2019-2020学年广东省潮州市高二下学期期末统考化学试题 Word版
《试卷3份集锦》广东省潮州市2020高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液2．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2OO+2H O+4e==4OH；③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④4．丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水6．下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅B．碘C．镁D．NaCl7．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－18．下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH9．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
广东省潮州市2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是()3-30A22a10N⨯g·cm－3C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D3．下列元素的电负性最大的是：( )A．Na B．S C．O D．C4．复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确．．．的是A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应5．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质A．芳香烃B．酚C．醇D．羧酸6．下列说法正确的是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展方向与能量的大小有关D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个7．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是()A．三角锥型、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥型、sp28．关于金属性质和原因的描述正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
潮州市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)
潮州市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是()A. 塑料B. 淀粉C. 油脂D. 蛋白质2.“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。
下列叙述中正确的是A. 液化石油气的主要成分是甲烷B. 不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金C. 医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡D. 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料3.如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是A. amol−1B. 18amol−1C. 2a−1D. 9amol−14.化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是()A. 它们之间互为同系物B. 六星烷的化学式为C18H23C. 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D. 它们的一氯代物均只有3种5.下列关于有机物的组成、结构说法正确的是()A. 相对分子质量为128的烃的分子式一定是C9H20B. 全氟丙烷(C3F8)与全氟甲烷(CF4)互为同系物C. 淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体D. 相对分子质量为30的碳、氢、氧组成的化合物只有一种结构6.下列说法不正确的有()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.某1L待测溶液中除含有0.2mol⋅L−1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl−、Br−、CO32−、HCO3−、SO32−、SO42−现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法错误的是()A. 向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32−、HCO3−且c(K+)≥0.1mol⋅L−1B. 生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2OC. 若无色气体D是单一气体，则原溶液中c(SO42−)=0.05mol⋅L−1D. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO48.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A. Na+Ba2+Cl−SO42−B. K+Na+NO3−OH−C. H+NH4+Fe3+SO42−D. H+Cl−CO32−NO3−9.下列实验的失败原因可能是因为缺乏必要的实验步骤造成的是()①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现白色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜A. ①③④⑤B. ③④⑤C. ③⑤D. 全部10.下列说法正确的是()A. C4H8O2的同分异构体中能与NaOH反应的有5种B. 等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同，则这两种有机物的实验式一定相同C. 石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量产生高温D. 将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方，一段时间后，装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷11.下列说法正确的是()A. 随着核电荷数的增加，碱金属的密度逐渐增大B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱C. 沸点：HF>HCl>HBrD. Na、Mg、Al失电子能力逐渐增强12.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1−x CoO2+Li x C6=LiCoO2+C6(x<1)。
2019-2020学年广东省潮州市城西中学高二化学期末试题含解析
2019-2020学年广东省潮州市城西中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（）A．大于 B.小于 C.等于 D.不能确定参考答案：D略2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化D. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略3. 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在温度T1时达到平衡，平衡常数为K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1。
其他条件不变升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：C略4. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O 参考答案：B略5. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是A． Cu和CuSO4 B． Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C． Cu、Na2SO4和 H2 D． Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H2参考答案：B略6. 反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A、n＞pB、x点表示的正反应速率小于逆反应速率C、x点比y点时的反应速率慢D、若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略7. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是（）A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略8. 下列物质与水反应会产生氧气的是（）A．Na2O B．K C．Na2O2 D．NO2参考答案：C9. 下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：C．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D 错误；故选C．10. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A参考答案：B略11.参考答案：A略12. 关于氢键，下列说法中，正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B13. 90 ℃时水的离子积K W=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定参考答案：B略14. 下列物质不能使蛋白质变性的是A．浓盐酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．氢氧化钠参考答案：B略15. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
广东省潮州市东山中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析
广东省潮州市东山中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，属于酚类的是 ( )参考答案：C略2. 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′参考答案：D3. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生参考答案：C略5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱参考答案：C略6. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。
J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是（双选）A．J是由2种单体缩聚而成的B．J是由2种单体加聚而成的C．J具有可燃性D．J没有可燃性参考答案：BC试题分析：A.根据链节上都是碳原子，因此是由加聚反应形成的，A错误；B.单体式CH2=C(CH3)COOC16H33、，B正确；C.根据信息，J能够燃烧，C正确；D.不符合信息，D错误。
2019-2020学年高二下学期第二次统考化学试题 Word版含解析
三水中学高二级2019-2020学年度下学期第二次统考化学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯( )A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体【★答案★】D【解析】【详解】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，★答案★选B。
【点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。
有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。
同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。
“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。
2.分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是A. 硝基化合物B. 硝酸酯C. α氨基酸D. 蛋白质【★答案★】C【解析】【分析】每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH3CH（NH2）COOH。
【详解】由此有机物分子的原子连接顺序可知：每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH CH(NH)COOH，一个碳原子上同时连接着氨基和羧基，属于α氨基酸。
广东省潮州市高二下学期化学期末考试试卷
广东省潮州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2. （2分）下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是（）A . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4 ，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B . 向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C . 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应3. （2分）(2019·宣城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB . 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NAC . 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAD . 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同5. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖6. （2分）以下实验操作错误的是（）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：关于它的说法不正确的是（）A . 它的化学式为C20H24O3B . 从结构上看，它属于酚类C . 从结构上看，它属于醇类D . 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水8. （2分）某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A . 正壬烷B . 2,6-二甲基庚烷C . 2,2,4,4-四甲基戊烷D . 2,3,4-三甲基己烷9. （2分） (2019高二下·东城期末) 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
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2019-2020学年度潮州市高二级化学第二学期期末统考可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A．秸秆大量焚烧将产生雾霾B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物2．下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．中国的瓷器驰名世界。
我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NAC．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAD．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA4．下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为－CHOC．的名称为：2－乙基－1－丁烯D．的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯5．聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A．属于高分子化合物B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C．单体为CH2=CH-COORD．1mol分子中有n个碳碳双键。
6．下列有关同分异构体的说法正确的是A．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。
C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种7．下列离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OB．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+C． Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2OD．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu 8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+ 9．下列实验能达到预期目的的是A．蒸发溴水获取溴单质B．证明碳酸酸性强于硅酸C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去氯气中的HCl杂质10．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．从D中分离出盐酸的方法为过滤D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12．硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。
其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 C．电池放电时Na+从b极区移向a极区D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性14．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确的是A. C12H22O11属于二糖B．可采取分液的方法分离乙醇和水C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇二、非选择题（本题共5小题，共58分）15．（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
主要)，再利用吸收过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2剂分别吸收水蒸气和CO。
请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热2装置等已略去，其他用品可自选)。
(1)写出仪器A的名称，A中的化学反应方程式：__________________；(2)B中试剂是___________，作用是________________ ；(3)装置C中CuO粉末的作用为________________。
(4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。
(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。
你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。
16．（12分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。
（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①沸石的作用是__________________________________；②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；③使用温度计的目的是_____________________________________________________。
（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________。
17．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。
回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △ H2= b kJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。
（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。
目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。
A．Na2CO3B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II. b、c、d三点的平衡常数Kb 、Kc、 Kd从大到小的顺序为_______。
(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_______。
18．（10分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称___________________。
(3)生成B的化学方程式为____________________，反应类型是________。
(4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。
(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。
19．（13分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：已知：a. 稀碱−−−−−→b. 2-H O−−−−−→RCHOc.E是甲醛回答下列问题：(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。