第十一章化学动力学基础(一)解析
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第十一章 化学动力学基础(一)
1. 298K 时,252421
()()()2N O g N O g O g =+,该分解反应的半衰期1/2 5.7t h =,此值
与25()N O g 的起始浓度无关,试求:
(1)该反应的速率常数;
(2)25()N O g 转化掉90%所需的时间。
解:(1)因为该反应的半衰期与25()N O g 的起始浓度无关,所以该反应为一级反应。则
1/21
ln 2t k =
,111/2ln 2ln 2
0.1216()5.7k h t -=== (2)当90%y =时
11111
ln ln 18.94()10.1216190%
t h k y =
==--
2.某物质A 分解反应为二级反应,当反应进行到A 消耗了3
1
时,所需要时间为2min ,
若继续反应掉同样这些量的A ,应需多少长时间?
解:对于二级反应
21y
k at y
=- 当min 231
3
1==t y 时
则 21311111
3min 112min 413k t y a a
=⋅=⋅=-⋅-
当 3
2
=y 时
2123213
3
2
1138min
121min 143
8min 2min 6min
y t k a y a a t t t -=⋅=⋅=-⋅-=-=-=
3.有反应A P →,实验测得是2
1
级反应,试证明:
(1)[][]kt A A 2
1
2
1
21
0=
-; (2)[]2102
1
)12(2
A k
t -=。 证明:(1)[][]21A k dt
A d r =-
=
[]
[]
kdt A A d -=2
1
对上式作定积分
0[]
01/2[][][]A t
A d A kdt A =⎰-⎰
得[][]kt A A 2
1
2
121
0=
-. (2)∵[][]kt A A 21212
1
0=- ∴[][])(2
21210A A k
t -=
[]{[]}[]))12(2
)2
(2
2102102102
1A k
A A k t -=
-=
4. 在298K 时,用旋光仪测定蔗糖的转化速率,在不同时间所测得的旋光度t α如下
/min t 0 10 20 40 80 180 300 ∞
/()O t α
6.6
6.17
5.79
5.00
3.71
1.4
-0.24
-1.98
试求该反应的速率常数k 值。
解:蔗糖水解为一级反应,且011ln t k t αααα∞
∞
-=-
代入数据,列于下表中
取其平均值 315.14810min k --=⨯
5.在298K 时,测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时,溶液中酯与碱的浓度都为30.1mol dm -⋅,每隔一定时间,用标准酸溶液滴定其中的碱含量,实验所得结果如下:
/min t
3 5 7 10 15 21 25 33[]/(10)OH mol dm ---⋅
7.40
6.34
5.50
4.64
3.63
2.88
2.54
/min t 0 10 20 40 80 180 300 ∞
/()O t α
6.6 6.17 5.79 5.00 3.71 1.4 -0.24 -1.98 31/(10min )k -
-
5.142
4.958
5.160
5.134
5.175
5.318
-
(1)证明该反应为二级反应,求出速率常数k 值;
(2)若酯与碱的浓度都为30.002mol dm -⋅,试计算该反应完成95%时所需的时间及反应的半衰期。
解:(1)若该反应是二级反应,以1
a x
-对t 作图应得一直线,或根据二级反应速率公式的定积分式
211
k t a x a -=-,计算出的2k 是一常数。 作图法:1a x -与t 值分别列于表中,以1
a x
-对t 作图(图略)得一直线(或依据数
据用origin 作图),该直线的斜率为131211.78min k mol dm --=⋅⋅
计算法:2111
()k t a x a
=--,代入数据,计算结果列于表中
可见k 值为一常数,其平均值为13111.67min mol dm --⋅⋅。 (2)对于二级反应
21y
k ta y
=- 21195%
814min 111.670.002195%
y t k a y =
=⨯=-⨯-
1/221t k a
=
1/21
42.8min 11.670.002
t ∴=
=⨯
6.含有相同物质的量的A ,B 溶液,等体积相混合,发生反应A B C +→,在反应过1.0h 后,A 已消耗了75%;当反应时间为2.0h 时,在下列情况下,A 还有多少未反应?
(1)当该反应对A 为一级,对B 为零级; (2)当对A ,B 均为一级;
/min t
3 5 7 10 15 21 25 33[]/(10)OH mol dm ---⋅
7.40 6.34 5.50 4.64 3.63 2.88 2.54 131
/()mol dm a x
-⋅- 135.1 157.7 181.8 215.5 275.5 347.2 393.2 131/(min )k mol dm --⋅⋅
11.70
11.54
11.68
11.55
11.70
11.77
11.73