2020年山西省临汾市洪洞一中高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年山西省高考化学模拟试题与答案
2020年山西省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
2019-2020学年山西省临汾第一中学等五校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省临汾第一中学等五校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg+-c(H)c(OH)]，下列说法不正确的是（）A．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL B．K a(HB)的数量级为10-4C．水的电离程度：N＞M=PD．M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-) 【答案】D【解析】【分析】未加NaOH溶液时，HA的AG=12，则c（H+）•c（OH-）=10-14，()()c Hc OH+-=10-12，则c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是强酸；未加NaOH溶液时，HB的AG=9，则c（H+）•c（OH-）=10-14，()()c Hc OH+-=10-9，则c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，则HB是弱酸；【详解】A．P点AG=0时，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；B．HB的电离程度较小，则溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，K a（HB）=+-c(H)c(B)c(HB)⋅=-2.5-2.510100.100⨯=10-4，故B正确；C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N＞M=P，故C正确；D．M、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P点，则c （A -）＞c （B -），故D 错误； 答案选D 。
山西省临汾市2020届高三第一次模拟理综化学试题(精解精析)
山西省临汾市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定【答案】D【解析】本文以我国古代文化为背景，考查物质的组成、焰色反应、物质在自然界存在的状态、物质的变化等基础知识，试题难度不大。
A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，错误；B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”主要成分都是纤维素,“鹅毛”主要成分都是蛋白质，错误；C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，错误；D．金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，正确。
2．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
山西省临汾市洪洞县赵城镇赵城第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析
山西省临汾市洪洞县赵城镇赵城第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性参考答案：B略2. 试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（）A． B． C． D．参考答案：C略3. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成参考答案：DA．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。
【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
4. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe参考答案：A略5. 20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL参考答案：D6. 在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）参考答案：B7. 下列气体有毒的是（）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．O2参考答案：C氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故A错误；二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故B、D错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故C正确。
2020年山西省临汾市高考化学模拟试卷(3)(含答案解析)
2020年山西省临汾市高考化学模拟试卷(3)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关说法不正确的是()A. 发展“低碳经济”，能够减少对化石能源的依赖B. 在海轮外壳上嵌入铜块，可减缓船体的腐蚀速率C. 焊接钢管时，可用氯化锌溶液去除焊接口处的铁锈D. “柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同2.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7％，则能在碱性溶液中发生反应的X有(不考虑立体异构)()A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32−、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A. 肯定不含I−B. 肯定含有SO32−、I−C. 肯定不含SO42−D. 肯定含有NH4+5.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X、Y同主族且能形成两种常见的化合物．下列说法正确的是()A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>XB. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>YC. Y元素单质在化学反应中只能表现氧化性D. W的常见气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用第一个装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用第二个装罝制取干燥的NH3C. 用第三个装置制取并收集乙烯D. 用第四个装置制取Cl27.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.资料表明：赤热铜能与NO2反应。
2019-2020学年山西省临汾第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省临汾第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。
在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。
下列分析错误的是A．强太阳光使平衡右移B．变色原因能用勒沙特列原理解释C．室内日光灯下镜片中无AgD．强太阳光下镜片中仍有AgBr【答案】C【解析】【分析】据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。
【详解】A. 强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成较多的Ag，从而镜片变黑，A项正确；B. 变色是因为溴化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；C. 室内日光灯下镜片中仍有Ag，C项错误；D. 强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr，D项正确。
本题选D。
2．银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______(4)N2H4的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。
硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有NO3-，对人体有害。
科技人员在碱性条件下用Al 粉将NO3-还原为N2。
缺点是处理后的水中引入了AlO2-，仍然对人体健康有害。
已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Al(OH)3⇌H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13①25℃时，欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中c(Al3+)=______mol/L。
2020年山西省临汾市第一中学高一化学摸底试卷含解析
2020年山西省临汾市第一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色乙醇和乙酸反应C．乙醇的催化氧化D．向乙醇中投入一小块金属钠参考答案：AD略2. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．3. 、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏参考答案：C略4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z参考答案：C略5. 下列关于金属的叙述正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B6. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（）（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）A B CD参考答案：A略7. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C本题考查了阿伏加的罗定律及推论的应用。
山西省临汾市2020年高考化学一模试卷
山西省临汾市2020年高考化学一模试卷一、单选题1. ( 2分 ) 化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是( )泡沫灭火器是利用溶液与饱和溶液混合产生气体与的水解相互促进，生成阻燃性气体 ，隔绝空气利用铝热剂(和)焊接钢轨铝置换出铁吸收能量使铁凝固A.A B.B C.C D.D 2. ( 2分 ) 设 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )A.在 质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为B.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C.的氢碘酸中含碘化氢分子数为D.乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为3. ( 2分 ) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) A.A B.B C.C D.D4. ( 2分) 四种化合物的键线式如下图，下列说法正确的是( )A.一氯代物同分异构体最多的是dB.a、b、c、d均可与溴水发生加成反应C.a的同分异构体只有b、c、dD.c、d中所有原子处于同一平面内5. ( 2分) 某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是( )含量 9360 83A. 甲室的电极反应式为：B. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bC. 当戊室收集到(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2molD. 淡化过程中易在戊室形成水垢6. ( 2分) 2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法错误的是( )A.推测乙可以用作半导体材料B.原子半径比较：甲>乙C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比弱D.元素甲的原子序数为217. ( 2分) 为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。
临汾市2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题含解析
②当二氧化硫通入硫化钠溶液中，无色溶液中出现黄色浑浊，二氧化硫具有氧化性;当二氧化硫通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应，生成氯化亚铁，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，二氧化硫具有还原性。装置D中反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；
B．观察K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃,滤去黄光的干扰，B错误；
C．将2滴0.1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0。1 mol/LCuSO4溶液,CuSO4溶液会与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀,并不能说明发生了沉淀转化，也就不能证明Cu(OH）2的Ksp比Mg(OH）2小，C错误；
【解析】
【分析】
（1）①实验室制备SO2装置：固、液不加热制气装置；
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，先依据反应原理进行制气，然后干燥、再收集,因为二氧化硫气体有毒，最后再进行尾气处理；
（2）①二氧化硫通入装置A、B,依据实验现象,作对比分析；
②探究二氧化硫 氧化性和还原性;
③二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液,溶液逐渐褪色，探究是二氧化硫的漂白性还是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，然后酸碱发生中和反应所致，则可以反滴，即取褪色后的溶液,滴加较浓的NaOH溶液,若变红，则证明褪色是由于SO2溶于水显酸性导致的。
(4)通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小.C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl－,则C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。
（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下:H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____________________。若反应中转移1mol电子，则生成C1O2______ g。
山西省临汾市洪洞县第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析
山西省临汾市洪洞县第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是()。
A．稀盐酸 B．溴水C．KMnO4酸性溶液 D．FeCl3溶液参考答案：D略2. N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2N AB．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01N AC．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2N AD．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2N A参考答案：B试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 N A C12B．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N AC．常温下，ｐＨ＝13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1 N AD．标况时，2.24L Cl2溶于足量水中转移电子数为0.1N A参考答案：B略4. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
山西省临汾市洪洞县第一中学2020年高二化学测试题含解析
山西省临汾市洪洞县第一中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：A略2. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是A. 容器内气体密度不随时间变化B.C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：C略3. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B. 由水电离出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂参考答案：B5. 在H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Fe3+、CO32—、NO3-A．①③ B．①②⑤ C．③④ D．③参考答案：A6. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是参考答案：A碳酸氢钠粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3，然后在降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，所以A项错误；B项中加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C项中乙烯能与溴水中的溴反应，而乙烷不能，所以可通过洗气除去杂质；D项中，SO2在水溶液中能与NaHCO3反应放出CO2，所以通过洗气就可除掉。
山西省2020年高考化学一模考试试卷
山西省2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列转化中不涉及化学变化的是（）A . 煤的液化B . 海水晒盐C . 蜡烛照明D . 石油裂解2. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H23. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯4. （2分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）A . NH4NO3B . SiO2C . CCl4D . Cu5. （2分）下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A . COCl2分子的结构式：B . 苯分子的比例模型：C . NaOH的电子式：D . 的名称：2﹣乙基丁烷6. （2分）已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V 为（）A . 10B . 20C . 30D . 407. （2分）将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（）A . NO3﹣B . SO42﹣C . OH﹣D . Cl﹣8. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式：D . 硫离子结构示意图：9. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥10. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小11. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3-乙基-1-丁烯：C . 2-甲基-2,4-己二烯：D . 2,2,3-三甲基戊烷：12. （2分） (2017高一上·南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水13. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A . 升高温度B . 分离出CO（NH2）2C . 缩小容器体积D . 使用催化剂14. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线15. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应16. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变17. （2分） (2016高三上·江西期末) 图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A . a通入CO2 ，然后b通入NH3 ， c中放碱石灰B . a通入NH3 ，然后b入CO2 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C . b通入NH3 ，然后a通入CO2 ， c中放碱石灰D . b通入CO2 ，然后a通入NH3 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉18. （2分） (2019高一上·颍上期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . KSCN溶液B . 铁片C . NaOH溶液D . 石蕊溶液19. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关20. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法不正确的是（）A . 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B . 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C . 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾二、解答题 (共2题；共6分)21. （3分）(2019·榆林模拟) 尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(l) △H1=a kJ·mol-1反应2：NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1回答下列问题：（1）写出合成尿素的热化学方程式：________(用含a、b的代数式表示)。
山西省2020年高考理综-化学一模考试试卷
山西省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NAD . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA4. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . Na，Mg，Al，SB . C，N，O，FC . F，Cl，Br，ID . Li，Na，K，Rb6. （2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
山西省临汾市2020届高三下学期模拟考试(1)理综考试试卷化学
山西省临汾市2020届高三下学期模拟考试（1）理综试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol -OH中含有7N A个电子B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N AC．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2N AD．2mol·L－1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2N A9．青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，如下图所示。
下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上B．青蒿素具有氧化性，易溶于水C．双氢青蒿素的化学式为：C15H22O5D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应10．利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。
下列说法中不正确的是（）A．Ag-Pt极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e－==C6H12B．总反应式为2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑C．通电后H+离子由左池向右池迁移D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成11．下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。
（已知：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a=1.8×10－5；HClO的电离平衡常数K a=3.0×10－8。
）下列说法正确的是（）A．曲线M代表HClO溶液加水稀释情况B．a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)C．b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)12．短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M 同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。
2019-2020学年山西省临汾市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省临汾市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。
25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图，其中X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。
下列说法正确的是A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应C．单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、MD．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al；R 的pH=2，则R为Cl；N的pH＜2，则N为S；M的pH＜4，应该为P元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为P，N为S，R为Cl元素。
A．NaCl溶液呈中性，故A错误；B．Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B错误；C．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M，故C正确；D．金属性：Na＞Mg＞Al，则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z，故D错误；故选：C。
2．下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出【答案】D【解析】【详解】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；故答案为：D。
山西省临汾市洪洞县第一中学2020届高三下学期第一次调研考试理综化学试题(word无答案)
山西省临汾市洪洞县第一中学2020届高三下学期第一次调研考试理综化学试题一、单选题(★) 1 . 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料(★) 2 . 设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．在 12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为 0.3N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2N AC．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2N AD．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2N A(★) 3 . 维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：+I 2+2HI下列说法正确的是（）A．上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B．维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应C．维生素C可以水解得到2种产物D．维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂(★★) 4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)A．A B．B C．C D．D(★★★★) 5 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
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2020年山西省临汾市洪洞一中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B. 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. 中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 在晶体中，所含离子数目为B. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出混合气体时，转移电子数为C. 30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为D. 标准状况下，乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为3.维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A. 上述反应说明维生素 C 能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B. 维生素 C 不可溶于水，可以溶于有机溶剂C. 维生素 C 可以水解得到 2 种产物D. 维生素 C 可发生取代反应、加成反应、氧化反应4.选项实验操作和现象实验结论A 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色已变质B向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清酸性：苯酚C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀A B C D5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为下列说法一定正确的是A. X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B. Y与Z形成的化合物只含离子键C. 简单氢化物的沸点：D. Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性6.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图质子膜允许和通过，下列相关判断正确的是A. 电极工为阴极，电极反应式为B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16 g7.亚磷酸是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处药剂的原料。
常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. 反应的平衡常数为B. b 点对应溶液中存在：C. a、b 两点时，水电离出的 c 之比为：D. 当 L 时，二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.银精矿其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及等从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：“浸取”时，当盐酸的浓度和的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______请用简练语言列举一项。
“分离Ⅰ”所加试剂X为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
“浸银”反应的化学方程式为______。
的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。
“粗银”含Ag、Cu、Zn、可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。
硝酸浓度不能过大，其原因是______写出一条即可。
此类工厂排出的废水中含有，对人体有害。
科技人员在碱性条件下用Al粉将还原为缺点是处理后的水中引入了，仍然对人体健康有害。
已知：时，时，欲将上述处理过水中的浓度降到，此时水中______。
时，溶于NaOH溶液反应的平衡常数______。
9.雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，可在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。
化学键SO2中共价键键能3394984641083请写出该反应的热化学方程式：______。
利用酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、氧化为硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图ab所示：从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是______、最佳pH是______。
图b中的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______。
臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，不同温度下，在体积为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入和，相关信息如图c所示，请回答下列问题：内乙容器中反应的平均速率：______。
保留2位有效数字下列措施能提高容器乙中转化率的是______填字母标号。
A.向容器中充入氦气，增大容器的压强B.升高容器的温度C.向容器中再充人一定量的D.向容器中再充入和甲容器的初始压强为，计算该反应的平衡常数______。
分压总压物质的量分数过二硫酸钾可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。
实验室通过电解饱和溶液制备电解装置如图d所示。
电极B为______极“阳”或“阴”。
在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH 控制在之间进行电解，则电极A的电极反应方程式为______。
10.聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。
它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______填字母标号。
A.B.C.D.某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。
NaCl的循环如图1所示。
已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。
下列有关说法正确的是______填字母标号。
键的键能为的第一电离能为的晶格能为的第一电子亲和能为配合物的名称是硫酸二乙二胺合铜Ⅱ，是铜的一种重要化合物。
其中En 是乙二胺的简写。
该配合物中含有化学键有______填字母标号。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为______、______。
乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。
乙二胺是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______填“”或“”。
与氨气互为等电子体的阳离子为______，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为______。
金属钛的原子堆积方式如图2所示，则金属钛晶胞俯视图为______。
A.B.C.D某砷镍合金的晶胞如图3所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______。
11.化合物H的分子中含有醛基和酯基。
H可以用C和F在一定条件下合成如图：已知以下信息：的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出。
化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
的名称为______。
的官能团名称为______。
反应的化学方程式为______，的反应类型为______。
的结构简式为______。
在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______。
的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；不能使溶液显色，共有______种不考虑立体异构。
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取。
已知：黑色；熔点，沸点，以上与空气混合易爆炸；熔点，沸点。
回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为______。
装置C用于合成夹持装置略，最适宜选用的装置为______填标号。
实验过程中为了防止______，必须先观察______。
制得的中常溶有等杂质，提纯的方法是______填标号。
A.分液B.蒸馏C.过滤D.重结晶利用“封管实验”原理可获得高纯镍。
如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的______温度区域端生成填“323K”或“473K”。
实验中加入，C装置质量减轻设杂质不参加反应，E装置中盛有溶液100mL，则溶液的物质的量浓度至少为______填实验现象再加热C装置。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：聚合硫酸铁，溶于水水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，不具有杀菌消毒效力，故A错误；B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，二者混合反应生成氯气，氯气有毒，故B正确；C.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D.中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；故选：B。
A.聚合硫酸铁，溶于水水解生成氢氧化铁胶体；B.“84”消毒液有效成分次氯酸钠，洁厕灵主要成分盐酸，二者发生归中反应生成氯气；C.氢键属于分子间作用力，不属于化学键；D.碳化硅是无机物。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.答案：C解析：解：熔融的的物质的量为，熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以含有的离子数为，故A错误；B.放出混合气体状况未知，无法计算，故B错误；C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是，30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：，故C正确；D.乙烯和丙烯含有氢原子个数不同，只知道二者标况下体积，无法计算含有氢原子个数，故D错误；故选：C。
A.熔融的中含有的阳离子只有钠离子，阴离子为硫酸氢根离子；B.气体状况未知；C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是；D.乙烯和丙烯含有氢原子个数不同。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象。
3.答案：D解析：解：由反应可知为去H的反应，为氧化反应，故A错误；B.含多个，可溶于水，故B错误；C.为环酯结构，水解生成一种产物，故C错误；D.含可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选：D。