化学平衡状态

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化学平衡状态-以及判定

( ×)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应
(× )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明
反应已达平衡状态
( ×)
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol
SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态 (×)
()
时栏
A．SO2 为 0.4 mol·L－1，O2 为 0.2 mol·L－1
目开
B．SO3 为 0.25 mol·L－1
关
C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1
D．SO3 为 0.4 mol·L－1
4．可逆反应 N2＋3H2 2NH3，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，
开始时加入 2 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时，NH3 的浓度不可能
( D)
因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意；
A．①②
B．②④
C．③④
D．①④
学习·探究区
[活学活用]
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了

化学平衡状态及化学平衡

3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中达平衡状态，压强为P0，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。结论：
V正＝ V逆
一定时间
′ ＝V ′ V正逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化变化。 ④移动方向： V正＞ V逆 V正＝ V逆 V正＜ V逆原平衡向右移动不移动向左移动
⑮在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。
化学平衡的移动
2、压强的影响(气体)：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。改变压强的方式：改变体积体积不变时加入气体
判断压强引起平衡移动的思路：

化学平衡状态判断方法大全

化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。本文对化学平衡状态的判断方法进行了较为全面的归纳。下面就来跟着小编一起学习一下吧。

化学平衡状态判断方法大全

一、判断化学平衡状态的标志

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定: V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不

变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

名词解释化学平衡

化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，从而使得反应体系处于稳定状态。在化学平衡下，虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度或者压力不再发生明显的变化。

化学平衡的特点包括：

1. 正向反应和逆向反应的速率相等。在达到化学平衡后，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，称为反应速率相等原理。

2. 反应物和生成物的浓度或者压力保持恒定。虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度或者压力不再发生明显的变化，称为浓度或压力恒定原理。

3. 化学平衡可以通过改变温度、浓度、压力等条件来调整。根据Le Chatelier原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会偏移以恢复平衡。

化学平衡的描述可以使用化学平衡常数（Kc或Kp）来表示。化学平衡常数是指在特定温度下，反应物和生成物的浓度或者压力的比值的稳定值。化学平衡常数越大，表示反应向生成物一侧偏移的趋势越明显；化学平衡常数越小，表示反应向反应物一侧偏移的趋势越明显。

化学平衡在生产工业、生物化学、环境科学等领域具有重要的应用价值，对于理解化学反应动力学和平衡条件有着重要的意义。

化学平衡状态判断方法大全

一、判断化学平衡状态的标志

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定: V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不

变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

化学平衡状态的定义

化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

扩展资料

化学平衡状态的特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的.，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。

判断化学平衡状态的方法

化学平衡是指在化学反应中反应物与生成物的浓度或压强保持一定比例的状态。在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或压强会发生变化，直到达到平衡状态。判断化学平衡状态的方法可以通过观察各种变化指标来进行。

我们可以通过观察反应物和生成物的物质的颜色变化来判断化学平衡状态。有些反应会导致颜色的明显变化，例如从无色到有色，或者从有色到无色。当反应物完全转化为生成物时，颜色变化停止，达到平衡状态。

我们可以通过观察反应物和生成物的气味变化来判断化学平衡状态。有些反应会产生具有特殊气味的气体，例如硫化氢的腐蛋味。当反应物完全转化为生成物时，气味变化停止，达到平衡状态。

我们还可以通过观察反应物和生成物的温度变化来判断化学平衡状态。有些反应会释放热量，导致温度升高；而有些反应则吸收热量，导致温度降低。当反应物和生成物之间达到热平衡时，温度变化停止，达到平衡状态。

我们可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断化学平衡状态。在某些反应中，反应物的浓度逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直到达到平衡状态。当反应物和生成物的浓度变化停止时，化学反应达到平衡。

还可以通过观察反应物和生成物的压强变化来判断化学平衡状态。在某些气体反应中，反应物的压强逐渐减少，而生成物的压强逐渐增加，直到达到平衡状态。当反应物和生成物的压强变化停止时，化学反应达到平衡。

除了以上观察方法，我们还可以通过使用化学分析仪器来判断化学平衡状态。例如，使用光谱仪可以分析反应物和生成物的吸收光谱，通过观察吸收峰的变化来判断化学反应是否达到平衡。

化学平衡状态判断方法大全

一、判断化学平衡状态的标志

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定: V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

化学平衡状态的定义

一、化学平衡

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

选择性必修一：化学平衡状态

思考：
某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)，混合气体的
压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态？
不能。D是固体，反应前后气体的物质的量不变，由于容器的体积不变，故气体的
压强始终不变，因此压强不再改变，不能表明该反应已达到平衡状态。
练习
1.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g)
可逆反应达到化学平衡的判断
直接判定
依据
间接判定
依据
v(正)=v(逆)
各物质的某
些物理量
同一物质
生成速率等于消耗速率
不同物质
化学反应速率之比等于化学计量数之比,
且表示不同方向(即“一正一逆”)
各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度
保持不变
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分
数保持不变
A. C生成的速率与 C 的分解速率相等
B. 单位时间生成 n molA,生成 3n molB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平衡的标志是（ AC ）
2.在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)
(百度文库
2SO3(g)达到平衡的标志是
)
A.单位时间内生成1 mol O2的同时,有2 mol SO3分解

化学平衡状态判断方法大全

平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。本文对化学平衡状态的判断方法进行了较为全面的归纳。下面就来跟着一起学习一下吧。

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反响里，正反响速率=逆反响速率，反响混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定: V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反响：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反响2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③假设反响前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、

总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反响物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

化学平衡状态判断方法大全

在化学反应中，平衡状态的判断对于研究反应的动力学和理解反应机制至关重要。本文将介绍一些常用的化学平衡状态判断方法。

1. 观察物质的物理性质

观察物质的物理性质是最常见的判断化学平衡状态的方法之一。比如颜色、气

味和相态的变化。当反应达到平衡时，观察到的物理性质将保持不变。

2. 利用平衡常数

平衡常数是用来描述平衡状态中反应物和生成物浓度之间的关系的常数。通过

测定反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数，并判断化学反应是否达到了平衡。

3. 利用反应速率

在化学反应中，反应速率是一个重要的指标。当反应达到平衡时，反应速率将

保持不变。通过测定反应物和生成物的反应速率，可以判断反应是否处于平衡状态。

4. 利用热力学参数

热力学参数（如焓变和熵变）对于判断化学平衡状态也起到了关键作用。根据

热力学定律，系统在平衡状态下将达到自由能最小化的状态。因此，通过测定反应物和生成物的焓变和熵变，可以判断反应是否处于平衡状态。

5. 利用电化学方法

电化学方法也可以用来判断化学反应的平衡状态。例如，可以使用电极电位差

测定反应物和生成物之间的电荷转移，从而判断平衡状态。

6. 利用酸碱指示剂

酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。通过观察酸碱指示

剂溶液的颜色变化，可以判断溶液是否达到了平衡状态。

以上是一些常用的化学平衡状态判断方法。根据具体实验条件和反应物质的性质，选择合适的方法进行判断，并综合分析多种方法的结果，可以更准确地确定化学反应的平衡状态。

化学平衡状态的判断方法

化学平衡状态的判断方法主要有以下几种：

1、按照反应物和生成物之间的浓度比值来判断，即根据反应物和生成物的浓度在一定条件下是否满足K=

[A]/[B]的关系，如果满足，则表明该反应已经处于平衡状态。

2、根据反应的不变量（不变量指反应过程中，所有相关反应物和生成物的总量）来判断，即反应开始时反应物和生成物的总量与反应结束时反应物和生成物的总量是否相等，若相等，则表明反应已经处于平衡状态。

3、根据反应速率来判断，即反应开始时反应物和生成物的变化速率是否大致相等，若是，则表明反应已经处于平衡状态。

化学平衡的标志和特征

n 反应掉的 ( A ) ( A )% 100% n 加入的总 ( A ) c反应掉的 ( A ) 100% c加入的总 ( A )
注意： 1、反应物A的平衡转化率是该条件最大转化率。 2、反应物的转化率可以用于表一个反应的进行程度。 3、反应物的转化率受外界条件（温度和浓度）的影响。
是否平衡
一定平衡不一定平衡不一定平衡
平衡
密度度(ρ)
温度
运用密度和平均相对分子质量判断化学平衡状态时，先明确 m m ρ 和 M 的含义：ρ＝ V ，M ＝ n ，如固定容积时，若气体的密度不变，判断反应是否达到平衡，取决于是否有固体或液体参与反应．全部是气体时，反应过程密度始终不变，有非气体参加或生成时，密度不变，则气体质量不变，反应达到平衡状态．
如：(1)对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（N2+3H2 2NH3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 (2)对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
【例1】能够说明 N2 + 3H2 器中已达到平衡状态的是：
2NH3反应在恒容密闭容

化学平衡状态的判断方法有哪些

化学平衡状态的判断⽅法有哪些

在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。

如何判断化学反应达到平衡

1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变

3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等

4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变

5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定

6.转化率相同

7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。

化学平衡状态的特点

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。

同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

高中化学之化学平衡状态及判断知识点

1．化学平衡状态的判断

（1）动态标志：v正= v逆≠0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA+bB

cC+dD，=时，反应达到平衡状态。

（2）静态标志：各种“量”不变

①各物质的质量、物质的量或浓度不变；

②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；

③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。

（3）综合分析

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）

一定，当m+n≠

p+q时

一定，当

m+n=p+q时

2．化学平衡移动的判断方法

（1）依据勒夏特列原理判断

通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；

②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；

③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。（2）依据浓度商（Q）规则判断

通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；

②若Q＝K，平衡不移动；

③若Q＜K，平衡正向移动。

（3）不能用勒夏特列原理解释的问题

①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。