第八章 学案45 弱电解质的电离平衡

第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。

2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。

弱电解质主要是某些________化合物。

问题思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用______。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。

知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。

如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。

(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。

问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗 ？知识点三 电离常数1．表达式对一元弱酸HA ：HAH ＋＋A － K a ＝____________。

对一元弱碱BOH ： BOH＋＋OH － K b ＝______________。

2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K 值________。

(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。

K 值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a 或K b )增大？5．为什么多元弱酸的K a1≫K a2≫K a3?一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。

加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)pH溶液导电性稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________。

(3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

变式演练1在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。

典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小听课记录：变式演练2(2011·吉林月考)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大题组二弱电解质的电离平衡4．判断正误(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COO－＋H＋()(2010·北京理综－10A)(2)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－()(2010·福建理综－10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b()(2010·全国理综Ⅰ－9A)5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋) c(HF)6．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则() A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y题号 1 2 3 5 6 7 8 答案a31.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10。

②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。