高一化学(必修一)导学案：专题4 硝酸的性质(苏教版)

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高中化学必修1学案专题4第二单元第3课时硝酸的性质

第3课时硝酸的性质一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水的大，易溶于水。

98%以上的浓硝酸通常称作“发烟硝酸”。

常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

2. 硝酸的化学性质(1)强酸性稀HNO 3具有酸的通性，但与金属反应不产生H 2。

(2)不稳定性4HNO 3=====光或热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，硝酸越浓，越易分解。

(3)强氧化性HNO 3中＋5价N 有很强的得电子能力。

不论浓、稀HNO 3都具有强氧化性。

规律：①浓HNO 3被还原成NO 2，稀HNO 3被还原成NO 。

②硝酸越浓，其氧化性越强。

③还原剂一般被氧化成最高价态。

表现：①与氢前金属反应不产生H 2Fe(少量)＋4HNO 3(稀)=====△Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O②溶解Cu 等不活泼金属Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O(用于实验室制NO 2)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(用于实验室制NO)③使Fe 、Al 钝化(浓HNO 3，常温)④与C 、S 、P 等非金属单质反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O二、工业制备硝酸探究点一硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO 3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。

1．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

(2)硝酸和非金属反应①规律：非金属＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO 2。

②反应实例：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OS ＋6HNO 3(浓)=====△6NO 2↑＋H 2SO 4＋2H 2OP ＋5HNO 3(浓)=====△H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O(3)硝酸和金属反应①除Pt 、Au 以外硝酸几乎能氧化所有的金属。

苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质学案

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2. 了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。

学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。

学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。

②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。

(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。

注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。

(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。

(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。

(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。

(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。

3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。

4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。

二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。

(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

高中化学 4.2.3 硝酸的性质导学案1 苏教版必修1

专题四：硫、氮和可持续发展第二单元硝酸的性质(第一课时)【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。

2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。

3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。

2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。

反应方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存？。

（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。

①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。

（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。

与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。

设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。

【巩固练习】( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( )2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2OC．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O( )3、右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3水D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

424 硝酸的性质学案苏教版必修1.doc

专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第4课时硝酸的性质【学习目标】1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；掌握硝酸制法的反应原理，并了解主要生产过程。

2、培养学生观察、动手实验、分析和解决问题、演绎推理和自学能力。

【学习探究过程】一、硝酸的物理性质硝酸是色、有气味的液体，易溶于水,沸点低（83°C）,易o质量分数为98%以上的硝酸常用硝酸密度为1.503g/cm-3,浓度为69%, 15.6mol/Lo为''发烟硝酸"。

二、硝酸的化学性质实验探究：为什么久置的浓硝酸变黄色呢？1.不稳定性浓硝酸见光或受热易分解，硝酸见光或受热分解的化学方程式为：硝酸分解产生的溶解在浓硝酸中而导致浓硝酸变成黄色。

浓硝酸如何保存？___________________________________________________常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?2.强氧化性A【实验探究】铜片与浓硝酸反应L实验现象：____________________________________________ 反应的化学方程式园巨沔-芸离子方程式铜片与浓硝馥的反应装置【实验探究】铜片与稀硝酸反应实验现象：__________________________________________________________反应化学方程式：稀硝酸©铜片场昭-水离子方程式：___________________________________ 【归纳】硝酸与金属反应的规律：（1） Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。

（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸盐。

浓HNO3的还原产物一般是N02 ,稀HNO3还原产物一般是NO o（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。

【小知识】3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强,金（Au ）和铝（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。

苏教版高一化学必修一专题四第二单元硝酸的性质教学课件 (共32张PPT)

经典
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
催化剂
NH3 空气
转化器
吸收塔
NO2、O2、N2等
HNO3
硝酸与金属反应规律
解
N原子守恒
题
“ 两个守恒 ” 电子守恒
技
巧
“ 一个依据 ” ——离子方程式
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO －3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 的物质的量。
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物
硝酸的性质酸的铝罐车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。
问题探究一
为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？观察硝酸的颜色，并闻气味。
A 3.5mol /L
B 0.28mol /L
C 7.0mol /L
D 9.5mol /L
Fe→Fe2+ n(Fe2+)=0.1mol n(NO2、NO)=0.08mol n(消耗的硝酸)＝0.1*2+0.08=0.28mol
电子守恒

高中化学专题四硫、氮和可持续发展硝酸的性质导学

2014年高中化学专题四硫、氮和可持续发展硝酸的性质导学案苏教版必修1【学习目标】1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；【重、难点】１．硝酸的特性——不稳定性和氧化性；２．氨氧化法制硝酸的反应原理。

探究案[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[观察与思考]打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

一、硝酸的物理性质。

硝酸是色、有气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），挥发。

常用硝酸密度为 1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。

二、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 =[讨论]①久置浓硝酸为什么呈黄色？2. 硝酸的不稳定性：HNO3 =[讨论]②硝酸应如何保存？[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。

（1）硝酸与金属的反应[实验探究1]实验浓、稀硝酸与铜的反应。

①浓硝酸与铜反应现象：溶解,常温下反应；有的气体产生；溶液由色变为色．反应的化学方程式：反应的离子方程式：[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应，溶解；有的气体产生，气体接触空气时立即变成；溶液由色变为色。

反应的化学方程式：反应的离子方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使、发生“钝化”。

Fe＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）[思考]为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。

因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

（2）浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = （用双线桥表示电子转移）[归纳] 硝酸具有强氧化性。

2021-2022学年苏教版化学必修1 专题四第二单元硝酸的性质教案

第2单元课时3硝酸的性质教学设计一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.把握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观看浓、稀硝酸与铜反应的试验，培育观看力量、分析和比较力量；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对同学进行爱国主义训练。

二、教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导同学将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论学问的乐观性。

硝酸性质的教学依据人们生疏新事物的一般过程开放，首先通过简洁的观看来生疏硝酸的物理性质，在通过试验探究的方式，引导同学发觉HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。

在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的试验进行了肯定的改进，在肯定程度上可以培育同学的创新意识和解决新问题的力量。

最终，向同学简洁介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是格外广泛的。

[板书介绍]一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。

（ppt 3）[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步生疏它的有关性质。

生疏一种物质，人们通常从表面入手，不断深化其内部的本质。

那我们就先来生疏一下硝酸的“表层”性质。

[观看与思考]打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观看其挥发觉象。

[板书小结]二、硝酸的物理性质。

（ppt 4）硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用硝酸密度为 1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深化争辩硝酸的“深层”性质。

化学同步苏教版高一必修1学案：专题4_第二单元_第三课时_硝酸的性质_word版含解析

第三课时硝酸的性质————————————————————————————————————— [课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。

2．了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。

3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。

2．化学性质 (1)强氧化性①常温下使铁、铝钝化。

②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。

3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 (3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。

2020苏教版化学选修必修1 专题4 第2单元第3课时硝酸的性质

第3课时硝酸的性质学习目标：1.掌握HNO 3的重要性质及应用。

(重点)2.了解工业制取HNO 3的主要原理及过程。

[自主预习·探新知]1．硝酸的物理性质硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。

2．硝酸的化学性质(1)强酸性电离方程式为HNO 3===H ＋＋NO －3。

(2)不稳定性 ①条件：加热或光照易分解。

②化学方程式：4HNO 3(浓) =====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(3)强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除Au 、Pt 等少数金属以外的金属和许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。

①HNO 3与金属的反应。

写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu 的反应方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

②硝酸与非金属的反应。

写出C 与浓硝酸反应的方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 。

③浓硝酸可以使铁、铝等金属钝化。

3．硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。

(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。

4．硝酸的工业制法[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硝酸是一种挥发性强酸，见光易分解。

( )(2)稀HNO 3具有酸的通性，与金属反应生成H 2。

( )(3)不活泼金属与酸一定不能反应。

( )(4)浓H 2SO 4和浓HNO 3均可用铁、铝器具盛放的原因是二者与Fe 、Al 不反应。

( )(5)Cu 与稀HNO 3反应时，HNO 3只体现了强氧化性。

( )(6)NH 3的催化氧化直接生成NO 2。

( )【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．(1)将过量的铜投入一定量的浓硝酸中，最终生成的气体有________，写出反应过程的有关离子方程式_______________________________________________________________________________________________________。

苏教版必修1专题4第二单元

苏教版必修1专题4第二单元“硝酸的性质(第一课时)”教学设计与反思福州八中陈晨【教材分析】《硝酸的性质》是苏教版必修1专题4第二单元的主要内容，包括硝酸的物理性质、化学性质及用途三部分内容。

硝酸的化学性质在本章中占有重要的地位，我们还要借助硝酸的化学性质来了解其储存方法和用途。

课本在简单介绍了硝酸的物理性质之后，主要讲解了有关硝酸的化学性质：酸的通性、不稳定性、氧化性。

由于在初中教科书上介绍过硝酸具有酸的通性，所以对于这部分内容，只是简单提及；通过硝酸的不稳定性，把硝酸的储存方法联系起来，体现了新课程的“自主、探究、合作”精神；通过硝酸的氧化性，解决了初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑，增强了学科内部的联系性，从而使学生对硝酸的化学性质在理解上得到了扩展和延伸。

【学情分析】由于在初中化学中，已经简单地介绍了硝酸具有酸的通性，虽然没有介绍硝酸的不稳定性和氧化性，但是学生心里对于硝酸这种物质来说，已经有所了解，接受起来难度不大。

另外，学生也已经初步建立起来“新物质的学习→物理性质→化学性质→用途”的学习模式。

所以本节课无论从导入来看，还是从硝酸的化学性质的讲解来看，难度都不是太大。

只是对于浓、稀硝酸与金属反应的实验现象及产物情况，由于比较相似，学生在记忆中存在一定的困难。

教学目标：1、掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。

尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性教学过程：[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

苏教版高中化学必修一课件专题四硝酸的性质

3．金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原成 NO2 ，稀 HNO3 一般被还原为 NO ，极稀的HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。 4．在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O, 而不是FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。
高中化学课件
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第3课时硝酸的性质
第课时硝酸的性质
课前自主学案 3
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习一、硝酸的性质和用途 1．硝酸的物理性质
无色
刺激性易挥发
2.硝酸的化学性质
(1)强酸性电离方程式为：_H__N_O__3=_=_=__H_＋_＋__N__O_－ 3___。
【答案】 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O (2)H2SO4 电离出的 H＋与原溶液中的 NO－3 形成了具有强氧化性的 HNO3
(3)0.65 mol 41.2
变式训练2 (2011年徐州高一检测)将1.92 g铜粉与一
定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体
硝酸与金属反应的计算
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1．电子守恒硝酸中N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
2．原子守恒硝酸与金属反应时，N 原子一部分以 NO－ 3 形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中 N 原子的物质的量与反应消耗的 HNO3 的物质的量相等。当都有 2 mol 气体生成时，读表：

2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：4.2.3硝酸的性质

第3课时硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。

2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。

3.知道工业上生产硝酸的基本原理。

知识点一硝酸的性质【活动设计】1．取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。

请描述硝酸的物理性质。

2.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。

(1)实验现象：______________________________________________________________。

(2)结论：___________________________________________________________________。

(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：_______________________________________，铜与稀HNO 3反应的化学方程式：___________________________________________。

3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。

(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。

加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。

(2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。

稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。

(3)反应的化学方程式：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。

4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？5．浓HNO 3不稳定，受热或见光容易分解4HNO 3=====受热或见光2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸越浓，越易分解。

江苏省高中化学专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案苏教版必修1

江苏省2013-2014学年高中化学专题四 2.3 硝酸的性质同步导学案苏教版必修1一：学习目标备注1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

二：课前预习一、硝酸的性质和用途1．物理性质2．化学性质(1)酸的通性：①②③④3．硝酸的用途重要的化工原料，常用来制造______、染料、塑料、_______等。

三：课堂研讨1. 硝酸的不稳定性：见光或受热分解：(3) 硝酸的强氧化性：①常温下使铁、铝钝化。

②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：Cu与稀HNO3反应：③与非金属反应：C与浓HNO3反应：二、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化：(2)NO氧化成NO2：(3)NO2的吸收：三、氧化还原方程式配平的原则和步骤1．遵循的原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。

(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。

例题：配平下列氧化还原反应方程式1. H 2S+ SO2 S↓+ H202. KOH（浓）+ Cl2KCl+ KClO3+ H2O3. KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O课堂小结：学后反思课堂检测——硝酸的性质姓名：1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述物质中任意一种3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质学案3

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．了解硝酸的酸性。

2．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。

3．了解硝酸的重要用途。

学习重点硝酸的酸性和重要用途。

学习难点稀硝酸、浓硝酸的氧化性。

学习探究一、硝酸1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生。

2．强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式：。

稀HNO3与Cu反应的化学方程式：。

(2)常温下，冷的浓硝酸能使钝化。

(3)王水是和的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。

【实验探究】铜与浓、稀硝酸反应的实验探究3．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式：，生成的又溶于HNO3，使HNO3常显色。

二、硝酸的强氧化性1．本质HNO3具有强氧化性，是因为HNO3中＋5价氮元素具有较强的得电子能力。

2．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

(2)金属与硝酸反应一般不生成H2，与具有还原性的碱[如Fe(OH)2]、碱性氧化物(如FeO)、盐(如Na2SO3)反应时，HNO3不仅表现酸的通性，还能将其氧化；在这些反应中，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。

(3)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。

3．规律(1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。

(2)与硝酸反应时，元素一般被氧化成最高价态。

三、硝酸与金属反应的计算1．四个守恒(1)得失电子守恒：金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。

(2)氮原子守恒：n(HNO3)总＝n(HNO3)余＋xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。

(3)电荷守恒：反应后溶液中c(NO－3)＝c(H＋)＋x·c(M x+)。

(4)若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使M x+沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n(Na＋)＝n(NO－3)＝n(HNO3)总－n(NO)－n(NO2)。

高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案苏教版必修1

《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。

它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。

今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。

引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。

原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。

我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。

【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。

引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。

高中化学苏教版必修1 专题4第二单元第3课时硝酸的性质课件(20张)

将足量的铜加入到浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为
(C) A．0.6 mol
B．0.8 mol
C．0.45 mol D．0.4 mol 解析：反应为
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 mol 8 mol 2 mol
1.硝酸是无色易挥发的液体，工业硝酸常因溶有少量__N_O__2而略显黄色，原因是_4_H__N_O__3=_=光_=_照=_=_2_H__2O__＋__4_N_O__2↑ __＋__O__2_↑__ (用化
学方程式表示)。
2.浓HNO3与Cu反应的化学方程式为 _C_u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_2_↑_＋__2_H__2O_，稀HNO3与 Cu反应的化学方程式为 _3_C_u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2_O__。
3.具体表现 (1)硝酸和酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液中滴加浓硝酸，先变红后褪色；紫色石蕊试液中滴加稀硝酸，只变红，不褪色。 (2)硝酸和金属反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 ③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。 ④王水(浓HNO3和浓HCl体积比1∶3)，能溶解Au、Pt。
典型实例
H2S、Na2S、NaHS、FeS等 SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等

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