最新高中化学《电化学》教学设计精编版
高中化学电化教学设计教案
高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。
二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。
四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。
五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。
六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。
七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。
以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。
化学实验教案电化学反应
化学实验教案电化学反应电化学反应实验教案一、实验目的：1.了解电化学反应的基本概念和原理。
2.学习和掌握测定电化学反应中的电流、电压和电量的方法。
3.通过实验探究电化学反应的速率与电流强度的关系。
二、实验原理：1.电化学反应是指利用电流引起化学反应的一类反应。
电化学反应可以分为两类，即：电解反应和电池(或电池反应)。
2.电解反应是指在外加电流的作用下，将化学物质转化为离子的过程。
电解反应可以用电解槽和电解质溶液进行实验研究。
3.电池反应是指在电池中，通过化学反应产生电流的过程。
电池反应可以通过构建电池电路来进行研究。
三、实验仪器和材料：1.电解槽、电压表、电流表、导线、电极等。
2.相应的电解质溶液和实验物质。
四、实验步骤：1.安装电解槽：将电解槽放置在实验台上，调节好电解槽的水平，然后将电解槽两边各接一个导线，一个连接电流表，另一个连接电压表。
2.准备实验电极：将适量的电极材料（如铁块等）放置在电解槽中的盛水槽内，使其与电解槽内的溶液接触。
3.准备电解质溶液：根据实验需求，准确称量所需质量的电解质，溶解于适量的溶剂中，得到一定浓度的电解质溶液。
4.进行电解实验：将电解质溶液倒入电解槽中，插入电极，确保两个电极分别与溶液中的阳极和阴极接触。
同时，根据实验要求选择适当的电流强度进行反应。
5.记录观测数据：实验过程中，实时记录电压、电流和反应的时间，可同时观察是否有气体的生成等现象。
6.完成实验：当实验反应结束后，关闭电池电路，拆卸电解槽，清理实验仪器。
五、实验注意事项：1.电化学实验过程中，操作要轻缓，避免溅到电解液或导致短路等问题。
2.有关电流的调节，要在实验开始前确定好实验需求，严格遵守安全操作规范。
3.实验结束后，及时清理和安全处理实验产生的废液和废料。
六、分析与讨论：根据实验数据，可以计算出电流、电压和电量等数值，并据此讨论电化学反应速率与电流强度的关系。
同时，可以通过结果分析和讨论电解产物是否符合理论预期，并进行误差分析和改进措施等。
中学化学教育：电化学反应实验教案
中学化学教育：电化学反应实验教案1.实验目的：通过本实验，学生将了解如何利用化学能转化为电能，掌握电化学反应的基本原理以及电解质溶液的电导性质、设备的正常使用方法，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
2.实验原理：2.1.化学能转化为电能任何化学反应都伴随着能量的变化，而其中一种情况就是当反应是自发进行时，反应系统的内能会降低，这时候反应体系内将释放出自由能，也就是化学能，这一部分的化学能就会转化为电能，也就是电化学反应的原理。
2.2.电化学反应基本原理在电化学反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子在反应中从还原剂流向氧化剂，反应被称作氧化还原反应，产生电流的反应也称为电池反应。
电池可以将化学能转化为电能，它的电动势可以表示为反应的标准电动势，和温度、浓度以及离子活度有关，一般情况下，电动势越大，反应越倾向于向前进行。
电化学反应的两个基本实验，即电解和电镀。
2.3.电导性质电解质溶液是含有一定量的离子的溶液，其中随着化学反应的进行，离子将发生移动，就形成了电性。
溶液的电导率则是衡量这种电性的程度。
电导率可以通过测量电流强度和电压差来测出。
3.实验步骤：3.1.实验前准备将所有组件准备好，电路连接齐整，漏斗中装入混合溶液，并在盛有盐桥的碗中灌入KCl溶液。
3.2.实验一：电化学实验（1）拧紧瓶盖，将碗移至漏斗下方，并将盐桥插入盛有KCl溶液的碗中。
（2）将Zn钱面放入反应瓶中，加入足够的水覆盖钱面，在钱面上放入铜钱面，并将铜钱面连接在电极扣上。
（3）将反应瓶放置在电路的左侧（Zn钱面应该在电路的正极位置），打开电源，实验结果记录下来。
3.3.实验二：电导实验将电极扣连接上涂有类似电解铜液的液体的盘子上，打开电源，测量电压和电流，记录数据。
4.结果分析：通过本实验的实验数据分析，可以得到以下结论：（1）在电化学实验中，反应在温度、浓度和溶液离子活度下的电动势和反应方向都与理论预期相符，与课堂上学到的基本原理相符。
高中化学实验教案：电化学反应 (2)
高中化学实验教案：电化学反应一、引言电化学反应是化学中重要的分支之一，它研究了在电解质溶液中电子的传递和化学物质的转化过程。
在高中化学课程中，电化学反应实验常常是让学生直观地了解电化学基本概念和原理的良好途径。
本教案旨在为高中教师提供一种系统的实验设计，以帮助学生理解电化学反应的基本原理和实验方法。
二、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 掌握电解质溶液中阳极和阴极反应的基本概念；2. 理解电流通量和电流强度之间的关系；3. 熟悉电化学池的构筑及其对电化学反应的影响。
三、实验材料与设备1. 两个相互连接的玻璃管2. 铂丝电极和铜丝电极3. 盐酸溶液和硫酸铜溶液4. 电源和电阻5. 导线和电流计6. 烧杯和试管四、实验步骤1. 准备两片铂丝电极和两片铜丝电极，将铂丝电极沉入盐酸溶液中，将铜丝电极沉入硫酸铜溶液中。
2. 构筑电化学池：将两个相互连接的玻璃管分别插入溶液中的铂丝电极和铜丝电极，确保两个电池半反应之间的距离足够远。
3. 连接电源和电阻：将电化学池的两端分别连接到电源的正负极，再通过电阻调节电流强度。
4. 测量电流：将电流计连接到电化学池的电路中，调节电阻使电流保持在适当的范围内。
5. 观察和记录：定时记录电流的变化，并观察电化学池中的现象。
五、实验难点及解决方法1. 阳极和阴极反应的区分难度较大。
解决方法是通过实验现象和电极材料的变化来确定反应类型。
2. 电流强度的调节，容易出现过高或过低的情况。
正确调节电阻，保持适当的电流强度。
六、实验结果与分析根据实验过程中观察到的现象和记录的数据，在一定时间内，电化学池中的电流逐渐减小。
这是因为阳极和阴极反应逐渐达到平衡，电化学反应减缓。
根据需要，可以计算并绘制电流强度和时间之间的关系曲线，得出逐渐下降的趋势。
此外，根据观察到的电极的变化，可以确定阳极和阴极反应的类型及其产物。
七、实验拓展1. 更改电化学池的电极材料，并观察电流强度和反应速率的变化。
高中化学实验教案：电化学反应
高中化学实验教案：电化学反应一、引言电化学反应是高中化学实验中重要的一部分，通过电流的作用来引发化学反应。
它不仅能让学生观察到物质的电化学性质，还能帮助学生理解化学反应的机理。
本文将为高中化学教师提供一个电化学反应的教案，以帮助学生更好地学习和理解这一实验内容。
二、实验目的本实验的目的是让学生通过实践观察电化学反应，了解电流对化学反应的影响，并学会使用电化学符号方程式。
三、实验器材和试剂1. 电极：铜片、锌片2. 电解质溶液：盐酸、硫酸、铜(Ⅱ)硫酸溶液3. 电源和导线4. 烧杯和瓶塞四、实验步骤1. 将烧杯中分别加入适量的盐酸和硫酸溶液，放入一根铜片和一根锌片作为电极。
2. 将电源的正极与铜片相连，将负极与锌片相连。
注意确保导线良好连接。
3. 打开电源，调节电流强度为适当的数值。
4. 观察电解质溶液中的化学反应情况，特别注意电极上是否有气泡产生。
5. 记录实验现象，并写出相应的电化学方程式。
五、实验结果与讨论1. 铜与盐酸反应：通过观察可知，在盐酸的存在下，铜片上会生成气泡，并发出气味。
根据实验现象，可以写出如下的电化学方程式：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑2. 锌与盐酸反应：观察结果显示，在盐酸中放入锌片，锌片会迅速被腐蚀掉，并释放出气泡。
相应的电化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 铜与硫酸反应：通过实验可以发现，在硫酸溶液中加入铜片时，铜片上并没有产生气泡。
实验结果可总结成以下的电化学方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑通过以上三个实验，学生可以清楚地观察到电化学反应的现象，并根据实验结果写出相应的电化学方程式。
通过这些实验，学生可以深入理解电化学反应的本质，巩固掌握化学符号方程式的写法和化学反应的机理。
六、实验中的安全注意事项1. 实验室应保持整洁，并确保操作台上没有其他物品，以免干扰实验的进行。
2. 实验过程中要注意佩戴安全眼镜和实验手套，避免触摸实验溶液。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教学目标1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够应用电化学知识解决与实际生活相关的问题；4. 培养学生的实验观察力和动手能力。
二、教学内容1. 电化学基本概念a. 电化学的定义和研究对象b. 电解池、电极、电解质和电动势的概念c. 氧化还原反应与电子转移2. 电解质溶液的电导性实验a. 实验原理和步骤b. 实验仪器和草图c. 实验数据记录和处理3. 电池a. 电池的定义和工作原理b. 常见电池的分类和特点c. 电池容量和电池寿命的计算4. 电解与电镀实验a. 实验原理和实验装置b. 实验步骤和操作要点c. 实验现象和探究5. 应用实例a. 电解水制氢技术的原理和应用b. 金属腐蚀与防腐技术c. 锂离子电池与环境保护三、教学方法1. 示范法：教师通过实验演示和操作示范，引导学生了解电化学实验步骤和操作技巧。
2. 探究法：引导学生观察实验现象、总结规律和提出问题，培养学生的实验观察力和动手能力。
3. 交互式教学：教师与学生进行互动交流，激发学生的学习兴趣和思考能力。
4. 小组合作学习：鼓励学生进行小组合作，共同完成实验任务和讨论分析实验结果。
四、教学流程1. 热身导入：介绍电化学的基本概念和应用领域，引发学生对电化学的兴趣。
2. 知识讲解：依次讲解电化学的基本概念、电解质溶液的电导性实验、电池和电解与电镀实验的原理和应用。
3. 实验操作：学生根据教师的指导，进行电解质溶液的电导性实验、电解与电镀实验的操作和观察。
4. 实验分析：学生根据实验现象和数据分析，总结实验规律和结论，并回答相关问题。
5. 应用拓展：以应用实例为引导，让学生思考电化学在生活中的应用，并进行讨论和交流。
6. 知识评价：通过小组讨论、答题等形式对学生的学习效果进行评价和反馈。
7. 课堂总结：归纳电化学的重点和难点，鼓励学生进行自主学习和思考。
五、教学评价1. 实验报告评价：评估学生实验报告的内容完整性、数据准确性、实验操作流程的描述和实验结论的推理合理性。
高中化学《电化学复习专题》优质课教学设计、教案
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
高中电化学专题课教案
高中电化学专题课教案
学科：化学
课型：专题课
课时：1课时
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电解质溶液中的电子传递、电流和电解过程；
3. 能够运用电化学原理解释电池、电解等实际问题；
4. 培养学生的动手实验和实验数据处理能力。
教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流；
3. 电解过程及相关现象解释。
教学难点：
1. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
2. 如何解释电解过程中产生的现象。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些电化学的实例，引导学生了解电化学的基本概念和重要性。
二、概念讲解（15分钟）
1. 电化学的基本概念和重要性；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
3. 电解过程及相关现象解释。
三、实验操作（20分钟）
1. 讲解实验步骤和注意事项；
2. 学生进行实验操作，观察记录实验现象。
四、数据处理及讨论（10分钟）
1. 学生整理实验数据，进行数据处理；
2. 分组讨论实验结果，解释现象。
五、总结与评价（5分钟）
总结电化学的重要概念和原理，评价学生实验操作和讨论的表现，鼓励学生继续学习和探索电化学领域。
教学反思：
本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生真实体验电化学的原理和实验过程。
在教学中，需要引导学生注重实验数据的记录和分析，以及对电化学现象的解释和讨论。
同时，也要重视学生的动手实验和实验数据处理能力的培养，提高学生的实践操作能力和探索精神。
高中电化学基础教案
高中电化学基础教案
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电化学电池的构成和工作原理；
3. 能够解释电解质溶液中的电解现象；
4. 掌握通过电化学方法制备金属的原理和操作方法。
教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电化学电池的构成和工作原理；
3. 电解质溶液中的电解现象；
4. 通过电化学方法制备金属的原理和操作方法。
教学准备：
1. 教师准备相关的教学资料和教学实验器材；
2. 学生预习相关知识，做好课前准备；
教学过程：
1. 导入：简要介绍电化学的基本概念和重要性，引出本节课的学习内容；
2. 讲解电化学基本概念：电化学的定义、电化学反应、电化学电池的构成等；
3. 讲解电化学电池的工作原理：单质电池、电解质电池的原理和实际应用；
4. 实验操作：实验中演示电解质溶液中的电解现象，让学生亲自操作，观察实验现象；
5. 引导讨论：通过实验现象引导学生讨论电解质溶液中的电解过程；
6. 讲解金属制备原理：介绍通过电化学方法制备金属的原理和操作方法；
7. 总结：对本节课的学习内容进行总结，并布置相关作业。
教学扩展：
1. 可以组织学生进行小组讨论，进一步深化对电化学基础知识的理解；
2. 可以让学生自主设计电化学实验，培养其实验设计和分析能力；
3. 可以邀请专业人士或学者进行讲座，拓展学生对电化学领域的认识。
教学反思：
1. 强化实验教学，让学生通过实践感受电化学知识的魅力；
2. 多种教学手段结合，提高教学效果；
3. 关注学生的学习过程，及时调整教学方法，使学生能够轻松理解和掌握知识。
电化学教学设计
电化学教学设计前言电化学作为化学的一个重要分支，是日常生活与工业生产中不可或缺的一部分。
它关于化学反应中电子传递和离子运动的研究，为我们解决了很多现实问题，更拓宽了我们对于物质本质的认识。
在教学设计上，我们不仅要注重理论知识的讲解，更要注重学生实验和操作能力的培养。
因此，本教学设计不仅包含了基础知识的讲解，更注重了实验环节的设置和强化学生的操作技能。
一、知识讲解1.电化学基础概念电化学是研究化学反应中电子传递和离子运动的科学。
在电化学反应过程中，原子或分子中的电子由一个内部状态走向另一个内部状态，这个过程称为电子转移（或电子迁移）。
电子接受体称为还原剂，电子提供体称为氧化剂，电子迁移过程会导致化学反应的进行。
2.电化学反应及其分类电化学反应按照电子转移的方向可以分为氧化反应和还原反应，其中单个还原剂和单个氧化剂之间的反应称为半电子反应。
假设原子或分子a的电离程度为n，那么在水溶液中它们的电化学反应定义如下：–多电子还原：nae-（电子）→nA（还原物）–多电子氧化：mA→mae-（电子）3.电解质溶液电解与非电解液分解电解质溶液电解是指把电解质固体或液体加入水溶液后，经过电解，析出阴阳离子。
非电解质溶液分解是指非电解质固体或液体加入水溶液，溶解后不会产生离子的分解。
4.习题解析展开一些典型的电化学习题，帮助学生系统掌握电化学的基础知识。
二、实验设计本教学设计强调操作和实验能力的培养，因此实验环节应是教学活动中的重点。
1.实验目的培养学生实验和操作能力，深刻理解电化学基础理论知识。
2.实验器材–铜、锌块（两个）；–碘液–蒸馏水–毛细管–直流电源–换向器3.实验步骤1.将铜、锌块置于两个不同烧杯中；2.在蒸馏水中加入少量碘液，制备铜、锌极板所需的电解液；3.将电解液滴在毛细管上，再滴在一块玻璃片上；4.把铜块放在玻璃片上，再贴上液体，然后将锌块放在上面。
5.连接直流电源，调整换向器，测量电动势与电流强度。
电化学教学教案
电极反应与电池反应的概念介 绍
电极反应与电池反应的书写方 法
电极反应与电池反应的实例分 析
电极反应与电池反应的规律总 结
实验目的：通 过实验演示让 学生了解电化 学的基本原理
和应用
实验材料：电 解槽、电极、
电源等
实验步骤：连 接电路，调整 电流电压，观 察实验现象并
记录数据
实验结果：通过 实验演示，让学 生了解电化学反 应的过程和原理， 以及其在能源、 环保等领域的应
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目录
01.
02.
03.
04.
05.
06.
掌握电化学的基本概念和原理 理解原电池、电解池的工作原理和组成 了解电极反应和电池反应的书写方法 掌握电化学在生产和生活中的应用
能够掌握电化学 的基本原理和概 念
能够理解和分析 电化学实验数据 和结果
能够运用电化学 知识解决实际问 题
用
回顾电化学的 基本概念和原
理
总结电解池和 原电池的工作
原理和应用
复习电化学实 验的设计和操
作要点
强调电化学在 日常生活和工 业生产中的应
用和意义
学生参与度：观察学生在课堂上的表现和参与度，判断学生对教学内容的兴趣和投入程度。
课堂互动：评估学生在课堂上的互动情况，包括提问、讨论和合作等，反映学生的思考能力 和合作精神。
作业完成情况：检查学生的作业完成情况，包括课后习题、实验报告等，了解学生对课堂知 识的掌握程度和应用能力。
随堂测试：通过随堂测试的方式，检测学生对课堂内容的理解和掌握程度，及时发现并解决 学生的学习困难。
作业评价：通过布置 和批改作业，了解学 生对知识的掌握程度， 及时调整教学策略。
测验评价：定期进行 测验，评估学生的学 习效果，以便及时发 现问题并进行补救。
电化学教案高中
电化学教案高中主题：电化学目标：学习电化学基本概念及相关原理，掌握电池、电解池等基本实验方法，并能够应用于实际生活中。
教学内容：1. 电化学基本概念- 电解和电池的定义- 电化学反应的特点- 电解质和非电解质的区别2. 电化学原理- 奥斯特瓦尔德规律- 冯特定律- 电化学电位的概念- 电气化学动力学3. 电池实验- 单电池和电池组的组装方法- 不同类型电池的特点和应用- 电池的寿命和维护方法4. 电解质实验- 水电解实验- 离子迁移实验- 电化学电位测定实验- 电解质对环境和人体的影响教学方法：1. 讲解：通过讲解电化学的基本概念和原理，让学生对电化学有一个整体的认识。
2. 实验：进行电化学实验，让学生亲自操作，加深对电化学原理的理解。
3. 分组讨论：让学生分组讨论电化学实验结果，达成共识，提高学生的合作能力和思维能力。
4. 案例分析：通过案例分析，引导学生运用电化学知识解决实际问题，培养学生的解决问题能力。
评估方法：1. 实验报告：要求学生按规定格式写实验报告，对实验过程和结果进行总结和分析。
2. 小组讨论表现：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作能力、发言表达能力等。
3. 课堂测试：定期进行课堂测试，检验学生对电化学知识的掌握程度。
4. 课程作业：布置相关课程作业，考察学生对电化学理论的理解和运用能力。
拓展活动：1. 参考材料：建议学生阅读相关电化学方面的书籍或资料，扩展对电化学知识的理解。
2. 实践应用：鼓励学生将电化学知识应用到日常生活中，比如制作简易电池等。
3. 研究课题：引导学生选择感兴趣的电化学领域进行深入研究，培养学生的科研能力。
结语：电化学是一个重要的化学分支，通过本课程的学习，希望学生能够掌握电化学的基本原理和实验方法，将电化学知识运用到实际中，提高自身的综合素质。
祝愿大家学习愉快！。
高中电化学教案
高中电化学教案
主题: 电化学基础
一、教学目标:
1. 了解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握电化学相关的基本术语和符号。
3. 理解电化学反应的基本过程和机理。
4. 掌握如何进行电化学实验。
二、教学内容:
1. 电化学的概念和意义
2. 电化学的基本原理
3. 电化学反应的种类和特点
4. 电解和电沉积反应
5. 电化学实验方法和技巧
三、教学过程:
1. 导入：介绍电化学的概念和意义，引出学生对电化学的兴趣。
2. 理论讲解：讲解电化学的基本原理和基本术语，让学生了解电化学的基本知识。
3. 实验演示：进行电化学实验演示，让学生观察实验过程并对电化学反应有更直观的理解。
4. 讨论分享：引导学生进行小组讨论，分享对电化学的理解和感悟。
5. 练习巩固：布置一些练习题，让学生进行巩固和检验学习成果。
6. 总结提高：对本节课的重点内容进行总结，鼓励学生在课后进行进一步学习。
四、教学资源:
1. 课件和电子书籍
2. 实验器材和化学药品
3. 练习题和教学辅助材料
五、教学评估:
1. 学生参与度和课堂表现
2. 练习题和作业的完成情况
3. 实验报告的质量和准确性
六、教学反思:
1. 总结本节课的教学效果和不足之处，为下节课的教学改进提供参考。
2. 关注学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学方法和内容。
注: 教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据教学实际情况进行调整和改进。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教材分析《电化学》是高中化学教材中的一章，主要涉及电解池、电流、电解质和电解过程等内容。
学生通过学习这一章的内容，能够了解电化学的基本原理和应用，培养学生的实验操作能力、观察分析能力和解决问题的能力。
二、教学目标1. 知识目标：理解电解质和非电解质的区别与联系，掌握电流的概念和计算方法，了解电解过程和电化学常用术语。
2. 能力目标：培养学生的观察实验现象和分析实验数据的能力，提高学生的实验操作技巧和实验报告撰写能力。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和团队精神，激发学生对化学科学的兴趣和探究欲望。
三、教学重难点1. 教学重点：电解质和非电解质的区别与联系，电流的概念和计算方法，电解过程和电化学常用术语的理解和应用。
2. 教学难点：培养学生的实验操作能力，引导学生分析实验现象和探究电化学原理。
四、教学方法1. 导入法：通过提问或者实例引入新的知识点，调动学生的思维，增加学习的主动性。
2. 实验法：通过设置简单的实验，让学生亲自实践操作，观察实验现象，探究电化学的规律。
3. 讲授法：通过讲解电化学原理、公式推导等方式，向学生传达知识点，加深学生对概念的理解。
4. 讨论法：通过小组或全班讨论的形式，引导学生思考和交流，培养学生合作意识和解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入化学老师可以通过提问或者实例引入电化学的概念，激发学生的兴趣，调动学生的思维。
比如可以用日常生活中的电解现象，如电镀、电解水等作为引入的例子，与学生进行简单的讨论。
2. 讲解电解质和非电解质的区别首先，教师可以向学生解释电解质和非电解质的区别。
引导学生思考：什么是电解质？什么是非电解质？为什么有的物质可以导电，有的物质不能导电？然后，教师可以使用示意图或者实验现象来解释这两者的区别。
通过实验现象的对比，让学生明白电解质在水溶液中可以导电的原因，并引导学生总结导电能力与物质离子化程度之间的关系。
3. 讲解电流的概念和计算方法教师可以详细介绍电流的概念和计算方法，包括电流的定义、单位、测量仪器等内容。
高中化学电化学教案
高中化学电化学教案一、教学目标1. 理解电解质溶液的导电原理及离子迁移现象。
2. 掌握电池和电解池的工作原理以及构造特点。
3. 学会写出电极反应式和电池的总反应式。
4. 了解电化学在生产生活中的应用实例。
二、教学内容与过程1. 引入新课- 通过展示日常生活中的电池图片，提问学生对电池的认识，引出电化学的主题。
- 简述电化学研究的重要性和应用前景。
2. 讲授新知- 解释电解质的概念，并举例说明哪些物质属于电解质。
- 描述电解质溶液导电的原理，阐述阳离子和阴离子在电场作用下的迁移方向。
- 结合实验演示，介绍如何通过盐桥连接两个半电池以形成完整的电化学装置。
3. 深入探讨- 分析不同类型的电池（如伏打电堆、铅蓄电池等）的工作原理和结构组成。
- 讨论电解池的作用及其在电镀、电解水等过程中的应用。
- 引导学生根据电池和电解池的电极反应，写出相应的电极反应式和总反应式。
4. 实践操作- 组织小组进行简单电池的制作和电解质溶液的导电性实验。
- 指导学生观察并记录实验现象，培养他们分析问题和解决问题的能力。
5. 应用拓展- 讨论电化学在现代社会中的广泛应用，如储能设备、环境保护等方面。
- 鼓励学生思考电化学技术在未来可能的发展方向和创新点。
三、教学方法- 采用启发式教学法，激发学生的好奇心和探索欲。
- 结合实验教学法，增强理论知识与实践操作的结合。
- 使用案例分析法，让学生了解电化学在实际中的应用。
四、作业与评价- 布置相关习题，包括计算题、概念题和应用题，以检验学生对知识点的掌握情况。
- 要求学生设计一个简单的电化学实验方案，培养其创新能力和实践能力。
- 通过课堂提问、小组讨论等形式，及时了解学生的学习进度和存在的问题。
五、总结反思- 在课程结束时，回顾本次课程的重点内容，确保学生对电化学有一个整体的认识。
- 鼓励学生提出疑问，并对他们的疑惑进行解答，帮助他们构建正确的知识体系。
电化学教学设计
选修四第四章电化学基础第一节原电池（1）有两种活动性不同的金属(或金属与导电的非金属单质或金属氧化物)作电极；(2)电极材料必须与电解质溶液接触；(3)两极相连形成闭合电路；‘过渡：那请同学们一起来设计一个原电池。
3、请根据反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu设计一个原电池，思考为什么有电流产生?(教师引导学生分析反应，选择两极材料和电解质溶液材料）过渡：那它是怎么样工作的?4、原电池工作原理PPT展示原电池动态示意图，学生讨论交流，得出结5、电极反应及总反应式负极(锌片)：Zn一2e- =Zn2+ (氧化反应)正极(铜片)：Cu2+ + 2e- =Cu (还原反应)电池反应(总化学方程式)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu过渡：请同学们根据原理预测下它的实验现象?预测实验现象实际现象电流表电流表指针发生偏转铜Cu2++2e- =Cu 铜片上有红色物质析出锌Zn一2e- =Zn2+锌片逐渐溶解过渡：那实际现象是不是这样呢?我们一起实验来验证思考、讨论、交流讨论与交流归纳与小结：1、原电池电路：电子流向，由负极流向正极。
电流流向，由正极流向负级；2、电极：负极——电子流出的一极，正极——电子流入的一极；3、电极反应：负极——氧化反应，正极——还原反应，构成氧化还原反应。
4、内电路中溶液离子的定向移动和外电路中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程。
产生电流。
下。
(教师演示实验，学生分组实验)预测实验现象实际现象电流表电流表指针发生偏转铜Cu2++2e- =Cu铜片上有红色物质析出锌Zn一2e- =Zn2+锌片逐渐溶解过渡：黑色物质其实是铜单质。
设问l：为什么锌片有铜析出?最终导致什么结果?(教师引导学生，得出结论)由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，铜在锌片表而析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。
高中化学电化学教学计划
高中化学电化学教学计划一、教学主题电化学是高中化学中的一个重要分支，涉及到电解池的构造、电极反应、电解和电池等内容。
通过电化学的学习，可以帮助学生掌握化学反应中的电子转移过程，深化对化学原理的理解。
本教学计划的主题是通过电化学的学习，培养学生的实验能力和科学探究意识，培养学生的创新思维和解决问题的能力。
二、活动安排1. 温故知新：在开始本单元的学习时，先进行一次复习，回顾电解、电极反应和电池的基本概念。
可以通过小组讨论、贴图讲解等方式进行。
2. 实验探究：通过一系列实验活动，让学生亲自动手操作，观察和思考电解和电池反应的现象和规律。
例如，利用铜和锌片做成电池，观察电池的工作原理；利用电解槽进行银的电解，观察电解时的现象。
学生可以根据实验结果，探究电解和电池反应的规律，并进行相关分析和讨论。
3. 问题解决：通过提出一些具有挑战性的问题，引导学生运用所学的电化学知识解决问题。
例如，如何制备导电性能较好的铁器涂层？如何使用电化学法处理废水中的重金属离子？学生可以在小组中讨论，提出自己的想法，并进行实验设计和数据分析，最终得出解决问题的方案。
4. 创新实践：鼓励学生利用所学的电化学知识，进行创新实践活动。
例如，学生可以设计一种简易电池，应用于日常生活中，解决某个实际问题。
他们可以进行实验、观察、数据收集和分析，最终得出自己的创新成果。
三、教材使用1. 教材选择：在电化学的教学中，可以根据教学计划的要求，选择适合的教材。
可以使用国家课程标准中所推荐的教材，如《高中化学必修二》或其他相关教材。
2. 教材讲解：教师可以对教材进行精读和解读，解释其中的难点和重点内容。
要注重与实际应用的联系，引导学生进行思考和探究。
3. 辅助教材：除了教材外，教师还可以使用一些辅助教材，如教学课件、电子化学教学资源和实验指导书等，以帮助学生更好地理解和掌握电化学的知识。
四、教学评估1. 课堂小测验：将课堂分为学习和解释教学两个部分，通过小测验对学生对知识的掌握和理解进行评估。
高中化学教案电化学反应与电解质
高中化学教案电化学反应与电解质教学目标：1.了解电化学反应与电解质的概念。
2.掌握电解质的分类与特点。
3.理解电解质与非电解质的区别。
4.理解电化学反应的基本原理。
5.运用电化学反应与电解质的知识来解释实际应用中的相关现象。
教学准备：1.幻灯片、投影仪等教学工具。
2.实验材料：酸、碱、矿酸、溶液、电池等。
3.高中化学教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1.向学生展示一个电池，并询问学生电池是如何工作的。
2.引导学生思考电池中到底发生了什么反应。
二、概念阐释（10分钟）1.介绍电化学反应的概念，并与化学反应进行对比。
2.介绍电解质的概念，以及电解质的分类和特点。
三、电解质与非电解质的区别（15分钟）1.播放相关的实验视频，展示溶解物质在电解槽中的反应过程。
2.分析实验视频，引导学生总结电解质与非电解质的区别。
3.进一步讨论电解质与非电解质的区别，以及它们在溶解过程中的电离行为。
四、电化学反应的基本原理（20分钟）1.介绍在电化学反应中发生的两种基本过程：氧化和还原。
2.引导学生理解氧化和还原的定义，并结合实例进行解释。
3.讲解电解质在电解槽中的电离行为和离子运动。
4.介绍电化学反应中的两个重要概念：电位和电流。
五、实验演示（30分钟）1.进行一个简单的电解质实验，如将铜片放入酸中观察颜色变化。
2.展示实验结果，引导学生分析反应过程。
3.进一步让学生设计自己的电化学反应实验，以检验他们对电化学反应和电解质的理解。
六、应用拓展（10分钟）1.分组让学生研究电解质在实际应用中的作用，如盐在食品加工中的用途等。
2.学生展示他们的研究成果，并与整个班级分享。
七、小结与评价（10分钟）1.提问学生电化学反应与电解质的重要性和应用。
2.学生进行自我评估，总结自己在课堂中的收获和困惑。
教学扩展：1.让学生学习更多有关电解质和电化学反应的实验，并进行实验报告。
2.给学生提供更多实际应用的例子，以加深他们对电化学反应与电解质的理解。
高中化学《电化学》教学设计
第一节 原电池一、教学目标进进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和总反应方程式。
二、教学重点认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、教学难点原电池的工作原理，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
四、教学过程【引入】播放相关录像，帮助学生形成感性认识。
【板书】第一节 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？二、原电池的构成条件1、两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？请将氧化还原反应 Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+设计成电池：此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
其中，用到了盐桥什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：正极反应：得到电子 （还原反应）负极反应：失去电子 （氧化反应）总反应：正极反应+负极反应四、原电池中的几个判断1.正极负极的判断：正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极思考：这方法一定正确吗？2.电流方向与电子流向的判断电流方向：正→负 电子流向：负→正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动练习：下列哪些装置能构成原电池？硫s 硫酸硫酸铜 硫酸铜第二节化学电源一．教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。
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2020年高中化学《电化学》教学设计精编版第一节原电池一、教学目标进进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和总反应方程式。
二、教学重点认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、教学难点原电池的工作原理，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
四、教学过程【引入】播放相关录像，帮助学生形成感性认识。
【板书】第一节原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！×实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？二、原电池的构成条件1、两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
其中，用到了盐桥什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：正极反应：得到电子 （还原反应）负极反应：失去电子（氧化反应）总反应：正极反应+负极反应四、原电池中的几个判断硫s 硫酸硫酸铜 硫酸铜1.正极负极的判断：正极：活泼的一极负极：不活泼的一极思考：这方法一定正确吗？2.电流方向与电子流向的判断电流方向：正→负电子流向：负→正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动练习：下列哪些装置能构成原电池？第二节化学电源一．教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。
二．教学难点：化学电池的反应原理。
三．相关考题和练习例1．（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。
例2．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极例3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④例4．（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e-==4H+，b极为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O。
H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。
故答案为B项。
例5．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g第三节电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。
5．电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。
（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。
加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
6．电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。
但象CuCl2变大C．电解过程中,只产生H2, pH变大。
D．电解过程中,只产生O2, pH变小。
过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。
二、电解原理的应用1．铜的电解精炼阳极：粗铜棒阴极：精铜棒电解质：含铜电解质问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。
过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
2．电镀铜阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）电镀液：含镀层金属的电解质。
3．电解饱和食盐水——氯碱工业问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？3、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？4、阴极产物和阳极产物能接触吗？5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO32）过滤3）加盐酸调节pH为7步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。
4．电冶金电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)＝（电解）2Na+Cl2适用范围：活泼金属K~Al第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教学重点金属的电化学腐蚀二．教学难点电极反应式的写法三．教学过程【学生看书讨论】1.2.什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?3.4.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?一、金属腐蚀的本质: M – xe- = M x+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点 M – xe- = M x+ M – xe- = M x+不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生(3)金属被氧化活泼金属被氧化三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极: Fe – 2e- = Fe2+正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3四、金属的防护1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护①外加电流阴极保护法②牺牲阳极阴极保护法【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?。