原电池复习课39848
原电池复习ppt 人教课标版
目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。铅蓄 电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格 板上分别填充PbO 和Pb作为正极和负极，二者交替排列而成 。在电极之间注入30％的H SO 溶液。
2 2 4
化学电源
• 2、铅蓄电池： • 用铅锑合金做成格板，在格板上分别填充 PbO2和Pb作为正极和负极，以H2SO4为电 解质溶液（1.25g/cm3-1.28g/cm3）写出电 极反应的方程式。 • 负极（Pb）Pb+SO42—2e-==PbSO4 • 正极（PbO2） PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O • 总：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
化学电源简介
• 1、普通锌锰电池（干电池） • 以石墨作正极，外面包有锌片做负极，电解质 是糊状的NH4Cl，试写出电极反应方程式和总 反应方程式。 • 负极 （锌片） Zn-2e-==Zn2+ • 正极 （石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑ • 总：Zn+2NH4+==Zn2++ 2NH3↑+H2↑
[4]
HAc溶液
金属的电化腐蚀— 形成原电池时的腐蚀
酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑—析氢腐蚀
2024届高考一轮复习化学课件：原电池和化学电源
3.燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。
种类
酸性
碱性
负极反应式 2H2-4e-===4H+
2H2+4OH--4e-===4H2O
正极反应式 O2+4e-+4H+===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
电池总反应 2H2+O2===2H2O
备注
电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用
图所示。下列说法正确的是(
)
A.分离器可以为阴离子交换膜
B.充电时,阳极电极反应式为
ZnxVO2·yH2O+2xe-===VO2+xZn2++yH2O
C.放电时,电流从Zn极流向VO2-PC极
D.充电时,锌离子从较高温一侧移至低温一侧
答案 D
解析 放电时,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,VO2结合Zn2+生成
生;c 极无变化 有气体产生
实验
装置
流向 d 极
据此判断这四种金属的活动性强弱顺序为(
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c
)
原电池复习课件 优质课件
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
高三化学复习专题
化学能与电能的转化 -------- 原电池
教学目的： 1、原电池的反应原理及应用。
2、新型电池的电极反应的书写。
一、原电池： 化学能转变成电能的装置 [提问] 下列装置属于原电池的是：
答案：B
构成原电池源自文库条件：
①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极
②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应
状况)时，有0.1 mol电子转移
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
原电池原理复习课
四、电极反应式书写： 1、先易后难法 （金属单质做负极时） （1）M - n e- ＝ Mn+ （2）Mn+ + NX-（介质中） ＝ 新物质 （3）总反应 — 负极反应＝ 正极反应 练习：
G
加和
负极反应
Al - 3e- ＝Al3+ Al
Al 3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O
Mg
负极：Al - 3e- + 4OH- ＝AlO2- + 2源自文库2O
失6e-
1、 CH3OH —
-2
+4
CO32- + H2O CO32- + H2O
2、 CH3OH -6e- + 8OH- —
3、 CH3OH -6e- + 8OH- ＝ CO32- + 6H2O
考纲要求： 1、了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应式和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及工作原理。 原电池考查方向： 1、外电路电子运动方向及数量 2、电极上的氧化还原反应 3、溶液中的离子运动及离子浓度 ［2012· 四川理综化学11］（由选择题改编） 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上 的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋， (1)检测时，电解质溶液中的H＋向 正 极 移动 (2)电池反应的化学方程式为: CH3CHOH+O2 = CH3COOH+H2O (3)若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 2.24 L氧气 (4)正极上发生的反应是： O2 + 4e－+ 4H＋ = 2H2O
《原电池复习》课件
原电池工作原理
总结词
原电池的工作原理是利百度文库氧化还原反应，将化学能转化为电能。
详细描述
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负 极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电 流。电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。
02
原电池种类与特点
一次电池
优点
价格便宜，使用方便。
缺点
使用后需要更换，不环保，且电量较小。
二次电池
优点
可充电重复使用，环保，电量较 大。
缺点
充电时间长，容易老化，价格较 高。
燃料电池
优点
能量密度高，环保，高效。
缺点
需要持续供应燃料，且技术尚未完全 成熟。
太阳能电池
优点
环保，可再生，长期成本低。
01
3. 改变电极材料、电解质溶液， 观察实验现象。
02
实验注意事项：确保实验安全， 避免发生意外事故。
原电池实验结果的分析与讨论
实验结果
当锌片和铜片用导线连接后，电 流表指针偏转，说明形成了原电
池。
结果分析
锌片和铜片在稀硫酸中分别发生氧 化还原反应，电子通过导线从锌片 流向铜片，形成电流。
化学课件《原电池复习》优秀ppt 人教课标版
由钢带引伸后镀镍而成， 它与电池的正极相连。壳 体和盖之间由塑料密封圈
隔开。
目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。铅蓄 电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格 板上分别填充PbO 和Pb作为正极和负极，二者交替排列而成
PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O • 总：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
化学电源
• 3、氢氧燃料电池： • 高效、低污染的新型电池。 • 电极材料：铂电极、活性炭电极等。 • 电解质溶液：40%的KOH溶液。写出电
极反应方程式： • 负极：2H2+4OH—4e-==4H2O • 正极：O2+2H2O+4e-==4OH• 总：2H2+O2==2H2O
铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？ 轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容 易被腐蚀？
问：白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生 锈？分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化 腐蚀的两极反应方程式。
原电池复习
问：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液 的表面皿中，如图所示：最先可在A极观察到酚 酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？
原电池复习课教案、学案、练习
原电池复习课教案、学案、练习
原电池的概念和原理
⑴特点：把能转化为能的装置。
⑵构成条件：①
②
③
④
⑶电极名称及电极反应
正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：
正极材料是；正极电极反应式为；反应类型
负极材料是；负极电极反应式是；反应类型
电池总反应为
对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是( )
Ａ．原电池能将化学能转变为电能
Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应
Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，
b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误
．．的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
原电池复习
能自发进行的氧化还原反应
发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可 设计成原电池的化学反应是 （ D ） A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0 B. Ba(OH)2· 2O(s)+2NH4Cl(s) 8H =BaCl2(1)+2NH3· 2O(1)+8H2O(1)；△H>0 H C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H<0 D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0
(07年海南高考) 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设 电流计 计的原电池如图所示。 A
盐桥
Ag X 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ； CuSO 4 Y 正 极， 溶液 (2)银电极为电池的 Ag++e- =Ag ； 发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+ ； X电极上发生的电极反应为 (3)外电路中的电子是从Cu电极流向 Ag电极
讨论一:
Fe 如右图所示的原电池中____作负极, Fe+2H+=Fe2++H2↑ 总反应式是__________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： Cu ____作负极 Cu-2e-=Cu2+ 电极反应式是：负极____________
原电池的复习课PPT学习教案课件
电解质 溶液盐桥
2H++2e- =H2
负极
阴离 子
失e ，沿导线传递，有电流产生
还原反应
小结：原 电池原理
外电路
内电路
Zn-2e=Zn2+
正极
氧化反应
总反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
第2页/共17页
应
分别指出两个原电池装置中哪个是正极， 哪个是负极，两极有哪些现象，写出两极 的电极式？
第3页/共17页
2、原电池反应的本质：氧化还原反应3、构成原电池的条件：①电解质溶液或熔融状态的电解质②两个活泼性不同的导体做电极③形成闭合回路④有能自发进行的氧化还原反应第4页/共17页
酸性
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O
中性
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
碱性
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
人的心脏起搏器的能源，它依 靠人体血液中有一定浓度的O2、Zn2+和H2O进行工作。(1) 正极材料是
O2+2H2O+4e— =4OH—
，电极反应为
，电极反应为
2Zn—4e— =2Zn2+
Zn
Pt
第12页/共17页
考 反原应 F =2FeCl2 +ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池(使用 盐桥)，画出原电池的示意图，并写出电极参反考应答。案
原电池复习课
解题指导
三、“四步法”写电极反应式
双线桥法分析电池总反应，确定氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物及得失电子数目。具体步骤如下：
写简式
正极：氧化剂 + e负极：还原剂 － e-
还原产物 氧化产物
配电子守恒
降n价得到n e升n价失去n e-
配电荷守恒
根据电解质补离子，使电荷数守恒。
配质量守恒
质量守恒配平其余元素。
对点训练
1、已知可逆反应:AsO43－＋Biblioteka BaiduI－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O。
设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），向B烧杯中逐滴加入浓
盐酸结果发现电流计指针发生偏转。
（1）下列说法正确的是____B_____。
A．C1电极上发生还原反应 B．C1电极为负极 C．电流从C1通过电流计流向C2 D．盐桥中的Cl-移向B烧杯溶液
第四步、配质量守恒：
对点训练
2、2016年(全国Ⅲ).锌–空气燃料电池可用作电动车 动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)4 2 －。下列说法正 确的是( C ) A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C.放电时，负极反应为：
对点训练 判断下列装置哪些属于原电池
原电池复习课教案
选修W第1章第3节化学能转化为电能一原电池
复习课
【教材分析】
原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。
与工业生产、人们的生活联系密切。通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学目标】一知识与能力
1、进一步加深学生对原电池原理的理解。
2、能正确的书写原电池的极反应方程式。
2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。
二过程与方法
通过学生的交流、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题
的方法。
三情感与价值观
1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。
【教学重点】
1、原电池原理的进一步理解。
2、电极反应方程式的书写。
【教学难点】
电极反应方程式的书写
【教学方法】
练习法、讲授法、讨论法
【教学手段】
学生分组实验多媒体教学课件
【设计思路】
先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。并通
过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。以达到整合本章，深化本节的
目的。
【教学过程】
教学教师活动环节
练习导入展示：
练习1、
如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数
天观察：试管内液面下降，则溶液呈现______________
性，电极反应方程式：负极：_____________ ，正极：
《原电池原理》高三复习课教学设计-文档资料
《原电池原理》高三复习课教学设计
教材及学生分析：原电池原理的复习是电化学复习的开始，如果从一开始就让学生弄清电化学原理与氧化还原反应的关系，这为后面的复习打好了坚实的基础。教学中学生对这部分知识的学习有畏难情绪，主要是原电池与电解的学习分别在高二、高三两册课本中学习，知识的遗忘率高。因本节内容难度较大，不仅仅是旧知的复习，还要使学生通过复习提高综合应用知识和灵活应用知识的能力，并增强学习信心。我校的学生相对基础较好，主要的问题在于不能正确书写电极反应式，因此本节课教学的重点应放在让学生理解原电池原理与氧化还原反应的关系及学会如何正确书写电极反应式。
设计思想：复习课更应让学生成为主体，教师起引导作用，故本节课就以教师引导学生讨论、归纳总结及练习为主。电化学在工业生产中有着广泛应用，体现了理论联系实际，复习时就应多联系实际，达到深化知识之目的。因此在本节课所选择的讨论题中，不仅涉及了普通的Cu―Zn原电池，特殊的Al―Mg碱性电池，吸氧腐蚀的问题以及现在大家关注的燃料电池。由浅入深的对这些原电池工作的分析，从而达到预期的目标。
教学媒体：多媒体与黑板（用电脑投影板书内容及讨论问题，学生在黑板书写电极反应式，并用实物投影仪展示学生答题的情况。）
[教学目标]
1、使学生掌握原电池的构造与形成条件。
2、理解原电池原理与氧化还原反应的关系，学会正确书写电极反应式。
3、通过教学培养学生的分析能力，提高综合应用知识能力。
[教学重点]理解原电池原理与氧化还原反应的关系，学会正确书写电极反应式与总反应方程式。
《原电池的应用专题复习》教学设计( 优质课)
《原电池的应用专题复习》教学设计
课型：专题复习课
授课年级：高三年级
课时安排：1课时
设计理念：课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
一、教学内容分析
（一）教学内容分析
《化学能转化为电能》选自高中化学苏教版《必修2》第二专题第三单元以及《化学反应原理（选修）》第一专题第二单元、第三单元的有关内容,本节课是学生在高三阶段对这一部分内容的一次综合性的复习。
原电池理论是电化学的基础，也是高中化学总复习的重点内容。复习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题。原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
（二）教学对象分析
学生在知识上已经复习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应的有关知识；在能力上，学生也具备了一定的观察能力、思维能力和归纳总结能力。但由于原电池所涉及的多是微观世界的有关知识，比较抽象，因此也给部分学生造成了一定的学习难度。
（三）教学环境分析
原电池的应用以及判断电池正负极、书写电极反应式是本节课的难点。在教学设计上，考虑到这部分内容比较抽象，易造成学生认知障碍，因此本节课的教学宜在多媒体教室采用多媒体教学条件下的分组讨论法。
二、教学目标
知识与技能目标：１.理解原电池原理及原电池的形成条件。
２.掌握常见电池的电池反应和电极反应方程式的书写方法。
３.了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防护方法。
过程与方法目标：通过对原电池的综合分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力。