是( )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H﹣H；③与碱金属元素形成离子化合物：M+[：H]﹣④分子中原子间的化学键都属于非极性键．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④13．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( )A．3mol B．4mol C． 5mol D．6mol14．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤ C．①③④⑤D．②③④⑤15．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：+NaOH→+NaCl，该反应的反应类型属于( )A．加成反应B．取代反应C．氧化还原反应D．置换反应16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是( )A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等17．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L⋅min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为( )A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY318．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是( )A．Cl2 B．NH3C．H2S D． CO219．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是( )A．硝酸B．盐酸C．无水乙醇D．二氧化碳20．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．生成l mol C的同时生成l mol DD．气体的总物质的量二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A__________，E__________．（2）元素B在周期表中的位置为第二周期__________族．（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有__________键（填“极性”或“非极性”）的__________化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式__________．（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________．22．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．（1）C的名称为__________，D的名称为__________．（2）写出A2B的电子式__________．（3）将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式__________．（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为__________．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：__________，负极反应式：__________．23．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则①反应的化学方程式为__________；②0～10s内，用Z表示的化学反应速率__________；③X的转化率为__________；（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是( )A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的压强不再改变．24．常见有机物A、B、C、D、E、F有机物转化关系：已知信息：①23g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气．③B是石油气的主要成分，分子是平面结构．请回答以下问题：（1）A的结构简式为__________．（2）A+E→F的化学方程式为__________；该反应类型是__________．（3）B→A的化学方程式为__________．（4）C是常见的高分子材料，其结构简式为__________．（5）E中含氧原子团的名称为__________；写出E在生产、生活中的一种应用__________．四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分．每小题中只有一项符合题意．多选、不选、错选均不得分．）1．下列关于有机物的描述中正确的是( )A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D．食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%﹣5%的乙酸考点：葡萄糖的性质和用途；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：A．分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；B．含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应；C．脂肪相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D．乙酸是食醋中的主要成分，通常的食醋中约合3%～5%的乙酸；解答：解：A．葡萄糖和果糖分子式为C6H12O6，葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，互为同分异构体；淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此二者分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才能发生颜色反应，故B错误；C．多糖、蛋白质和聚丙烯等都属于高分子化合物，脂肪不属于高分子化合物，故C错误；D．食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%﹣5%的乙酸，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的分类、性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．在下列元素中，不属于主族元素的是( )A．砷B．铍C．铁D．碘考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、砷是第ⅤA族元素；B、铍是ⅡA元素；C、铁是副族元素；D、碘是ⅤⅡA元素．解答：解：A、砷是第ⅤA族元素，故A不选；B、铍是ⅡA元素，故B不选；C、铁是副族元素，故选C；D、碘是ⅤⅡA元素，故D不选；故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，学生只要记住元素周期表的结构就能迅速解题，比较容易．3．下列叙述中，错误的是( )A．甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B．苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃﹣60℃反应生成硝基苯考点：苯的性质；芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．甲苯在光照条件下取代的是甲基上的氢原子；B．苯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成环己烷；C．丙烯含有碳碳双键与溴发生加成反应；D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热，苯环上的氢原子能被硝基取代．解答：解：A．甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要是甲基上的氢原子被取代，故A错误；B．苯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成环己烷，故B正确；C．丙烯含有碳碳双键与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，故C正确；D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃﹣60℃发生取代反应，生成硝基苯，故D正确；故选：A．点评：本题考查了苯的性质，熟悉苯的结构及苯分子中碳碳键的特殊性是解题的关键．4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性A． A B． B C． C D． D考点：二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．分析：A、二氧化硫使高锰酸钾溶液，体现的是二氧化硫的还原性；B、二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性；C、二氧化硫与氢氧化钠能反应，但无明显现象；D、因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性．解答：解：A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，故B正确；C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，故C错误；D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具有漂白性、强还原性的弱氧化性，二氧化硫的漂白具有选择性．5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是( )A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3N A B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，可以改写成C2H4H2O，1mol乙醇充分燃烧消耗的氧气与1mol乙烯充分燃烧消耗的氧气的物质的量相同；B．乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目；C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数目；D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量．解答：解：A．1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3N A，故A正确；B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C．92g的NO2和N2O4混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2mol氮原子、4mol氧原子，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N A，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB． 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围分析；B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，据此分析；C、根据反应物、生成物的化合价分析；D、先根据气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，再根据每个分子中含有的N原子数计算氮原子的物质的量；解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以N A个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误．B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N A，故B错误．C、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故C错误．D、标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意强氧化性的物质能把铁氧化成三价铁，如氯气等，弱氧化性的物质能把铁氧化成二价铁，如稀硫酸等．7．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液．A．①③④⑤B．①②④⑤ C．①②③④D．①②④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．解答：解：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；②改用100mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；③改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，故错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B． C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．9．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A．甲＞乙＞丙＞丁B．甲＞丙＞乙＞丁C．甲＞丙＞丁＞乙D．乙＞丁＞丙＞甲考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性．解答：解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙．故选C．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答．10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是( )①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝．A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：①Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，与稀硫酸反应得到氢气；②氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应；③氯气与水反应生成HCl与HClO为可逆反应；④Cu与稀硫酸不反应；⑤铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；⑥硫酸钙微溶，附着在石灰石上阻止硫酸与石灰石继续反应；⑦常温下Al再浓硫酸中发生钝化．解答：解：①Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，与稀硫酸反应得到氢气，Zn过量可以是硫酸完全反应，故①不符合；②氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，反应存在限度，氢气、氮气不能完全反应，故②符合；③氯气与水反应生成HCl与HClO为可逆反应，水过量不能使氯气完全反应，故③符合；④随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，故Cu过量不能使硫酸完全反应，故④符合；⑤铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，Cu过量能使稀硝酸完全反应，故⑤不符合；⑥反应生成硫酸钙微溶，附着在石灰石上阻止硫酸与石灰石继续反应，硫酸过量不能使石灰水完全反应，故⑥符合；⑦常温下Al在浓硫酸中生成致密氧化物保护膜，阻止内部金属与硫酸继续反应，发生钝化选项，故⑦符合，故选B．点评：本题考查元素化合物性质、化学反应原理等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质．11．下列实验没有错误的是( )A．向试管中添加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙醇乙酸的制备考点：药品的取用；物质的溶解与加热；洗气；乙酸乙酯的制取．专题：化学实验基本操作．分析：A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；B．加热固体时需要将试管口略向下倾斜；C．洗气时导管应长进短出；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可得到乙酸乙酯．解答：解：A．图中胶头滴管伸入试管内，故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染，故A错误；B．给试管中的固体加热，试管口需要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误；C．洗气时导管应长进短出，否则会将液体排出，故C错误；D．实验操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意洗气时导管应长进短出，否则会将液体排出．12．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是( )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H﹣H；③与碱金属元素形成离子化合物：M+[：H]﹣④分子中原子间的化学键都属于非极性键．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为﹣1价，易形成离子化合物，以此来解答．解答：解：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为﹣1价，符合ⅦA族元素的化合价，故①正确；②氢分子的结构式为H﹣H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，故②正确；③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]﹣，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，故③正确；④同种元素原子之间形成非金属性，如氧气、氮气分子都是非极性键，分子中原子间的化学键都属于非极性键不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，故④错误；故选A．点评：本题考查原子结构与元素性质，明确ⅦA族元素的性质，寻找H元素与ⅦA 族元素性质的共同点，难度不大．13．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( )A．3mol B．4mol C． 5mol D．6mol考点：取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算．专题：有机反应．分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进．解答：解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C．点评：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．14．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．。

四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2017-2018学年高二下学期第四次月考化学试卷 Word版含解析

四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2017-2018学年高二下学期第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分．每小题中只有一项符合题意．多选、不选、错选均不得分．）1．（6分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭④用添加“瘦肉精”（一种激素）的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤D．①②③④⑥2．（6分）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（）A．该有机物能与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应3．（6分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4mol B．0.3 mol C．0.2mol D．0.1 mol4．（6分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N A5．（6分）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）6．（6分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．B HT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应7．（6分）室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过mol电子．（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为QUOTE，试写出该反应的离子方程式．（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨为（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到（填“铁”或“铜”）电极附近溶液先变红，该电极的反应式为．9．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）②该滴定操作中应选用的指示剂是．③在G操作中如何确定终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol•L﹣1．10．（22分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．11．（12分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．请回答下列问题：（1）C﹣E的反应类型为．（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为．（3）A的结构简式为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为．（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2017-2018学年高二下学期第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分．每小题中只有一项符合题意．多选、不选、错选均不得分．）1．（6分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭④用添加“瘦肉精”（一种激素）的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤D．①②③④⑥考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：①沥青含有很多的致癌物质；②根据亚硝酸钠有毒进行分析；③煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；④猪肉中残留的激素对人有害；⑤根据碳酸氢钠会与有机酸反应产生二氧化碳进行分析；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒．根据甲醛的毒性判断．解答：解：①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确；④“瘦肉精”是国家禁止使用的，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，猪肉中残留的激素对人有害，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故④正确；⑤小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故⑤错误；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故⑥正确；故选D．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，生活中常见的有毒物质有：甲醛、甲醇、亚硝酸钠、黄曲霉素等，需要识记．六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．2．（6分）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（）A．该有机物能与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有苯基、酯基、羟基和﹣Cl等基团或官能团，根据官能团的性质结合有机物的结构特点判断该有机物可能具有的性质．解答：解：A．分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．由于﹣OH邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故B错误；C．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mo1A与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4molNaOH，故C错误；D．羟基被氧化可生成醛基，可发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团，为解答该题的关键，本题易错点为C，注意发生消去反应的条件与有机物结构的关系．3．（6分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4mol B．0.3 mol C．0.2mol D．0.1 mol考点：电解原理．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，电解发生2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解生成了0.1 mol Cu，并电解了0.1 mol H2O，以此来解答；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol Cu，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.1mol 0.2mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.1mol 0.2mol所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．故选：A．点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入0.1molCu（OH）2充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．4．（6分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，戊烷为液态；B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来分析．解答：解：A、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6N A个，故B错误；C、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（6分）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH4+）为③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）为①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．6．（6分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．B HT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应考点：芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应；醇类简介．分析：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱；B、二者结构相似，官能团相同；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代．解答：解：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故A错误；B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，故C错误；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为2015届高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．7．（6分）室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：压轴题．分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．解答：解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选：C．点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过0.3mol电子．（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42﹣+6Cl﹣+16H+．（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到铜（填“铁”或“铜”）电极附近溶液先变红，该电极的反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu；根据溶解的铁、析出的铜与电子的关系计算；（2）用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，乙为电解池装置．解答：解：（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差18g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol18g nn=0.3mol，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；0.3；（2）用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入氯水发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，如果+3价铁被氧化为FeO42﹣，发生2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42﹣+6Cl﹣+16H+，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42﹣+6Cl﹣+16H+；（4）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，则乙装置与铜相连的石墨为阳极，与铁相连的石墨为阴极，故答案为：阴，铜，O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学知识的综合运用的考查，题目难度中等，注意电极反应方程式的书写，为解答该题的关键．9．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF（或ECBDAGF）②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）4.20mol•L﹣1．考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）①根据酸碱中和滴定操作正确的操作步骤进行排序；②根据氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7选择使用的指示剂；③根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点；（2）滴定管没有润洗，滴定管内的蒸馏水导致盛装的溶液体积增大，溶液浓度减小；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小；（5）根据滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积及反应方程式计算出待测液硫酸的物质的量浓度．解答：解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．点评：本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，题目难度中等，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，就能顺利完成此类题目，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范的实验设计能力．10．（22分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．考点：溴乙烷的制取．专题：压轴题；实验题；有机反应；有机化合物的获得与应用．分析：（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；（2）根据物质的性质来书写化学方程式；（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；（4）根据反应物的性质来分析；（5）根据反应物的性质来分析；（6）根据溴的性质分析．解答：解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇；b；（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O；（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷；3；（4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，故答案为：d；乙烯；（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩．11．（12分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．请回答下列问题：（1）C﹣E的反应类型为加成反应．（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%．（3）A的结构简式为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为．（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．。

20172018高二化学选修4测试题及答案

2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。

假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是（B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。

7—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)

霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是2．下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D．酸和碱反应只能生成盐和水3．下列物质的分类正确的是4．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－B．H2SO32H++SO32－C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－D．AgCl Ag++Cl－5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．下列说法中错误．．的是A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC．1 mol SiO2晶体中含有4N A Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1N A9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n10．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cM r1 000wB．物质的量浓度c可表示为ρVM r V＋22.4 mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V22.4mD．相对分子质量M r可表示为：11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．由水电离出c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣12．下列离子方程式正确的是A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OB．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2－7：Cr2O2－7＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－==CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 13．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

校17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期第一次月考高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。

)1.有关化学用语表达错误的是（）A. 乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3B. CH4分子的球棍模型C. 甲苯的化学式：C7H8D. 环丙烷的键线式为：2.下列有机物的命名正确的是（）A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯C． 2-乙基丁烷 D．2，2—二甲基丙烷3.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙炔4.下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物5.下列说法正确的是（）A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B.某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D.2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰6.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分7.已知下列化合物：①硝基苯②环己烷③乙苯④溴苯⑤间二硝基苯。

其中能由苯通过一步反应直接制取的是（）A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. 全部8.已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A. 当a=8时，该物质可以发生加成反应B. 无论b为多少，a不可能为奇数C. 当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团D. 1个C3H a O b可能含有3个醛基9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步错误！未找到引用源。

四川高二高中化学月考试卷带答案解析

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键2.以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝的酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3.下列实验操作，处理方法错误的是A．做银镜反应的试管先用NaOH溶液洗涤，倒掉后再用清水冲洗干净B．皮肤上若沾有少量的苯酚用酒精洗C．做银镜反应后的试管一般采用浓盐酸洗涤D．制乙烯的实验温度计应伸入液面下4.下列说法正确的是（）A．所有醛都含有醛基和烃基B．羟基上氢的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇C．丁酸与甲酸乙酯互为同分异构体D．乙二酸是最简单的二元羧酸，具有一定的还原性5.化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃6.某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥7.下列有机物的命名肯定错误的是()A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基丙烷D．2-甲基-3-丁炔8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是（）A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是9.设NAA．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1N AC．标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5N AD．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A10.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．苯(苯酚)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体11.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．B．C．D．12.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．60g SiO2中含Si－O键的个数为2N AD．12g 金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A13.下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2＝2H+ + + 2HBrB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + ＝ BaSO4↓ + 2H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+＝ Fe3++ 3H2O14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

中学17—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案) (1)

西宁市第四高级中学2017-18学年第二学期第二次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O : 16 Cl: 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．单选题（共18小题，每小题2分，共36分，只有一项是最符合题目要求）1．下列有关物质的表达式正确的是A.乙炔分子的比例模型示意图：B.C.的名称：3-甲基-1-丁烯D.2．下列叙述正确的是A. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OHD. 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键3．下列说法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别C．甲烷和氯气发生取代反应需要光照D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是A．2,2,3,3四甲基丁烷B．2,5二甲基己烷C．3,4二甲基己烷D．2,3,4三甲基戊烷5．下列有机物的系统命名正确的一组是A.二溴乙烷B. 1，3，4-三甲苯C. 2-甲基-2，4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔6．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.已烯、苯、四氯化碳B. 已炔、己烯、四氯化碳C. 已烷、苯、乙醇D. 甲苯、苯、已烯7．在下列各组物质中，属于同系物的是A．苯酚和苯B．甲烷和2，2-二甲基丁烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷8．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述不能说明上述观点的是A. 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B. 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C. 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能9．某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是A．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．该物质可以发生消去反应10．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N A B．28g聚乙烯中所含原子数为6N AC．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N A D．15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10N A11．、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是12．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯B．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷13．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确．．．的是A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质C. d、e中溶液褪色的原理不同D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰14．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物15．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为10%，则混合物中氧元素的质量分数为A．30% B．52% C．37% D．16%16．下列关于的说法正确的是A．该烃属于苯的同系物B．所有原子可能都在同一平面上C．最多可能有9个碳原子在同一平面D．可能有5个碳原子在同一直线17．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，其结构简式为CH3—CH===CH—CH===CH—COOH，下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气18．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是A．不能与FeCl3溶液发生显色反应B．1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成C．1 mol该有机物最多可与含5 mol NaOH溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO2第Ⅱ卷（非选择题，共64分）19．（18分）完成下列空白。

四川省蓬溪县蓬南中学2025届化学高二下期末经典试题含解析

四川省蓬溪县蓬南中学2025届化学高二下期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是A．氢能B．太阳能C．地热能D．化石燃料2、下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间3、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A．②③⑤B．⑤⑥C．①②D．②④⑥4、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构5、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：26、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高．．的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层8、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。

月考答卷

化学试题答题卡
二、填空题（本题共5个小题，共52分）
17.(10分) (填序号，下同)，，________，________，________。

18.(6分)(1)有机物的名称：
(2) ，________mol。

19．(12分)_____ ___，此反应的离子方程式为_______ ______ __________________________，反应的离子方程式为
(2)其K sp的表达式为___ ___
(3) ________。

20．(10分)
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_________ ___ ___
(3)则导线中转移的电子数目为______ __；(不能用“N A”表示)
(4) ________．
(5) ________(填代号)．
21．(14分)(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____ ___。

(2)操作F中应该选择图中___ _滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

(4)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。

(5)该盐酸的浓度为___ _____mol/L。

(6) ________(填“是”或“否”)。

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四川省营山县小桥中学2017-2018学年高二下期月考化学试题一、单选题1．某有机化合物的结构简式如下图所示,下列有关该有机化合物的说法不正确的是()A.既可与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可在光照条件下与Br2发生取代反应B.1mol该有机物最多可与3molNaOH反应C.既可催化加氢,又可使酸性KMnO4溶液褪色D.既可与FeCl3溶液发生显色反应,又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键,故可与Br2发生加成反应,又含有甲基,故可与Br2在光照条件下发生取代反应,A正确;该有机物分子中含有酚羟基和酯基,1mol酚羟基消耗1molNaOH,2mol酯基消耗2molNaOH,B正确;苯环和碳碳双键都可催化加氢,碳碳双键还可使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;该有机物分子中含有酚羟基,可与FeCl3溶液发生显色反应,但酚的酸性比H2CO3的弱,故不能与NaHCO3反应放出CO2气体,D错误。

2．Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)【答案】D【解析】本题考查了溶液中离子浓度的比较。

溶液中硫离子水解导致c(Na+)＞c(S2-)，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)，故A正确，不选。

根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，故B正确，不选。

硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2:1，即c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，故C正确，不选。

溶液中物料守恒得c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，二者联合起来可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错，选D。

3．关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】本题考查了原电池的原理。

该装置是原电池，在原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成锌离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片，故该题选D。

4．如图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红【答案】A【解析】本题考查了的是原电池和电解池的原理。

根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。

根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，电极反应式分别为Cu Cu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。

因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2O H＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是c(OH－)＞c(H＋)，显碱性，所以Y附近变红色。

所以只有A选项正确，故该题选A。

5．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO2【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。

A、根据结构简式可得化学式为C9H6O4，相对分子质量为178，错误；B、1molM含有酚羟基的邻位和对位氢原子2mol，这些氢原子易被卤素原子取代，碳碳双键还可以和溴发生加成反应，所以一共消耗3molBr2，错误；C、酚羟基可以消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，水解生成的1mol酚羟基还要消耗1molNaOH所以共计消耗4molNaOH，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，正确；D、酚羟基和碳酸氢钠不能发生反应，故D错误；故选C。

6．下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液C.KAlO2溶液与KHSO4溶液D.2%的硝酸银溶液和2%的氨水【答案】A【解析】本题考查无机物的性质。

A选项，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，正确；B选项，氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠，无沉淀，氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，错误；C选项，前者滴入后者，偏铝酸根离子转化为铝离子，无沉淀，后者滴入前者，反应生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，错误；D选项，前者滴入后者，生成银氨络离子，无沉淀，后者滴入前者，反应先生成氢氧化银沉淀，后沉淀溶解，现象不同，错误，故选A。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、错误！未找到引用源。

B.0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Na＋、错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

C.使甲基橙变红色的溶液：错误！未找到引用源。

、Cu2+、ClO－、Cl－D.0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、错误！未找到引用源。

、Cl－、错误！未找到引用源。

【答案】B【解析】本题考查离子的共存。

A选项，A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液铵根离子和亚铁离子水解溶液呈酸性，高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，错误；B选项，亚铁离子水解溶液呈弱酸性，硝酸根离子不能氧化亚铁离子，可以大量共存；C选项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸，不能大量共存，错误；D选项，碳酸氢根离子电离产生的氢离子促进了偏铝酸根离子的水解，不能大量共存，故选B。

二、推断题8．某同学设计由G(CH3CH2OH)合成的合成路线如下：①写出反应类型：a________，b________；②写出内物质的结构简式：Ⅰ______________，Ⅱ______________。

③写出Ⅱ→Ⅲ的化学反应方程式。

④Ⅲ与Ⅵ反应合成的化学方程式。

【答案】①消去反应；氧化反应；②CH2＝CH2；BrCH2CH2Br③BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr④n HOCH2CH2OH＋n HOOC—COOH＋(2n-1)H2O【解析】本题考查有机物推断和合成。

由图的乙二醛逆推可知，Ⅰ是乙烯、Ⅱ是1,2-二溴乙烷，Ⅲ是乙二醇。

所以①是乙醇发生消去反应；b是乙二醛发生氧化反应生成乙二酸；②Ⅰ、Ⅱ的结构简式分别为CH2＝CH2、BrCH2CH2Br；③Ⅱ→Ⅲ的化学反应方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOH HOCH2CH2OH＋2NaBr；④Ⅲ与Ⅵ反应合成的化学方程式为n HOCH2CH2OH＋n HOOC—COOH＋(2n-1)H2O。

三、填空题9．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。

(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。

(3)当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3【答案】(1)原电池CH3OH + 8OH－－6e－ C错误！未找到引用源。

+ 6H2O(2)阴极 2CuSO4+ 2H2O2H2SO4 + 2Cu + O2↑(3)560 (4)B【解析】本题考查了原电池、电解池的原理及有关计算。

(1)甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化还原反应能自发进行，因此甲池为原电池，A电极为原电池的负极，负极失电子发生氧化反应，故A极上为甲醇失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH +8OH－－6e－ C错误！未找到引用源。

+ 6H2O。

(2)丙池中F电极与甲池负极相连，为阴极，丙池为电解硫酸铜溶液，总反应式为2CuSO4+ 2H2O2H2SO4 + 2Cu + O2↑。

(3)乙池中C电极反应式为4Ag－4e－4Ag＋，甲池中B电极反应式为2H2O＋O2＋4e－4OH－，则有关系式：4Ag～O2，故v(O2)＝错误！未找到引用源。

×错误！未找到引用源。

×22.4L/mol＝0.56 L=560mL。

(4)从丙池的电解总反应式可以看出，溶液中减少的“2Cu＋O2”相当于CuO，因此可以加入CuO 或CuCO3。

四、实验题10．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题：(1)关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)D中出现的现象为。

(3)E中发生反应的离子方程式为。

(4)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是。

(5)待三颈烧瓶中的反应进行到最后但仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。

(6)反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是(铁屑已分离)。

【答案】(1)(2)溶液显红色(3)Ag++Br-AgBr↓(4)冷凝回流(5)试剂瓶中液体倒吸入三颈烧瓶中，不再冒气泡(6)分液【解析】本题考查溴苯的制取，化学实验方案的设计及评价。

(1)三颈瓶中铁与溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，溴再与苯反应生成溴苯，反应方程式为：(2)生成的HBr溶于水显酸性使D中石蕊溶液显红色。

(3)溴化氢与E中硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，离子方程式为：Ag++Br-AgBr↓(4)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流，提高原料利用率，减少对大气的污染。