江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析

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江西省临川区第一中学高二上学期期中考试化学试题

临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟；出题人：周细云章菁杨志刚可能用到的原子量Ｈ：１ O:16 Ca:40第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共 48分）1．对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）2SO 3（g ）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是 A ．降温 B ．减压 C ．增加O 2 D ．加催化剂2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A ．氯化铝B ．偏铝酸钠C ．碳酸氢钾D ．高锰酸钾3．如图所示是298 K 时N 2与H 2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184＞Q 2＞2Q 1D ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/mol 4．下列说法正确的是（）A ．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B ．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO ，可得固体0.74 gC ．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D ．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 5．在相同的条件下测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaClO 三种溶液pH 相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A ．①＞②＞③B ．③＞②＞①C ．②＞①＞③D ．③＞①＞② 6．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（）班级：姓名：考号：A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定7．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。

2024届江西省抚州市临川区一中化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

2024届江西省抚州市临川区一中化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染2、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气4、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A．碳酸B．氢氧化钾C．盐酸D．硫酸5、25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－16、对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷7、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-18、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用10、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=的溶液（K w为该温度下水的离子积常数）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液11、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。

2017-2018学年江西省抚州市临川一中高二(上)期中化学试卷

2017-2018学年江西省抚州市临川一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．（3分）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H ＜0，△S＜02．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3．（3分）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则C（S）的燃烧热为﹣110.5 kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol 4．（3分）对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1 C．v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣15．（3分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．（3分）已知：25℃时，CaCO3的K sp=2.8×10﹣9，现将Na2CO3浓度为2×10﹣4mol•L ﹣1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（）A．2.8×10﹣2mol•L﹣1B．5.6×10﹣5mol•L﹣1C．2.8×l0﹣5mol•L﹣1D．1.4×l0﹣5mol•L﹣17．（3分）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②8．（3分）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸D．向AlCl3溶液中加氨水9．（3分）下列溶液中的离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Al3+、HCO3﹣、SO42﹣、MnO4﹣C．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣10．（3分）下列说法正确的是（）A．已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液B．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＜7C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D．中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化11．（3分）如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

江西省抚州市临川区第一中学18-19学年高二5月月考化学试题解析版

江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二5月月考化学试题1. 下列过程不用通电也能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A. ①⑤B. ②③④C. ①D. ①④⑤【答案】A【解析】分析：根据电解、电镀、电化学腐蚀的原理以及电离、电泳概念分析。

详解：①电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子的过程，不一定通电；②电解是在外加电流的作用下在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程；③电镀利用的是电解原理；④电泳是胶体在外加电流的作用下胶体粒子作定向运动的过程；⑤电化学腐蚀是不纯金属或合金跟电解质溶液接触较活泼的金属失去电子而被腐蚀的过程；综上所述不用通电的是①⑤，答案选A。

2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2SeD. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3【答案】B【解析】分析：A．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸；B．溴化氢的还原性强于氯化氢；C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3；根据铁元素的化合价以及碘元素的化合价来书写化学式。

详解：A．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，A错误；B．溴化氢的还原性强于氯化氢，HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，因此HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，B正确；C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，水分子之间形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S，H2S、H2Se中都不存在氢键，所以H2S沸点低于H2Se，C错误；D．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2，D错误；答案选B。

江西省抚州市化学高二上学期期中考试试卷

江西省抚州市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) 在平衡体系 2NO＋O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O（）A . 只存在于O2中B . 只存在于NO2中C . 只存在于O2和NO2中D . 存在于NO、O2、NO2中2. （2分） (2018高二上·广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A . C + H2O =CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—13. （2分） (2018高一下·临沂期末) 工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ，是一个正反应为放热的可逆反应。

下列说法正确的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B . 生成物的总能量大于反应物的总能量C . 将该反应设计成原电池，放出的热量不变D . 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等4. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣15. （2分）(2018·徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

江西省抚州市临川区2017-2018学年高二第一学期第三次月考化学试卷

tn （Z 2017-2018学年度上学期高二化学第三次月考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

注意:18,19,20题的选择题分A,B 两组，重点班做A 组，普通班做B 组。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。

） 1. 下列叙述中正确的是（）① 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ② 物质发生化学反应都伴随能量变化 ③ 所有的氧化还原反应都是放热反应 ④ 所有的燃烧反应都是放热反应 ⑤ 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥ 放热反应在常温下均很容易进行 A ．①②④⑤ B ．②④ C ．②③④ D ．全部 2.下列变化的熵变大于零的是（）A ．H 2O(l) H 2O(g)B ．CO 2(g) CO 2(s)C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2OD ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（） A ．c(NH 4＋)＝c(SO 42－) B ．c(NH 4＋)＞c(SO 42－)C ．c(NH 4＋)＜c(SO 42－) D ．c(OH －)＋c(SO 42－)＝c(H +)＋c(NH 4＋)4．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g)= 2CO 2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变6．下列叙述正确的是（）A ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B ．相同温度时，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，C(OH －)之比是2∶1 C ．已知2SO 2（g ）+ O 2（g ）2SO 3 （g ） △H ＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D ．室温下，Ksp （AgCl ）=1.8×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na 2CrO 4和NaCl 的混合稀溶液中滴加0.01 mol ·L -1AgNO 3溶液，先生成Ag 2CrO 4沉淀7、在一定条件下，发生CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) ΔH <0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，升高温度，混合气体的颜色（）A 、变深B 、变浅C 、不变D 、无法判断8．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1，0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：(H )(OH )c c +-＝10－12。

江西省抚州市临川十中2017-2018学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江西省抚州市临川十中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量3．在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A和B的浓度4．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．②③⑥⑦B．①④⑧ C．只有①④D．只有⑦⑧5．下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A．△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B．△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D．熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行6．下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱9．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl11．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的12．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V A=1.0 mol/（L•S）B．V B=0.6 mol/（L•S）C．V C=1.6 mol/（L•S）D．V D=2.0 mol/（L•S）13．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A．B．C．D．14．在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A．4molA+2molBB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D15．0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A．c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D．c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）16．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A．x=4B．B的转化率为60%C．A的平衡浓度是2.8mol/LD．平衡时气体的压强是原来的0.94倍二、解答题（共1小题，满分8分）17．处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl⑥NaOH ⑦酒精⑧H2O ⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）能导电的是．三、简答题（本大题共5小题，共44分）18．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？19．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．20．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数）你认为往废水中投入（填字母序号）A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（7）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=．（已知K SP（AgCl）=1.8×10﹣10）21．甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料（）反应②的反应热△20（填“＞”、“＜”或“”）；（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa （OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为．22．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A、太阳能、风能是清洁能源；B、焚烧秸秆会引起空气污染；C、从雾霾天气的成因考虑；D、催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳．【解答】解：A、太阳能、风能是清洁能源，开发新能源太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，故A正确；B、焚烧秸秆会引起空气污染，故不能就地焚烧，故B错误；C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；D、高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳，故D正确．故选B．2．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，反应的吸放热和条件无关；B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化；C、反应的吸放热和条件无关；D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和来判断．【解答】解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误；B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确；C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误；D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D错误．故选B．3．在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A和B的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），△H＜0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．【解答】解；A．减小C或D的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；B．增大D的浓度，逆反应速率增大，加入D的瞬间，正反应速率不变，故B错误；C．减小B的浓度，反应速率减小，故C错误；D．增大A或B的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．故选D．4．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．②③⑥⑦B．①④⑧ C．只有①④D．只有⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．5．下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A．△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B．△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D．熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】熵变与焓变都与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能否自发进行应依据△H﹣T△S是否小于0判断．【解答】解：A．△H＞0不能保证△H﹣T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故A 错误；B．△H＜0不能保证△H﹣T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B错误；C．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H﹣T△S＜0，所以△S应变大，该过程为熵增过程，故C正确；D．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S＜0，△H＜0，则在低温下可以使△H﹣T△S＜0，可以自发进行，故D错误；故选C．6．下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．【解答】解：A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．【解答】解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱【考点】弱电解质的判断．【分析】A.0.1mol/L甲酸溶液中电离出的氢离子浓度为10﹣3mol/L，证明甲酸部分电离；B．甲酸的水溶性大小与强弱电解质没有必然关系；C．甲酸与氢氧化钠发生中和反应，无法判断电解质的强弱；D．没有指出浓度相同，则无法判断甲酸是否为弱电解质．【解答】解：A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/L，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A正确；B．甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B错误；C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C错误；D．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D 错误；故选A．9．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．【解答】解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl【考点】溶液pH的定义．【分析】pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，PH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．【解答】解：A．Na2SO3水解显碱性，FeCl3水解显酸性，pH由大到小：Ba（OH）2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．Na2SiO3、Na2CO3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH4Cl水解显酸性，pH由大到小：Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；C．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH由大到小：NH3•H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，故C错误；D．C2H5OH非电解质无H+，pH由大到小：NaHCO3、HCl、H2SO4，故D错误；故选B．11．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理．【分析】A．硝酸铵晶体溶于水吸收热量；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解．【解答】解：A．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；故选D．12．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V A=1.0 mol/（L•S）B．V B=0.6 mol/（L•S）C．V C=1.6 mol/（L•S）D．V D=2.0 mol/（L•S）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=1.0 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=2mol/（L•s），B、υ（B）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=2.4mol/（L•s），C、υ（C）=1.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×1.6mol/（L•s）=2.1mol/（L•s），D、υ（D）=2 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．13．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0；B．据方程式可知SO2比O2生成的多；C．反应向逆反应进行，据M=分析；D．反应向逆反应进行，据ρ=分析．【解答】解：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、v逆标反了，故A错误；B．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；D．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误．故选C．14．在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A．4molA+2molBB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D【考点】等效平衡．【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．【解答】解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向逆反应进行，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入3molA+1.5molB，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．15．0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A．c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D．c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．。

江西省抚州市临川区第一中学2017_2018学年高二化学5月月考试题

临川一中2017---2018学年度高二下学期第二次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64Ag-108一、选择题（本题共有 16小题，第题3分，共48分）1 •下列过程不用通电也能进行的是（） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳⑤电化学腐蚀 A .①⑤ B .②③④C .①D .①④⑤ 2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是（）A. CO 2通入Ba （NQ ）2溶液中无沉淀生成；推出 SQ 通入Ba （NQ ） 2溶液中无沉淀生成B. HCI 一定条件下能被 MnQ 氧化为CI 2;推出HBr —定条件下也能被 MnQ 氧化为B 「2C. H 2Q 的沸点高于H 2S ;推出H 2S 沸点高于H 2SeD. Fe 3CI 8可以改写为 FeCl 2・ 2FeCb ;推出Fe s l 8可以改写为 Fel 2 • 2FeI 33. 某溶液中含有较多的 CuSQ 和少量的Fe 2（SQ ）3。

若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：（1）加适量HSQ 溶液；（2）加适量CuQ （3）冷却结晶；（4）加过量NaQH （5）加强热至有大量白色固体析出；（6）过滤。

正确的操作步骤是（） A.⑵⑹⑶⑹ B. ⑵（6）（5） C. ⑷（6）（3）（5） D. ⑷（6）（1）（3）4. 下列化学用语不正确的是（） A .质子数为&中子数为10的氧原子：18QD.氨气溶于水使溶液呈碱性：NH+H^ NH •H 2^= NH + + QH - 5 .以下操作或结论正确的是（）A .将10ml 质量分数2%的H 2SQ 加水至20ml ，其质量分数大于1 %B .称取10.2gNaQH 时，将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g 的位置 C .将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D .用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸6.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A .标况下，11.2 L 的HF 所含分子数为0.5 N AB .制取氢氧化铁胶体时，若有 1 mol FeCI 3完全水解，则生成 N A 个胶粒C .一定条件下，将1g 苯乙烯溶于12g 苯，所得混合物中含有的碳原子数为Nx D . 133.5 g 氯化铝固体中含有 N A 个铝离子7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2HS+Q=2X+2HQ;下列说法正确的是（）A. 反应中还原剂是Ag 和H 2S,氧化剂是Q 2B. 不能表示二氧化碳，可以表示水分子C.碳正离子（CH*）的电子式为B. 每生成1mol X ;反应转移2mol e -C. 《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。

2017-2018学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期第一次月考化学试题

江西省临川第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷（B卷）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是（)A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强2．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A．升高温度B．降低温度C．增大H2浓度D．减小压强3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C.在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ5..反应A+B=C△H<0分两步进行：A+B→X△H>0；X→C△H<0。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.①B.②C.③D.④6. .LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1；③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。

化学---江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高二上学期期中考试试题

江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高二上学期期中考试试题分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1. 下列说法正确的是( )A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量D. 化学反应中放出的热量才是反应热2. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是( )I ⅡⅢⅣA. I可表示需加热的吸热反应B. Ⅱ可表示需加热的吸热反应C. Ⅲ表示爆炸反应D. Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应3．已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)===12H2(g)+12Cl2(g)的ΔH为( )A．+184.6kJ·mol-1B．+92.3kJ·mol-1C．－369.2kJ·mol-1D．－92.3kJ·mol-14．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物的状态B．表示反应热的单位C．反应物的物质的量D．温度5．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1B. 2H2+O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1D. 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-16．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol-1B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol-1C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=－184.6kJ/mol-1D．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol-17．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ B．－(3Q1－Q2＋Q3)kJC．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ D．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ8．利用反应2NO(g)＋2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和CO的转化率，采取的措施是( )A．升高温度同时充入N2B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．降低温度D．增大压强同时加催化剂9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )A．更换催化剂B．减小CO的浓度C．减小压强D．降低温度10．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率11．下列说法不正确的是( )A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的12．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

2017-2018学年江西省抚州市临川区第一中学高二12月月考化学试题解析版

江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题1. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S 溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO3；⑧浓H2SO4；A. ①⑥B. ①②③④⑥C. ①②③⑥⑦⑧D. ⑤⑦⑧【答案】B【解析】试题分析：①氢氧化钠会与玻璃瓶磨口处的裸露的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，致使瓶塞无法打开。

②水玻璃硅酸钠会使得瓶塞处粘合，但是不会使得橡胶塞粘合。

③硫化钠是强碱弱酸盐，发生水解反应溶液显碱性，相当于产生了氢氧化钠继而与二氧化硅反应。

④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性相当于产生了氢氧化钠会与二氧化硅反应生成硅酸钠。

⑥澄清石灰水是强碱会与酸性氧化物二氧化硅发生反应。

考点：实验药品的正确保存。

2. 下列叙述正确的是（）A. 100℃纯水的pH=6，所以水在100℃时呈酸性B. pH=3 的盐酸溶液，稀释至10 倍后pH>4C. 0.2 mol·L-1的醋酸与等体积水混合后pH=1D. 室温下pH=3 的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7【答案】D【解析】纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项错误；将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。

3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A.抗氧化剂能减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A项正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B项错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C项错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误；答案选A。