常见阴离子的检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见阴离子的检验
NaOH溶 液
逐滴滴加NaOH溶液，先产
生白色沉淀，后逐渐溶解
AI3++ 3OH-=AI(OH)3J
AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-
Mg2+
NaOH溶 液
加过量NaOH溶液，产生白
色沉淀
Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2j
Fe2+
（浅
绿色）
①NaOH溶液（或氨水）
力口NaOH溶液，产生白色沉 淀，迅速变成灰绿色，最终变成 红褐色
产生无色无味气体使石灰水变浑
浊
HCO3+H+= CO2f +H2O
Ca +2OH-+CO2 = CaCO3 +H2O
SO3
2-
BaCI2、HCI、
品红溶液
先加BaCI2，产生白色沉淀， 加HCI沉淀溶解，产生无色有刺激 性气味气体使品红退色
Ba2+ +SO32-=BaSOj
BaSO3+2H+= Ba2++SO2 +H2O
常见阴离子的检验
离
子
试剂
操作及现象
有关离子方程式
OH-
酚酞（石蕊）
变红色（变蓝色）
Cl-
AgNO3、稀HNO3
白色不溶于HNO沉淀
Ag++CI-=AgCIJ
Br-
①AgNO3、稀HNO3
浅黄色不溶于HNO沉淀
Ag++Br-=AgBrJ
②CI2水、CCI4（或 苯）
溶液变黄（橙）色，加CCI4
震荡，下层呈红棕色
C03
so42-离子的检验方法
so42-离子的检验方法SO42-离子的检验方法一、引言SO42-离子是指硫酸根离子，它是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界和化学实验室中。
SO42-离子的检验方法对于水质检测、环境监测以及化学实验等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常用的SO42-离子检验方法，以便读者更好地了解和应用。
二、BaCl2法BaCl2法是一种常用的检验SO42-离子的方法。
原理是将SO42-和Ba2+反应生成白色的沉淀BaSO4。
检验步骤如下：1. 取待检样品，加入适量的BaCl2溶液。
2. 观察是否出现白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在SO42-离子。
三、凯氏法凯氏法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和环境监测领域。
原理是利用凯氏试剂与SO42-离子反应生成可测定的沉淀。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入适量的凯氏试剂。
2. 摇匀，并静置一段时间，使反应达到平衡。
3. 用滤纸过滤混合液，得到沉淀。
4. 将沉淀溶解，并进行光度计测定，根据标准曲线计算出SO42-离子的浓度。
四、电导法电导法是一种快速检验SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和工业过程监测。
原理是SO42-离子是一种强电解质，其浓度与电导率成正比关系。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入电导池中。
2. 打开电导计，读取样品的电导率值。
3. 根据标准曲线或计算公式，计算出SO42-离子的浓度。
五、离子交换法离子交换法是一种常用的检验SO42-离子的方法，适用于水质分析和化学实验室。
原理是利用阴离子交换树脂吸附SO42-离子，然后用适当的溶液洗脱，并测定洗脱液中的SO42-离子浓度。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品通过阴离子交换树脂柱。
2. 用适当的溶液洗脱树脂柱，使吸附在树脂上的SO42-离子洗脱下来。
3. 将洗脱液进行光度计测定或其他分析方法，计算出SO42-离子的浓度。
六、草酸法草酸法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于化学实验室。
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl ，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl ，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
常见阴离子的分离、鉴定
浓)、HNO3 (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)、NaOH (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)、NH3·H2O (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)。 盐溶液： NaNO2 (0.1 mol·L－1)、NaNO3 (0.1 mol·L－1)、KI (0.1 mol·L－1)、NaCl (0.1 mol·L－1)、 KBr (0.1 mol·L－1)、Na2SO3 (0.1 mol·L－1)、Na2S2O3 (0.1 mol·L－1)、Na2CO3 (0.1 mol· L－1)、Na2S (0.1 mol·L－1)、Na2SO4 (0.1 mol·L－1)、AgNO3 (0.1 mol·L－1)、(NH4)2MoO4 (0.1 mol·L－1)、KMnO4 (0.01 mol·L－1)、BaCl2 (0.1 mol·L－1)、K4[Fe(CN)6] (0.1 mol·L－1)、 ZnSO4 (饱和)。 其他试剂：Na2[Fe(CN)5NO]溶液（5％）、氯水（新配制）、I2-淀粉溶液、CCl4、对氨基苯磺酸（1 ％）、α－萘胺（0.4％）。
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实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
常见阳离子和阴离子的检验方法
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
常见阴离子的鉴别方法[1]
![常见阴离子的鉴别方法[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/82fed7f6f61fb7360b4c6539.png)
常见无机阴离子的分离与鉴别二、实验原理常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。
故阴离子的分析有以下两个特点：(1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
(2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析法，如体系SO42-、NO3-、Cl-、CO32-。
只有在鉴定时，当某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段，即系统分析法，如S2-、SO32-、S2O32-；Cl-、Br-、I-等。
分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原试验等，具体为：1. 挥发性实验（利用PH试纸及稀硫酸加之闻味）待检离子：SO32-、 CO32-、 S2O32－、S2-、NO2-反应方程式：2H++ CO32-= H2O+CO2↑2H++ SO32-= H2O+SO2↑2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓(黄）2H++ S2-= H2S↑2H++ NO2-=NO↑+ H2O2. 沉淀实验(1) 与 BaCl2的反应（钡组阴离子的检验）SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－反应方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）BaSO4↓+HCl= 不反应3Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑Ba2++ S2O32-=BaS2O3↓（白）BaS2O3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac－中加入BaCl2后无现象。
三种阴离子的检验
3.碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，观察现象？ HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + H2O + CO2）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
思考：检验Cl－或SO42－时， 为什么要加稀HNO3？
演示 氯化钡
再滴几滴 稀硝酸
碳酸钠 白色沉淀 白色沉淀溶解 检验SO42—时，要再加几滴稀硝酸，目的是排 除CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶 液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉 淀能溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 而BaSO4不溶于稀O硝酸，所以在检验时一定要加些 稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
2、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化 钡溶液，观察到有（ 白色沉淀 ）生成，再加 入稀硝酸，观察到（ 沉淀不消失 ）。反应的 化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电 离出SO42—的物质存在。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色 沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
演示：
滴几滴AgNO3溶液，再 滴稀硝酸，观察现象
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Na2C03溶液 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触 时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
三种阴离子的检验
1、在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸 银溶液，观察到有（ 白色沉淀 ）生成，再加 入稀硝酸，观察到（ 沉淀不消失 ）。反应的 化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
常见阴离子检验
常见阴离子的检验：
(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(10)PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
常见阴离子的检验
常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验a 强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2++SO42- === BaSO4 ↓⑵SO32-a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32- === BaSO3 ↓BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl，但溶于浓NH3 · H2OAgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O⑷Br-a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
常见阴离子的鉴定
常见阴离子的鉴定
七、 NO-2的鉴定
NO-2和FeSO4在HAc溶液 中能生成棕色［Fe(NO)］SO4溶 液，凭此反应可鉴定NO-2是否 存在（检验N鉴定
八、 NO-3的鉴定
NO-3可用棕色环法鉴定。取含NO-3试液少许，加数粒 FeSO4·7H2O晶体，沿管壁滴加浓H2SO4，在浓H2SO4和液面交界 处有棕色环生成表示有NO-3的存在：
3Fe2++NO-3+4H+ → 3Fe3++2H2O+NO↑ NO+Fe2+ → Fe(NO)2+（棕色） 应当注意的是，NO-2也有类似反应，检验前应除去NO-2。方 法是在混合液中加饱和NH4Cl，并一起加热： NH+4+NO-2 → N2↑+2H2O
无机化学
常见阴离子的鉴定
三、 S2O2-3的鉴定
S2O2-3与Ag+生成白色硫代硫酸银沉淀，会迅速变 黄色、棕色，最后变为黑色的硫化银沉淀。这是S2O2-3 最特殊的反应之一，可用来鉴定S2O2-3的存在。
常见阴离子的鉴定
四、 SO2-4的鉴定
取分析试液3~4滴，加入1滴BaCl2，观察是否有 沉淀生成，若有沉淀生成，再加入6 mol·dm-3HCl数滴， 沉淀不溶解，则表示有SO2-4存在。
常见阴离子的鉴定
五、 PO3-4的鉴定
PO3-4能与钼酸铵反应，在酸性条件下生成黄色难溶的晶体： PO34+3NH+4+12MoO24+24H+→ (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O↓+6H2O 因此可用此反应来鉴定PO3-4。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结前言离子检验是高中化学实验中非常重要的内容之一。
通过离子检验，我们可以准确地鉴定不同离子的存在与否，从而帮助我们确定未知物质的组成。
在进行离子检验实验时，我们需要熟悉不同离子的特性和检验方法，以及实验中常用的反应方程式。
本文将对常见的离子检验方法进行总结，帮助同学们更好地进行离子检验实验。
阳离子的检验铵离子铵离子是一类氨基阳离子，常见的有NH4+。
我们可以通过加入碱溶液，例如NaOH溶液，在产生氨气的同时，将溶液浓度较小的酸酸化，出现白烟的特性来判断铵离子的存在。
反应方程式：NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O钠离子钠离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钠离子存在时，会发出明亮的黄色光。
沉淀法将待测溶液加入氯化银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钠离子。
反应方程式：Na+ + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3钾离子钾离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钾离子存在时，会发出紫色光。
钡氯化物法将待测溶液加入氯化钡溶液（BaCl2），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钾离子。
反应方程式：2 K+ + BaCl2 → 2 KCl + Ba↓阴离子的检验硝酸根离子硝酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
铁氰化钾法将待测溶液加入铁氰化钾溶液（K4[Fe(CN)6]），如果出现深蓝色溶液或沉淀，则表明溶液中含有硝酸根离子。
反应方程式：NO3- + 3 K4[Fe(CN)6] → KNO3 + K[Fe(CN)6]↓氯离子氯离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
银镜反应法将待测溶液加入硝酸银溶液（AgNO3），如果溶液变黑或出现黑色沉淀，则表明溶液中含有氯离子。
so42-离子的检验方法
so42-离子的检验方法离子是化学中重要的概念，它们在化学反应和物质性质中起着重要作用。
因此，对离子的检验方法也是化学实验中的重要内容。
本文将介绍一些常见的离子检验方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍一些常见的离子检验方法。
对于阳离子的检验，常用的方法包括火焰试验、沉淀反应和络合滴定等。
而对于阴离子的检验，常用的方法包括酸碱中和反应、沉淀反应和气体检验等。
这些方法都是通过观察化学反应产物的形成来确定离子的存在与否。
火焰试验是一种常见的离子检验方法。
在这种方法中，我们将待检离子溶解在适当的溶剂中，然后将其放置在火焰中加热。
不同的离子在火焰中会产生不同颜色的火焰，通过观察火焰的颜色可以初步判断出离子的存在。
沉淀反应是另一种常见的离子检验方法。
在这种方法中，我们将待检离子与适当的试剂混合，如果产生沉淀，则可以初步判断出离子的存在。
例如，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，硫离子和铅离子反应生成黑色的硫化铅沉淀。
通过观察沉淀的形成，可以初步确定离子的存在。
络合滴定是一种精密的离子检验方法。
在这种方法中，我们将待检离子与适当的络合剂反应，形成络合物。
然后使用滴定法来确定络合物的浓度，从而间接确定待检离子的浓度。
这种方法需要使用专门的仪器和试剂，通常用于对离子浓度进行精密测定。
酸碱中和反应是一种常见的阴离子检验方法。
在这种方法中，我们将待检阴离子与酸或碱反应，观察产生的溶液的性质变化来确定阴离子的存在。
例如，碳酸根离子和酸反应生成气体，硫化物离子和酸反应生成硫化氢气体。
通过观察气体的产生来确定阴离子的存在。
气体检验是一种简单直观的离子检验方法。
在这种方法中，我们将待检离子与适当的试剂反应，观察产生的气体来确定离子的存在。
例如，氯离子和漂白粉反应生成氯气，二氧化硫离子和盐酸反应生成二氧化硫气体。
通过观察气体的产生来确定离子的存在。
总的来说，离子的检验方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际的化学实验中，我们可以根据待检离子的性质和实验条件选择合适的检验方法。
离子色谱法测定水中阴离子标准
离子色谱法测定水中阴离子离子色谱法（IC）是一种高效、快速、灵敏的离子分析技术，它已在水质分析领域得到了广泛的应用。
本文主要介绍离子色谱法测定水中常见阴离子的实验方法，包括样品前处理、色谱柱选择、检测器选择、数据处理等方面的内容。
一、离子色谱法原理及发展离子色谱法是基于离子交换的分离原理，通过电导检测器检测离子的色谱峰。
在一定条件下，各种离子根据它们与固定相和流动相之间的相互作用而得到分离。
离子色谱法具有高分离效能、高灵敏度、快速等优点，可同时测定多种离子。
二、阴离子概述水中的阴离子主要包括氟离子、氯离子、溴离子、硝酸根离子、硫酸根离子等。
这些离子在自然界中广泛存在，对环境和生物体产生一定影响。
例如，高浓度的氟离子可导致氟斑牙和氟骨症，而硝酸根离子和硫酸根离子是水体营养盐的重要指标。
三、实验方法与步骤1.样品采集与保存：用聚乙烯塑料瓶采集样品，存放在暗处。
采集后尽快测定，或低温下保存。
2.样品前处理：根据水中阴离子的种类和浓度，选择适当的前处理方法。
例如，蒸馏法、膜过滤法、化学沉淀法等。
目的是去除干扰物质，提高测定准确度。
3.流动注射系统：选用合适的流动注射系统，确保样品注入的准确性和重现性。
4.色谱柱选择：根据待测阴离子的性质，选择适宜的色谱柱。
常用的色谱柱有阳离子交换柱、阴离子交换柱和螯合离子交换柱等。
5.检测器选择：电导检测器是最常用的检测器，可直接检测离子的浓度。
其他检测器如紫外-可见光检测器、荧光检测器等也可用于特定离子的检测。
6.数据处理：采用专用软件进行数据采集和处理，计算各种阴离子的浓度。
四、影响因素分析1.样品前处理：样品前处理是影响测定结果准确性的关键因素。
不同的前处理方法对水中阴离子的提取效率不同，应选择合适的前处理方法以降低误差。
2.柱温控制：柱温对离子的分离效果和保留时间有影响。
在一定范围内，升高柱温可加快传质速率，缩短分析时间。
但过高的温度可能导致固定相稳定性下降，影响分离效果。
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常见阴离子的检验
离
子
试剂操作及现象有关离子方程式OH- 酚酞（石蕊）变红色（变蓝色）
Cl- AgNO3 、稀HNO3 白色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Cl- = AgCl↓
Br-
①AgNO3 、稀
HNO3
浅黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Br - = AgBr↓
②Cl2水、CCl4(或
苯)
溶液变黄（橙）色，加CCl4
震荡，下层呈红棕色
Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2
I-
①AgNO3 、稀
HNO3
黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + I - = AgI↓
②Cl2 （或Br2）水、
CCl4(或苯)
溶液变棕黄（褐）色，加CCl4
震荡，下层呈紫红色
Cl2 +2 I - = 2Cl- + I 2
③Cl2（FeCl3）、淀
粉
溶液变蓝色2Fe3++2 I - = 2 Fe2+ + I 2
CO 32- BaCl2、HCl、
澄清石灰水
先加BaCl2，产生白色沉淀，
加HCl沉淀溶解，产生无色无味气
体使石灰水变浑浊
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
BaCO3 + 2H+=
Ba2++CO2↑+H2O
Ca +2OH-+CO2 =
CaCO3↓+H2O
HC O3- BaCl2、HCl、
澄清石灰水
先加BaCl2，无现象，加HCl，
产生无色无味气体使石灰水变浑
浊
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O
Ca +2OH-+CO2 =
CaCO3↓+H2O
SO 32- BaCl2、HCl、
品红溶液
先加BaCl2，产生白色沉淀，
加HCl沉淀溶解，产生无色有刺激
性气味气体使品红退色
Ba2+ + SO32- =BaSO3↓
BaSO3 + 2H+=
Ba2++SO2↑+H2O
先加BaCl2，无现象，加HCl，
产生无色有刺激性气味气体使品
HSO3-+ H+= SO2↑+H2O
HS
O3-
BaCl2、HCl、品红红退色
SO 42-
HCl 、BaCl2、稀
HNO3
先加HCl，无现象，再加
BaCl2、产生不溶于HNO3的白色
沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
S2- HCl 产生臭鸡蛋气味气体S2-+ 2H+ =H2S↑
NO 3- Cu、硫酸加Cu片、硫酸，加热，产生
无色气体，气体在试管口变红棕色
3Cu+ 8H++2 NO3-=3Cu2++2
NO↑+ 4H2O
2 NO+O2 = 2NO2
PO 43- AgNO3 、稀HNO3 先加AgNO3产生黄色沉淀，
加HNO3溶解
3Ag+ +PO43-=Ag3PO4↓
Ag3PO4+ 3H+=3Ag+ + H3PO4
常见阳离子检验
离子试剂操作及现象有关离子方程式H+ 石蕊变红色
NH4+ ①浓NaOH,浓HCl 加浓NaOH加热，产生气
体遇浓HCl产生白烟
△
NH4++ OH- = NH3↑+H2O
NH3 +HCl = NH4Cl（白烟）
②浓NaOH,湿润红色
石蕊试纸
加浓NaOH加热,产生刺激
性气味气体使湿润红色石蕊试
纸变蓝
△
NH4++ OH- = NH3↑+H2O
Al3+ NaOH溶液
逐滴滴加NaOH溶液，先
产生白色沉淀，后逐渐溶解
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] -
Mg2+ NaOH溶液加过量NaOH溶液，产生
白色沉淀
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓
①NaOH溶液（或氨水）
加NaOH溶液，产生白色
沉淀，迅速变成灰绿色，最终变
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
(Fe2++ 2NH3·H2O =
Fe2+
（浅绿色）
成红褐色Fe(OH)2↓+2NH4+)
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②氯水、KSCN(或
NH4SCN)溶液
先加KSCN(或NH4SCN)
溶液无现象，再加氯水变血红色
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 6SCN- = [Fe
(SCN)6]3- (血红色溶液)
Fe3+
（棕黄色）
①NaOH溶液（或氨
水）
产生红褐色沉淀Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
(Fe3++ 3NH3·H2O =
Fe(OH)3↓+3NH4+)
②KSCN(或NH4SCN)
溶液
生成血红色溶液Fe3+ + 6SCN- = [Fe
(SCN)6]3- (血红色溶液)
Cu2+
（蓝
色）
NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu 2++ 2OH- = Cu (OH)2↓Ag+ NaCl溶液产生白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ 加硫酸或可溶性硫酸盐，稀硝酸
产生不溶于硝酸的白色沉
淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Na+ 用铂丝蘸取式样（溶液或固
体），在酒精灯火焰上灼烧，看
到黄色火焰
K+ 用铂丝蘸取式样（溶液或固
体），在酒精灯火焰上灼烧，透
过蓝色钴玻璃，看到紫色火焰。