常见的酸和碱第一课时

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《常见的酸和碱》第一课时

• （4）酸与盐的反应 • CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
• 一、学习目标： • 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。 • 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 • 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
观察盐酸、硫酸的物理性质。盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象气味
盐酸和硫酸的用途很广。
用盐酸（HCl）途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。
（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
花的种类花汁在酒精（花汁在稀酸中性）中颜色中的颜色玫瑰花粉红粉红万寿菊花黄黄粉红橙大红花
• NaCl == Na + 2+ • CuSO4 == Cu + •
+

第十单元课题1 常见的酸和碱课时1

小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反应
酸溶液使石蕊试液变成酸跟锌、铁等金属反应，都红色，使酚酞试液不变能生成氢气和相应的可溶性色。化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色加入无色石蕊溶液后酚酞溶液后
食醋石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红变蓝变红变蓝
不变变红不变变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变蓝色；酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课题 1 常见的酸和碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。这两个实验在装置上手的感觉发热或烫和操作顺序上有哪些分析浓硫酸溶于水放热不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)

浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见用途硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点酸击硫图酸片视播频放
归纳总结
物理性质
试剂名称溶质的化学式
颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸能干燥某些气体，体现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸还有哪些特性
？
问题三
如何稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。

课题10.1 常见的酸和碱(第一课时)——人教版九年级化学下册

【练一练】实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ A ）A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
新知学习二、常见的酸
2.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
新知学习二、常见的酸
实验用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
放置一会后出现的现象
纸上显出黑色字迹
新知学习一、酸、碱与指示剂作用
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况：
指示剂
在酸碱性不同的溶液中的变色情况：
白醋
石灰水
盐酸氢氧化钠溶液
紫甘兰
红色
蓝色
红色
蓝色
【结论】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝等。
【练一练】月季是郑州市的市花，它的汁液可以用来检测物质的酸碱性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无色，下列物质中，能使月季花汁呈淡绿色或无色的是（ B ）A．食醋 B．食盐水 C．柠檬汁 D．石灰水
无1.色几酚种酞常遇见酸的溶酸液不变色，遇碱溶液变成红色 2（.酸1）的浓化盐学酸性：质有挥发性，应密封保存（（12））酸浓能硫使酸紫色特石性蕊：溶①液吸变水红性，（不做能气使体无干色燥酚剂酞）溶；液②变脱色水。性；③腐蚀性（2）酸+金属→稀盐释+氢：气将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌（3）酸+金属氧化物→ 盐+水
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
【结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分” （氢、氧元素）生成黑色的炭和水。

常见的酸和碱第一课时1

实验探究报告
植物紫罗兰花叶月季花蒸馏水紫色粉色遇酸时颜色遇碱时颜色红色红色绿色墨绿色
胡萝卜
…… …….
橙色
橙色
橙色
练习（10娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
巩固练习：
1．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的种类所制成溶液的颜色有关试剂呈现的颜色蒸馏水石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊雏菊
黄色无色
黄色无色
黄色无色
黄色黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述玫瑰三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶溶剂剂”)
巩固练习： 2．著名化学家罗伯特· 波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。

沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱第一课时(15张PPT)

【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第2节常见的酸和碱
第1课时常见的酸
【复习】写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质完成课本“实验观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸从a端通入 B．浓盐酸从a端通入 C．浓硫酸从a端通入 D．浓硫酸从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸不___具__有__挥__发___性___)
气味

常见的酸和碱(第一课时)课件

月季花
牵牛花
紫萝卜
自制指示剂原料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色？不同的碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色？
【课堂练习】
1.若将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶液发生的变化为：
溶质
浓盐酸浓硫酸降低不变
溶剂
不变增大
溶液
降低增大
课题1 常见的酸和碱
第一课时
临泉县杨桥镇第三中学张启铭
2013.5.10
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
一.酸、碱与指示剂作用
酸 A
D C 酚酞
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸浓硫酸
无色、黏稠、油状液体
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
无色、液态
瓶口有白雾
?
98%
无明显现象
气味
密度
有刺激性气味 37%-38%
无味
1.84 g/cm3
1.19 g/cm3
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制盐酸造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、硫酸火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
溶质质量分数
降低降低
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色

酸

酸性溶液的pH < 7 ，pH值越小，酸性越强；碱性溶液的pH > 7 ，pH值越大，碱性越强；中性溶液的pH = 7。
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
2、指示剂常见的酸碱指示剂有：石蕊溶液、酚酞溶液
实验10-1 将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
酸的化学性质
（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸稀硫酸
变红色
不变色
变红色
不变色
结论：
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
酸的化学性质
（2）酸与活泼金属反应与稀盐酸反应镁锌铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
构成：由H+和酸根构成
常见的酸根离子： SO 2 Cl NO 4 3 2CO3
常见的碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡化学式：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 构成：由金属离子和OH-构成
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
1、pH试纸或pH计
pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0－14范围。酸性溶液：pH<7 中性溶液：pH=7 碱性溶液：pH>7
溶液酸碱度的表示法—— pH
溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH的范围通常为0~14。测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。 pH试纸的使用：
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与比色卡对照，得出该溶液的pH。

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)

并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名称
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞后的现象
其他
浓硫酸
无色
液态
刺激性气
味
1.84 mg/ mL
95%－无明显现腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练

10.1 常见的酸和碱第1课时课件人教版九年级下册化学

如果稀硫酸溅到衣服或者皮肤上，也需要进行上述操作吗？为什么？
应该采取同样的操作,因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发, 不久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
酸的化学性质
01 与酸碱指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色稀硫酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色
中性溶液； 5.不能用指示剂证明某溶液是酸或碱的溶液，只能证明溶液显酸
性或显碱性比如Na2CO3 ；
食醋中含有醋酸（CH3COOH）
柠檬、柑橘中有柠檬酸
铅用蓄电池中含有硫酸
盐酸和硫酸
颜色、状态
打开现象瓶
盖后分析
盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）
无色液体
无色、粘稠的油状液体
瓶口出现白雾
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液反应而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
酸和碱使指示剂变色
白醋
苹果汁
石灰水
NaOH 溶液
酸碱性酸性酸性碱性
碱性
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
变红色变红色变蓝色
变蓝色
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
不变色不变色变红色
变红色
指示剂石蕊试液酚酞试液
02 与活泼金属反应 ——生成氢气
03 与金属氧化物反应 ——生成水
红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
知识拓展：
硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味?
硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。