原电池复习课39848
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原电池以及电解池复习讲义讲义
O2 + 4e— = 2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e—原电+池以1及3电解O池2复—习讲=义讲4义CO2 + 5H2O
（3）充电电池
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
原电池以及电解池复习讲义讲义
❖ ．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通
入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂
氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔 融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法
正确的是
BC
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
b、甲烷燃料电池
一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入 KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为：
负极： CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O
正极： 2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -
电池总反应：
CH4+ 2O2 + 2OH -= CO3 2-+ 3 H2O
原电池以及电解池复习讲义讲义
原电池
阳
极I
I
阴 阳I
I
阴
极极
极
电解池
电解池
原电池
负
正阳
阴
极
极极
极
X
原电池
电解池 原电池以及电解池复习讲义讲义
原电池复习课教案
选修Ⅳ第1章第3节化学能转化为电能—原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。
与工业生产、人们的生活联系密切。
通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。
通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学目标】一知识与能力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。
2、能正确的书写原电池的极反应方程式。
2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。
二过程与方法通过学生的交流、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。
三情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。
【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。
2、电极反应方程式的书写。
【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】练习法、讲授法、讨论法【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。
并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。
最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。
以达到整合本章，深化本节的目的。
【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图练习导入展示：练习1、如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现_____性，电极反应方程式：负极：______，正极：______。
若试管内液面上升，则溶液呈_____性，发生_____腐蚀，电极反应方程式，负极：__________，正极：______________。
此时的原电池反应为答案：酸析氢做练习1、巩固原电池的基本Fe―2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑弱酸性、中性或碱2Fe―4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习2、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。
原电池复习课件 优质课件
状况)时，有0.1 mol电子转移
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
《原电池复习》课件
提高原电池性能的途径
优化电极制备工艺
采用先进的电极制备技术 ，如化学气相沉积、电化 学沉积等，提高电极的致 密性和结晶度。
引入催化剂
在电极表面负载催化剂， 降低反应能垒，提高电极 反应的活性和选择性。
强化电场作用
采用高电压或脉冲电流等 手段，强化电场作用，促 进离子迁移和电子传递。
06
原电池的实验与探究
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）和电 解质溶液组成。原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，从而实现电能 的输出。
原电池工作原理
总结词
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
详细描述
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负 极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电 流。电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。
原电池构成要素
总结词
原电池的构成要素包括电极、电解质溶液、导线等。
详细描述
原电池的构成要素包括电极（正极和负极）、电解质溶液、导线等。电极是发生氧化还原反应的场所，电解质溶 液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。导线则起到传递电子的作用，形成电流。此外，还需要注意电极 材料的选择、电解质溶液的浓度等因素，以确保原电池的正常工作。
在生物学和神经科学研究中，原电池 可以用来模拟生物体内的电信号，帮 助科学家更好地理解生物电的工作原 理。
环境监测
太空探测
太空探测器中的仪器和设备需要稳定 的电力供应，原电池是一个重要的能 源选择。
Байду номын сангаас
在环境科学领域，原电池可用于监测 土壤、水体中的化学物质和污染物。
原电池复习课教案、学案、练习
原电池复习课教案、学案、练习原电池的概念和原理⑴特点：把能转化为能的装置。
⑵构成条件：①②③④⑶电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：正极材料是；正极电极反应式为；反应类型负极材料是；负极电极反应式是；反应类型电池总反应为对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g分析讨论：就以下装置讨论①下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？②若在（C ）装置的两烧杯中插入一装有饱和KNO 3琼脂胶冻的U 型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？③（A ）中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
原电池教学设计复习
练习1:在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片
和铜片，下列叙述正确的是（ C H ）
A.电子通过导线由铜片流向锌片
B.正极有O2逸出
C. 铜片上有H2逸出
D.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 E．铜是负极，铜片上有气泡产生 F．铜片质量逐渐减少 G．电流从锌片经导线流向铜片 H．氢离子在铜片表面被还原
负极
较活泼金属 氧化反应
Zn－2e－=Zn2+
e-
正极
不活泼金属或石墨
Zn
Cu
还原反应
Zn2+
H+ H+
SO42-
○ ○○H2 2H++2e－=H2↑
○ ○○ ○ ○
外电路：电子从负极流出沿导线、用电器流入正极 内电路：电解质溶液中，阳离子定向移动到正极，阴离子定向移动到负极。 电流的闭合回路：外电路电流从正极沿导线流入负极，内电路电流从负极经 电解液到正极
Zn
Cu
稀硫酸
练习2：设计简单的原电池
将反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu设计成原电池。画出装 置图，判断正负极并标出电子移动方向，写出电极
反应。
负极
Fe
e-
正极
石墨或铜
CuCl2溶液
负极(Fe):Fe-2e- ====Fe2+
正极(Cu ): Cu2++2e- ==== Cu
(氧化反应）
(还原反应）
知识回顾
1、原电池的概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和 还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流， 实现化学能向电能转化的装置。
原电池复习课
氧化反应
电极反应
还原反应
负
电子流出
电子流向
电子流入
正
极
极
电流流入
电流方向
电流流出
阴离子移向
不断溶解 质量减小
离子移向 电极现象
阳离子移向
电极增重或 质量不变有 气泡产生
[思考感悟] 用活泼性不同的两种金属作为电极形成
原电池时，较活泼的金属一定是原电池的 负极吗？
【提示】 不一定。如将镁、铝插入氢氧化 钠溶液中组成原电池，镁较活泼，但因为 铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝 被氧化是负极，则镁条为正极。
小试牛刀
A
Fe
Cu
浓稀硝硫酸酸
如上图所示的原电池中__F_e_作负极, 如将稀硫酸改为浓硝酸则：_C_u__作负极
注意：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼 性来判断，要看反应的具体情况，如： a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极， Mg作正极； b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失 电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
课堂总结
原电池工作原理主要内容
一、构成原电池的条件
二、原电池正负极的判断方法 三、 “四步法”写电极反应式
【作业】见学案
感感谢谢聆聆听听! !
Zn+4OH－−2e－= Zn(OH)42－ D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）
小试牛刀
1、2016年(全国Ⅱ)Mg–AgCl电池是一种以海 水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的 是 (B ) A.负极反应式为Mg–2e– = Mg2+ B.正极反应式为Ag+ + e– = Ag C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
《原电池复习课》说课课件
二、教法学法分析
*采用“探究式教学法”“讲授法”“讨论法”
相结合，立足新课程，突出学生的主体性和 教师的主导性
*通过具体的高考实例创设学习情境
充分考虑学生已有基础设置有效教学活动 *课前做好预习，课堂上积极参与小组探究活 动, 独立思考与集体讨论相结合，充分发挥小 组协作精神
三、教学过程分析
（一）创设情境、设疑引入 （二）注重双基、夯实基础 （三）层层推进、提升能力 （四）应用提高、形成技能
设计意图
1、教学就是“教”学生“学”。本节课所运用的几个教学 环节，如：注重双基、夯实基础，层层推进、提升能力，应 用提高、形成技能等，都是在围绕这一理念展开活动。从总 体来说，这种循环往复，螺旋式上升的实践活动，不仅促进 了学生对学习内容的理解，也使学生多方面的能力得到了提 高和发展。 2、运用小组合作探究模式，充分发挥学生的主体作用，让所 有的学生都“动”起来 。通过这种模式，调动了学生的学习 积极性，活跃了课堂气氛，使全体学生都能积极参与到学习 活动中来。 3、注重学生能力的养成。本节课从学习目标的制定到教学内 容的安排与讲述，对于培养学生科学的思维方式和问题意识， 发展学生逻辑推理能力，将理论应用于实践，形成知识体系 等方面都起到了积极的作用。
“起点高、落点低” 关键： 把握原电池、电解池的工作原理！
（三）层层推进、提升能力
【能力提升】一
某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用， 设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。
编号 1 2 电极材料 Mg、Al Mg、Al 电解质溶液 稀盐酸 NaOH 电流计指针偏转方向 偏向Al 偏向Mg
谢Байду номын сангаас大家！
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
原电池(高三复习课)精选教学PPT课件
负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+ 正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-
总反应式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2
练习3: 利用下述反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池装置。①画出装置图；②标明电 极材料和电解质溶液；③写出电极反应式。
负极（Cu): Cu - 2e = Cu2+
正极（C): 2Fe3++2e = 2Fe2+
xk
综合训练1： 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联
结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它
练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电 池总反应式。
负极（Fe): Fe - 2e = Fe2+
正极（C): 2H+ + 2e = H2↑ 总反应式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能 否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原 电池总反应式。
和介质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为
KOH时又如何？
•1、电解质为盐酸时：
• 负极：2H2－4e＝4H＋
PH值变小
• 正极：O2＋4H＋＋4e＝2H2O PH值变大
• 溶液被稀释，PH值变大
•2、电解质为KOH时：
• 负极：2H2－4e＋4OH－＝4H2O PH值变小 • 正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ PH值变大 • 溶液被稀释，PH值变小
总反应式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2
练习3: 利用下述反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池装置。①画出装置图；②标明电 极材料和电解质溶液；③写出电极反应式。
负极（Cu): Cu - 2e = Cu2+
正极（C): 2Fe3++2e = 2Fe2+
xk
综合训练1： 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联
结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜 浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它
练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电 池总反应式。
负极（Fe): Fe - 2e = Fe2+
正极（C): 2H+ + 2e = H2↑ 总反应式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能 否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原 电池总反应式。
和介质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为
KOH时又如何？
•1、电解质为盐酸时：
• 负极：2H2－4e＝4H＋
PH值变小
• 正极：O2＋4H＋＋4e＝2H2O PH值变大
• 溶液被稀释，PH值变大
•2、电解质为KOH时：
• 负极：2H2－4e＋4OH－＝4H2O PH值变小 • 正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ PH值变大 • 溶液被稀释，PH值变小
原电池 (高三 复习课)
(2012福建质检)右下图所示原电池的总反应为 Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确是（ B ） A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动 D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转
考点一：原电池的工作原理
（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电 池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金 属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用 时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正 确的是（ ） C A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
考点三：原电池原理的应用
A
Fe Cu
负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+ 正极(Cu):2H++2e-=H2↑
A
Fe Zn
负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+ 正极(Fe):2H++2e-=H2↑
H2SO4
H2SO4
1.比较金属活动性 2.加快氧化还原反应的速率 3.用于金属的防护 4.设计制作化学电源
(2010年福建高考）铅蓄电池的工作原理为：研读 右图，下列判断不正确的是（ C ）
A. K 闭合时，d电极反应式：
2 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO4
B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的硫酸为0.2 mol C. K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
《原电池复习》课件
原电池的工作原理是通过电极上的氧化还原反应，电子的转移和电流的产生来实现化学能向电能的转 化。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
高三一轮复习原电池的工作原理课件
离子移动是维持电流持续性的 重要因素，也是电极反应得以 进行的媒介。
电极反应
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
02
原电池的电能产生是通过氧化还 原反应实现的，其中电子从负极 经外电路流向正极，而电流从正 极经外电路流向负极。
原电池的组成
01
02
03
正极和负极
正极和负极是原电池的两 个电极，分别发生氧化和 还原反应。
电解质溶液
电解质溶液是原电池中导 电的媒介，可以提供离子 导电的条件。
隔膜
隔膜的作用是隔离正负极 ，防止电子直接传递，同 时允许离子通过。
的结论。
详细描述
实验操作和数据分析是解题的重要环节。
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CHAPTER 03
原电池的工作原理分析
电子转移
电子转移是原电池工 作的核心，负极失去 电子，正极获得电子 。
电子转移过程中，电 极的氧化还原反应得 以进行。
电子通过导线从负极 流向正极，形成电流 。
离子移动
在原电池中，电解质溶液中的 阴阳离子在电场作用下分别移 向两极。
阳离子向正极移动，阴离子向 负极移动，形成离子电流。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
高三化学一轮复习 原电池课件
模型构建
原理维度
微粒运动
电子
电子不下水，离子不上岸
电极产物 电极反应物
氧化产物
-e-
还原剂
阳离子
阴正离正子 负负
还原产物
+e-
氧化剂
外电路 内电路
负极
离子导体
正极
装置维度
判断原电池正、负极的5种方法
【项目任务一】我来明确原电池的工作原理
1．向两份过量的锌粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少
3.燃料电池
（1）燃料电池常用的燃料： H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如CH3OH)、肼(N2H4)等。
（2）燃料电池常用的电解质
①酸性电解质溶液，（H+）
③熔融氧化物（O2-）
②碱性电解质溶液，（OH- ）
④熔融碳酸盐（CO32-）
【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写
【以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响
基于大单元教学的高三复习课 原电池第一课时
复习任务：
1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理； 2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应式 3.理解盐桥原电池、膜电池及燃料电池。
【项目任务一】明确原电池的工作原理
装置图
Zn
Cu
电极名称
硫酸铜溶液
负极
正极
电极材料
__锌_片
_铜__片
C A.通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移( )
B.负极反应式：C2H6＋18OH－＋14e－===2CO32-＋12H2O C.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强 D.燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能