化学反应热效应练习题精选
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
化学反应的热效应 经典习题(含详解)
化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。
化学反应的热效应试题含解析
化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
化学反应中的热效应练习与解析
专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、选择题1. 已知反应X + Y===M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和丫的总能量一定低于M和N的总能量解析X + Y===M + N A H>0,说明X与丫的总能量低于M与N的总能量, A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。
答案D2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）===2HCI（g）在光照和点燃条件下的A H 不同解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A错误。
化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误。
通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确。
同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）===2HCI（g）的反应条件不会影响出的值，D错误。
答案C3. 臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（）。
臭氧分解历程示意图A •催化反应①、②均为放热反应 B. 催化剂不能改变该反应的焓变 C. CIO 是该反应的催化剂D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成解析 由题可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A 错误；催化剂改 变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B 正确；CIO 是中间产物，CI 是催化剂，C 错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成， D 错误。
高考化学考点规范练15 化学反应的热效应(含答案)
考点规范练化学反应的热效应一、选择题1.下列说法正确的是()。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。
图1图2A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.图2中反应为CH4(g)+3O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3 kJ·mol-12O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1C.由图可以推得:CO(g)+12D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是()。
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E24.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。
Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A.ΔH1<0,ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0,ΔH4>0D.ΔH3>ΔH45.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。
已知200 ℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。
化学反应的热效应习题
化学反应的热效应习题1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（ ） ①天平； ②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部2、下列叙述正确的是（ ）A 、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B 、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C 、物质发生化学反应都伴随着能量变化D 、伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 3、下列说法不正确的是（ ）A 、化学反应可分为吸热反应和放热反应B 、化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C 、化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D 、放热反应发生时不需加热4、下列过程属于放热反应的是（ ）A 、在生石灰中加水B 、硝酸铵溶于水C 、浓硫酸加水稀释D 、用石灰石煅烧石灰 5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 、碳酸钙受热分解B 、乙醇燃烧C 、铝粉与氧化铁粉末反应D 、氧化钙溶于水 6、在一个小烧杯里，加入20g Ba （OH ）2·8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后加入10g NH 4Cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象，说明该反应属于 热反应。
这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
7、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
(完整版)化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题1、下列说法不正确的是( )A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B .化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D. 放热反应发生时不需加热2. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列说法正确的是A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D. 对放热反应A+4C+D , A、B的能量总和大于C、D的能量总和4. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. NH4CI晶体和Ba (OH ) 2 8H2O混合搅拌C. 氢氧化钾和硫酸中和D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①④B.②③C.①④⑤D.②④7. 下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子8. 下列过程需要吸热的是A.O2—O + OB.H + CI —HCIC.CaO + H2O = Ca(OH) 2D.浓硫酸稀释9. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能10. 下列说法不正确的是A. 物质燃烧总是放热的B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热D. 放热反应在反应发生时都不需要加热11. (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学^方式 _____________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) === 2H 20(1)的H = _________________ 。
化学反应的热效应(习题)
化学反应的热效应（习题）1.下列有关化学反应与能量变化的说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．所有的化合反应都是放热反应D．所有的分解反应都是吸热反应2.下列关于焓变△H的说法正确的是（）A．当反应放热时，△H>0；当反应吸热时，△H<0B．在一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△H<0C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化3.已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H= -242.0 kJ•mol-1，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量（）A．920 kJ B．188 kJ C．436 kJ D．922 kJ4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)不正确的是（）A．a代表旧化学键断裂时吸收的能量B．b代表反应热C．该反应为放热反应D．该反应△H>05.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1，表示，在298K时（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol固态碳和1 mol液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量6.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2NO2O2+2NO △H= +116.2 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H= +269.8 kJ•mol-1D．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H= -138 kJ7.写出298 K时，下列反应的热化学方程式。
化学反应的热效应
化学反应的热效应1.下列反应属于吸热反应的是( C )A.乙醇的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2解析:所有的燃烧反应、活泼金属与酸的反应属于放热反应;葡萄糖在人体内氧化分解提供能量,肯定属于放热反应。
2. 下列有关能量的叙述错误的是( C )A.化学反应均伴随着能量的变化B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应解析:化学反应中旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成释放能量,故化学反应均伴随着能量的变化,A项正确;物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用,B项正确;合成新物质不仅需要放热反应,而且需要吸热反应,C项错误;需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,D项正确。
3.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( A )A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解解析:铁与硫粉加热反应生成硫化亚铁是放热反应,符合题意,A项正确;C与CO2反应是吸热反应,B项错误;Ba(OH)2和NH4Cl反应是吸热反应,C项错误;碳酸钙分解是吸热反应,D项错误。
4.在一定条件下,已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( D )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH2-ΔH1解析:按题干顺序给3个热化学方程式编号,根据盖斯定律②-①=③,即:ΔH3=ΔH2-ΔH1。
5.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g。
高中化学教师资格证笔试必练：第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共15题）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是A．钠和水的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．生石灰与水反应D．铝在氧气中燃烧的反应2．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合B．工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3C．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，①C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.5kJ·mol-15．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C ．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D ．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClB ．Al 与稀硫酸C ．红热的焦炭与水蒸气D ．NaOH 与稀盐酸7．在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s) +O 2(g) =CO 2(g) ①H= -393.5 kJ ·mol -12H 2(g) +O 2(g) =2H 2O(l) ①H= -572 kJ ·mol -1CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g) +2H 2O(l) ①H= -890 kJ ·mol -1在此条件下，下列叙述正确的是A ．C(s) +2H 2(g) =CH 4(g) ①H= +75.5 kJ ·mol -1B ．CH 4(g) +O 2(g) =C(s) +2H 2O(g) ①H= - 1283.5 kJ ·mol -1C ．1 mol H 2(g)和3 mol CH 4(g)燃烧共放热2956 kJ ·mol -1D ．l6g CH 4充分燃烧放出的热量约等于4 g H 2燃烧放出的热量8．下列关于能量变化的说法中正确的是A ．能量变化是化学反应的基本特征之一B ．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应C ．在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ 的能量，可知金刚石比石墨稳定D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需能量用E 表示，结合表中信息，下列说法正确的是A ．上述共价键中F -F 最稳定B ．断裂H -F 需要吸收568kJ 的热量C ．()11298kJ mol E H-Br 432kJ mol --⋅<<⋅D ．()()()22H g F g 2HF g +=1ΔH 543kJ mol -=+⋅10．已知断开()21molH g 中H H -键需要吸收436kJ 的能量。
高中化学《化学反应的热效应》练习题
高中化学《化学反应的热效应》练习题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列反应中，反应产物总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.二氧化碳通过炽热的焦炭3.在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A.向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸4.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. 下列关于中和热的说法中正确的是( )A.10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.为探究NaHCO2、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃① 水 2.5 g NaHCO 3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na 2CO 3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO 3 20.0 16.2 ④盐酸3.2 g Na 2CO 320.025.1由此得出的结论正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 7.化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) A.N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1B.N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 8.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成CO 2和液态水时放热29.71 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A.C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝＋1 3 66.7 kJ·mol －1 B.C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.7 kJ·mol －1 C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2＋32H 2O(l) ΔH ＝－29.71 kJ·mol －1 D.C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－29.71 kJ·mol －1 9.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )A.S(单斜，s)转化为S(正交，s)的 ΔH ＝0.33 kJ·mol －1 B.正交硫比单斜硫稳定C.S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1；S(正交，s) ＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，相同条件下，ΔH 1>ΔH 2D.①表示断裂l mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ10.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 11 已知298 K 、100 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1； ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1。
化学反应中的热效应经典习题(含解析)
7、（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
2、综合题
1、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。
下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习
一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。
2．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol答案：D【详解】A．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1mol C(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；B．反应②中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH＜-802.3kJ/mol，B不正确；C．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol H2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；故选D。
化学反应的热效应练习题
第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ/molC.H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H=+242kJ/molD.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol2、下列各项对化学反应的反应热无影响的是（）A反应物的状态B反应温度C系数D△H的单位3、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应中仅仅发生化学能和热能的相互转化4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应5、热化学方程式中化学式前的系数表示的是()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量6、下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物形成化学键时所释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关7、下列对热化学方程式：1/2H2（g）+1/2I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（）A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C.1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI气体需要吸收52kJ的热量D.1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量8、下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1B.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJD.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol-19、已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）①2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(g)△H=−11036kJ/mol②2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=−11036kJ/mol③H++OH−═H2O△H=−57.3kJ/mol④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=−114.6kJ/molA.①③B.②③C.②④D.只有②10、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：(1)下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是______.A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C.该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2,则生成物的总能量_>__(填“>”、“<”或“=”)反应物的总能量,为__吸热__(填“吸热”或“放热”)反应。
人教版初中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。
2．断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=194答案：D【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ，O=O键能500kJ，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2(g)比O2(g)稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=△H1−△H2=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，故C正确；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D错误；答案选：D。
完整版反应热练习题及答案
化学反应与热效应练习题1个正确答案）一、选择题（每题只有）（1、今有如下三个热化学方程式：a kJ/mol (g)＋1/2O(g)＝HO(g)；△H＝H222b kJ/mol ＝(g)＋1/2O(g)＝HO(l)；△HH222c kJ/mol (g)(g)＋O＝2HO(l)；△H＝2H222关于它们的下列表述，正确的是B. a、b和c均为正值 A. 它们都是吸热反应cD. 反应热的关系：2b＝ C. 反应热的关系：a＝b，下列说法正确的是F2、已知：H(g)＋(g)错误!未找到引用源。
2HF(g)＋270kJ22 ) (热量的氟气吸收270kJ氟化氢气体分解成1L的氢气和1LA．2L270kJ 2mol液态氟化氢放出的热量小于1mol氢气与1mol氟气反应生成B．氟化氢气体氟气的能量总和大于2mol．在相同条件下，1mol氢气与1molC 的能量270kJ2个氟化氢分子放出1个氢气分子与1个氟气分子反应生成D．。
已知断裂下列化学键需要吸收的OP3、白磷与氧可发生如下反应：+5O=P102441——1—1 O=O 、P —O bkJ·mol akJ·molmol、、P=O ckJ·能量分别为：P—P1—mol。
dkJ·△）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（1——1 mol B（4c+12b－6a－5d）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·molkJ·1—1 —4cD．（4a+5d－－12b）kJ·mol．（C4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1、mol、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·4、已知H(g)52242-1-1OH(l)H,则由CH(g)和HO(l)-1411.0kJ·mol反应生成和-1366.8kJ·molC54222)( 的△H为-1-1 mloB．+44.2kJA．-44.2kJ·mol·-1-1mloD．+330kJC．-330kJ·mol·图所示，该反应的热化学方程式13+3H=2NH的能量变化如题5、化学反应N322 ( ) 是-1 mol△H=2(a-b-c)kJ·(g)=2NHA．N(g)+3H(1); 322-1 mol·(g)+3HB．N(g)=2NH(g); △H=2(b-a)kJ32231-1 mol△(1); H=(b+c-a)kJ．·N(g)+H(g)=NHC3222213-1 mol=(a+b)kJ·H(g)+NH(g)=NH(g); △D．32222) ( 、下列关于热化学反应的描述中正确的是6．反和Ca(OH)57.3kJ/mol，则HSOA．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－22457.3)kJ/mol(－H＝2×映的中和热△2CO(g)!未找到引用源。
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化学反应热效应练习题
精选
work Information Technology Company.2020YEAR
化学反应热效应练习题
1、下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
3．下列说法正确的是
A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
4．下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌
C.氢氧化钾和硫酸中和
D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
5．下列说法错误的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
6．下列变化属于吸热反应的是：
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
7．下列反应过程一定吸收能量的是
A.化合反应
B.加成反应
C.分子解离为原子
D.原子组成分子
8．下列过程需要吸热的是
A.O2→O＋O
B.H＋Cl→HCl
C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D.浓硫酸稀释
9．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B.白炽灯工作时电能全部转化成光能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
10．下列说法不正确的是
A.物质燃烧总是放热的
B.大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的
C.有些放热反应，在引发反应时必须加热
D.放热反应在反应发生时都不需要加热
11．（1）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________________。
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2 (g)+ O 2 (g) === 2H 2O(l)的H =_______________。
（2）已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：
_______________________________________。
12．13 gC 2H 2 (g)完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出650 kJ 的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________________________。
13.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)；△H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的
△H = 。
14、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气。
已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式 。
15、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 。
16、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 。
C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1
2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1
TiO 2 → TiCl 4 Ti Mg 800℃，Ar。