西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡 (习题+解析)
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（习题+解析）①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨ D. 全有关5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：A. c(HSO3－)=c(HCO3－)B.c(SO32－)=c(CO32－)C. c(Na+)相等D. 水的电离度相等6、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH：A. ①②B. ③C. ③④D. ④7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A. c(A－)≥c(M+)B. c(A－)≤c(M+)C、若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)D. 若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―)13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Al3+、NH4+、CO32－D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
盐类的水解 B+卷(高考化学复习题-附详细答案)
选修四 第三章 第三节：盐类的水解 B+卷变式1．室温下，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.0500 mol·L －1H 2C 2O 4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）（双选）A ．在整个滴定过程中，始终存在：c(H ＋)＋ c(Na ＋) ＝c(OH －)＋c(C 2O 42-)＋ c(HC 2O 4-) B ．当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：c(Na ＋)> c(HC 2O 4-)>c(C 2O 42-)> c(H 2C 2O 4) C ．当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：3c(Na ＋)＝ 2c(C 2O 42-)＋ 2c(HC 2O 4-)＋2c(H 2C 2O 4) D ．当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：c(C 2O 42-)＋2c(HC 2O 4-)＋3c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)－c(H ＋)变式2．室温下，H 2R 及其钠盐的混合溶液中，H 2R 、HR －、R 2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．由图可知：H 2R 的pK a1＝1.3（已知：pK a = -lgK a ）B ．在pH ＝4.3的溶液中：3c(R 2－) ＞ c(Na ＋)C ．0.2mol/L H 2R 溶液与0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中pH ＝4.3D ．在pH ＝3的溶液中存在 c(R 2-)·c(H 2R)c 2(HR -)＝10－3变式3．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法不正确的是（）A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> c (H+)>c(OH-)变式4．已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K b≈1×10－5。
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解(附参考答案)
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）专题：盐类的水解一、选择题1、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项答案 BH离子的浓度最大的是2、等物质的量浓度的下列溶液中，N4A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【参考答案】C3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。
高中化学盐类的水解试题含答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
2021届高考(一轮)化学：盐类的水解基础题附答案
2021届高考（一轮）化学：盐类的水解基础题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。
⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。
⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。
青海省海东市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解
青海省海东市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO32. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH 大于7的是（）A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl3. （2分）常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析错误的是（）A . a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B . b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C . c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D . b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-144. （2分）常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A . 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D . d点代表两溶液恰好完全反应5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜09. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到________ （填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________ ．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________ ．（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有________ 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为________ ．三、实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） (2018高二上·湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解
高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 72. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列电离方程式中，书写错误的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . HCl=H++Cl﹣D . K2SO4=2K++SO42﹣3. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数5. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A . NH4++H2O=NH3•H2O+H+B . CO32﹣+H2O⇌H2CO3﹣+2OH﹣C . HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣D . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣6. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)9. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
高三一轮复习盐类水解高考题
盐类的水解高考快递1．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．[2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)3．[2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4．[2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大5．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。
高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解一等奖公开课ppt课件
升高
⑤ 右移 ⑥ 增大 ⑦ 增大
增大
⑧ 右移 ⑨ 减小
增大
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程 度相同 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离 程度相同 ( )
化学
课标版
第25讲 盐类的水解
考点一 盐类的水解及规律
1.盐类的水解
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水
解程度很小⇒水解产
物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式
如NH4Cl水解的离子方程式为N H 4+H2O (2)盐水解方程式的书写
答案 D 酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,所
以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C O 32> CN->HC O>3HCOO-,故
A正确;HCOOH的电离平衡程度大于
4
HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得
4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN
H2CO3
NH3·H2O
Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.6×10-11
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案
2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lgK a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lgK a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lgK a1<-lgK a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M 可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lgK a2+lg可得,lgK a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D 项错误。
【答案】D3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
2021届高考化学三轮强化—盐类水解(B)
2021届高考化学三轮强化—盐类水解（B ）1.常温下，用0.1-1 m ol L ⋅盐酸滴定10 mL 浓度均为0.1-1 m ol L ⋅的3NaHCO 和23Na CO 的混合液，下列说法正确的是（ ）A ．在滴定前，3NaHCO 和23Na CO 的混合液中()()233HCO CO c c --<B ．当滴入盐酸10 mL 时，()()()23323CO HCO H CO 0.002mol n n n --++=C ．当滴入盐酸20 mL 时，()()()()()22333H CO H 2CO HCO OH c c c c c +---+=++D ．当滴入盐酸30 mL 时，溶液呈中性，此时混合溶液中()()Cl Na c c -+= 2.25 ℃时，下列说法正确的是( )A ． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时：()()+2-442 NH SO c c ＝B ． 0.21mol L -⋅的CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1的HCl 等体积混合后溶液显示酸性：3Na Cl CHC ()()()OO H ((O )H )c c c c c ＋－－＋－＞＞＞＞C ． 若等体积等浓度的HCN 溶液与NaCN 溶液混合后溶液显碱性：()()CN HCN c c －＞D ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后：()+4()()() NH Cl OH H c c c c －－＋＞＞＞3.25 ℃ 时，23Na SO 溶液吸收2SO ，溶液pH 随()()233SO HSO n n --︰变化的关系如下表，以下离子浓度关系的判断正确的是( )3NaHSO H OH c c +-<B.23Na SO 溶液中()()()()()233Na SO HSO OH H c c c c c +---+>>>>C.当吸收液中()()233SO HSO 11n n -=︰︰时，()()()233Na SO HSO c c c +--=+D.当吸收液呈中性时，()()()233Na HSO SO c c c +-->+4.向1.00 L 浓度均为0.0100 -1mol L ⋅的23Na SO 、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。
高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无 色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测 定其pH值，并观察颜色变化。记录数 据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水 解性质及其影响因素。讨论实验结果 与理论预测的一致性，并提出可能的 改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计 算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或 同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应叫做盐类的水解 。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸 根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程 式，注意配平。
根据电荷守恒、质量 守恒检查方程式是否 正确。
写出生成物的化学式 ，注意沉淀、气体符 号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生 成相应的酸和碱，同时水解过程受到 温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点23盐类的水解
考点23盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去 答案：D解析：A 项，部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解，错误；B 项，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C 项，用惰性电极电解食盐水，生成物是H 2、Cl 2、NaOH ，Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D 项，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -，加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀，c (C O 32-)降低，水解平衡左移，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()。
A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3，c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25℃升温至35℃，c (K +)c (C 2O 42-)增大 C.向0.1mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c (Na +)c (F -)=1D.向0.1mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水，c (CH 3COOH )c (CH 3COO-)·c (H +)增大答案：D解析：在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -，溶液中通入NH 3，抑制水解，c (C O 32-)增大，c (Na +)不变，所以c (Na +)c (CO 32-)减小，A 项正确；K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以c(K +)c(C2O42-)增大，B项正确；向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当c(H+)=c(OH-)时，c(Na+)=c(F-)，两者比值是1，C项正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故1K a =c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)不变，D项错误。
2022届高三化学一轮复习考点特训盐类的水解含解析
盐类的水解一、选择题（共6题）1.pH 是溶液中c(H +)的负对数，若定义pc 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H 2C 2O 4)水溶液中pc(H 2C 2O 4)、pc(-24HC O )、pc(2-24C O )随着溶液pH 的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K a1＝5.6×10-2，K a2＝5.4×10-5下列叙述正确的是 A ．曲线Ⅰ表示H 2C 2O 4的变化B ．pH ＝4时，c(2-24C O )＞c(-24HC O )C ．n(H 2C 2O 4)+n(-24HC O )+n(2-24C O )在a 点和b 点一定相等 D ．常温下，()()()2-224242-24c H C O c C O c HC O 随pH 的升高先增大后减小2.下列说法正确的是A ．常温下0.2mol/LHB 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (B -)>c (Na +)>c (OH -)>c (H +)B ．常温下，pH 均为2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液、pH 均为12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c (H +)相等C ．常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH 4Al(SO 4)2，②NH 4Cl ，③NH 3·H 2O ，④CH 3COONH 4中，c (+4NH )由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．0.1mol/LpH 为4的NaHB 溶液中：c (HB -)>c (H 2B)>c (B 2-)3.常温下，某酸HA 的电离平衡常数5a K 1.010-=⨯，下列说法正确的是 A ．常温下，NaA 的水解平衡常数9h K 1.010-=⨯B ．常温下，10.1mol L HA -⋅溶液中，水电离出的131c(H ) 1.010mol L +--=⨯⋅C ．NaA 与HCl 恰好完全反应后的溶液中，+--2c(Na )=c(A )+c(Cl )D ．常温下，HA 溶液中加入NaA 固体，c(HA)c(OH )c(A )--减小4.下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (+4NH )的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3，能抑制+4NH 水解 D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质5.常温下，在10mL0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L -1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A ．溶液的pH 为7时，溶液的总体积大于20mLB ．在B 点所示的溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(2-3CO )＋c(-3HCO )＋c(OH -)＋c(Cl -) C ．在A 点所示的溶液中：c(Na ＋)＝c(2-3CO )＝c(-3HCO )>c(OH -)>c(H ＋)D ．已知2-3CO 水解常数为2×10-4，当溶液中c(-3HCO )＝2c(2-3CO )时，溶液的pH ＝106.25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A ．①0.2mol·L －1NH 4Cl 溶液，②0.1mol·L －1 （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液，③0.2mol/LNH 4HSO 4溶液，④0.1mol·L －1 （NH 4）2CO 3溶液中，c （NH +4）大小：③＞②＞①＞④B ．一定量的（NH 4）2SO 4与NH 3·H 2O 混合所得的酸性溶液中：c （NH +4）<2c （SO 2-4） C ．0.1 mol·L －1盐酸与0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液等体积混合：c （K ＋）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （HCO -3）＞c （H ＋）D ．25 ℃时，pH ＝4.7浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液中：（CH 3COO －）＋c （OH －）＞c （CH 3COOH ）＋c （H ＋）二、非选择题（共12题）7.已知某溶液中只存在OH -、H +、+4NH 、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) ②c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (OH -)＞c (H +)③c (+4NH )＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c(H +) ④c (Cl -)＞c (H +)＞c (+4NH )＞c (OH -) (1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。
高三化学一轮复习精练 第25讲 盐类的水解(含解析) 新人教版
第25讲盐类的水解基础热身1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，错误!减小D．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3离子数D．溶液中c(CO2－3)3．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部7．[2013·湛江模拟] (双选)常温下，下列说法正确的是( )A．往CH3COOH溶液中加水，c(OH－)和c(H＋)均增大B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na －)＋)>c(CH3COOC．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．在pH＝4的氯化铵溶液中c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O9．[2012·杭州师大附中月考] 下列关于氨水的叙述不正确的是( )A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH＋4)B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D．常温下，pH＝ 12的氨水与pH ＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞710．[2013·揭阳模拟] (双选)对于0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液，不．正确的是( ) A．c(NH＋4)>c(SO2－4)B．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(NH＋4)增大11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH 变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。
A.HClO2的电离平衡常数K a=10-8B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数K a=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)<c(Cl),则微粒浓度大小顺序是c(Cl)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-)①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2)②,联立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。
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西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共9题；共18分)
1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 干冰能用于人工降雨
C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
D . 钠离子的结构示意图：
3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法错误的是（）
A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HSO4
C . CH3COONH4
D . NH3•H2O
5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：
则X物质可能为（）
A . 氯化氢
B . 氢氧化钠
C . 蒸馏水
D . 醋酸
6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A . a＝b＝c
B . a＝c>b
C . b>a>c
D . c>a>b
7. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）
A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）﹣c（Ac﹣）=9.9×10﹣7mol/L
C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：①＞②
D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL
8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL
9. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
二、填空题 (共1题；共4分)
10. （4分） pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是________．
三、实验探究题 (共2题；共12分)
11. （7分）根据问题填空：
（1）室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2） pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺________；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用________；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是________
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是________ 点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是________；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：________．（用序号表示）
12. （5分） (2016高二上·长安期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．
A . c（H+）
B .
C . c（H+）•c（OH﹣）
D .
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移
动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数K1 1.8×10﹣54.3×10﹣7 3.0×10﹣8
K2﹣﹣ 5.6×10﹣11﹣﹣
下列四种离子结合H+能力最强的是________．
A．HCO B．CO C．ClO﹣D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：________；HClO+Na2CO3（少量）：________．
四、综合题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共9题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
10-1、
三、实验探究题 (共2题；共12分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
四、综合题 (共1题；共8分)
13-1、
13-2、
13-3、。