分析化学期中考试试题(答案)
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
分析化学期中考试试题
一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
分析化学期中试题
考核方式: 闭卷考试时量：90分钟一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 )1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。
此测定结果的相对误差为----------------（ C ）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B )(A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1(C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-13. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析4. 当pH =5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol L-1(B) 0.10 mol L-1(C) 0.075 mol L-1(D) 0.050 mol L-15. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g mL-1)为---------( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 256. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH =7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12，7.20，12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:37.下面四种表述中，正确的是---------------------(B )(1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；(3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，18. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )(A) 0.05 mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl9. 分析测定中随机误差的特点是 (D )(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同10. 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数θa K 将--( C ) (A) 增大 (B) 减小(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 二、填空题 ( 每空2分，共20分 ) 11.(NH 4)2HPO 4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
分析化学期中考试答案
2011-2012第1学期《分析化学》期中考试答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1、 Ba 2+, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +, NH 4+。
2、黑， Zn 2+。
3、 38.60% ± 0.63% 。
4、[H 2A] = [HA -]：2.0 ；[H 2A] = [A 2-]：3.5 。
5、 直接法 ， 间接法 。
6、_ 5 _， 4 ~ 6 。
7、 C K a1≥10-8, C K a2≥10-8, K a1/ K a2 ≥105 。
8、 [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3] = [NH 3]+[OH - ] 9、 0.005055 (g/mL) 。
10、 β= 2.3C δHA δA ， 0.58 mol.L -1.pH -1。
三、问答题（本大题共3小题，共20分）1、答：因为称取的Na 2CO 3实际质量m 偏低，所以标定时消耗的HC1溶液体积V 偏小，根据HCl 溶液浓度的计算式：C = (2m/M) / V 可知，V 偏小，HC1溶液浓度C 偏高。
用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，根据有机碱的摩尔质量的计算式：M = m / (CV) ，C 的数值偏高，有机碱的摩尔质量M 偏低。
2、答：酸碱指示剂本身是一种有机弱酸碱，也会参加质子的转移反应，其酸式体和碱式体结构不同，颜色也不同。
根据酸碱指示剂的解离平衡：HIn(颜色1) = H + + In -(颜色2)可知，在计量点附近时，当溶液酸度发生变化时，酸碱指示剂结构发生变化，酸式体和碱式体的浓度比发生变化，其颜色也将发生变化。
3、答：反应方程式：（1）CaCO 3 +2HCl(已知过量) = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （2）HCl(剩余) + NaOH = NaCl + H 2O主要试剂：标准HCl 溶液，标准NaOH 溶液，酚酞指示剂 主要仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，称量瓶含量计算式：%100210)(%333⨯⨯⨯-=-sCaCO NaOH NaOH HCl HCl CaCO m M V C V C w四、计算题（本大题共4小题，每小题10分，共40分）1、解：)(0479.01069.159100.02613/32722--•=⨯⨯⨯=mL g T O Fe O Cr K )(0463.01055.231100.03613/43722--•=⨯⨯⨯=mL g T O Fe O Cr K 2、解：方法一: （1）L mol C V C PO H NaOH PO H /04110.0;04120.0,04110.0,04100.0;00.251000.0214343=⨯⨯=（2）%2.0%10004110.030001.00000.00001.0=⨯⨯++=r d（3）0001.0130001.00000.00001.0222=-++=S%2.0%10004110.00001.0%100=⨯=⨯=xS S r方法二 (1)20.5020.5520.6020.55()3VmLL mol C PO H /04110.000.2555.201000.02143=⨯⨯=(2)%16.0%10055.20305.000.005.0=⨯⨯++=r d(3)2220.050.000.050.0531S%2.0%10055.2005.0%100=⨯=⨯=xS S r3、解：(1)化学计量点：444[]11()(1.00014.00 4.74) 5.1322W NH NH bWb NHK H C KaC K pHpC pK pK(2)滴定突跃范围：-0.1%：340.1%lg14.00 4.74lg6.2699.9%NH aNHC pHpK C+0.1%： []00.4)2200.0%1.0lg(2%1.003=⨯-=⇒⨯=+pH C HNH4、解：V 1=10.50mL,V 2=20.50mL ，∵V 2>V 1∴试样由Na 2CO 3和NaHCO 3组成=⨯⨯⨯⨯=-%100000.199.1051050.101000.0%332CO Na 11.13%=⨯⨯⨯-⨯=-%100000.101.8410)50.1050.20(1000.0%33NaHCO 8.40%。
大学分析化学期中试题
分析化学（一）期中考试试卷学号班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2. 2 分已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%4. 2 分磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:25. 2 分将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞6. 2 分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl7. 2 分下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )(1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,18. 2 分今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29. 2 分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.1510. 2 分c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]二、填空题( 共15题30分)1. 2 分以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____(4) 用H2C2O4标定KMnO4____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法2. 2 分以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
分析化学期中考试题(答案)
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故 （2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
分析化学期中考试题(答案)
分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。
3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。
解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。
2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。
通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。
2) 请简述草酸定量分析法的原理。
解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。
高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。
在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。
通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。
3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。
已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。
解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。
由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。
维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。
2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。
分析化学期中考试考试题答案
分析化学期中考试考试题答案一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
分析化学期中考试题(答案)
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）
《分析化学》期中测试题
《分析化学》期中测试题总分100分单选题（只有一个最佳选项) 多选题(答案为两个或两个以上)姓名： [填空题] *_________________________________1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作( ) [单选题] *A.悬空在液面上B.置容器外C.管口浸在液面下D.管口紧贴容器内壁(正确答案)2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管( ) [单选题] *A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液(正确答案)D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为( ) [单选题] *A.滴定管B.移液管C.容量瓶(正确答案)D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) [单选题] *A.偶然误差在分析中可消除(正确答案)B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 [单选题] *A. 25mlB.25. 0mlC.25.00ml(正确答案)D.25.000mlE.25.0000ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂 [单选题] *A.甲基黄B.酚酞(正确答案)C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为 [单选题] *A.7.0(正确答案)B.4.3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是 [单选题] *A. EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低(正确答案)9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是 [单选题] *A. pH<6.3B. pH6.3~11.6(正确答案)C pH>Il.6D pH 6.3±110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 [单选题] *A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色(正确答案)D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是 [单选题] *A.Y⁴⁻(正确答案)B.HY³⁻C.H₄YD.H₆Y²⁺12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为 [单选题] *A.指示剂封闭现象(正确答案)B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应13.0.1mol/LNaOH滴定20.00ml 0.1mol/L HAc溶液滴定突跃范围在7.76-9.70 可选用什么指示剂？ [单选题] *A.甲基红 pH变色范围4.4-6.2B.酚酞 pH8.0-9.8(正确答案)C.甲基橙pH3.1-4.4D.溴百里酚蓝pH6.0-7.614.间接碘法中若酸度过高,，将会发生什么？ [单选题] *A.反应不定量易挥发B.I₂易挥发C.终点不明显D.I⁻被氧化，Na₂S₂O₃被分解(正确答案)15.高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，调节酸度时应选用 [单选题] *A.HACB.HCLC.HNO₃D.H₂SO₄(正确答案)16.滴定法中，不用另外加指示剂的是 [单选题] *A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法(正确答案)D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 [单选题] *A. 可在盐酸介质中进行滴定(正确答案)B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在 [单选题] *A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性(正确答案)D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂B.专属指示剂(正确答案)C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂(正确答案)B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K′(MIn)值应( )。
分析化学试题b卷参考答案
分析化学 期中试题 (B卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ A ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的固体取样量为：（A）>100mg；（B）10~100mg；（C）0.1~10mg；（D）<0.1mg.[ C ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，一级试剂是优级纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ B ] 3．物质的量的单位是：（A）ｇ；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ C ] 4．下列有关系统误差的正确叙述是：（A）系统误差具有随机性；（B）系统误差在分析过程中不可避免；（C）系统误差具有单向性；（D）系统误差是由不确定的偶然因素造成的.[ D ] 5．下列有关偶然误差的论述，正确的是：（A）偶然误差可以用空白实验消除；（B）偶然误差中大小误差出现的几率是相等的；（C）偶然误差的大小可以衡量准确度的好坏；（D）样本标准偏差大小随测定次数而变化.[ D ] 6．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：（A）t 检验法；（B）Q检验法；（C）4d检验法；（D）F检验法.[ D ] 7．在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为：（A）目前的玻璃仪器都很清洁；（B）铬酸洗液不稳定；（C）铬酸洗液腐蚀玻璃仪器；（D）铬酸洗液污染环境.[ B ] 8．常用于标定盐酸的基准物质是：（A）邻苯二甲酸氢钾；（B）硼砂；（C）二水合草酸；（D）分析纯石英砂. [ D ] 9．已知浓度的NaOH标准溶液放置时吸收了少量CO2，用它标定HCl时，不考虑终点误差，对标定出的HCl浓度影响是：（A）结果偏高；（B）结果偏低；（C）无影响；（D）决定于滴定时所用的指示剂.[ C ] 10．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度：（A）必须相等；（B）必须均在0.1mol/L；（C）最好大致相当；（D）需要相差10倍以上.[ C ] 11．HPO42-的共轭碱是：（A）H3PO4；（B）HPO42-；（C）PO43-；（D）H2PO4-.[ B ] 12．[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H3PO4；（B）NaH2PO4；（C）Na2HPO4；（D）Na3PO4.[ A ] 13．用HCl标准溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品溶液，量取2份同量溶液，1份以甲基橙为指示剂，耗用HCl标准溶液V1 mL；另1份用酚酞指示剂，耗用HCl标准溶液V2 mL。
定量分析化学期中试卷
定量分析化学期中试卷一、填空题（1）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
（2）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
（3）pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。
（4）0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
（5）用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
二、选择题(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH 用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) a Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lg a Y(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，
两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。则：当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；
当pH<pKa时，δHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；
当pH>pKa时，δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。
8随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。（×）
9在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生变化。（√）
10弱酸HnA在水溶液存在(n+1)种型体（√）
三、填空题（每空1分，共28分）
1有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的规则是（四舍六入五留双）。0.908001有（6）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（0.0162）；10.2750取4位有效数字为（10.28）；21.56501取4位有效数字为（21.57）。
2甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是（B）。
A甲、乙二人的报告均正确；B甲的报告正确
C甲、乙二人的报告均不正确D乙的报告正确
3下列叙述中错误的是（C）。
A方法误差属于系统误差B随机误差在分析中是无法避免的
8下列属于共轭酸碱对的是（B）。
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-H2PO4-；CH2CO3-CO32-；DH2PO4--PO43-
9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。
A指示剂变色点与化学计量点不一致；B天平的两臂不等长
C滴定时有液滴溅出；D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准
6用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，则
用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.00பைடு நூலகம் mol·L-1HCl时pH突跃范围为(3.30-10.70)；用0.01000 mol·L-1NaOH滴定0.01000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为(5.30-8.70)。
C系统误差呈正态分布D随机误差具有随机性
4相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是（A）(已知H2CO3：pKa1= 6.38 , pKa2= 10.25；H2P：pKa1=2.95,
pKa2=5.41；H2C2O4：pKa1= 1.22 , pKa2= 4.19 )
ACO32->P2->C2O42-；BP2->C2O42->CO32-；CP2->CO32->C2O42-：D C2O42->P2->CO32-
5酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。
A指示剂应在pH=7.0时变色
B指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内
D指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内
2在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×）
3pH=3.05的有效数字是三位。（×）
4滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。（×）
5一元弱酸均可用公式计算其[H+]。（×）
6酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的pH都等于7。。（×）
7强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度、被滴定物的浓度有关。（×）
第一页
100.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
二、判断题（正确的打√，错误的打×。每题1分，共10分）
1将0.079gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，在计算时，在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中：0.3623，0.362，0.36，0.36较为合适，计算结果应以两位有效数字报出。（√）
7(CH2)6N4的pKb= 8.85，用它配制缓冲溶液时,缓冲液的有效缓冲范围（pH=4.15-6.15）。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
8 ，表示（1.00mL）H2SO4标准溶液恰能与（0.08000gNaOH完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（1.000）mol·L-1。
6已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）。
A 11.00；B10.00；C9.50；D10.50
7定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C)。
A精密度高，准确度必然高B准确度高，精密度也就高
C精密度是保证准确度的前提D准确度是保证精密度的前提
4选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A，B，C)
(1) 0.10 mol/L二氯乙酸(pKa= 1.30)[H+]计算公式为（B）；
(2) 0.10 mol/L NH4Cl(pKa= 9.26)[H+]计算公式为（A）；
(3) 1.0×10-4mol/L H3BO3(pKa= 9.24)[H+]计算公式为（C）。
9某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.0×10-5，其理论变色范围为（pH=5±1）。
2用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点的到达。HCl溶液称为（被滴定）溶液，酚酞称为（指示剂）。该化学计量点的pH等于（7.00）。
3已知某三元弱酸的pKa1= 2.21，pKa2= 7.00，pKa3= 12.36，则其共轭碱的pKb1=（1.64），pKb2=（7.00），pKb3=（11.79）。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
商洛学院化学与现代材料学院《分析化学》 课程考试题）
题 号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得 分
评卷人
一、选择题（每题2分，共20分）
1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）。
A 4.467×10-13；B 4.47×10-13；C 4.5×10-13；D 4×10-13