四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型归纳
初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
点燃1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2===H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
点燃2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2====Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca（OH）2其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2CO3其它非金属氧化物SO2、 SO3也可以与水生成相应的酸。
点燃5、其它如2CO+ O2 =====2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
高温1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3====CaO+CO2↑加热2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =====CuO + H2O加热3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO3 =====Na2CO3+CO2↑+H2O加热4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3=====2CuO+ CO2↑+ H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2+ H2↑H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
化学四种基本类型反应
化学四种基本类型反应
1、化合反应:化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。
此外,化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB。
2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二,表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应:一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB
4、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质--沉淀、气体、水(弱电解质),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
四大基本反应类型
3.碳+金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)
3C+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
4.氢气+氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
其
他
1.CO2+碱=盐+水
一、四大基本反应类型
类型
定义
特点
代表式
备注
化合反应
由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
A+B=AB
反应物A、B可以是单质也可以是化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一变多
AB=A+B+
生成物B、C可以是单质也可以是化合物
置换反应
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
一换一
A+BC=B+AC
范围包括：①金属和酸②金属和盐③氢气、碳和金属氧化物④碳和水蒸气
复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
相互交换
AB+CD=AD+CB
范围包括：①酸和碱②酸和盐③酸和碱性氧化物④碱和盐⑤盐和盐（有沉淀、气体或水生成）
补充说明：
1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型
反应规律
举例
化合反应
点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
初中化学四大基本反应
初中化学四大基本反应work Information Technology Company.2020YEAR化学中四大反应基本类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2 = 2H2O；其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2=Fe3O4 ；其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2 CO3 ；其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 =CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它如：2H2O =2H2O+O2↑； 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋ O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑； H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑； H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
化学 四大基本反应
化学四大基本反应
化学中的四大基本反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和分解反应。
首先，酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互中和的化学反应。
这种反应通常会产生盐和水，是化学实验中常见的一种反应，也是生活中许多重要化学过程的基础。
其次，氧化还原反应是指物质失去电子的氧化反应和物质获得电子的还原反应的统称。
这种反应是化学反应中最常见和重要的一种类型，涉及到电子的转移和能量的释放或吸收。
第三，沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成一种不溶于溶液的固体沉淀的化学反应。
这种反应常常涉及离子的交换和生成新的化合物，是化学实验中常用的一种反应类型。
最后，分解反应是指一种化合物在适当条件下分解成两种或更多种物质的反应。
这种反应在化学工业生产和实验室研究中都有重要应用，也是化学课程中的重点内容之一。
这四种基本反应在化学中起着非常重要的作用，对于理解化学物质的性质、化学反应的规律以及实际应用都具有重要意义。
通过深入理解和掌握这些基本反应，我们可以更好地理解和应用化学知识。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中四大基本化学反应类型
初中四大基本化学反应类型化学学习中我们不可避免的会遇到化学反应，比如，A与B因为其中一种化学反应生成了C,那么初中化学中常见的四大基本反应类型是什么？今天就来和大家聊聊~初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反应四大类。
1.化合反应（一变多：A+B=AB）：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2=H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2=Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O=H2CO3其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+O2=2CO2等。
2.分解反应（多变一:AB=A+B）：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2=CuO+H2O3、一些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O4、一些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O5、其它如：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl＋O2↑2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑3.置换反应（A+BC=B+AC）：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼），金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
四大化学基本反应类型及包含反应概念
四大化学基本反应类型及包含反应概念：
1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生
成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反
应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
3.置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合
物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
(完整)初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
四大反应基本类型
四大反应基本类型
四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4体
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑.
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2刺激性气味的气体.现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱。
四大化学反应
四大化学反应四大化学反应是指酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。
这些反应是化学领域中最基本也是最重要的反应类型之一。
下面我将详细介绍这四大化学反应的原理、实例以及在生活中的应用。
1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
这种反应是通过电子交换来实现的。
酸能够供给H+离子，而碱能够供给OH-离子。
当酸和碱混合时，H+离子和OH-离子结合形成水，并且酸中的阳离子和碱中的阴离子结合形成盐。
例如，当氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）混合时，产生的反应为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O酸碱反应在我们的日常生活中广泛应用。
例如，我们使用肥皂清洗手和器具时，肥皂中的碱成分与酸性污垢发生反应，使其变得容易洗净。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受另一个物质的电子，而另一个物质则失去电子。
这种电荷转移过程导致了物质的氧化和还原。
常见的氧化还原反应是金属与氧气发生的反应，例如：2Mg + O2 -> 2MgO在这个反应中，镁（Mg）失去了电子，被氧气（O2）氧化成氧化镁（MgO）。
氧化还原反应在许多工业过程和生物化学反应中起着重要作用。
例如，燃烧是一种氧化还原反应，它提供了能量。
3. 置换反应：置换反应是指反应物中的原子或离子在反应过程中发生位置变化的化学反应。
在置换反应中，一种物质中的离子与另一种物质中的离子交换位置，形成新的化学物质。
例如，铁（Fe）和铜（Cu）之间的置换反应可以写为：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu在这个反应中，铁离子（Fe2+）与铜酸根（CuSO4）中的铜离子（Cu2+）发生置换，形成硫酸亚铁（FeSO4）和纯铜（Cu）。
置换反应在冶金和电池制造等多个领域都有广泛应用。
4. 加合反应：加合反应是指两个或更多反应物结合形成一个产物的反应。
有机四大反应类型
有机四大反应类型有机四大反应类型是有机化学中最基本且重要的反应类型，包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
本文将分别介绍这四种反应类型的特点和应用。
一、取代反应取代反应是指一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代的化学反应。
常见的取代反应包括烷基卤代烃与亲核试剂的取代反应、芳香化合物的取代反应等。
这些反应通常是以亲核试剂与电子不足的反应物发生反应，生成新的化学键。
取代反应在合成有机化合物中具有广泛的应用，可以用于合成药物、农药、染料等有机化合物。
二、加成反应加成反应是指两个或多个分子中的原子或官能团结合在一起形成一个新的分子的反应。
加成反应可以是热力学过程，也可以是动力学过程。
常见的加成反应包括烯烃的加成反应、酮、醛的加成反应等。
这些反应通常是以亲电试剂与亚电子试剂发生反应，生成新的化学键。
加成反应在有机合成中应用广泛，可以用于构建碳碳键、构建碳氧键等。
三、消除反应消除反应是指一个分子中的两个官能团或原子之间的化学键断裂，生成一个新的化学键和一个小分子的反应。
常见的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烃的脱卤反应等。
这些反应通常是通过加热或加碱条件下进行，生成新的化学键和一个小分子。
消除反应在有机合成中常用于构建双键或环化反应。
四、重排反应重排反应是指有机化合物中的原子或官能团的位置重新排列形成新的同分异构体的反应。
常见的重排反应包括醇的酸催化重排反应、烷烃的热重排反应等。
这些反应通常是通过加热或加酸条件下进行，原子或官能团的位置重新排列形成新的同分异构体。
重排反应在有机合成中广泛应用，可以用于合成具有特定结构和活性的化合物。
有机四大反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
这四种反应类型在有机化学中具有重要的地位和广泛的应用。
了解和掌握这些反应类型的特点和应用，对于有机化学的学习和研究具有重要的意义。
四大基本反应类型
1.CaCO3
CaCO3 CaO+CO2↑
2. H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
3.H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
4制取O2的三个反应
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
5. NaHCO3（小苏打）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
4.氢气+氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
其
他
1.CO2+碱=盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3吸收除去CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验CO2
2.有机物的燃烧CH4、C2H5OH、C6H12O6的燃烧反应
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
3.CO+CuO
CO+CuO Cu+CO2
二、出现水或二氧化碳的反应
与水反应
1.2H2O=2H2↑+O2↑（电解）
2. H2O+CO2=H2CO3
3. H2O+CaO=Ca(OH)2
4.CuSO4＋5H2O== CuSO4·5H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.金属+盐=新金属+新盐
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反应类型
反应规律
举例
化合反应
点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气 非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
一、四大基本反应类型
类型
定义
特点
代表式
备注
化合反应
由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应
多变一
A+B=AB
反应物A、B可以是单质也可以是化合物
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一变多
AB=A+B+
生成物B、C可以是单质也可以是化合物
置换反应
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3.碳+金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)
3C+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
4.氢气+氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
其
他
1.CO2+碱=盐+水
3.非金属氧化物+水===酸
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3++H2O=H2SO4
4.金属氧化物+水===碱
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2金属活动性前三位
Na2O+H2O=2NaOH
+O2
2CO+O2 2CO2
+C
CO2+C 2CO
分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑
2. H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
4制取O2的三个反应
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
5. NaHCO3（小苏打）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
复分解反应
1.酸+碱=盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
二、出现水或二氧化碳的反应
与水反应
=2H2↑+O2↑（电解）
2. H2O+CO2=H2CO3
3. H2O+CaO=Ca(OH)2
＋5H2O== CuSO4·5H2O
有水生成的反应
化合反应：2H2+O2 2H2O
分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
置换反应：H2+CuO Cu+H2O
分解反应CaCO3 CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2↑
置换反应C+2CuO 2Cu+CO2↑
复分解反应
Ca(OH)2+Na2CO3= Ca;水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
置换反应
1.金属+酸=盐+H2↑（MgAlZnFe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.金属+盐=新金属+新盐
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
CO2+2NaOH=Na2CO3吸收除去CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验CO2
2.有机物的燃烧CH4、C2H5OH、C6H12O6的燃烧反应
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
+CuO
CO+CuO Cu+CO2
一换一
A+BC=B+AC
范围包括：①金属和酸②金属和盐③氢气、碳和金属氧化物④碳和水蒸气
复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
相互交换
AB+CD=AD+CB
范围包括：①酸和碱②酸和盐③酸和碱性氧化物④碱和盐⑤盐和盐（有沉淀、气体或水生成）
补充说明：
1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。
复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
与CO2反应
+ H2O=H2CO3
2. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
5. CO2+C=2CO（高温）
有CO2生成的反应
化合反应2CO+O2 2CO2C+O2 CO2
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2.酸+盐=新酸+新盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
3.盐+盐=新盐+新盐
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
4.碱+盐=新碱+新盐