平均摩尔电子质量法练习

平均摩尔电子质量法练

习

Revised as of 23 November 2020

平均摩尔电子质量法

一、平均摩尔电子质量法的解题原理

摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。根据定义可以推知：

摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)

对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、、23、9g/mol e-；铜、铁、铝等在跟Cl2、HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32、56/3、9g/mol e-。

显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值。如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-)。利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例。

二、平均摩尔电子质量法的应用

㈠直接判定单一物质的成份

1.用足量的CO还原某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()。

(A)FeO (B)Fe2O3 (C)CuO (D)Cu2O

2.某金属与足量的水反应时生成，这种金属是( )。

(A)Na (B)K (C)Ca (D)Rb

㈡判断同类混合物的组成

3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升，则混和物中一定含有的金属是

(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁

4.两种金属的混合物，与足量盐酸反应时放出H2 L（标准状况），这两种金属可能是（）。

(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C)Al和Fe (D) Zn和Cu

5.用足量的CO还原铁的氧化物，将生成的CO2通如过量的澄清的石灰水中，得1g沉淀，则此氧化物的组成不可能为（）。

(A) FeO、Fe2O3和Fe3O4 (B) FeO和Fe2O3

(C) FeO和Fe3O4 (D) Fe2O3和Fe3O4

6.两种金属组成的混合物 g与Cl2完全反应，消耗Cl2 L（标准状况），则混合物可能的组成为（）。

(A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu

㈢计算双组分混合物的比例

、Na合金溶于足量水中，生成 L（标准状况），则原合金中K与Na的物质的量之比为（）。

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

8.将和Al的混合物投入足量稀硫酸中，产生了（标准状况），求原混合物中Mg、Al的物质的量之比为多少

9.用足量的CO还原 g FeO和Fe3O4 的混合物，将生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，经过滤、干燥后得 g沉淀，求FeO与Fe3O4 物质的量之比。

与Fe的混合物与足量稀硫酸反应，产生（标准状况），求原混合物中Mg与Fe 的物质的量之比。

答案

1. B

2. C

3. C

4. C

5. D

6. D

7. A

8.解析：题中混合金属的Me=(2×mol)=39/4 g/mol e-，而Me- (Mg)=12 g/mol e-

，Me- (Al)=9g/mol e-，用十字交叉法，得：

9. Mg 12 3/4

10. 39/4

11. Al 9 9/4

12.故Mg、Al所失去的电子物质的量之比 = (3/4) : (9/4) = 1 :3，因在反应中

Mg原子失2e-，Al失3e-，故Mg、Al物质的量之比 = (1/2/ 3/3) = 1 : 2 。13.解析：混合物的Me- = (2×1g/100g/mol) = 30 g/mol e-，而FeO和Fe3O4 的

Me-分别为36、29g/mol e-。用十字交叉法，得：

14. FeO 36 1

15. 30

16. Fe3O4 29 6

17.故FeO、Fe3O4所得到的电子物质的量之比 = 1 :6，因在反应中一个FeO得

到 2e-，一个Fe3O4得到 8e-，故FeO和Fe3O4 的物质的量之比 = (1/2) : (6/8) = 2 : 3 。

10 .7:1