新课程高三离子推断专题训练
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律
明·课程标准
MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P47
1．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题
PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47
真题细研
1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(D)
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质
推断专题 教学设计
课题：物质的推断课型:复习课时:____ 主备人：齐翠艳审核人：________授课时间:_______年__月___日
根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶________________________。
请根据过程及现象回答下列问题：
（1）若没有产物A，则M、N可能是______和______
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络
1.掌握常见离子的检验方
法。
2．根据离子反应的条件
，分析离子共存和推断离
子的存在。
离子的共存
命题点溶液中离子共存的判断
1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
3、Cl－、I－
①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－
3、AlO－
2、S2－
3、SO2－
②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－
③水电离出来的c(H＋)＝10－13
3
mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－
4
④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－
3
⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－
A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤
D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶
3发液，碱性溶液中OH－与NH＋
4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－
生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错
或强碱溶液，HCO－
3在弱碱性溶液中可共存。]
误；⑤HCO－
3水解呈弱碱性，HCO－
2．(20xx·精选模
拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!
4
②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－
2024届 高三化学高考备考一轮复习策略讲义
选择题
题号 1 2 3 4 5 6
7
8 9 10
分值 2 2 2 2 2 2
2
2 2 2
考查方向
化学与STSE 化学与STSE化学基本概念
元素及其化合物 化学基本概念素及其化合物
元素及其化合物 化学与STSE元素及其化合物
物质结构与性质
元素及其化合物 化学基本概念
元素及其化合物化学反应原理
详细知识点
元素、核素、同位素；共价键的实质与形成；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；
3
常见无机物及其应用
次氯酸及其性质；二氧化硫的漂白性；几种铁的氧化物的物理性质及用途；
3ຫໍສະໝຸດ Baidu
有机化学基础常见无机物及其应用
氨的还原性；硝酸的强氧化性；二氧化硫的制备；乙醇与钠反应的机理；
3
认识化学科学化学反应原理
氧化还原反应基本概念；氧化还原反应有关计算；原电池正负极判断；
9．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
高考离子推断题专项练习(非常全面)
高考离子推断题的类型
一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（1）特征颜色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A
例2.(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题(含答案) 沪科版高中化学拓展课程
第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水跟盐酸反应：OH- +H+= H2O
C．铁与盐酸反应：Fe +2H+=Fe3++ H2↑
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3Δ
A12O3+3H2O
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4－→MnO2B．H2SO4 →H2C．Al3+→AlO2-D．Al→Al3+
4．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）
A．Fe3+）NH4+）OH-）Cl-B．Na+）H+）NO3-）SO42-
C．Fe2+）Fe3+）Na+）NO3-D．Fe2+）NH4+）Cl-）OH-
5．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－
A．①③B．①②③C．①②D．②③④
6．三氟化氮（
3
NF）在常温下是一种无色气体，有强氧化性。它在潮湿的环境中能发生反应：323
3NF+5H O=2NO+HNO+9HF。下列有关说法正确的是（）
A．
3
NF既是氧化剂，又是还原剂
高中化学_实验设计教学设计学情分析教材分析课后反思
实验设计-离子检验
课程标准以及考纲要求
1.综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
（1）掌握化学实验的基本操作;
（2）了解常见离子的检验方法;
（3）能根据实验试题要求做到：设计、评价、或改进实验方案。
2.体验科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。学习目标
1.学会常见离子检验方法；
2.掌握离子检验的一般程序和基本操作；
3.学会设计、评价实验方案，能综合应用实验技能解决混合溶液中离子推断问题；
4.增强实验设计能力，探究能力和创造性思维能力，养成理论联系实际和实事求是的科
学态度，增强小组合作能力。
5.培养学生环保意识.
课前预习区
1. 常见离子检验方法
2－
SO4
2－
CO3
2、试管夹的使用
加热时手握长柄切不可握短柄，使用时应将试管夹从套入。夹在试管中上部。
3. 试纸的使用
（l）试纸的种类:常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（2）使用方法①检验液体:在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在
上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待
测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
③注意：使用____________________不能用蒸馏水润湿。
4. 酒精灯的使用
注意事项：
（1）要用酒精灯的加热,不能和灯芯接触;
（2）集中加热前要 ;
（3）加热液体药品时,位置在其 ;
（4）给液体加热时,管内容积不超过 ,试管与桌面成45度角,管口不能对着人;
(2024年高考真题)广东省2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试广东卷
化学试卷
养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
本卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A B C D
红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶
A．A B．B C．C D．D
2．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
3．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B ．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应
第2课时离子反应的应用
一、教学目标
证据推理与模型认知：
会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：
能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点
离子的检验与推断
三、教学过程
【课程引入】
【复习回顾】
✓离子反应发生的条件：、、、；
✓检验NH4+的反应；
✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：
。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】
（一）物质检验与含量测定
1. 常见离子的检验
【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？
4
们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般
用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】
2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法
如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+
将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法
如强酸溶液中H ＋
的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 (3)氧化还原反应滴定法
2023年高考化学真题完全解读(湖南卷)
17 难
化学反应原理 （综合运用）
盖斯定律及其有关计算；催化剂对化学反应速率的影响；化学 平衡的有关计算；溶度积。
16 难
化学工艺流程 常见无机物的制备。
有机化学基础 有机合成综合考查；多官能团有机物的结构与性质；有机化学
三、巧设情境，获取有效信息
立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技 术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深化对信 息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，试 题命制中十分重视知识承载学科核心素养功能的考查，即学生 在面对陌生的、不确定的真实情境中，能从试题提供的信息中 合理运用化学学科的认识角度和思路分析解决问题，考查学生 适应未来学习的关键能力和必备品格，体现试题的综合性及创 新性。试题通过表格、图像等方式提供丰富的数据信息，深入 考查学生信息整理能力。
18 中Leabharlann Baidu
基础知识综合考查。
（合成与推断）
备考指津
一、以知识重难点与疑难点设计
阿伏加德罗常数、 离子共存及应用（检验、除杂）、元素及其化 合物（物质分离、提纯及制备的工艺流程，物质转化关系图，实验及有 关陌生方程式的书写等）、电化学（电极反应式书写与有关计算，离子 移动与膜等）、速率与平衡（多重反应中的计算、图像，反应机理及简 单文字描述）、电解质溶液（水的电离及粒子浓度大小，稀释、中和滴 定、沉淀溶解图像及计算等）、物质结构与性质（元素推断与性质比较， 配位键与配位数的判断，价层电子对理论应用，晶胞投影与计算，物质 性质比较与解释等）、有机部分（有机反应类型与同分异构，有机推断 与合成等）、实验部分（物质保存与仪器使用，物质制备，提纯与定量， 控制变量的探究性实验等）。
高三化学第二学期教学计划
高三化学第二学期教学计划
一、反思第一学期高考备考情况
（一）经过第一轮的复习，总结学生对知识掌握存在的问题。
1、知识基础底子薄弱，各知识点掌握不透彻。
2、第一轮复习进度太慢，非常被动，所以让学生训练的时间很少，每周不能保证一次大训练，只保证一节课的小训练，结果每次大考中学生做题的速度太慢，包括优秀学生都不能完整地做完一份试卷。
3、学生对知识的遗忘太快，复习到的知识点做题就得心应手，但隔一段时间再做相应的题目，学生又会感到陌生。
（二）了解考试中学生非智力因素失分的情况
1、书面表达不规范，不够端正
2、粗心大意，读错题（常把分子式看成是结构式，把元素符号看成是元素名称，把离子方程式看成是化学方程式，该写单位的漏写单位等等）
3、考试心理里恐惧、胆怯
4、时间紧迫，抄写答案出错
二、确立尖子生的培养名单
高三（3）班：二本以上培养对象：刘宏、姚克运
三本以上培养对象：马孝健、陈先锋、程海东、顾品峰、吴飞、徐乃威
高三（4）班：二本培养对象：刘松、张长亮
三本培养对象：马树奎、夏娟、华红红、曹友清、吴刚、赵松
建立学生档案，进行成绩跟踪，定时定点培优，争取全面胜利。
三、最后三个多月的工作思路（百日冲刺）——二轮复习
(一) 加强学习、研究、落实考纲
学习：一是学习2009-2011年考试大纲、二是学习课程标准、三是学习专家的教学建议。
研究：研究新课程理念下的命题思想、命题的趋势，研究考纲的知识、能力要求，研究2009-2011考纲的变化，研究题型示例。同时还要研究2010年各地高考题，把握命题的趋势和方向。
落实：对考试大纲，除了备课组老师要学透参透外，还要将所学心得落实，一要落实到课堂上，二要落实到习题的精选上，二要落实到学生的学习行为上，在教学中要引导并指导学生有针对性地学习考试大纲，题型示例要逐条过关。
2023年高考化学真题完全解读(湖北卷)
6
中
极性分子和非极性分子。
(元素推断)
淀粉和纤维素组成与结构；淀粉、纤维素的水解；氢键对物质性质
7
中
化学与STSE 的影响；化学科学对人类文明发展的意义。
8
中
9
中
10 中
11 中 12 中 13 中 14 难 15 难
化学实验基础
物质结构与性质 (分子结构) 化学反应原理 (电解)
物质结构与性质 (分子结构与性质)
例如：第16题利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行 氯化处理以回收Li、Co等金属工艺，，侧重分析与实验能力的 考查，注意元素化合物知识与实验的结合；第17题以二酮合成路 线为载体，考查碳骨架的构建，正确推断各物质的结构简式，并 采用知识迁移的方法确定J的结构简式；第18题探究铜的氧化过 程及铜的氧化物的组成，考查物质的性质、氧化还原反应规律的 应用、关系式的计算应用。
例如：第8题制备乙酸异戊酯化学实验，涉及有机反应类型酯化 反应、反应条件的控制、混合物的分离等；第10题我国科学家设计 利用电解池，实现海水直接制备氢气技术的绿色化，侧重考查阅读、 分析、判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应、正 确获取题干信息并灵活运用信息解答问题是解本题的关键；第12题 考查“烯醇式与酮式互变异构原理”有机物转化的反应原理，主要 是烯醇结构和酮结构的相互转化的理解应用；第13题以制备高纯白 磷的流程为载体，物质分离、提纯的常见物理方法，磷元素及其化 合物，注意实验过程中的基本操作和物质性质的理解应用。
化学【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡
【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡
【考情分析】
1．判断离子能否共存类试题是传统题型，所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点，离子共存类判断题发展的趋势是：①增加限制条件，如强酸性、无色透
明、碱性、pH = 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的c (H ＋
)
= 1×10－14 mol ·L －1的溶液、)(H w c K = 0.1 mol ·L －
1的溶液……等”，主要难点集中在离子之间的双水
解反应和氧化还原反应。
2．对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似，岁岁年年人不同”，并从各地考题中透露出这样的信息：新高考命题特点之一是“离子反应与量有关”，之二是“对未知反应的正误判断”，大大增加了试题的难度。
3．溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，其中沉淀溶解平衡是新课程中新增知识点，这些重要的知识点在2009年实验区的新课程高考中都扮演着重要的角色，试题把盐类水解的知识、沉淀溶解平衡与弱电解质的电离，酸碱中和滴定，pH 等知识融合在一起，考查学生的综合分析能力和解决实际问题的能力，这类试题特受命题者的青睐，要引起我们足够的重视。
【知识交汇】
一、离子方程式正误判断中常见设错方式
设错方式1：不符合客观事实，错写反应产物
如2Fe 3++3S 2-==Fe 2S 3，Fe 3+有氧化性，S 2-有还原性，Fe 3+可将S 2-氧化为S ，即2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓ 设错方式2：混淆化学式和离子式的书写形式。 如NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3==CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO -、NH 4+。 设错方式3：漏写部分离子反应。
浅析新高考模式下化学复习备考中学生存在的问题及应对策略
摘要:化学不同于其他理科学科，化学学科是以基本概念为核心所构建的学科体系，基本概念多，知识点琐碎、凌乱，逻辑关系相对较弱。新高考试题对学生学科素养和能力的要求凸显得更加明显。关注学生，研究问题，个性化问题解决，全面提高学科核心素养是高考复习备考的重中之重，尤其对于尖子生而言尤为重要。
关键词：复习备考知识体系和思维方法体系
学科素养
能力
随着新的高考改革的不断推进深入，高考试题对学生化学学科素养和能力的要求越来越高。面对新一轮高考改革，如何做好高效复习备考，是摆在每一个高三学生面前亟待解决的问题。
不同于其他理科学科，
化学学科是以基本概念为核心所构建的学科体系，基本概念多，知识点琐碎、凌乱，逻辑关系相对较弱，使得学生对于知识体系和方法体系的建构，缺乏有效方法。
一、高中化学知识体系
高三复习，尤其是一轮复习，学生必须要熟知高中化学知识体系，
并且要熟知于心，做到心中有数，有的放矢。高中化学体系主要包括以下几个方面：
1.基本概念：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、氧化还原反应、离子反应、反应热（焓变）、胶体等等。
2.基础知识：（1）无机化学：金属元素及其化合物和非金属元素及其化合物；（2）有机化学（结构决定性质）。
3.基本理论：（1）化学反应平衡理论；（2）电离、水解、难溶物溶解平衡理论；（3）电化学理论；（4）物质结构理论。
4.基本实验：（1）基本实验仪器及其使用、药品保存、化学实验基本操作、
化学实验安全等；（2）化学实验的设计与评价。
5.基本计算：（1）公式计算（物质的量为中心的计算）；（2）方程式计算；（3）特殊计算。
2022届高三化学高考备考一轮复习第2章物质及其变化第3讲离子共存离子检验和推断学案
第3讲离子共存、离子检验和推断
[课程标准]
1．能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
2．了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。
考点一离子共存
1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显
酸性
NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、
CH3COO－
酸式酸
根离子
HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－
Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－
NH＋4AlO－2
4.
限制条件分析解读
无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有
色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性
时不能含NO －
3
由水电离出的 c (H ＋
)＝1×10
－13
mol·L －1
2023版新教材高考化学微专题小练习专练8离子综合推断(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：
专练8 离子综合推断
一、单项选择题
1．[2022·山西河津中学月考]某溶液中可能存在Mg 2＋
、Fe 2＋
、Fe 3＋
，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A ．一定有Fe 2＋
，一定没有Fe 3＋
、Mg 2＋
B ．一定有Fe 3＋
，一定没有Fe 2＋
、Mg 2＋
C ．一定有Fe 3＋
，可能有Fe 2＋
，一定没有Mg 2＋
D ．一定有Fe 2＋
，可能有Mg 2＋
，一定没有Fe 3＋
2．[2022·大同一中高三检测化学试题]已知：SO 2－
3 ＋I 2＋H 2O===SO 2－
4 ＋2H ＋
＋2I －
，某
无色溶液中可能含有I －
、NH ＋
4 、Cu 2＋
、SO 2－
3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )
A ．不能肯定是否含有Cu 2＋
B ．肯定不含NH ＋
4
C ．可能含有SO 2－
3 D ．可能含有I －
3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl －
、SO 2－
4 、SO 2－
3 、HCO －
3 、Na ＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL 上述溶液X ，进行了如下实验(必要时可加热)，下列说法不正确的是( )
A ．气体A 可能是CO 2或SO 2
B ．溶液X 中一定存在SO 2－
4
C ．溶液X 中一定不存在Fe 3＋
和Mg 2＋
，可能存在Na ＋
D ．向溶液A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
4．[2022·山西应县一中月考]对于某酸性溶液(可能含有Br －
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1．现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，进行以下实验（填离子符号）
（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，火焰无紫色，肯定无离子。
（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无离子。
（3）取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无离子。
（4）向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无离子。
（5）另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，无明显变化。肯定无离子。
（6）另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无离子。
由上述实验事实，可推断化合物Z是。
2. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
3.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、NO3-、HCO3-、SO42-OH-，哪些离子可以存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+时，可能存在。
（2）当生成AlO2-时，可能存在。
4.一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有。溶液中肯定不存在的离子有：。
溶液中还不可能确定是否存在的离子有：。
5.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________
实验②____________________________________________________
实验③____________________________________________________
实验④____________________________________________________
实验⑤____________________________________________________
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
6.
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；
（3）尚待检验的阳离子及其检验方法：
7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A． K＋一定存在B． 100mL溶液中含0．01mol CO32－
C． Cl－一定存在D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
8.某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SiO32-、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化
依据以上信息，回答下列问题：
（1）CO2的电子式为：，F的空间构型为：。
（2）沉淀C的化学式为：，沉淀K的化学式为：。
（3）写出步骤①中产生气体A的离子反应：。
（4）上述离子中，溶液X中肯定含有的离子是：，该溶液中有一种离子不能确定是：，对不能确定是否存在的离子，可以领取X溶于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是：。
A、NaOH溶液
B、酚酞试剂
C、石蕊试剂
D、PH试纸
E、KSCN溶液
F、KMnO4溶液9．一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验：
⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：。
溶液中肯定不存在的离子有：。
溶液中还不能确定是否存在的离子有：。
10.某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是。（2）沉淀丙中一定含有，可能含有。（3）该溶液中肯定存在的离子有。（4）气体乙分子的结构式为。
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；；；（根据需要，可不填完，也可补充）
11. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Fe3+、Ba2+、Al3+和阴离子NO3-、CO32-、SO42-、OH-两两组合而成，它们的溶液可发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。
根据实验现象，按要求回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A. ________，B. ________，C. ________，D. ________。
（2）写出B与C反应的离子方程式：________________________________________。