苏教版高中化学必修2 核外电子排布与周期律 同步练习2
高中化学苏教版必修二知识点总结(全面)
Z高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子数AX 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学苏教版必修2课时练习-元素周期表-2
元素周期表(2)一、选择题1、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。
已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。
则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是A、是银白色较软的金属B、Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C、可以形成氧化物Tl2O3D、与酸反应比铝剧烈2、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是A、它只有一种氧化物Cs2OB、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解3、第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度小于1g．cm-34、具有相同电子结构的三种微粒X m+、Y m-、Z,下列分析正确的是A、最外层电子数：X>Y>ZB、微粒半径：Y m-> Z> X m+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子D、原子半径的关系是X> Z > Y5、下列各选项中错误的是A、离子半径：Li+<Na+<K+B、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C、稳定性：SiH4>H2S>HFD、碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH6、关于铷的结构和性质的判断，错误的是①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物能跟二氧化碳反应④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中⑤它是还原剂A、①B、②③C、③⑤D、④⑤7、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。
必修2 1.1核外电子排布与周期律
金属性和非金属 性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【课堂小结】
元素周期律：
元素的性质随着元素核电荷数的递 增而呈现周期性的变化。
元素周期律的实质：
元素周期律是元素原子的核外电子 排布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。
专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期律
最外层 电子数
1
2
3
4
5
6
7
最高价 M2O MO M2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 氧化物 气态氢 化物
无
无
无
RH4 RH3 H2R HR
练习：
1、下列元素中，原子半径最大的是 （B ） A、锂 B、钠 C、氟 D、氯 2、下列各元素的负化合价从–1～–4依次安排的 是 （ D） A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、Cl.S.P.Si
SiH4 PH3 SiO2 P 2O 5 H4SiO4 H3PO4 中强酸 弱酸 H 2S HCl SO3 Cl2O7 H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性
弱
强
最高价氧化物对 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO H3PO4 H2SO HClO4 应水化物的酸碱 4 强碱 中强碱 两性氢 4 中强酸 最强酸 性 氧化物
①电子层数 解释：微粒半 径大小取决于
②原子核对外层电子的引力
③外层电子之间斥力
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化 如何？
结论：随着原子序数的递增，元素 化合价呈现 周期性 变化。
2、元素化合价变化的周期性
1 H
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 专题2 复习课
族序数)(H除外)
序数)(H除外)
项目 原子半径 气态氢化物 的稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 第一电离能 电负性
同周期(从左到右) 逐渐减小
逐渐增强
同主族(从上到下) 逐渐增大
逐渐减弱
碱性逐渐减弱,酸性逐渐增 强
碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱
总体呈增大趋势 逐渐增大
逐渐减小 逐渐减小
针对训练5 (2021福建福州高二检测)X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前 36号元素。X、Y是同周期元素,原子序数相差1,最外层电子数之和为11;Z 为第3周期元素,最外层电子数为2;基态M原子有6个未成对电子;W属于ds 区元素,有1个未成对电子。下列说法正确的是( A ) A.原子半径:Z>X>Y,电负性:Y>X>Z B.W为ⅥB族元素,W+外围电子排布式为3d94s1 C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键,离子半径:Y<Z D.X和Y元素的电负性及第一电离能:Y>X
针对训练1 下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是( D ) A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元 素化学性质相似 B.基态碳原子的外围电子轨道表示式:
C.基态铜原子的外围电子轨道表示式:
D.Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d5
解析 原子核外电子排布式为1s2的元素是He,原子核外电子排布式为1s22s2
(4)利用元素的特殊性质推断 ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。 ②最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素:S。 ③除H外,原子半径最小的主族元素:F。 ④第一电离能最大的主族元素:F;第一电离能最大的元素:He;第一电离能 最小的主族元素:Cs (放射性元素除外);短周期中第一电离能最小的主族元素:Na。 ⑤电负性最小的主族元素:Cs(0.7);短周期中电负性最小的元素:Na(0.9);电 负性最大的主族元素:F(4.0)。 ⑥同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系,此两种元素为O和S。
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》课时训练
第二节原子结构与元素性质第3课时元素周期律(二)一、选择题1．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y＜H n X4．下列说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大B．位于第六周期ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/(kJ·mol－1)I1496738577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 9127 733 2 754I49 54010 54011 578A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶19．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第二单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性
。
(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是
期表中的位置为第
周期
族,属于
(4)C、N、O三种元素的原子核外未成对电子数依次为
,该元素在周
区。
。
答案 (1)
(2)碳 1s22s22p2
(3)Mn 4 ⅦB d (4)2、3、2
解析 (1)NaH是离子化合物,阴离子是H-,NaH的电子式为
p
碳
2s22p2
第2周期ⅣA族
p
2.碘位于元素周期表第5周期ⅦA族,试写出碘原子外围电子排布式。
提示 5s25p5。
3.已知Sr2+、Br-电子层排布相同,试比较Sr2+、Br-、I-离子半径的大小。
提示 I->Br->Sr2+。
方法突破
1.核外电子排布与周期的划分
2.核外电子排布与族的划分
(1)外围电子排布与族序数之间的关系
d区。
学以致用•随堂检测全达标
1.关于元素在周期表中的分区,下列说法中正确的是(
B
)
A.在周期表中,最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族元素
B.过渡元素包含d区、ds区及f区元素
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.所有非金属元素都分布在p区
解析 最外层电子数为2的元素也可能是He或过渡元素,故A错误;最外层电
最外层电子参与反应,随着最
2
1~6
ⅢA~ⅦA族、ns np (除氦外,最后
外层电子数目的增加,非金属
0族
的电子填在np上)
性增强,金属性减弱(0族除外)
分区 包括的元素
ⅢB~ⅦB 族
d区
原子核外电子的排布 元素周期律-高一化学必修2同步备课系列(人教版)(解析版)
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1.2.1 原子核外电子的排布元素周期律一、单选题1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．3517 Cl和3717Cl的得电子能力相同B．Cl- 的离子结构示意图：C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强【答案】A【详解】A．3517 Cl和3717Cl均为氯元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，则得电子能力相同，故A正确；B．Cl- 的离子结构示意图为，故B错误；C．S、Cl同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，而O、S同主族，核电荷数越小，非金属性越强，则S、Cl、O元素的非金属性逐渐增强，故C错误；D．同周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而增强，如HClO4的酸性大于H2SO4，故D错误；故答案为A。
2．某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是Al B．最高正化合价是+3价C．金属性比镁的强D．单质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【详解】A．质子数为13，所以元素符号是Al，故A正确；B．最外层有3个电子，所以最高正化合价是+3价，故B正确；C．铝和镁电子层数相同，铝最外层有3个电子、镁最外层有2个电子，铝金属性比镁的弱，故C错误；D．铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；选C。
3．下列判断不正确的是( )A．原子半径：O＜Mg＜NaB．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．非金属性：C＜N＜SiD．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P【答案】C【详解】A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数越大，原子半径越大。
O是第二周期元素，Na、Mg是第三周期元素。
所以原子半径由小到大的顺序为：O＜Mg＜Na，A正确；B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。
苏教版高中化学必修二 1.1.1核外电子排布和周期律 补充习题(含答案)
第1单元 课时1核外电子排布与周期律补充习题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4．核外电子分层排布的主要原因是A ．电子的质量不同B ．电子的能量不同C ．电子的数量不同D ．电子的大小不同5．已知某粒子的质子数，则可确定的A ．中子数B ．最外层电子数C ．核电荷数D ．相对原子质量 6．同种元素的原子和离子，具有相同的A ．质子数B ．电子数C ．电子层数D ．最外层电子数7．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个8．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是A ．硅原子和钠原子B ．硼原子和氢原子C ．氮原子和碳原子D ．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A ． 12个B ． 15个C ． 16个D ． 17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A ．氮和磷B ．碳和硫C ．钠和铝D ．氟和氖11．三种元素x 、y 、z 的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A ．N 、P 、ClB ．P 、O 、SC ．N 、O 、SD ．O 、F 、Cl 12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A ．氩原子B ．氯原子C ．氯离子D ．硫离子13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。
苏教版高中化学必修2 核外电子排布与周期律 同步练习2
核外电子排布与周期律 同步练习21．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。
请回答下列两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（ C ）A ．．．．(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（ D ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B. 核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C. 核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D. 核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析 本题是将已学过的知识灵活运用的问题，一方面在原子中仍然符合质子数=核外电子数，电子排布仍遵循一般规律；另一方面抓住反物质的特征：电子带正电荷，质子带负电荷，问题便能解决。
答案 （1）C (2)D2．随着原子序数的递增，下列呈周期性变化的是（ ）A.原子核内中子数B.氢化物分子式H n R 中的n 值C.原子的质量数D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性解析 随着原子序数的递增，原子的质量数呈增大趋势，而质量数=质子数+中子数，所以中子数不会呈现周期性变化；与氢化物分子式H n R 中的n 值相对应的就是R 元素的主要化合价，所以，n 值呈现周期性变化；在同一周期中，元素最高价氧化物对应水化物有强碱逐渐递增到强酸，呈现周期性变化。
答案 B D3.A 、B 、C 、D 、E 五种元素从左向右按原子序数依次递增的顺序排列如下：下列说法正确的是（）A.E元素的最高化和价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)n也一定为强碱C.H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D. H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性解析 E元素的最高化和价为+7价时，D元素的最高化和价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。
A(OH)n 为强碱时，B(OH)n可能是强碱，也可能是中强碱，还可能为弱碱。
苏教版必修二 专题1 第一单元 第二课时 元素周期律
２．原子半径变化的规律性 原子序数 原子半径的变化
0.152 nm→0.071 nm 3 ～9 大→小 0.186 nm→0.099 nm大 11～17 →小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周 期性的变化
一些元素原子半径规律性变化示意图
原子半径大小比较规律
⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 变小
【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一 小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 mol· L -1盐酸2 mL，观察 并记录实验现象。
观察与思考：
性 质 Na 与冷水剧 烈反应 Mg 与冷水缓慢、 与沸水迅速反 应，与酸剧烈 反应 Mg(OH)2中强 碱 Al 与酸迅速 反应 Al(OH)3 两性氢氧 化物
解析
D选项的叙述是元素周期律的实质。
答案
D
以下是备用材料
H He Li Be
B
C
N
O
F
Ne Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
什么叫原子序数? 根据原子序数的规定方法，该序数与 原子组成的哪些粒子数有关系? 有什么关系?
结论： 原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
思考：
请画出1～18号元素的原子结构示意图， 观察原子核外最外层电子排布随原子序 数的递增有什么规律性的变化?
典例剖析
一 的是(
)
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价 及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C．从 Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→ ＋7 价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到 8 个呈现周期性变化
高中化学苏教版必修2课时练习-元素周期律--基础题
元素周期律(基础题)一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．元素的原子相对质量逐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量3．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH45．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO46．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价一般比Y的低9．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为A．28 B．14 C．19 D．3210．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐升高11．下列元素按原子半径依次增大的顺序排列的是A．Na、Mg、Al B．Cl、S、P C．Be、N、F D．Cl、Br、I 12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb13．下列元素中，原子半径最大的是A．锂B．钠C．氟D．氯二、填空题14．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
化学苏教 必修二 核外电子排布与周期律
原子的构成
原子
{ 核外电子
原子核
{
质子 中子
质子数：
决定元素的种类
质子数和中子数： 决定原子（核素）的种类 决定原子的质量
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
核素
具有一定质数和一定中子数的 一种原子，称为一种核素
（核内质子数）
X——元素符号 核电荷数 —— Z
原子符号
同的原子互称为同位素
非金属性
弱
强
原子序数 元素符号 主要化合 价
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
+1
Na2 O
+2
+3
+4 -4
SiO2
+5 -3
P2O
5
+6 -2
SO3
+7 -1
Cl2O7
最高价氧 化物
MgO
Al2O3
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 氧化物 物的酸碱性 金属性和非 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性递变
Na Mg
元素主要化合价的变化规律 （1）最高正价：通常等于最外层电子数（从 +1 --- +7 ） （2）最低负价：等于最外层电子数－8 （从4 ---- -1）
（3）最高正价与最低负价绝对值之和为8
注意：O通常不显正价、F无正价
结论：随原子序数的递增，元素主要化合价呈周 期性变化
4.元素金属性变化规律的探究
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2原子结构与元素性质 原子核外电子排布的周期性
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是( C )
A.1s22s22p3
B.1s22s22p1
C.1s22s22p63s23p1
D.1s22s22p63s23p4
解析 根据原子的核外电子排布式可知,A项中原子为氮(N),B项中原子为
5.[2024河北沧州模拟]下列有关原子核外电子排布的说法,正确的是( B )
A.基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
B.原子结构示意图为
的原子,核外有2个未成对电子
C.在元素周期表中,非金属元素都在p区
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
解析 基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,A项错误;原子结构示意图为
式为(n-1)d6~8ns2的元素为Ⅷ族元素,故B项错误;基态原子的p能级半充满的
元素,最外层电子排布一定是ns2np3,属于p区,故C项正确;基态原子的外围
电子排布式为(n-1)dxnsy的元素,若是ⅢB~ⅦB族及Ⅷ族第1列元素,其族序
数为外围电子排布式中d、s能级所含电子数目之和,族序数一定为x+y,若
(1)元素X的简单离子结构示意图为
是吸收光谱
D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 电子层和能级只是表示电子能量差异和主要运动区域的不同,故基态
原子的2s电子的能量较高,不一定在比1s电子离核更远的区域运动,A错误;
某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,离子的核外电子数是
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布
3.基态原子中未成对电子的判断 (1)主族元素未成对电子数规律
(2)第4周期过渡元素 未成对电子数规律
应用体验
【例2】(2021江苏南通高二检测)A、B、C、D、E代表前四周期的五种元
素,原子序数依次增大。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其轨道表
示式为
。
3d 为全充满
2.基态电子排布式的书写方法
3.核外电子排布的表示方法
应用体验 【例1】已知某原子结构示意图如图所示,下列有关说法正确的是( D ) A.原子结构示意图中x=2 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 C.该原子3d轨道的轨道表示式为 D.该原子结构中共有7个能级上有电子 解析 由原子结构示意图可知,K层排满时为2个电子,故x=1,该元素为铬,故 A项错误;根据洪特规则特例该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1, 故B项错误;铬原子3d轨道上填充了5个电子,根据洪特规则,5个电子应分占 5个轨道且自旋状态相同,故C项错误;该原子结构中共有1s、2s、2p、3s、 3p、3d、4s 7个能级上有电子,故D项正确。
基础落实•必备知识全过关
一、核外电子的排布原理 1.原子核外电子排布的构造原理
2.原子核外电子排布的轨道能量顺序
教材阅读 想一想自学教材“原子核外电子排布的构造原理”。 思考:碳-14呼气试验可用于判断患者是否存在幽门螺旋杆菌感染。幽门螺 旋杆菌可引起多种胃病,根除幽门螺旋杆菌已经成为现代消化道疾病治疗 的重要措施。当病人服用14C标记的尿素后,如患者的胃内存在幽门螺旋杆 菌感染,胃中的尿素酶可将尿素分解为氨和14CO2,14CO2通过血液经呼气排 出,定时收集呼出的气体,通过分析呼气中14CO2的含量即可判断患者是否 存在幽门螺旋杆菌感染。碳元素原子核外电子排布遵循什么原则?先后占 据了哪些原子轨道?有多少个未成对电子? 提示 遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。电子先后占据了 1s、2s、2p三个轨道,由于2p有三个轨道两个电子,根据洪特规则,这两个电 子分占不同原子轨道,因此有2个未成对电子。
化学必修二周期律周期表练习题(附答案)
化学必修二周期律周期表练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
则a 、b 的关系是()A. a=4b+3cB. a=4b+cC. a:b=4:1D. a:b=4:35.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:2434H SO >H PO B.非金属性:Cl>BrC.碱性:2NaOH >Mg(OH)D.热稳定性:233Na CO >NaHCO6.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -7.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高中化学专题1第1单元第1课时原子核外电子的排布教案苏教版必修2
第1课时 原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。
(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图 氟原子：；镁原子：。
二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。
( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。
( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。
( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。
( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。
(2)表示的微粒符号为________。
[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如F：→F－：。
【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
【全套精品】苏教版高中化学必修全册同步练习题集(含答案)
苏教版 2013 年高中化学必修2全套同步练习目录原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)元素周期律(化学苏教版必修2) (7)元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)离子键(化学苏教版必修2) (18)共价键分子间作使劲(化学苏教版必修2) (23)同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27不一样种类的晶体(化学苏教版必修........................................................................ 2)31化学反响速率(化学苏教版必修2) (36)化学反响的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反响中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反响中的热量 (50)2.3.1 化学能转变为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)电能转变为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参照答案 (85)乙酸(化学苏教版必修2) (88)酯油脂(化学苏教版必修2) (93)糖类(化学苏教版必修2) (97)蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (101)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (105)第三单元人工合成有机化合物参照答案 (108)4.1化学是认识和创建物质的科学(化学苏教版必修2) (111)专题四化学科学与人类文明 (113)第一单元化学是认识和创建物质的科学 (113)4.2化学是社会可连续发展的基础(化学苏教版必修2) (114)第二单元化学是社会可连续发展的基础 (118)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (119)专题一综合检测 (化学苏教版必修2) (121)专题一综合检测答案 (125)专题二综合检测 (化学苏教版必修2) (127)专题二综合检测参照答案 (130)专题三综合检测 (化学苏教版必修2) (132)专题三综合检测参照答案 (136)专题四综合检测 (化学苏教版必修2) (138)专题四综合检测参照答案 (143)原子核外 电子的排布 (化学 苏教版必修 2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有7 个电子， 则其原子核内的质子数为()。
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核外电子排布与周期律 同步练习21．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。
请回答下列两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（ C ）A ．．．．(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（ D ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B. 核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C. 核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D. 核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析 本题是将已学过的知识灵活运用的问题，一方面在原子中仍然符合质子数=核外电子数，电子排布仍遵循一般规律；另一方面抓住反物质的特征：电子带正电荷，质子带负电荷，问题便能解决。
答案 （1）C (2)D2．随着原子序数的递增，下列呈周期性变化的是（ ）A.原子核内中子数B.氢化物分子式H n R 中的n 值C.原子的质量数D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性解析 随着原子序数的递增，原子的质量数呈增大趋势，而质量数=质子数+中子数，所以中子数不会呈现周期性变化；与氢化物分子式H n R 中的n 值相对应的就是R 元素的主要化合价，所以，n 值呈现周期性变化；在同一周期中，元素最高价氧化物对应水化物有强碱逐渐递增到强酸，呈现周期性变化。
答案 B D3.A 、B 、C 、D 、E 五种元素从左向右按原子序数依次递增的顺序排列如下：下列说法正确的是（）A.E元素的最高化和价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)n也一定为强碱C.H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D. H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性解析 E元素的最高化和价为+7价时，D元素的最高化和价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。
A(OH)n 为强碱时，B(OH)n可能是强碱，也可能是中强碱，还可能为弱碱。
H n DO m为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。
元素C与元素E的关系可这样假设：C是16S,E是18Ar，C是17Cl,E是19K。
答案 A D思维启示：此题很容易出现思维定势，认为A、B、C、D、E五种元素位于同一周期。
4．下列关于主族元素性质递变规律的叙述不正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C. 同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子答案 D5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ BD ）A.M的氧化性弱于NB. M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2-D. N2-的还原性强于M2-解析非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。
M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M2-的还原性比N2-的还原性弱答案 B D6.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4〉H2YO4〉H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径X〉Y〉ZB.气态氢化物的稳定性HX〉H2Y〉ZH3C.非金属性X〉Y〉ZD.阴离子的还原性Z3-〉Y2-〉Z-解析由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知：X、Y、Z的最高正化合价分别为：+7、+6、+5,推知它们分别位于第VII A、VI A、V A主族，由同一周期元素性质的递变规律，可确定是否符合题意。
方法二：将X、Y、Z直接具体化，依次看作Cl、S、P三种元素来判断。
答案 A7.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍易跟冷水反应产生H2解析铍（Be）位于周期表中第二周期第II A主族。
根据同主族元素性质的相似性和递变性，题中涉及元素的金属性强弱关系为：Li〉Be,Na〉Mg〉Be,Ca〉Mg〉Be。
又因为镁与冷水的反应已经很慢了，所以D不可能。
答案 B C8．某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（ C ）A.它的单质仍易被氧化B.它的化合物熔点很高C.它同氧气反应的产物只有一种D.它的碳酸盐溶液有明显的碱性解析该元素属于主族元素，且第五电子层只有1个电子，因此该元素与钠位于同一主族，利用同主族元素性质的相似性和递变性可推知，它同氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等。
答案 C9. 某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与O2充分反应后得到6g化合物RO2，则该元素（ D）A. 核内有28个中子B. 是碳元素C. 具有两电子层D. 原子最外层电子数是4解析设元素的摩尔质量为M,根据反应的化学方程式：R + O2== RO2M M+322.8g 6gg M 8.2== gM 632M=28,又因为R 的原子核外电子数等于核内中子数，所以该元素的质子数为14，即硅元素。
答案 D10. A 、B 均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A 的原子序数为n ，A 2－比B 2－少8个电子，则B 的原子序数为（ C ）A. n ＋4B. n ＋6C. n ＋8D. n ＋10解析 设B 的原子序数为m ，A 2－核外有（n+2）个电子，B 2－核外有（m+2）个电子, A 2－比B 2－少8个电子且A 、B 均是原子序数为1～18的元素中的一种，说明A 、B 同主族，B 在A 的下一周期。
答案 C11.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。
请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。
（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 。
（3）1个L 层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是 。
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是 。
由5个原子核10个电子结合成的分子是 。
答案（1）H 2 ;（2）CO 2 ;（3）NH 3 ;（4）O 3 ;（5）HF; CH 412.某非金属元素X 的最高价氧化物为X 2O m ，其对应的水化物的分子中含有n 个氧原子，则该水化物的化学式可表示为________________解析 由X 2O m 可知，X 元素的最高正化合价为+m 价，设X 的最高价氧化物的水化物的化学式为H x XO n ，则有：x+m-2n=0,x=2n-m,故该水化物的化学式为H 2n-m XO n答案 H 2n-m XO n13.在过氧化氢（H 2O 2）中加入乙醚（一种有机物）后，再加入数滴K 2Cr 2O 7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO 5）溶于乙醚的缘故。
已知过氧化铬的结构式为： O O OO Cr(1)在CrO5中氧元素的化合价为________(2)写出这一反应的离子方程式_________________________(3)这个反应是否是氧化还原反应(填“是”或“否”)_______，理由是__________________解析本题的难点是确定CrO5中氧元素的化合价。
在共价化合物中元素的化合价取决于该元素的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目。
根据过氧化铬的结构式，与铬原子以双键相连的氧原子的化合价为-2价，另外四个氧原子的化合价容易被误认为也是-2价，实际上这四个氧原子分别只有一个电子与铬原子形成共用电子对，显示-1价，另一个电子仍然与其他氧原子共用，共用电子对不发生偏移。
答案（1）-2价和-1价（2） 4 H2O2+ Cr2O72-+2H+=2 CrO5+5H2O （3）否反应前后无元素化合价变化14．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X A(气)， Y+Z B(气)。
请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则①Y的化学式__________；②生成固体C的化学方程式________________________________。
（2）若常温下X、Z为气体，Y为固体，A在空气中充分燃烧可生成B，则①B的化学式__________；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是____________________________________；③将Y与（1）中某物质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为__________________。
解析（1）由题给条件，可推知Y为H2，又因为A和B两种气体相遇冒白烟，X、Y、Z又是短周期元素，可推知A、B一者为HCl，另一者为NH3。
(2)在常温下Y为固体，能与两种气体X、Z反应，A在空气中充分燃烧可生成B，可得固体单质Y价态可变，故为S。
答案（1）①H2②HCl + NH3== NH4Cl(2)①SO2②H2S + 2OH--== HS-- + H2O ③ S + 3Cl2 +4H2O == H2SO4 + 6HCl15. X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。
在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。
解析根据“跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸”可知X是SO2，二元酸是H2SO3，又因为Y和X的组成元素相同，所以Y是SO3，1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，说明生成的酸最多能电离出6molH+，且该酸是由1mol Z在加热时跟水反应的得到的，因此Z是P2O5答案H2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O516．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。
写出这些化合物的化学式。
解析由于两种元素相差一个周期且原子序数相差3，则必为IA族元素与上一周期的VIA元素，或IIA族元素与上一周期的VIIA元素。
若它们为第二、三周期的元素，则非金属可为O、F，金属为Na、Mg；若为第三、四周期的元素，则非金属应为Cl、S，金属为K、Ca。