化学有机化合物(烃)(知识点和习题)

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化学有机物知识点

化学有机物知识点化学有机物是研究碳元素及其化合物性质和变化规律的一门学科。

化学有机物是由碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键连接形成的化合物，它在自然界中广泛存在，并且对人类生活和工业生产有着重要的影响。

有机物的分类：1. 烃：只由碳和氢两种元素构成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃。

烷烃是碳原子间只有单键相连的化合物，如甲烷、乙烷；烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯；芳香烃是由苯环结构组成的化合物，如苯。

2. 卤代烃：烃的一个或多个氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的化合物，如氯代甲烷。

3. 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇。

4. 醛：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛。

5. 酮：含有羰基的有机化合物，如丙酮。

6. 酸：具有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸。

7. 酯：由醇和酸缩合而成的有机化合物，如乙酸乙酯。

8. 脂肪酸：由长链碳酸组成的有机酸，如油酸。

9. 胺：含有氨基（-NH2）的有机化合物，如甲胺、乙胺。

10. 酰胺：酸和胺缩合而成的有机化合物，如甲酰胺。

有机物的性质和特点：1. 可燃性：大多数有机物都能被燃烧，释放出大量热能和二氧化碳。

2. 不溶于水：由于有机物的分子中通常含有非极性的碳碳键，使其与水分子难以形成氢键，因此大多数有机物不溶于水。

3. 挥发性：由于有机物分子中通常含有较少的分子间力，使得有机物易挥发。

4. 氧化性：有机物中碳与氢的共价键很容易发生氧化反应，释放出大量的热能。

5. 缺乏导电性：由于有机物中大多数化合物的分子中电子云对称性较好，导致有机物为绝缘体，不导电。

有机物在人类生活和工业中的应用：1. 燃料：石油、天然气等化石燃料是由有机物在地下经过数百万年形成的，是人类主要的能源来源。

2. 药物：许多药物都是有机物，如抗生素、抗癌药物等，对人类的健康有着重要的意义。

3. 塑料：塑料是由有机物通过聚合反应制得的，广泛应用于包装、建材、电子产品等领域。

烃的相关知识点

烃的相关知识点：一、有机物的分类1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。

2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。

3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃；一、化学性质：1、取代反应甲烷和氯气发生的取代反应的方程式：练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。

2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是：A、氯化氢B、水C、氢氟酸D、溴化氢苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应：苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）：甲苯和浓硝酸制备TNT：2、加成反应：乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。

2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。

试写出该反应的化学方程式。

_______________________3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（）A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。

1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H62、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H103、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。

人教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题(附答案)

人教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题(附答案)大多数化合物都含有碳元素，但只有含有碳和氢元素的化合物才称为有机化合物，简称有机物。

CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等化合物则属于无机化合物。

烃是一类仅含碳和氢两种元素的有机物，也称为碳氢化合物。

甲烷、乙烯和苯是烃的代表物，它们的结构特点和用途不同。

甲烷是一种饱和烷烃，稳定性较高，不与酸、碱和氧气等反应，也不会使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

它是一种无色气体，密度比空气轻，主要用于石化工业原料、植物生长调节剂和催熟剂。

乙烯是一种不饱和烯烃，含有双键和链状结构，六原子共平面。

它是一种无色气体，比空气稍轻，难溶于水，主要用于石化工业原料、植物生长调节剂和催熟剂。

苯是一种介于单键和双键之间的独特键的环状烃，平面结构为正六边形。

它是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水，主要用作有机溶剂和化工原料。

烃类有机物的化学性质包括燃烧、取代反应和高温分解。

燃烧产生CO2和H2O，取代反应可以生成多种有机取代产物，而高温分解可以将甲烷分解成C和H2在取代反应中，甲烷与氯气在光照下发生反应，产生多种有机取代产物，其中HCl气体产量最多。

烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

需要注意的是，烃类有机物的性质和用途各不相同，需要根据具体情况进行分析和应用。

乙烯是一种烯烃，具有不饱和性。

它可以发生多种反应。

氧化反应：乙烯可以燃烧，生成二氧化碳和水。

在酸性高锰酸钾溶液中，乙烯可以被氧化为二氧化碳，同时使溶液褪色。

加聚反应是乙烯分子发生加成反应，形成聚乙烯。

加成反应：乙烯可以和溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。

乙烯还可以和氢气、氯气、氢氯酸和水发生加成反应。

取代反应：苯是一种芳香烃，具有稳定的化学性质。

它可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

苯可以发生取代反应，生成溴苯和硝基苯。

溴苯可以通过液溴和铁单质催化剂反应得到。

高中化学关于烃的练习题和答案

【导语】在有机化学，会学习到烃的⼀系列的知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来烃的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题(每⼩题3分，共24分) 1.有关烃的下列说法中，不正确的是()。

A.所有的烃均能在⼀定条件下与氯⽓发⽣反应 B.碳、氢质量⽐最⼩的烃在炔烃中 C.当相对原⼦质量均取整数时，所有烃的相对分⼦质量都是偶数 D.⽯油和煤是烃的主要来源答案：B 2.⼆氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟⾥昂”⽤作致冷剂。

试判断⼆氟甲烷的结构简式()。

A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种答案：D 3.下列实验过程中，⽆须使⽤温度计的是()。

A.实验室制⼄烯B.实验室蒸馏⽯油C.由苯制溴苯D.由苯制硝基苯答案：C 4.具有单双键交替结合碳链的⾼分⼦，有可能像⾦属⼀样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是()。

A.CH2=CH—CH=CH2 C.CHCH 答案：A 5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()。

A.测定它的碳、氢元素的质量⽐ B.只要证明它完全燃烧后产物只有⽔和⼆氧化碳 C.测定其燃烧产物中⽔和⼆氧化碳的⽐值 D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量答案：D 6.⼯程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按⼀定配⽐共聚⽽得。

经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之⽐是()。

A.B.C.D. 答案：B 7.通式为CnH2n-2的⼀种⽓态烃完全燃烧后⽣成CO2和H2O的物质的量之⽐为4：3，这种烃的链状同分异构体有()。

A.1种B.2种C.3种D.4种答案：C 8.两种⽓态烃的混合⽓体共1L，在空⽓中完全燃烧⽣成1.5LCO2⽓体和2L⽔蒸⽓(⽓体体积均在相同条件下测定)，关于该⽓体的下列说法中正确的是()。

高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解

1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。

〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。

烃知识点总结

烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。

它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。

本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。

一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。

1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。

根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。

2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。

- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。

二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。

随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。

2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。

- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。

三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。

2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。

3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。

4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。

总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。

了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。

有机化学基础烃及烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理班级姓名学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数量较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常常利用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成份，也常常利用乙醇作为反映的溶剂，使参加反映的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反映速度。

例如，在油脂的皂化反映中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加速反映速度，提高反映限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中加倍难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反映吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反映中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部份支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．℃．）．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．℃．）．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．℃．）．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．，沸点为．．．．℃．）．一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为℃）环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

烃知识点复习学案及练习

第四章烃、有机概述高考新要求：1、有机化合物数目众多和异构现象的本质原因；碳原子彼此连接的可能形式。

2、理解同系物，同分异构体的概念；能够识别结构简式中各原子间的连接次序和连接方式。

3、掌握各类烃中各种化学键的性质和主要化学反应，结合同系物的原理加以应用。

命题趋势：1、就本章考点来看，由于本章所涉及的基本概念如：烃基、同系物、同分异构体、基本有机反应的类型，有机物的命名等，是进一步学习有机化学的基础，因此这些基本概念的考查，将是有机化学考点的热点问题。

2、在本章中以考查各类烃的性质为主的，有机物燃烧的计算，有机物的分离，提纯，鉴别，鉴定等实验问题，仍是需要注意的考查热点。

3、以烃类物质的代表物甲烷、乙烯、乙炔、苯的空间结构为依托，以考查学生空间想象能力为目的，有关有机分子中原子共线、共面问题的考查有日趋强化之势，一直是近几年高考的热点。

预习要求：精读高二教材（理科用）110页——144页的内容教学内容：第一节有机概述“有机物”这个名词同学们都熟悉，但在15世纪之前人们认为有机物是动物和植物的产物，是由“生命力”的作用所产生的，人工是无能为力，以后人们较多的积累了无机化学的知识，这就是化学科学的重要组成部分——无机化学。

直到19世纪初期人们才开始研究与我们人类关系非常密切的化学科学的另一个分支——有机化学，迄今200多年，涉及到人们的衣、食、住、行、医疗、保健、工农业生产及能源、材料和高科技克隆、转基因、生物等领域。

比如：淀粉，蛋白质，油脂等都是有机物。

1828年，德国青年科学家28岁的维勒蒸发NH4CNO水溶液得到了尿素，从此人们用人工的方法合成了若干种有机物，打破了有机物一定要从动植物体中提取的观念，有机物现在的含义也就失去了最初的有生命力的含义。

1、概念：有机物：绝大多数含碳化合物都是有机化合物（简称有机物）。

无机物：一般不含碳元素的物质是无机物。

但也有一些含C元素的化合物属于无机物，常见的有CO、CO2、CO32—、HCO3—、H2CO3、CN—、CNO—、SCN—、CaC2、SiC注：有机物和无机物之间没有明显的界限，如：NH4CNO加热得到CO(NH2)2，碳酸的酸式钠盐溶解度小于其正盐与有机羧酸的性质。

2021年高中化学选修三第二章《烃》知识点(答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种答案：A解析：A．C240和C340都是由碳元素形成的单质，但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其质子数相同，但中子数不同，B不正确；C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯，所以二者不互为同系物，C不正确；D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子，所以其一氯取代物有2种，D不正确；故选A。

2．下列说法不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体答案：C解析：A．乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应，乙苯在一定条件下能与氢气等发生加成反应，A说法正确；B．苯和四氯化碳都不能与高锰酸钾反应，但苯的密度比水小，四氯化碳比水大，可以鉴别，B说法正确；C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，同分异构体的物理性质不同，则它们的沸点不相同，C说法错误；D．石蜡在高温催化下反应生成含有碳碳双键的物质，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D说法正确；答案为C。

3．下列实验的现象与对应结论均正确的是D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，故A错误；B．将乙烯通入溴水中，乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．常温下将Al片放入浓硝酸中，Al遇浓硝酸发生钝化，在Al表面形成一层致密的氧化物薄膜，故C错误；D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁又称磁性氧化铁，是黑色的，故D错误；故答案为B。

有机化合物知识点总结三

有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：1.氧化反应 I .燃烧C 2H 4+3O 2点燃＞ 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。

2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2 -------＞CH 2Br-CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂，CH3cH3CH 2=CH 2+HCl 催化剂"CH 3cH 2cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇） 22 2高温高压 3 23 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）22△注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。

但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2 .氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2点燃＞ 12CO 2+6H .O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应（1）苯的漠代：。

+ Br 2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂②反应物必须是液澳，不能是滨水。

乙烯与有机高分子材料：烃(知识点考试试题和参考答案)

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第2课时烃有机高分子材料（知识点考试试题）知识点一烃1.下列有关烃的说法不正确的是( )A.烷烃分子中一定含有C—H键,可能含有C—C键B.烯烃分子中含有C C键和C—H键,可能含有C—C 键C.炔烃分子中含有非极性共价键和极性共价键D.苯分子中存在单键和双键2.下列表示正确的是( )A.丙烷分子的空间填充模型:B.乙炔的结构简式:CHCHC.乙炔分子的球棍模型:D.聚丙烯的结构简式: CH3—CH—CH23.下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是( )A.CH3CH CH2B.CH3CH CHCH3C.CH2CH2D.(CH3)2C C(CH3)24.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2CHCH3)的性质,下列说法正确的是( )A.丙烯分子中所有原子均处于同一平面内B.丙烯在空气中完全燃烧,生成CO2和H2OC.丙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,且褪色原理相同D.丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2CH2Br5.现有A、B、C三种烃,其球棍模型如图L7-2-4所示:图L7-2-4(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是(填对应字母,下同)。

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是。

(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是,生成水最多的是。

(4)在120 ℃、1.01×105Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是。

知识点二有机高分子材料6.有机高分子化合物又称聚合物,下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是( )A.它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B.它们的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复C.对于某一种高分子材料,它的相对分子质量是确定的D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的7.下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是( )A.尼龙降落伞B.羊毛衫C.纯棉T恤D.餐巾纸8.不属于石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是( )A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶9.天然橡胶在硫化前受热易熔化、发黏,弹性差,硫化后强度和韧性增大,弹性变好,不易老化。

化学有机化合物知识点

一、本讲主要围绕烷烃的性质和有机物“四同”的概念来讲解，现归纳如下：“（3）有机物结构和组成的几种表示方法化学反应过程CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl二氯甲烷CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl四氯甲烷（四氯化碳）3 烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

通式、性质、命名（习惯命名法、系统命名法）和是同一种物质，而不是同分异构体。

高考热点：烷烃这部分知识，考查重点是烃类物质的综合判断、有机物的相关计算；同分异构体这部分知识，考查重点是四同概念的分析判断。

有机物分子式的确定）根据测得的气体密度，计算该气态有机物的摩尔质量。

此类推。

现以C6H14为例，基本书写步骤如下：①将分子中全部碳原子连成直链作为母链C—C—C—C—C—C②从母链一端取下一个碳原子作为支链（即甲基），依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。

③从母链上取下两个碳原子作为一个支链（即乙基）或两个支链（即两个甲基）依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。

所以C 6H 14共有5种同分异构体。

二、烷烃的要点点拨核心：烷烃的重点性质 1. 甲烷性质的分析：（1）燃烧反应：点燃甲烷前必须检验纯度。

点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。

空气中的甲烷含量在5～15.4%（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。

（2）取代反应：CH 4与Cl 2反应共有哪几种产物？哪些是有机物？这些反应有什么共同特点？共5种产物，其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种是有机物，HCl 是无机物。

虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但很难出现全部生成某一种产物的现象。

非常详细有机化学知识点归纳

非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。

2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。

3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。

4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。

二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。

2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。

3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。

4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。

5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。

6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。

7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。

三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。

2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。

3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。

4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。

四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。

2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。

3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。

4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。

五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。

2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。

3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。

(完整版)高中化学有机化合物知识点总结

(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。

2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。

3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。

根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。

4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。

常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。

5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。

同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。

6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。

7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。

8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。

这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。

注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。

有机化学课后习题参考答案(全)

第一章绪论 (1)第二章饱和烃 (3)第三章不饱和烃 (7)第四章环烃 (14)第五章旋光异构 (22)第六章卤代烃 (27)第七章波谱分析 (33)第八章醇酚醚 (34)第九章醛、酮、醌 (41)第十章羧酸及其衍生物 (50)第十一章取代酸 (58)第十二种含氮化合物 (65)第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)第十四章碳水化合物 (74)第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)第十六章类脂化合物 (82)第十七章杂环化合物 (88)第一章绪论1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。

因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

答案：C+624HCCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4b. CH 3Clc. NH 3d. H 2Se. HNO 3f. HCHOg. H 3PO 4h. C 2H 6i. C 2H 2j. H 2SO 4答案：a.C C H H H HCC HH HH或 b.H C H H c.H N HHd.H S He.H O NO f.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OO H H或1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。

有机化学-烃总复习

专题一、烷烃的命名与性质一、烷烃的定义烃分子中的碳原子间以单键相连，碳原子的剩余价键全部与H相连。这样使得每个碳原子的化合价得到了充分利用，我们形象地说成“饱和”，这类烃叫做饱和链烃，又叫烷烃二、烷烃的结构特点（1）链状结构（可含支链）（2）碳原子间单键相连，其余与H相连（3）以每个碳原子为中心都构成四面体结构（4）碳碳单键可自由的旋转三、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1的整数) 四、烷烃的命名(系统)（1）规则：长、多；近、小、简（2）书写要求：①相同基，要合并；不同基，简到繁 ②取代基位置数字，取代基数目数字，逗号及短线的正确使用
2、烷烃的取代反应光照、纯卤素（1）条件：（2）特点：逐步取代，1molX2取代1mol H，产物复杂 3、烷烃的高温分解反应 ----烷烃的裂化反应 C16H34→C8H18 + C8H16 C4H10→CH4 + C3H6 C8H18→C4H10 + C4H8 C4H10→C2H6 + C2H4
(1) 已知由NaHSO3、MgS、MgSO4组成的混合物中， ω(S)=24%，求混合物中氧元素的质量分数？ 58% (2) 乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中, ω(C)=50%,则混合物中氢元素的质量分数? 16.7% (3) 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中, ω(H)=1/11,则混合物中氧元素的质量分数? 4/11 (4)甲醛、乙醛、丙酮混合物中，氢元素的质量分数为 37% 9%，则ω(O)=_____ (5)乙炔、苯、乙醛混合物中， C元素的质量分数为 19.6% 72%，则ω(O) = _______ (6)由冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖组成 40% 的混合物中， ω(C)=_________ (7)由苯乙烯和羟基乙酸乙酯(HOCH2COOCH2CH3) 7.7% 组成的混合物中，ω(H)=_________ 8.7% (8)由甲苯和甘油组成的混合物中，ω(H)=_________

高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备

第9章重要的有机化合物第1节认识有机化合物石油和煤重要的烃考纲考情三年20考高考指数：★★★★★1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

【知识梳理】一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。

1.有机化合物：有机化合物是指含_______的化合物，仅含有_____两种元素的有机物称为烃。

2.甲烷的结构和性质： (1)组成和结构。

分子式电子式结构式空间构型CH 4(2)物理性质。

颜色状态溶解性密度 _____ 气态___溶于水比空气(3)化学性质。

①稳定性：及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧反应：化学方程式为_____________________。

③取代反应：在光照条件下及Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为_________________________，继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。

3.取代反应的概念：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。

4.烷烃：(1)通式：______(n≥1)。

(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。

①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。

②剩余价键全部及_______结合。

(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。

①常温下的状态由气态到液态到固态。

②熔沸点逐渐_____。

③密度逐渐_____。

(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下及氯气发生取代反应。

如烷烃完全燃烧的通式为____________________________________。

【微点拨】(1)甲烷及氯气的取代反应是逐步进行的，反应过程中往往4步反应同时进行，得到的有机产物是混合物；所有有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种均为液体。

(2)烷烃及Cl2的取代反应，每取代1 mol氢原子，需要消耗1 mol Cl2。

化学烃的知识点总结

化学烃的知识点总结烃是天然气和石油的主要成分，也是日常生活中广泛使用的有机物质。

它们能够通过简单的化学反应产生燃料，润滑油，聚合物和其他化学品。

了解烃的化学性质和特性对于石油资源的开发和利用至关重要。

以下是关于烃的一些知识点总结。

一、物理性质1、密度烃的密度通常比水小，因此石油和天然气能够浮在水面上。

不同种类的烃有不同的密度，这也是石油的分馏过程中可以分离出不同组分的原因。

2、沸点和凝固点烃的沸点和凝固点随其分子结构的不同而有所变化。

例如，烷烃的沸点随着碳原子数的增加而增加，而烯烃和炔烃的沸点则通常比相应的烷烃低。

除了分子结构外，大气压和温度也会对烃的沸点产生影响。

3、挥发性烃具有较高的挥发性，即在常温下即可蒸发。

这是石油和天然气成为优良燃料的重要原因之一。

4、可燃性大多数烃在空气中能够燃烧，故而被广泛用作燃料。

烷烃燃烧产生的碳氢化合物主要是二氧化碳和水，因此被认为是清洁燃料。

二、化学性质1、氧化反应烃能够与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

烷烃、烯烃和炔烃的氧化反应都有所不同，但都是放热反应。

2、卤素化反应烃能够与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。

这种反应一般在光照下或高温下进行，是石油工业中常见的反应之一。

3、聚合反应烯烃和炔烃能够发生聚合反应，生成高分子聚合物。

这是合成塑料、橡胶和纺织品的重要方法之一。

4、裂解反应烃在高温下能够分解成较小的分子，这种反应被称为裂解反应。

这是石油炼制和石油化工工业中重要的反应。

5、还原反应利用还原剂，例如氢气或金属碱金属，可以将烃还原成低碳数的饱和烷烃。

三、燃烧反应烃是优良的燃料，通常能够与氧气充分燃烧，产生二氧化碳和水，并放出大量热量。

燃烧反应是烃广泛应用作燃料的主要原因之一。

四、应用1、作为燃料石油和天然气是主要的烃燃料来源，被广泛用作交通工具的燃料，以及工业和家庭的生活用燃料。

2、合成化工原料烃是合成制备有机化工产品的重要原料，例如合成树脂、聚合物、溶剂和表面活性剂等。

有机化学基础知识点整理烷烃和烯烃

有机化学基础知识点整理烷烃和烯烃有机化学是研究碳元素化合物的科学，而烷烃和烯烃是有机化学中重要的两类化合物。

本文将对烷烃和烯烃的基础知识进行整理和归纳，帮助读者更好地理解和掌握这两类化合物的性质和特点。

一、烷烃烷烃是由碳和氢组成的链状饱和碳氢化合物，分子中只含有碳－碳单键和碳－氢单键。

烷烃按碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，并遵循碳氢化合物的命名规则。

下面列举几个常见的烷烃：1. 甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

2. 乙烷（C2H6）是二碳烷烃，常用作燃气和制冷剂。

3. 丙烷（C3H8）是三碳烷烃，也是常见的燃气。

烷烃具有以下特点：1. 饱和度高：由于烷烃分子中只有碳－碳单键和碳－氢单键，所以它们是饱和化合物，分子结构较稳定。

2. 熔沸点低：烷烃分子间相互作用力主要是范德华力，分子量越大，分子间相互作用力越强，熔沸点也越高。

3. 不溶于水：由于烷烃分子中没有极性基团，所以它们在水中的溶解度较低。

二、烯烃烯烃是含有碳－碳双键的碳氢化合物，分子中可以有一个或多个双键。

烯烃的通式为CnH2n，其中n为大于等于2的整数。

下面列举几个常见的烯烃：1. 乙烯（C2H4）是最简单的烯烃，也是塑料和橡胶的原料之一。

2. 丙烯（C3H6）是三碳烯烃，常用于合成丙烯酸和丙烯酸酯。

3. 戊二烯（C5H8）是五碳烯烃，可以参与共轭体系的形成，具有较强的稳定性。

烯烃具有以下特点：1. 不饱和度高：由于烯烃分子中含有碳－碳双键，所以它们的不饱和度较高，容易发生加成反应。

2. 摩尔体积较小：由于烯烃分子中含有碳－碳双键，双键使得分子呈现非平面构型，摩尔体积比相应的烷烃要小。

3. 稳定性较低：烯烃分子中含有碳－碳双键，具有较高的反应活性，容易与其他物质进行反应。

总结起来，烷烃和烯烃是有机化学中重要的两类化合物，它们在性质和结构上存在明显的差异。

烷烃是饱和化合物，稳定性较高，而烯烃则是不饱和化合物，具有较高的反应活性。

高考化学复习《有机化合物(必修)》知识点解析及练习题含答案

1．了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解上述有机化合物发生反应的类型。

5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

6．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

知识点一、甲烷、烷烃1．甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。

(2)组成和结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH 4CH 4正四面体(3)化学性质：2．烷烃的结构和性质高考化学复习《有机化合物（必修）》知识点解析及练习题含答案(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。

(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。

①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。

②剩余价键全部与氢原子结合。

(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。

(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。

①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照。

3．同系物(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。

(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。

4．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。

(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。

【特别提醒】(1)在表示有机物分子的结构时，比例模型比结构式、球棍模型更能反映分子的真实结构。