水分析化学试题计算题

水分析化学试题计算题1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。

*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。

*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。

（已知Cl的原子量为35.45）* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-18、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知CaCO3分子量为100）* TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-19、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。

* C（HCl）＝0.1921、mol·L110.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

（已知Na2O3分子量为106）*相对误差为0.16%在0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32C HCl＝0.1029.mol·L-111、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)* 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-112、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度组成(以CaCO3mg·L-1表示)。

* 氢氧化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-113、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。

* 碳酸盐碱度：2488mg·L-114、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(C HCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)*重碳酸盐碱度216mg·L-115、取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1 ）？* 碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-116、取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO3计)* 重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-117、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。

计算水样的硬度。

(以CaCO3计)* 30.00mg·L-118、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1 EDTA16.72ml。

计算水样的总硬度。

* 170.5 mg·L-1(以CaCO3计)19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14.25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)* 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-120.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计)* 总硬度496mg·L-1，钙硬度452mg·L-1，镁硬度44mg·L-121、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。

* 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。

22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1，试分析有何种硬度(以CaCO3计)* 总硬度210.1mol·L-1mol·L-1，钙硬度106，镁硬度104mg·L-1，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-123、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA 滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。

（已知CaCO3分子量为100）* CEDTA＝0.01083mol·L-124、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。

（已知Zn原子量为65.3）* C Zn2+＝0.009998mol·L-1，C EDTA＝0.01020mol·L-125、已知lgk FeY＝25.1，K SP Fe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA准确滴定0.1ml/lFe3+的pH值范围。

已知lgαy(H)与PH的关系为:pH：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.3226、已知lgk BiY＝27.9，lgk PbY＝18.0，K SP Pb(OH)2＝1.2×1015，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。

已知lgαy(H)与PH的关系为:PH 0 1 2 3 4 5 6 7lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32* Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.527、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）* 含氯253mg·L-128、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L-1表示) （已知Cl的原子量为35.45）* 601.2mg·L-129、已知K SP （AgCl）＝1.8×10-10，K SP （AgOH）＝2.0×10-8计算AgCl+OH-＝Ag OH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。

* K＝1.11×10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。