高一化学暑假专题元素周期律与元素周期表同步练习鲁科版

合集下载

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为（）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

高一化学同步练习：元素周期律和元素周期表鲁科必修

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是()A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素解析：第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA 族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。

镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。

答案： C2．(2011·东莞高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb解析：由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。

据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。

而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。

答案： B3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()A．C B．NC．Si D．S解析：本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为＋4价，则负价为－4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。

答案： A4．(2011·福州高一质检)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③解析：①～④依次为S、Cl、S2－、F。

①②比原子半径①>②；①③比原子半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。

4.1 元素周期表和元素周期律(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第四章原子结构和化学键4.1元素周期表和元素周期律1．下列属于长周期元素的是A．Si B．K C．P D．He【答案】B【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。

【解析】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；答案选B。

2．原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为A．第三周期第VA族B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族D．第四周期第VA族【答案】B【解析】原子序数为35的元素的核外电子排布依次为2、8、18、7，其核外共有四个电子层，位于第四周期，最外层电子数为7，位于第VIIA族，则其在周期表中的位置为第四周期第VIIA族；故答案选B。

3．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列说法中，正确的是A．第VIIA族中元素的最高化合价都是7+B．第VIA族中元素的最高化合价都是6+C．第IVA族中元素的最高化合价都是4+D．第IA族中都是活泼的金属元素【答案】C【解析】A．第VIIA族元素中F元素没有正价，故A错误；B．第VIA族元素中O元素的最高正价不是+6价，故B错误；C．第IVA族中元素的最外层电子数均为4，最高化合价都是4+，故C正确；D．第IA族中H元素为非金属元素，故D错误；答案选C。

4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【答案】D【解析】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确；答案选D。

5．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来【答案】B【解析】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。

第1章《原子结构元素周期律》练习题 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl
用作汽车安全气囊产气药
D
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
用作葡萄酒中的添加剂
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。
(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)
第1章《原子结构元素周期律》练习题
一、单选题（共11道题）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是
A．ZX可被水氧化，二者反应可得到X2
B．四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<W
C．Y、Z形成的化合物中含有两类化学键
15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

(完整word版)高中化学元素周期律与元素周期表同步练习鲁科版必修2.doc

元素周期律与元素周期表同步练习基础卷（15 分钟）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化2．分别比较以下（1）~（3）题中前后两个值的大小、用A、B、C、D 表示前者和后者的关系。

（）（1）N和F的原子半径A. 大于B. 小于C•等于D.不能确定17O 16O（2）8 O和8 O原子的核外电子数（）A. 大于B. 小于C•等于D.不能确定（3）原子核外M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（）A. 大于B. 小于C•等于D.不能确定3. A原子在M层上有3个电子，B原子在L层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（）A. A2BB.ABC. A3B2D.A2 B34. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n R°2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A. -10+3nB. -6+3nC. -12+3nD. -4+2n5. 某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1）,则该原子核内质子数是（）A. 2aB. a+2C. 2a+10D. 2a+26. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子B. 该元素最高正价氧化物的化学式为X°2C. 该元素是非金属元素D. 该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2X°47 .电子层数相同的3种元素X、Y、乙已知最高价氧化物对应水化物的酸性HX°4 H2Y°4 H3ZO4则下列判断错误的是（）A. 原子半径X>Y>ZB. 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3C. 非金属性X>Y>ZD. 气态氢化物还原性HX H 2丫ZH 38. 原子序数从11 依次增加到17 的元素，下列递变关系错误的是（）A. 电子层数逐渐增多B. 原子半径逐渐增大C. 最高正价数值逐渐增大D. 从硅到氯负价从-4 --19. 在1~18号元素中，除稀有气体元素外，选择化学用语填空：（1）原子半径最大的元素是 ___________ ；（2）原子半径最小的元素是 ___________ ，其次是____________ ；（3）单质的还原性最强的元素是 ____________ ；（4）单质的氧化性最强的元素是 ____________ ；（5）单质为有色气体的元素是 ____________ ；（6）与水反应最剧烈的非金属单质是 ____________ ；（7）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团形式形成阴离子，该两种离子在溶液中反应的离子方程式为 ___________________ 。

原子结构元素周期律单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

鲁科版高一化学必修第二册(2019版)_《元素周期律》拔高练习

第二节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ()A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大2. 元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是()A. 化合价B. 原子半径C. 原子的最外层电子排布D. 相对原子质量3. 下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是 ()A. ①>②>③>④B. ③>④>①>②C. ③>①>②>④D. ①>②>④>③4．随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是()A. 相对原子质量逐渐增大B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化5．关于Na元素和F元素的叙述正确的是()。

A. 原子序数Na＞FB. 原子半径Na＜FC. 原子的电子层数Na＜FD. 原子最外层电子数Na＞F6. 下列各组元素中,按最高化合价递增的顺序排列的是()A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. H、He、Li、BeD. P、S、Cl、Ar7．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()。

A. 原子半径比阴离子半径小B. 原子半径比阴离子半径大C. 原子半径比阳离子半径小D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大8. 结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是( )A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+5B. 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现C. 随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D. B 、C 、N 、O 、F 最高正价依次增加9. 磷元素的常见单质有白磷和红磷两种,生活中常见的火柴头中就含有一定量的红磷。

高中化学元素周期律和周期表同步练习1鲁科版必修2

元素周期律和周期表同步练习1 i．元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定ii．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定iii．元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化iv．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A Na－MgB S2－－SC Mg－ND Al－Al3＋v．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2S B SO2C P2O3D H2O2vi．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B 中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5B XY2C X2Y D X2Y3vii．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A 铍B 镁C 铝D 钠viii．能形成A2B化合物的一组元素是A 原子序数分别是3和17的元素B 原子序数分别是12和8的元素C 核电荷数分别为11和16的元素D 核电荷数分别为13和17的元素ix．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A MgB SC ClD Six．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝B 磷C 钡D 硫xi．有 X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成 XY、XY2两种化合物。

Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。

则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、OB C、O、HC C、H、OD H、N、Oxii．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数B 原子半径C 非金属性D 单质的氧化性xiii．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步练习）一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。

A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。

A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是()。

A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33，它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。

A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是()。

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第2课时元素周期表练习含解析第二册

第2课时元素周期表夯实基础轻松达标1.（2019山东济宁高一检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是（)A.115号元素在第6周期B。

113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期号元素镅、115号元素、113号元素,原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期;115号元素比118号元素原子序数小3,应在第ⅤA族,113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素.2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。

下列有关这两种元素的说法错误的是(）A.两种元素位于同一周期B。

116号元素位于ⅥA族C。

两种元素都是活泼的非金属元素D。

114号元素的原子半径比116号元素的大114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A项、B项正确,C项错误；依据同周期元素原子半径递变规律可知，114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。

3.下列说法不正确的是（）A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B。

元素周期表中共有七个周期C。

元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共18纵列D.X2+的核外电子数目为18，则X在第4周期第ⅡA族A族元素（除氢外)又叫碱金属元素，第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫作Ⅷ族外，其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第4周期ⅡA族,D项正确。

高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表鲁科版

第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。

答案 C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F 无正价，D错误。

答案 B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

答案 C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。

2018-2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期表-元素周期表的分区与应用作业鲁科版

元素周期表的分区与应用1.下列说法错误的是( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．合金B．半导体C．催化剂D．农药4.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素5.关于过渡元素的下列说法正确的是( )A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应6.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7.如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于( )A．①区、③区、③区B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区D．②区、③区、③区8.下列说法正确的是( )A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱C．氟、氯、溴的非金属性依次增强D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱9.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册第1章第2节元素周期律和元素周期表作业

元素周期律和元素周期表1.原子序数从3依次增加到9的元素，下列递变关系中正确的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大D.从C到F，最低负化合价从-4到-1【解析】选D。

根据原子的核外电子排布可知，从3号到9号元素都为2个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高(O、F除外)，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，半径逐渐减小，所以D正确，A、B、C均错误。

2.(2020·桂林高一检测)原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族【解析】选B。

与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5 个格，即是第四周期第ⅢA族。

3.(2020·静海高一检测)下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注B的元素是主族元素【解析】选B。

A.元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故A错误；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C.同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故C错误；D.族序数后标注B的元素是副族元素，A为主族元素，故D错误。

4.下列元素在同周期，且原子半径依次增大的是( )A.O、N、CB.I、Br、ClC.O、S、NaD.Al、Si、P【解析】选A。

O、N、C三元素在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确；I、Br、Cl在同一主族，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族，原子半径逐渐增大，S、Na在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，故r(O)<r(S)<r(Na) ，C项错误；Al、Si、P在同一周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，D项错误。

第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。

下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。

下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。

下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。

原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。

高一化学暑假专题元素周期律与元素周期表

象对市爱好阳光实验学校高一化学暑假专题——元素周期律与元素周期表【本讲信息】一、教学内容暑假专题：元素周期律与元素周期表二、考点清单1. 原子的组成及同位素的概念。

2. 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数根本量间的相互关系；原子的核外电子排布规律。

3. 原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比拟。

4. 根据同位素的质量数均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小。

5. 同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律。

6. 元素周期律与原子结构的关系。

7. 能根据元素周期律预测元素的性质。

8. 元素周期表的结构。

理解元素位置、结构、性质三者之间的关系。

9. 依据“位—构—性〞之间的关系，会进行元素推断和确几种元素形合物的形式。

三、全面突破知识点1原子结构1. 几个量的关系〔AZX〕质量数〔A〕=质子数〔Z〕+中子数〔N〕质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数－核外电子数2. 同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳同位素的原子个数的百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

3. 相对原子质量⑴原子的相对原子质量：是以一个12C原子质量的1/12作为，其他原子的质量跟它相比拟所得的数值。

它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

4. 核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

高中化学元素周期律和元素周期表同步练习2鲁科版必修2

元素周期律和元素周期表同步练习21．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:63.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )A.m+5B.m-13C.m+6D.m-34.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中( )A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族5.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB 族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤6．X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：①若已知V是水：_____________________________________；②若已知U、V均为氧化物____________________________________________。

（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。

①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为____________；Y为_____________；Z为___________。

②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为______________；U为_____________。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________________________________。

高中化学元素周期律和元素周期表同步练习1鲁科版必修2

高中化学元素周期律和元素周期表同步练习1鲁科版必修2一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）1.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子2.下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素3.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl4.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤5.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是8个电子B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子D.可以有8至18个电子6.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面7.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P8.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）9.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族10.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同11.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+ C.Al3+ D.K+12.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )A.m+5B.m-13C.m+6D.m-313.下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大A.只有①B.①和③C.①和②D.②和④化合14.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素15.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素16.下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成17.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是( )A.X、Y都是金属元素B.X、Y都是非金属元素C.X、Y都具有相同的最高正化合价D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素18.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。

2025届高三化学暑假培优专练07 元素周期表和元素周期律-【暑假培优】含解析

查补易混易错07 元素周期表和元素周期律元素周期律与元素周期表是近几年高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，新高考模式下，可能会出现电子排布式、不成对或成对电子数、第一电离能或电负性大小、原子的杂化方式、空间构型、分子的极性等内容的考查与分析，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

易错01 元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。

②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。

③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。

易错02周期表的分区易错03 电离能和电负性（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。

例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

高一化学暑假专题元素周期律与元素周期表同步练习 鲁科版