14—15学年下学期高二第一次月考化学试题(扫描版)(附答案)
—15学年下学期高二联考化学试题(附答案)
2014---2015学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷I卷一．选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2．下列化学用语的表述不正确．．．的是() A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C605．下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误．．的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R可能是原子晶体D．AlCl3为离子晶体7．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是（）A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8．根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）．．11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X可能小于YC．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X一定大于Y12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(理科)试题(附答案)
2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
周口店中学2014—2015学年度第二学期期中考试试卷高 二 年 级 化 学可能用到的原子量：Na 23、S 32、H 1、C 12、O 16 第Ⅰ卷 选择题一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ①②③④ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥ D. 除①②外 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐3. 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol ；且H 2O(g) = H 2O(l) ΔH = —44 kJ/mol 。
下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —286 kJ/molB. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —572 kJ/molC. H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g) ΔH = —330 kJ/molD. H 2O(g) = H 2(g) + 21O 2(g) ΔH = + 242 kJ/mol4. 已知反应A 2B ，A 、B 的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ） A. v （A ）= 9 mol/(L ·min)B. v （B ）= 18 mol/(L ·min)C. v （A ）= 4.5 mol/(L ·min)D. v （B ）= 4.5 mol/(L ·min)5. 已知反应2M(g) + 2N(g) x P(g) + 2Q(g)，将4 mol M 和2 mol N 混合，充入到2 L 密闭容器中，2 min 后达到平衡时，生成1.6 mol P ，又测得v （Q ）为0.2 mol/(L ·min)。
一中学14—15学年下学期高二月考化学试题(附答案)
吉林省松原市扶余县第一中学14—15学年下学期高二月考化学试题本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共46分）注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
2．本试卷共18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题（本题共24小题，每题只有一个选项符合题意，各2分，）1．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．相对分子量3．下列说法正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则有机物的组成为一定C n H2nB、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的百分含量越大C、气态烃C x H y在O2充分燃烧，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中碳的百分含量越高4．下列物质一定属于同系物的是（）A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧5.下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤6．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的( )A.C2H4CH4B．CO2H2S C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl 8．下列物质属于等电子体一组的是( )A．CO2和NO2B．B3H6N3和C6H6C．CH4和NH4+D．H2O和CH49．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子11．下列分子式只能表示一种物质的是（）A. C3H7ClB. CH2Cl2C. C4H10D. C2H6O 12．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,5-二甲基己烷C．3,4-二甲基己烷D．2,3,4-三甲基戊烷13．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A ．3,3-二甲基-1-丁炔B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）Ａ．溴苯和水 Ｂ．苯和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯15．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯 ⑤ 2－丁炔、⑥环己烷、○7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）A ．③④⑤ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧16．下列物质属于苯的同系物的是（ ） ①CH 3 ②CH=CH 2 ③NO 2④OH ⑤ ⑥CH —CH 2A ．③④B ．②⑤C ．①⑥D ．①②⑤⑥17． 两种烃混合，完全燃烧后生成的CO 2 的物质的量大于生成的H 2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（ ）A 、 烷烃和烷烃B 、烯烃和烯烃C 、烯烃和炔烃D 、烷烃和烯烃18．某烃结构式如下：－C≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是 （ ）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上19．下列说法错误的是：( )A ．有机物CH 2=CH-CH 3中碳的杂化类型有sp 3 和sp 2，其中有两个π键，7个σ键。
15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
天水一中2013级2014-2015学年度第二学期第一学段考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，1-16每小题2分，17-20每小题3分，共44分）1．物质M的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质M的说法正确的是A．M分子式为C6H6O7B．1 mol物质M可以和3 mol氢气发生加成C．M分子不可以发生消除反应D．足量的M分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同2．酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+。
根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。
下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是A．沸点低B．密度比水小C．溶于水D．具有还原性3．假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下。
下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应B．1 mol假蜜环菌甲素可与6 mol H2发生加成反应C．假蜜环菌甲素可与NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO24．下列说法正确的是A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物C．常压下的沸点：1-丙醇> 乙醇> 丙烷D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应5．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。
如苯丙烯酸丙烯酯：，可简化为：。
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物。
下列关于这两种有机物的共同性质叙述不正确的是A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生氧化反应C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应6．关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物只有一种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应7．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试题
化学试卷说明：1、考试时间90分钟2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3、答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Br：80卷Ⅰ(选择题共52分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说的是（）法不正确．．．A．该物质属于不饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构4．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]nOC COO CH2CH2O)，下列说法不正确的是（）A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与O CH CH2互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列说法中正确的是（）A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物8. 下列实验能获得成功的是( )A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．戊酸丁酯B．葡萄糖C．丙酸丙酯D．甲酸乙酯10．下列有关OH C O CH 3O NNHONHCH 2CH 3的说法中不正确的是（ ）A ．该有机物能发生水解反应B ．该有机物的化学式为C 21H 20N 3O 4 C ．该有机物不能发生消去反应D ．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．转变为的方法是( )A ．与足量NaOH 溶液共热后，再加盐酸B ．溶液加热，通入足量的SO 2C ．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH 溶液D ．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO 3溶液二、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题3分）12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有（ ）A.4种B.8种C.12种D.16种13．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：C H OH OH C OH 。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(文)试题(附答案)
2014～2015学年第二学期第一学段评估测试高二文科化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．注意事项：第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列观点不正确的是（）A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质构成的，物质都是由分子和原子构成2. 世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．可吸入颗粒 B．氮气C．氧气 D．二氧化碳3.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒4.下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含有的原子数为N A B． 32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2所含的分子数为0.5N AD.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A7.最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4338.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O10.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO411.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应一定同时发生 B.一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化 D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl-→Cl2 D．H2SO4→BaSO413.下列说法不正确的是（）A．燃料有足够的空气就能充分燃烧 B．化学反应都伴随着能量变化C．酸碱中和反应都是放热反应 D．大多数分解反应都是吸热反应14. 下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体15. 光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。
14—15学年下学期高二4月月考试题化学(附答案)
益阳市箴言中学2014—2015学年高二4月月考理科化学试题时间90分钟总分100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）1．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤3.工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（）A.NaOH溶液、酚酞试液B.石灰水、石蕊试液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液4.下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（）A.冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽5.钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。
海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不．正确的是（）A.A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）B.A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）C.HR与镁离子的反应可表示为：2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋D.ROH与氯离子的反应可表示为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－6.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7.以焦炭为主要原料合成NH3，为了使通入合成塔的N2与H2保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为()（N2约占空气总体积的4/5）A．1∶3B．3∶2 C．6∶5 D．4∶38.下列说法不正确．．．的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
15学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
河北省容城中学14—15学年下学期高二第一次月考化学试题1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )A．②③④B．②③C．③④D．只有③2. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
7．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确．．．的是（）A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
美学校14—15学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
广东省东莞市松山湖莞美学校14—15学年下学期高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等3．下列化学用语书写正确的是()4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5．下列分离或除杂方法不正确的是()A．用蒸馏法分离水和酒精B．用萃取法分离苯和溴苯C．用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下C2H4体积22.4L，所含的电子数为16N AD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A7．下列物质一定属于同系物的是()A．①和②B．④和⑥C．①和③D．④和⑧8．某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．2,2－二甲基－3－丁烯B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯D．3,3－二甲基－1－丁烯9．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）。
A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．苯10．主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(含一个碳碳双键)的同分异构体有()A．3种B．4种C．5种D．6种11．分子式为C8H10的苯的同系物，其苯环上的一氯代物的种类有（）A．7种B．8种C．9种D．10种12．下列各种烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
15学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
丰城中学2014-2015学年下学期高二第一次月考试卷化学（相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ag-108）一、选择题（每小题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：C．丙烯的键线式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．④⑤B．④⑤⑦C．③④⑤D．③④⑤⑦3．用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）D．溴乙烷中的乙醇：(水分液)4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3—CH(OH)—CH2—CHO B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO D．HOCH2COCH2CHO5．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误的是（夹持仪器未画出）（）A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7．现有某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A. CH3CH2COOHB. CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH8．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液9．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为同分异构体的类型是（）A ．位置异构B ．官能团异构C ．手性异构D ．碳链异构10．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1下列说法正确的是（ ）A ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液D ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体11．某饱和一元醇和一元醛的混合物共3g ，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2gAg ， 下列说法正确的是（ ）A ．一定是甲醛B ．可能是乙醛C ．混合物中二者的质量比是1:3D ．不可能有此种醛12．M 是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M 分子中 —NH —COO —( 除H 外)与苯环在同一平面内，关于M 的以下说法正确的是( )A ．该物质易溶于水B ．M 能发生加聚反应C ．M 的分子式为C 13H 12O 2NF 4D ．M 分子内至少有13个碳原子在同一平面内13．某有机物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X 对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X 的沸点．确定X 的分子式所需要的最少条件是（ ）A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①②④D ．①②③④⑤14．已知醇之间发生反应：R —OH+H —OR′———→浓硫酸△R —O —R′(醚)+H 2O ，由两种不同的醇反应得到某醚M 为C 5H 11OC 5H 11，它代表了多少种物质（ ） A ．28 B ．36 C ．64 D ．4815．毒品一直影响社会安定。
—14学年下学期高二第一次月考化学(附答案)
宁夏大学附属中学13—14学年下学期高二第一次月考化学试题相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个符合题意，共50分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是A.鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B. “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D.苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。
2．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是A.甲酸、乙酸、硬脂酸B.苯乙酸、苯甲酸、石炭酸C.2—丙醇、1—丙醇、甲乙醚D.丙醛、丙酮、丙烯醇(CH 2=CH —CH 2—OH) 3．CH 3COOH 分别跟H —18O —C 2H 5和H —16O —C 2H 5起酯化反应后，两者生成水的质量A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定 4．某有机物A 的分子式为C 10H 20O 2，已知A ～E 有如右图转化关系。
则A 的结构可能有A ．16种B ．2种C ．8种D ．4种5．可以将六种无色液体：C 2H 5OH 、AgNO 3溶液，CBr4、KI 溶液，苯酚溶液，苯区分开的试剂是A.水B.溴水C.稀硫酸D.NaOH 溶液 6.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是A ．溴苯（溴）：KI 溶液B ．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液C ．甲烷中乙烯（酸性高锰酸钾溶液）D ．苯中己烯（溴水） 7.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 。
A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦CH 3COOCHCH 2COOHOHCH 2=CH CH 28. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱9. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应。
级中学14—15学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度下学期期末测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16卷Ⅰ（45分）一、选择题：（本题共有15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列有关说法不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层3．下列有关实验操作和说法中，正确的是A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2==CHClC. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D. 合成顺丁橡胶的单体是CH2==CH—CH==CH25．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑦⑧C. ①②③⑤D. ②③⑤⑧6．下列说法中不正确的是A. 1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2B. 苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构C. 甲苯()中所有原子都在同一平面内D. 己烷的沸点高于2-甲基戊烷7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。