高一化学物质的量和摩尔质量
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
高一化学 物质的量和摩尔质量
2．摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系 m――×÷→ MM ,n――×÷N→NAA ,N 或 n＝N/NA＝m/M (1)在 m、NA 和 N 中已知任意两项求第三项； (2)在 m、M 和 m 中已知任意两项求第三项； (3)在 m、M、NA 和 N 中已知任意三项求第四项。
答案：D
名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见 的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。
物质的相 对分子(原
子)质量
物质的 质量
摩尔质量
以一个碳—12原
区 别
数值 特征
子质量的1/12
作为标准，其 他分子(或原子) 的质量与它相
质量数值是任 意的
解析：选项A，摩尔质量的单位是g·mol－1；选项B 应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。
答案：C
有关物质的量的公式的变换
将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每 100个H2O分子溶有一个Na＋？
答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分 子溶有一个Na＋。
名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥 梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。
m
M
1．单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 kg·mol－1 2．n=
综合拓展
1. （1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数 值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 g·mol-1 ，M （Na）=23 g·mol-1 （2）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 如 M（N2）=28 g·mol-1 ，M（H2SO4）= g·mol-1 （3）原子团的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上 等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 g·mol1 ，M（SO42-）=96 g·mol-1
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学物质的量知识点归纳
化学计量在实验中的应用考点一：物质的量与摩尔质量1.物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
3.符号是mol（摩尔）。
4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。
7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，数值约为6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A3．摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量①单位是g/mol或kg/mol②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量③计算公式：n=m/M4.气体的摩尔体积①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
高一化学物质的量计算
量尔质量摩物质的物质的量一、。
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol在国际上摩尔这个单位是以12g 粒子集体所含的2312个。
6.02 ×粒子数与12 g 10C 中所含的原子数相同，约为二、摩尔概念：是物质的量的单位，简称摩。
1.。
mol 2. 符号：12C中所含的碳原子数目相12 g 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与我们就叫它为阿伏加德罗常数。
粒子数)(同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值N三、阿伏伽德罗常数A任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
把1 mol12-23 中所含的碳原子数。
求: 12 g 已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10C g12g解：2310??6.碳原子数?02-231.993?10g N）之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N物质1. 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（，注意：摩尔是物质的量的单位1个微粒。
)A．等。
不的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子大豆都是错误的。
1 mol是用于宏观物质如：l mol人、11 mol氧、2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
氧原子。
1 mol氢就是错误的。
只能说：l mol氧分子或mol只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
3.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质的所含微粒数目1物质微粒个微粒实际质量物质质量量2312-23 10×1.993 3 ×106.02 C g12 g 1 mol23-23 10 106.02 gFe56 g×9.3 × 1 mol23-23 10 g×6.02 O 1 mol×1032g5.32 223＋-23 10 g×6.02 Na 1 mol23 g3.82 ×10据表可得出什么结论？23任何粒子或物质的质量以克为1 mol 而个粒子；10×6.02 任何粒子集合体都约为1 mol单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
摩尔质量及物质的量的计算
摩尔质量及物质的量的计算摩尔质量是指物质的摩尔单位的质量，用公式M = m/n来表示，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
摩尔质量的单位通常是g/mol。
在化学中，摩尔质量是非常重要的概念，可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数和化学反应中的物质的关系等。
在计算物质的质量时，可以利用摩尔质量和摩尔数之间的关系进行计算。
例如，假设我们知道其中一种物质的摩尔质量是M，摩尔数是n，那么物质的质量就可以通过公式m=M*n来计算。
另一方面，在计算物质的摩尔数时，可以使用摩尔质量和质量之间的关系进行计算。
例如，假设我们知道其中一种物质的质量是m，摩尔质量是M，那么物质的摩尔数就可以通过公式n=m/M来计算。
通过摩尔质量和物质的量的计算，我们可以解决很多化学问题。
下面通过一些实例来说明。
例1：计算H2O的摩尔质量和质量H2O是水的化学式，其中H表示氢，O表示氧。
根据元素周期表，氢的摩尔质量是1g/mol，氧的摩尔质量是16g/mol。
由此可以计算得到H2O 的摩尔质量为1 * 2 + 16 = 18g/mol。
如果我们知道水的质量是36g，那么可以使用公式n = m / M来计算水的摩尔数，即n = 36 / 18 = 2mol。
例2：计算反应物的质量在化学反应中，通常需要计算参与反应的物质的质量。
例如，假设我们要制备HCl溶液，需要知道溶液中HCl的质量。
根据化学方程式H2 + Cl2 → 2HCl，我们知道2mol的氢气和1mol的氯气反应生成2mol的HCl。
假设我们希望得到500mL的0.1MHCl溶液，首先我们可以计算出所需的HCl的摩尔数，即n=c*V，其中c表示浓度，V表示体积。
0.1M表示1L溶液中HCl的摩尔数为0.1mol，所以500mL溶液中HCl的摩尔数为0.1 * 0.5 = 0.05mol。
根据化学方程式，2mol HCl需要1mol氯气，所以0.05mol HCl需要0.025mol的氯气。
高中化学必修一摩尔质量所有公式
高中化学必修一摩尔质量所有公式
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高一化学第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
可以表示为
()
A．12a/b
B．12b/a
C．bNA
D．aNA
[解析]
Ar(R)＝
b 1
g
＝12a b，B项正确；
12a g
M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
[答案] BC
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质
量是
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子； D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9 mL水[4℃时水 的密度：ρ(水)＝1 g·mol－1]
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子个数
解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g；B项，CO2的摩尔 质量为44 g·mol－1；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子
质量不相等；D项，由M＝m(原子)·NA⇒m(原子)＝NMA 答案：D
4．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
()
1 A.44
mol－1
x B.22
mol－1
H2
6
3
CO2
22
0.5
HCl
73
2
H2SO4
98
1
C2H5OH
92
2
H2O
9
0.5
[答案] A A E D
3NA 0.5NA 2NA
NA 2NA 0.5NA
6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA
物理量之间的换算： (1)要明确各物理量与物质的量的关系。 (2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。 (3)注意公式应用的条件，物质的组成等。
高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数
物质的量的单位—摩尔1.物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
（1）衡量标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
称为阿伏加德罗常数，用N A表示，通常表示为6.02×1023 mol-1。
（2）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子（填“微观”或“宏观”）。
（3）计算关系：n＝NN A(N为微粒数)。
注意：a.阿伏加德罗常数N A是一个物理量，有单位(mol-1)。
近似量为6.02×1023 mol-1。
b.物质的量是国际单位制(SI)七个基本物理量之一，摩尔是对应的国际单位制七个基本单位之一。
七个基本物理量—“时光物质温电长”-摩尔(mol) 质量-千克(kg)热力学温度-开尔文(K) 电流-安培(A) 长度-米(m)2.摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1。
（1）以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
注意：摩尔质量有单位(g·mol-1)，相对原子质量或相对分子质量无单位。
（2）关系：n＝mM(m为物质的质量)。
（3）摩尔质量与物质的质量的区别：a.概念不同：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
b.单位不同：摩尔质量的单位是g·mol-1，而物质的质量的单位是g或kg。
3.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算：通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
4.高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
高一化学----物质的量-摩尔质量
第二节 物质的量一、知识点总结1、物理意义：物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系公式：n=A N N 公式：n=Mm 公式：n=m V V 公式：V C n ⨯= 4、溶液稀释规律C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀)[训练1]同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ）A ．分子数B ．原子数C ．质量D ．摩尔质量[训练2]下列有关阿佛加德罗常数AN的说法错误的是( ）A．32g氧气所含的原子数目为ANB．0.5mol水含有的原子数目为1.5molC.标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5AND．2AN个H2分子的物质的量是2mol [训练3]下列叙述正确的是（）A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有AN个H2SO4分子D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g[训练4]在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol[训练5]设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个[训练6]依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比[训练7]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B.50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液[训练8]等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶4[训练9]0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [训练10]将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 5、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3 g。
物质的量 摩尔质量-高一化学核心考点归纳与测试(解析版)
考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。
【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。
二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 × 10-23g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。
不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。
只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C12 g 3 × 10-23 g× 1023 1 molFe56 g× 10-23 g× 1023 1 molO232 g×10-23 g× 1023 1 molNa＋23 g× 10-23 g× 1023 1 mol据表可得出什么结论1 mol 任何粒子集合体都约为×1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
高一 物质的量1 摩尔质量
物质的量为1 mol的几种物质
教材第55页 图2-21 总结规律
序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量
1 Fe 2 Cu 3 Al 4 Zn 5S 6 NaCl 7 H2O 8 蔗糖
56 64 27
65 32 58.5 18
342
56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g 18 g 342 g
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，符号：mol
一打鸡蛋 12个
1 mol微观粒子
多少个？
国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒 子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子
数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用
6.02×1023 mol-1表示。
知识点一：物质的量
1. 物质的量
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
课堂练习
（1）3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol ， 含有 1. 204×1023 个水分子。
（2）11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，共含 离子 2. 408×1023 个。 （3）3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ， 质量为 0.85 g
第1课时
物质的量 摩尔质量
回顾常见的计量方式，寻找规律
比较小的物品通常按集团计量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
问题1 水是重要的物质，如何计量？
1 t水 1 kg水
1 L水 1 mL水
3.34×1028个水分子 3.34×1025个水分子 3.34×1025个水分子（按1 g/mL计算） 3.34×1022个水分子（按1 g/mL计算）
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔 摩尔质量
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
知识点二 摩尔质量(★★)
M
g·mol－1
相对原子质量，相对分子质量
n＝Mm
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[点拨] 摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 2．在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 3．注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 B．CO2 的摩尔质量为 44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于6.022×31023 g 答案 D
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
解析 1 mol OH－的质量为(16＋1) g＝17 g，单位不是 g·mol－1，A 错；CO2 的 摩尔质量应为 44 g·mol－1，因此 B 选项错误；摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值 上等于它的相对原子质量(或相对分子质量)，因此 C 选项错误；摩尔质量在数值上 等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于6.022×31023 g，D 选项正确。
高中化学 常用计量——物质的量
要点一 阿伏加德罗常数的应用
以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式： 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1指在标准状况下(273 K、101 kPa)的气体摩尔 体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为 气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标 准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系： n＝m/M 。 3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm 。 (2)表达式：Vm＝ V/n 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。
4.阿伏加德罗定律
(1)定律：同温同压下，相同 体积的任何气体含有 相同 数目的分
子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件
结论
类型一
同温同压
V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2
类型二
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、
M为摩尔质量、V为气体体积
1.应用摩尔时的一个提醒 在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5 mol氢(错)， 0.5 mol H2(对)。 2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧 (1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。 (2)数学表达式可由理想气体状态方程(pV＝nRT)推出，不要机械 记忆。
1.一个提醒 cB＝中，V是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和 溶质的体积之和。 2.一个关系——浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其 密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm－3时，则溶质的质量分数越大，其 密度就越小。
浅谈高中化学物质的量和摩尔质量
浅谈高中化学物质的量和摩尔质量段一冉记得第一次切实触摸到高中化学教材的那一幕，最大的一个变化就是书中的内容增多了，理论性的文字看的眼花缭乱。
高中化学必修一的内容作为高中化学的起始，只有充分掌握这本书的知识才能进行以后的学习，在这册书中最重要的一个知识点就是物质的量和摩尔质量，它是我们以后学习化学的基础。
一、我们需要明确几个定义：1．什么是物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
那我们为什么要学习物质的量，因为用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，也就是一个微观粒子群为1摩尔，符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
老师在讲课的过程中提高过这一点是需要注意的，例如有些同学说“1mol氧”这样就违反了使用准则，因为氧是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，摩尔不能量度宏观物质。
摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
2．阿伏加德罗常数（NA）既然摩尔质量是描述的是构成物质的基本微粒数量，那我们就要知道1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数的多少，我们规定以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准，经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）那我们怎么来求1mol 某微粒的质量，定义公式如下： 摩尔质量的单位：克/摩。
数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
二、典型剖析例1：同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A、CH4B、CO2C、H2SD、N2[剖析]质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
摩尔质量与物质的量之间的关系
摩尔质量与物质的量之间的关系摩尔质量与物质的量之间存在着密切的关系。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与该物质包含的摩尔数之间的比值。
而摩尔数是物质的质量与摩尔质量之间的比值。
这两个概念的关系在化学中有着重要的意义。
摩尔质量是指物质的质量与该物质包含的摩尔数之间的比值。
它通常以克/摩尔（g/mol）作为单位。
摩尔质量可以用来表示一个物质分子中所有原子质量的总和。
例如，水分子（H2O）的摩尔质量是18.015 g/mol，其中包含了氢原子和氧原子的质量。
摩尔数是指物质的质量与摩尔质量之间的比值。
它通常以摩尔（mol）作为单位。
摩尔数可以用来表示一个物质中所包含的摩尔数量。
例如，1 mol的水分子中包含了6.022 x 10^23个水分子。
这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作NA。
摩尔质量和摩尔数之间的关系可以通过一个简单的公式来表示：物质的质量 = 摩尔质量 x 摩尔数。
这个公式可以用来计算物质的质量，也可以用来计算物质的摩尔数。
摩尔质量和摩尔数的关系在化学计算中有着广泛的应用。
例如，在化学反应中，可以通过知道物质的摩尔质量和摩尔数来计算反应物和生成物的质量。
这对于确定反应的理论产量和实际产量之间的差异非常重要。
摩尔质量和摩尔数的关系也可以用来计算物质的密度。
密度是指物质的质量与体积之间的比值。
通过知道物质的摩尔质量和摩尔数，可以计算出物质的质量和体积，从而得到物质的密度。
摩尔质量和摩尔数的概念还可以帮助我们理解化学反应的平衡。
在化学平衡中，摩尔数比起质量更为重要。
通过知道物质的摩尔数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例，从而推断出反应的平衡位置。
摩尔质量与物质的量之间存在着紧密的关系。
摩尔质量是指物质的质量与该物质包含的摩尔数之间的比值，摩尔数是指物质的质量与摩尔质量之间的比值。
摩尔质量和摩尔数的关系在化学中有着广泛的应用，它们可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数、密度，并理解化学反应的平衡。
通过深入理解摩尔质量和摩尔数的概念，我们可以更好地理解和应用化学知识。
高中化学 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量必修第一册
芯衣州星海市涌泉学校物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准核心素养能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的互相关系进展简单计算。
宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)含义：表示一定数目________的物理量。
(2)符号：________。
(3)单位：________，符号：________。
(4)使用方法：1molH2SO4(硫酸分子)↓↓↓数值单位微粒符号(微粒名称)2．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是__________________________。
(2)符号：________。
(3)阿伏加德罗常数的数值是__________，单位是________。
3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系(1)关系式：n＝________。
(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为________，所含原子数为________；2mol(NH4)2SO4中含N的数目为________，含O的物质的量为____________。
自我校对：粒子集体n摩尔mol0.012kg12C所含的碳原子的个数NA6.02×1023mol－13mol15NA4NA8mol几个概念及其互相之间的关系A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶1解析：选C。
设NA为阿伏加德罗常数的值，Na2SO4中N(Na)＝0.5×2NA＝NA；Na3PO4中N(Na)＝0.5×3NA ＝NA，故二者中的Na原子个数之比是2∶3。
2．以下关于0.5molCaSO4的说法正确的选项是()A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个CaSO4C．含有1molCa2＋D．含有1mol氧原子解析：选A。
0.5molCaSO4即为3.01×1023个CaSO4，含有0.5molSO，即3.01×1023个SO，含有0.5molCa2＋，2mol氧原子。