高考化学实验大题

高考化学实验大题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
1、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)
2
碱性悬
浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)
2
，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)
2
被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后
用标准Na
2S
2
O
3
溶液滴定生成的I
2
（2 S
2
O
3
2+I
2
=2I+ S
4
O
6
2）。

回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na
2S
2
O
3
溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉
溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na
2S
2
O
3
溶液的体积为b
mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）
2、正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量。

回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na
2Cr
2
O
7
溶液加到浓硫酸中，说明理
由。

（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a. 润湿
b. 干燥
c. 检漏
d. 标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。

（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因
是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为％。

3、某小组以CoCl
2·6H
2
O、NH
4
Cl、H
2
O
2
、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成
了橙黄色晶体X。

为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶
液，通入水蒸气，将样品液中
的氨全部蒸出，用V
1mLc
1
mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，
用c
2
mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V
2
mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO
3
标准溶液滴定，K
2
CrO
4
溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag
2CrO
4
为砖红色）。

回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为
mol·L—1。

（已知：K sp(Ag2CrO4)=×10—12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的
制备过程中温度不能过高的原因是。

4、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=×10－2，K2=×10－5。

草酸的
钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H
2C
2
O
4
·2H
2
O)无色，熔
点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_____ ____，由此可知草酸晶体分解的产物中有____ ___。

装置B的主要作用是____ ____。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

5、实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl￣、SO
4
2￣、Br￣等离子的卤水为主要原料制备
无水CaCl
2和Br
2
流程如下：
（1）操作I 使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是
__________________。

（2）加入溶液W 的目的是____________________________。

用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg 2+。

由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围是
（32______。

（4）常温下，H 2SO 3的电离常数K a1=×10￣2，K a2=×10￣8，H 2CO 3 的电离常数K a1=×10￣7，K a2=×10￣11。

某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3：将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH ，若前者的pH 小于后者，则H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。

该实验设计不正确，错误在于
________________ __。

设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸。

_________________________________________________________________________。

卤水
Ca O
无水CaCl
上层溶液X
溶液W
Cl 2 操作Ⅰ
下层溶液V
溶液Z
溶液Y
过
滤 煅烧
酸化、结
晶 高温脱水 过
滤 贝壳
Br 2。