化学反应热效应练习题精选
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理
和化学性质变化的学科。在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。本文为
大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固
所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：
反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?
反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ
反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ
反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ
反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?
反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?
4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：
反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ
反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ
反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?
5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应
第一节反应热
第2课时热化学方程式燃烧热
基础过关练
题组一热化学方程式的书写及正误判断
1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()
A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJ
B.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1
O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C.H2(g)+1
2
D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-1
2.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.H2(g)+1
2
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
3.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()
A.1
2N2(g)+3
2
H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B.1
2N2(g)+3
2
H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
1.1 化学反应中的热效应练习题及答案解析3套_1
CO 2(g)+45H 2O(l) ΔH=-443.6 kJ·mol -1
C H （g ）+O 2（g ） CO 2（g ）+ H O （l ） O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=- Q 2 kJ·mol -1
H 2（g ）+ O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=-12Q 3 kJ·mol -1
1.1 化学反应中的热效应 第 2 课时 每课一练（苏教版选修 4）
基础达标
1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C 3H 8 燃烧放出 的热量为 2 217.8 kJ, 则下列 热化学方程式，正确的是（
）
A.C 3H 8（g ）+5O 2（g ）
B.C 3H 8(g)+5O 2(g)
C.C 3H 8(g)+5O 2(g)
D.15C 3H 8(g)+O 2(g)
3CO 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=+2 217.8 kJ·mol -1
3CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol -1 3CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol -1
3 5
解析:1 mol C 3H 8 在常温下燃烧放出热量 2 217.8 kJ,此时生成的 H 2O 为液态，即可知道该反应 的热化学方程式为
C 3H 8（g ）+5O 2（g ）
3CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-2 217.8 kJ·mol -1，因而 C 正确。当方程式
左右均除以 5 时，所得热化学方程式为
1 5 3 8 3
4 5 5 2
ΔH=-443.6 kJ·mol -1。因此 D 也正确。 答案：CD
高考化学考点规范练15 化学反应的热效应(含答案)
考点规范练化学反应的热效应
一、选择题
1.下列说法正确的是()。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。
图1
图2
A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.图2中反应为CH4(g)+3
O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3 kJ·mol-1
2
O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1
C.由图可以推得:CO(g)+1
2
D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高
3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是()。
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大
D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E2
4.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。
Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1
Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2
Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH3
2H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4
1.1 化学反应中的热效应练习题及答案解析3套
1.1 化学反应中的热效应 第1课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热2
2.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol -1
B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol -1
C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH=-725.8 kJ·mol -1
D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol -1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH 3OH 放出热量为22.68 kJ 可知，1 mol
CH 3OH 即32 g 放出的热量为g
mol g kJ 13268.221
-∙⨯≈725.8 kJ·mol -1,因CH 3OH 燃烧为放热过程，故ΔH ＜0，A 、D 错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B 中2 mol CH 3OH 放出热量为725.8×2 kJ,B 正确，C 错误。
答案：B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4
△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ΔH ＜0。下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
化学反应的热效应练习题
化学反应的热效应练习题
一．选择题（共10小题）
1．（2015•崇州市校级模拟）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•mol ﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v （O2）
2．（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
3．（
2015
•普
兰店
市）
燃烧
氢气
时耗
氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）
A
．
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
B
．
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
C
．
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
D
．
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol
4．（2015•南充模拟）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
下列说法不正确的是（）
化学反应的热效应练习题
化学反应的热效应练习题
1、下列叙述正确的是（）
物质燃烧不一定是放热反应
A.
放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B.
在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
C.
化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D.
2、下列过程中，需要吸收能量的是（）
A、H+H=H2
B、H+Cl=HCl
C、I2→I+I
D、S+O2=SO2
3、吸热反应一定是（）
A、反应物总能量高于生成物总能量
B、释放能量
C、反应物总能量低于生成物总能量
D、储存能量
4、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5、下列说法正确的是（）
A、吸热反应在一定条件下也可以发生
B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、放热反应在常温下一定很容易发生
6、实验测得1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=+142.9 kJ?mol-1
B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=＋517.6 kJ?mol-1
C.2H2＋O2＝2H2O＋517.6 kJ?mol-1
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=－517.6 kJ?mol-1
7、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：
化学反应的热效应-习题及答案
第一节 化学反应的热效应训练案 班级： 姓名： 1、下列说法正确的是 （ ） A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，不可能有能量的变化 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 （ ） A 、铝片与稀硫酸的反应 B 、氢氧化钡与硫酸的反应 C 、灼热的炭与二氧化碳的反应 D 、甲烷在氧气中燃烧 4、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( ) ①、C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) △H 2
②、S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③、H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) △H 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④、CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1 6、根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 （ ） A. Q 1>Q 2>Q 3 B. Q 1>Q 3>Q 2 C. Q 3>Q 2>Q 1 D. Q 2>Q 1>Q 3
高考化学化学反应的热效应一轮复习小题训练(解析版)
化学反应的热效应
1．下列有关能量的说法不正确的是( )
A．化学能可转变为电能B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D．化学变化时断裂化学键需放出能量
【答案】D
【解析】A项，原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；B项，化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；C项，化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；D项，化学键断裂需要吸收能量，故D错误；故选D。
2．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
B．已知C(s)+1
2
O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
【答案】A
【解析】A项，盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确；B项，燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；C项，反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误；D项，∆H<0，为放热反应，D错误；故选A。
3．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋1
2
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
化学反应的热效应 经典习题(含详解)
化学反应的热效应经典习题
1．下列说法不正确的是()
A．化学能可以转变成为热能、电能等
B．化学反应必然伴随发生能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
答案D
解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
答案D
解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
高二化学选择性必修一第一章《化学反应热效应》练习题2
高二化学选择性必修一第一章《化学反应热效应》练习题2一、单选题
1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出A．B．C．D．
A．Na2S的电子式：
B．Al3+的结构示意图：
6．2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是（ ）
A ．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅
B ．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应
C ．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成2CO
D ．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离
7．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是（ ）
A ．4222CH 2O CO 2H O ++点燃
B ．2442Mg H SO =MgSO H ++↑
C ．()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl=BaCl 2NH H O 8H O ⋅++⋅+
D ．332O =KOH HNO KNO H ++
8．下列反应的能量变化与示意图不相符的是（ ）
A ．盐酸和碳酸氢钠的反应
B ．灼热的炭与水蒸气的反应
C ．生石灰与水的反应
D ．工业上煅烧石灰石的反应
9．已知：
①H 2O(g)=H 2(g)+O 2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol
上述反应中属于吸热反应的是（ ）
A ．②
B ．③
C ．①
化学反应的热效应练习题(有答案)
第一节化学反应的热效应练习题
1．已知：H2O (g) = H2O (l)；△H = Q1 kJ/mol
C2H5OH (g) = C2H5OH (l)；△H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ；△H = Q3 kJ/mol
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为
A.Q1+ Q2 +Q3
B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.0.5Q1 -1.5Q2 + 0.5Q3
D.1.5Q1 -0.5Q2 + 0.5Q3
2．下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
3．下列说法正确的是
A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
4．下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌
C.氢氧化钾和硫酸中和
D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
5．下列说法错误的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
高二化学化学反应中的热效应3套测试题(含答案)
答案：A
9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判
高二化学高二化学测试题
解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ•mol-1，故符合题意的只有C项。
答案：C
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1 300 kJ•mol-1的说法中，正确的是()
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH＜0，A、D错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B中2 mol CH3OH放出热量为725.8×2 kJ,B正确，C错误。
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析
学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________
一、单选题
1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0H
B ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅
C ．能自发进行的反应一定能迅速发生
D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A ．3NaHCO 与盐酸反应
B ．Na 与水反应
C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应
D ．C 与2CO 反应
3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。下列有关说法不正确．．．
的是
A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应
高中化学练习题【化学反应的热效应】
高中化学练习题【化学反应的热效应】
一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～10题有一个或两个正确答案)
1．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示。下列说法正确的是()
A．催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变
B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C．催化剂不能改变反应路径
D．H2O2分解是吸热反应
[答案]B
2．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()
A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
[答案]B
3．根据表中的信息判断下列说法错误的是()
物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)
金刚石无色，透明固体？395.4
石墨灰黑，不透明固体？393.5
A．由表中信息可得如图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 [答案]D
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
化学反应中的热效应 练习题
物
质
贮藏
的
能量
2A(g)+B(g)化学反应中的热效应——化学反应的焓变（课时1）练习题
一、选择题
1．下列过程中△H 小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.氢气还原氧化铜
D.实验室制备氢气2．下列各项与反应热的大小无关．．
的是A ．反应物和生成物的状态B ．反应物量的多少
C ．反应物的性质 D.反应热的单位
3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H
B ．2C==2A+B ；△H<0
C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0
D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0
4．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气 B.溴 C.碘 D.硫
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1)；△H=+890kJ ／mol
B ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=+890kJ ／mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol
D ．21CH 4(g)+2O 2(g)==2
1CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol
6.在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =-566kJ
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化学反应热效应练习题
精选
work Information Technology Company.2020YEAR
化学反应热效应练习题
1、下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
3．下列说法正确的是
A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
4．下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌
C.氢氧化钾和硫酸中和
D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
5．下列说法错误的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
6．下列变化属于吸热反应的是：
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
7．下列反应过程一定吸收能量的是
A.化合反应
B.加成反应
C.分子解离为原子
D.原子组成分子
8．下列过程需要吸热的是
A.O2→O＋O
B.H＋Cl→HCl
C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D.浓硫酸稀释
9．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B.白炽灯工作时电能全部转化成光能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
10．下列说法不正确的是
A.物质燃烧总是放热的
B.大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的
C.有些放热反应，在引发反应时必须加热
D.放热反应在反应发生时都不需要加热
11．（1）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________________。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2 (g)+ O 2 (g) === 2H 2O(l)的H =_______________。
（2）已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：
_______________________________________。
12．13 gC 2H 2 (g)完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出650 kJ 的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________________________。
13.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)；△H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的
△H = 。
14、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气。已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式 。
15、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 。
16、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 。 C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1
2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1
TiO 2 → TiCl 4 Ti Mg 800℃，Ar