一般溶液及标准溶液的制备样本
标准溶液配置记录表
第 页
标准溶液名称： 规定浓度： 配 制
计算公式：
20℃时的标准溶液浓度：
mol/L 配制方法： 试中：
mol/L
标 定
序 号 标定人（1）： 1 标定时温度： 2 3 ℃ 4 标定人（2）： 5 标定时温度 8 ℃
6
7
标准物质质量 m（g） 待标溶液用量V1（mL） 温度补正值（mL） 滴定管补正值（mL） 空白滴定用量V0（mL）
配制日期：
年
月
日
有效期：
Hale Waihona Puke 注：标准溶液浓度以标定结果为准。注意控制配制溶液浓度与规定浓度相对误差≤5%；当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时禁止使用。
第
页
待标溶液补正到20℃时 空白溶液补正到20℃时
计算结果 平均值（单位） 总平均值（单位） 测定结果极差 总极差
每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差CrR95(4)的相对值0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差 CrR95(8)的相对值0.18% 。如不符合，重新标定。取两人 八平行测定结果的平均值为测定结果。在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果 取四位有效数字。
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，用来确定分析物质的浓度，进行定量分析和质量控制。
正确配置标准溶液对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍配置标准溶液的方法和注意事项，希望能帮助大家正确、高效地进行实验。
二、材料准备。
1. 分析纯试剂，用于配置标准溶液的试剂必须是分析纯级别的，确保溶液的纯度和稳定性。
2. 纯水，配置溶液所需的水应当是经过蒸馏或者离子交换处理的纯水，以避免杂质对溶液浓度的影响。
3. 称量仪器，需要准确称量试剂和水的质量仪器，例如电子天平。
4. 容器，配置溶液需要使用干净的容器，最好是玻璃容器，以避免其他材料对溶液的污染。
5. PH计、电导率计等辅助仪器，根据需要可以准备PH计、电导率计等辅助仪器，以确保溶液的质量。
三、配置方法。
1. 确定溶液浓度，根据实验需要，确定所需的标准溶液的浓度，通常可以根据实验方法或者质量标准来确定。
2. 称量试剂，根据所需溶液的浓度，准确称量所需的试剂，注意称量时要使用准确的称量仪器，并严格按照配比称量。
3. 溶解试剂，将称量好的试剂加入容器中，加入适量的纯水，搅拌溶解，直至试剂完全溶解。
4. 定容，将溶解好的试剂溶液转移到容量瓶中，加入适量的纯水，至刻度线，摇匀，即得到所需的标准溶液。
四、注意事项。
1. 清洁，容器和仪器要保持干净，避免杂质对溶液的影响。
2. 精确，称量试剂时要尽量精确，以确保溶液的浓度准确。
3. 搅拌，溶解试剂时要充分搅拌，以确保试剂完全溶解。
4. 校准，配置好的标准溶液需要进行校准，确保溶液的浓度符合要求。
五、总结。
配置标准溶液是实验室工作中常见的操作，正确的配置方法和注意事项对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文所介绍的方法和注意事项能够帮助大家更好地进行实验工作，确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量控制、仪器校准等工作。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、配置方法。
1. 确定溶液的浓度和成分。
在配置标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分，根据实验需求选择合适的物质作为溶质。
2. 称量溶质。
根据所需浓度和成分，称取适量的溶质，使用精密天平进行称量，确保称取的溶质质量准确无误。
3. 溶解溶质。
将称取的溶质加入容量瓶中，加入适量的溶剂，使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至溶质完全溶解。
4. 定容至刻度。
在溶质完全溶解后，使用蒸馏水或其他溶剂将溶液定容至容量瓶的刻度线，同时进行轻轻摇晃使溶液充分混合。
5. 标定溶液。
配置完成的标准溶液需要进行标定，使用已知浓度的标准溶液进行滴定或其他定量分析方法，确定所配置溶液的浓度。
三、注意事项。
1. 选择适当的容器。
在配置标准溶液时，应选择干净、无油污的容器，并且要确保容器的刻度线清晰可见。
2. 注意称量精度。
在称取溶质时，要使用精密天平，并且注意称取时的环境温度、湿度等因素对称量精度的影响。
3. 溶质溶解度。
在溶解溶质时，要注意溶质的溶解度，可以适当加热或加入辅助溶剂以提高溶质的溶解度。
4. 定容操作。
在定容至刻度时，要注意定容至刻度线而非刻度上方或下方，避免溶液浓度的偏差。
5. 标定方法。
标定溶液的方法应选择合适的定量分析方法，确保标定结果的准确性和可靠性。
四、总结。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在配置标准溶液时，需要注意选择适当的容器、精确称量、合理溶解和定容操作，同时要进行标定以确保所配置溶液的浓度准确无误。
希望本文的介绍能够对您在实验室工作中的标准溶液配置有所帮助。
一般溶液及标准溶液的制备
第二课溶液的配制一、化学试剂的等级标准二、一般溶液的配制配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量用量筒或量杯量取。
配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。
1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）：单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。
C B=n B/V (n=m/M，m=ρ*V)2、质量百分浓度（m/m%）：溶质克数/溶液克数×100%亦即B的质量与混合物的质量之比。
3、体积百分浓度（m/v%）：100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。
4、体积百分浓度（v/v%）：溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。
5、质量体积浓度（mg/mL）：单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度，金属分析用的标准溶液浓度表示方式。
6、比例浓度（1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。
如HCl（1：5），就是1体积的HCl和5体积的水混合而成。
（2）质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。
如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。
7、滴定度（g/mL）（1）Ts/x：1ml标准溶液相当于被测物的质量。
Ts/x=C B*Mx/1000（2）Ts：1ml标准溶液中所含滴定剂的质量（g）。
三、标准溶液的配制与标定标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，必须具备几个条件：（1）纯度高，要求杂质含量在万分之一以下，即纯度为3个9以上的，一般可用基准试剂或优级纯试剂；（2）组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如Na2B4O7.10H2O，结晶水应恒定为10个。
（3）性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，放置时不变质；（4）容易溶解，最好具有较大的摩尔质量，降低称量误差。
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
在化学实验和分析过程中，标准溶液是非常重要的。
它是一种已知浓度的溶液，可以用来测定其他溶液中某种物质的浓度。
因此，正确配置标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍如何配置标准溶液的步骤和注意事项。
二、步骤。
1. 确定所需溶质和溶剂。
首先，需要确定所需配置的标准溶液中的溶质和溶剂。
溶质是需要测定浓度的物质，而溶剂则是用来稀释溶质的溶液。
2. 计算所需的溶质质量。
根据标准溶液的浓度和体积，可以计算出所需的溶质质量。
需要注意的是，溶质的质量应该是准确的，以确保标准溶液的准确性。
3. 称量溶质。
使用精密天平称量所需的溶质质量，确保称量的准确性。
4. 溶解溶质。
将称量好的溶质加入到溶剂中，搅拌直至完全溶解。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和溶解温度。
5. 调整容积。
根据需要的标准溶液的体积，加入适量的溶剂，调整容积至所需的体积。
6. 混合均匀。
最后，需要充分混合标准溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。
三、注意事项。
1. 使用准确的实验数据。
在计算所需溶质质量和调整容积时，需要使用准确的实验数据，以确保标准溶液的浓度准确。
2. 选择合适的玻璃仪器。
在配置标准溶液时，需要选择合适的容器和玻璃仪器，以确保实验的准确性和安全性。
3. 注意溶质的溶解度。
在溶解溶质时，需要注意其溶解度，避免溶质溶解度过低或过高而影响标准溶液的准确性。
4. 校正实验条件。
在实验过程中，需要根据实际情况对实验条件进行校正，确保标准溶液的准确性。
四、总结。
配置标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证实验结果的准确性。
在配置标准溶液时，需要严格按照步骤操作，并注意实验中的各项细节，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
希望本文的介绍对您在实验过程中有所帮助。
常用试剂与标准溶液的制备和标定
常用试剂与标准溶液的制备和标定（1）15%氟化钾溶液;称取15克氟化钾（KF’.2H2O）溶于50毫升水中，加浓硝酸21毫升，用水稀至100毫升，加入固体氯化钾搅拌溶解置至饱和，放置30分钟后用中速滤纸过滤，滤液储存朔料瓶中备用。
（滤纸不必洗）（2）。
2%氟化钾溶液：称取2克氟化钾溶于100毫升水中储存朔料瓶中备用。
（3）5%氯化钾溶液：将5克氯化钾溶于100毫升水中。
（4）5%氯化钾—酒精溶液：将5克氯化钾溶于50毫升水中，再以95%酒精稀释至100毫升。
（5）10%碳酸铵溶液；将10克碳酸铵溶于100毫升水中。
（用时现配）（6）2%硝酸铵溶液：将2克硝酸铵溶于100毫升水中，并以氢氧化铵中和至甲基红变黄色。
(7)1% 硝酸银溶液：将1克硝酸银溶于100毫升（1：9）的硝酸溶液中。
储存棕色瓶中。
（8）20%氢氧化钾溶液：将20克固体氢氧化钾溶于100毫升水中。
（9）三已醇胺（1+2）：将1体积三乙醇胺与2体积的水混合。
(10)10%氟化铵溶液：将10克氟化铵溶于100毫升水中。
（10）：10%酒石酸钠溶液：将10克酒石酸钠溶于100毫升水中。
（11）10%苦杏仁酸溶液:将10克苦杏仁酸溶于100毫升水中。
用氢氧化铵调PH 至4左右。
（12）：氯化亚锡溶液：将2.5克氯化亚锡溶于20毫升盐酸中（比重1.19），加入20毫升水中，然后放入几粒金属锌粒，储存于棕色瓶中，（13）：硫酸—硫酸锰混合溶液：将67克硫酸锰溶于500—600毫升水中，加入130毫升硫酸（比重1.84）加水稀释一升。
（14）：10%氯化钡溶液：将10克氯化钡溶于100毫升水中。
(15):5%盐酸联苯胺溶液：将50克盐酸联苯胺置于烧杯中，加50毫升水和0.5毫升盐酸（比重1.19）搅成糊状，然后加水溶解并稀释至1升（如混浊许过虑），将溶液装在棕色瓶中。
（16）：5%的碳酸钠溶液：将5克碳酸钠溶于100毫升水中。
（17）：无水甘油：在干燥的烧瓶中，注入化学纯干油，插入温度计，放在电炉上于160—170℃的温度下加热3小时。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
实验室用标准溶液的制备
4.19.1
称取100g氯化钠，溶于水，用水稀释至1000ml
4.1.2.29.1
称取0.2g1.10菲啰啉，加少量水振摇至溶解（必要时加热），稀释至100ml
抗坏血酸溶液（20g/L）
称取20g抗坏血酸，加少量水振摇至溶解，稀释至1000ml
25%硝酸溶液
GB/T603-2002
4.1.2.35.3
量取308ml（多少的含量）硝酸，稀释至1000ml
硫酸钾乙醇溶液
甲基红指示剂
（1g/L）
GB/T603-2002
4.1.4.6
称取0.1g甲基红溶于（95%乙醇），用95%乙醇稀释至100ml
酚酞指示剂
（10g/L）
GB/T603-2002
4.1.4.22
称取1g酚酞溶于（95%乙醇），用95%乙醇稀释至100ml
碳酸钠溶液
（10g/L）
GB/T601-2016
实验室用标准溶液的制备
序号
标准溶液名称氨水溶液
GB/T603-2002
4.1.2.23.2
量取400ml（多少的含量）氨水，稀释至1000ml
20%盐酸溶液
GB/T603-2002
4.1.2.24.4
量取504ml（多少的含量）盐酸，稀释至1000ml
1.10菲啰啉溶液
GB/T603-2002
4.4.1
称取10g无水碳酸钠，溶于水，用水稀释至1000ml
氯化钡溶液
（250g/L）
GB/T652-2003
称取250g氯化钡，溶于水，用水稀释至1000ml
氢氧化钠溶液
（320g/L）
GB/T601-2016
标准溶液的配制(化学试剂标准滴定溶液的制备)
目录第一章概述第一节一般要求 6 第二节基准物质 7 第三节配制标准溶液所需试剂的要求 7 第四节溶液标定工作中应注意事项 8 第五节有关常用计算式 8 第六节溶液浓度的表示法 9 第二章标准溶液的制备 9 第一节酸和碱标准溶液的制备 91 硫酸标准溶液的配制与标定 92 盐酸标准溶液的配制与标定 123 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 124 氢氧化钡标准溶液的配制与标定 145 氢氧化钾——乙醇标准溶液的配制 156 碳酸钠标准滴定溶液的配制 16 第二节氧化还原溶液的制备 171 重铬酸钾标准滴定溶液的配制与标定 172 硫代硫酸钠溶液的配制与标定 183 碘标准溶液的配制与标定 204 碘酸钾标准滴定溶液的配制已标定 225 草酸或草酸铵溶液的配制与标定 236 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 247 硫酸亚铁铵标准溶液配制与标定 26 8溴标准滴定溶液的配制与标定 27 9溴酸钾标准滴定溶液 28 10 硫酸铈(或硫酸铈铵)标准滴定溶液 28 第三节沉淀滴定溶液的配制 29 1 硝酸银标准溶液的配制与标定 292 硫氰酸钾（硫氰酸钠或硫氰酸铵）溶液的配制与标定 303 硝酸汞溶液的配制与标定 31 第四节络合滴定溶液的配制 321 乙胺四乙酸二钠(简称EDTA)溶液的配制与标定 322 0.01M硫酸铜溶液的配制与标定 343 0.01M Cu—EDTA溶液的配制与标定 354 0．01M Mg-EDTA溶液的配制与标定 355 0.05M Ba2+-Mg2+混合液的配制与标定 36 第五节中控分析用标准溶液的配制1.0.5M（亚硫酸钠）Na2SO3溶液配制和标定 362. 1M(盐酸)HCl溶液配制和标定 373. 0.1M高氯酸醋酸溶液配制 374.0.5% NH4OH +CH3OH水溶液配制 375.0.01M CH3OK（甲醇钾）+CH3OH溶液配制 376. 浓硫酸(比重1.84,96-98%) 387. 0.1M KMNO4 标准溶液的配制与标定 388. 0.1M Na2S2O3 5H2O(硫代硫酸钠)标准溶液的配制与标定 389. 0.01M EDTA的配制与标定 3810.0.1M NaOH标准溶液的配制与标定 38 第六节杂质标准溶液的配制 38 1 二氧化硅标准液(1m1=0.01mgSiO2) 382 磷酸根标准溶液(1mL=0.1mgPO43- ) 393 亚铁标准溶液(1mL=0.1mgFe2+) 394 亚硝酸盐标准溶液(1mL=0.1mgNO2－) 395 汞标准溶液(1m1=0.1mgHg) 396 钙标准溶液(1m1=0.LmgCa) 397 钛标准溶液(1m1=0.1mgTi) 408 钠标准溶液(1mL=0.1mgNa+) 409 氟标准溶液(1m1=0.1mgAs) 4010 砷标准溶液(1mL=0.1mgF) 4011 钾标准溶液(1m1=0.1mgK+) 4012 铁标准溶液(1m1=0.1mgFe3+) 4013 铅标准溶液(1m1=0.1mgPb) 4014 铝标准溶液(1m1=0.1mgAl3+) 4015 铜标准溶液(1m1=0.1mgCu) 40+) 40 16 铵标准溶液(1m1=0.1mgNH417 硫标准溶液(1mL=0.1mg S) 4118 硫氰酸标准溶液(1mL=0.1mg CNS—) 412—) 41 19 硫酸盐标准溶液(1mL=0.1mgSO420 锌标准溶液(1m1=0.1mg Zn) 41—) 41 21 硝酸盐标准溶液(1mL=0.1mg NO322 氯化物标准溶液．(1m1=0.1mg Cl—) 4123 游离氯标准溶液(1mL=0.1mgCl) 4124 锰标准溶液(1m1=0.1mg Mn) 4225 镍标准溶液（1m1=0.1mg Ni） 42 第七节缓冲溶液的配制 421 基本溶液 422 盐酸一氯化钾缓冲溶液 423 邻苯—钾酸氢钾—盐酸缓冲溶液 434 邻苯二甲酸氢钾—氢氧化钠缓冲溶液配制 435 磷酸二氢钾—氢氧化钠缓冲溶液 446 硼酸—氯化钾—氢氧化钠缓冲溶液 447 氨基乙酸—氯化钠—氢氧化钠缓冲溶液 448 氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10） 459 硼砂缓冲溶液 45 第八节指示剂溶液的配制 451 0.1％甲基红指示剂溶液 452 甲基红—次甲基兰混合指示剂溶液 453 0.1％甲基橙指示剂溶液 454 甲基橙—次甲基兰混合指示剂溶液 455 0.05％甲基紫指示剂溶液 456 0.1％对硝基酚指示剂溶液 457 0.1％百里香酚酞指示剂溶液 458 0.1％百里香酚兰指示剂溶液 469 0.1％刚果红指示剂溶液 4610 1％酚酞指示剂溶液 4611 石蕊指示剂溶液 4612 酚红指示剂溶液 4613 中性红指示剂溶液 4614 甲酚红指示剂溶液 4615 0.2％溴甲酚紫指示剂溶液 4616 0.1％溴百里香酚兰指示剂溶液 4617 0.L％溴甲酚绿指示剂溶液 4618 溴甲酚绿—甲基红指示剂溶液 4619 0．04％溴酚兰指剂溶液 4620 茜素黄R指示剂溶液 4621 0.5％淀粉指示剂溶液 4622 0.5％铬黑T指示剂溶液 4623 0.5％萤光素指示剂溶液 4724 0.5％酸性铬兰K指示剂溶液 4725 二苯卡巴腙—溴酚兰混合指示剂溶液 4726 二苯偶氮碳酰肼—溴酚兰指示剂溶液 4727 1％碱性兰6B指示剂溶液 4728 PAN指示剂溶液 4729 5％铬酸钾指示剂溶液 4730 10％亚硝基铁氰化物指示剂溶液 4731 饱和铁铵矾溶液 4732 硝酸铁溶液 4733 淀粉碘化钾试纸 4734 靛兰二磺酸钠—甲基橙混合指示剂溶液 4735 0.2％铬兰黑指示剂溶液 47 36溴瑞香草酚蓝（BTB）指示剂配制 47 37 0.1%Naphthol benzein(α-萘酚苯)冰醋酸溶液指示剂配制 48 38药品：瑞香草酚酞（TP）指示剂配制 48 第九节专用试剂的制备 481 铜复盐溶液的配制 482 卡尔—费休试剂的配制 483 铬酸洗液的配制 504 煤质分析测硫用电解液配制 50 附录A:不同温度下标准滴定溶液的体积补正值 51第一章概述第一节一般要求1 执行标准本方法以GB/T 601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》为标准。
配制标准溶液
配制标准溶液配制标准溶液是化学实验中常见的操作，它是指按照一定的质量或体积比例，将溶质溶解于溶剂中，制备出浓度确定、成分稳定的溶液。
正确的配制标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍配制标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，准备工作。
在开始配制标准溶液之前，需要准备好所需的实验器材和试剂。
通常情况下，需要天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等器材，以及所需的溶质和溶剂。
在准备实验器材时，要确保其清洁干净，并且进行必要的干燥处理。
其次，按照配制溶液的要求，准确称量溶质。
在称量溶质时，应该使用精密天平，并注意将溶质完全转移至容器中，以确保溶质的准确量取。
在称量溶质之前，应该先将容器称重，并记录下容器的质量，以便后续计算。
然后，溶解溶质。
将称量好的溶质加入到容量瓶中，然后加入适量的溶剂。
在溶解溶质的过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快溶质的溶解速度。
需要注意的是，在溶解溶质时，要避免产生气泡，以免影响浓度的准确性。
接下来，定容。
在溶质完全溶解后，需要用溶剂将容量瓶定容至刻度线。
在定容的过程中，要确保溶液充分混合，以保证溶液的均匀性。
定容后，可以通过轻轻摇晃容量瓶来使溶液充分混合。
最后，标定。
配制好的标准溶液需要进行标定，以确定其准确的浓度。
通常情况下，可以使用酸碱滴定法、分光光度法或其他适用的分析方法进行标定。
在标定的过程中，要严格按照标定方法进行操作，以确保标定结果的准确性。
在配制标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要严格按照配制方法进行操作，避免操作失误导致溶液浓度不准确。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，以避免外界因素对溶液浓度的影响。
最后，要及时记录实验数据，并进行必要的计算和分析，以确保配制标准溶液的准确性和可靠性。
综上所述，配制标准溶液是化学实验中的重要操作，正确的配制方法和注意事项对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文介绍的配制标准溶液的基本步骤和注意事项能够对化学实验工作者有所帮助。
实验室标准溶液的制备和标定
标准溶液制备和标定一、标准溶液的种类：1. 滴定分析用标准溶液：也称为标准滴定溶液，主要用于：测定样品的主体成分或常量成分。
其浓度要求准确到4位有效数字，常用的浓度表示方法是物质的量浓度和滴定度。
2. 杂质测定用标准溶液：包括元素标准溶液、标准比对溶液(如标准比色溶液、标准比浊溶液等)。
主要用于对样品中微量成分(元素、分子、离子等)进行定量、半定量或限量分析，其浓度通常经质量浓度来表示，常用的单位是mg/mL，mg/L，μg/mL等。
3. pH测量用标准缓冲液：具有准确的pH数值，由pH基准试剂进行配制。
用于对pH计的校准，亦称定位。
一般溶液是指非标准溶液，它在食品检验中常作为溶解样品、调节pH值、分离或掩蔽离子、显色等使用。
一般溶液配制的浓度要求不高，只需保留1～2位有效数字。
试剂的质量由架盘天平称量，体积用量筒量取即可。
二、滴定分析用标准溶液的制备1. 一般规定：标准溶液的浓度准确程度直接影响分析结果的准确度。
因此，制备标准溶液在方法、使用仪器、量具和试剂等方面都有严格的要求。
国家标准GB/T601-2016《滴定分析用标准溶液的制备》中对上述各个方面的要求作了一般规定，即在制备滴定分析（容量分析）用标准溶液时，应达到下列要求：①配制标准溶液用水，至少应符合GB/T 6682-2008中三级水的规格。
②所用试剂纯度应在分析纯以上，标定所用的基准试剂应为容量分析工作中使用的基准试剂。
③所用分析天平及砝码应定期检定。
④所用滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正，校正方法按JJG196-2006《常用玻璃量器检定规程》中规定进行。
⑤制备标准溶液的温度系指20℃时的浓度，在标定的使用时，如温度有差异，应按GB/T 601-2016中附录A进行补正。
⑥标定标准溶液时，平行试验不得少于8次，两人各作4次平行测定，检测结果在按GB/T 601-2016规定的方法进行数据的取舍后取平均值，浓度值取4位有效数字。
分析化学实验室常用标准溶液的制备方法
用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定或用氢氧化钠标准溶液比较测定。
H2SO4溶液
C(H2SO4)=0.05mol/L溶液：量取３mLH2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。
C(H2SO4)=0.25mol/L溶液：量取15mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。
C(AgNO3)=0.1mol/L：称取硝酸银17.5g,溶于1000mL水中，摇匀，盛于棕色瓶中。
用NaCl基准物标定或用KCNS标准溶液标定。
KCNS溶液
C(KCNS)=0.1mol/L：称取9.7gKCNS，溶于1000mL水中，摇匀。
用AgNO3作为基准物标定
KOH溶液
0.1mol/L氢氧化钾标准溶液：称取7.3g氢氧化钾溶于1000mL水中摇匀。
用Na2S2O3标准溶液标定
分析化学实验室常用标准溶液的制备方法
标准溶液
配 制 方 法
标 定 方 法
KBrO3-KBr溶液
C(1/6KBrO3)=0.1mol/L：称取3g溴酸钾及25g溴化钾溶于1000mL蒸馏水中，摇匀。
用As2O3作为基准物标定或用Na2S2O3标准溶液比较测定
KMnO4溶液
C(1/5KMnO4)=0.1mol/L：称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处密闭放置1-2周，取上清液置于（或用4号玻璃滤埚过滤）棕色瓶中，摇匀待标。
用对氨基苯磺酸作为基准物标定。
注：以上标准溶液的配制与标定方法请参考中华人民中和国国家标准化学试剂《滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备》执行。
标准溶液
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法
在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
下面将介绍配置标准溶液的方法，希望对大家有所帮助。
首先，准备好所需的试剂和仪器。
在配置标准溶液之前，我们需要准备好所需的化学试剂、蒸馏水、烧杯、量筒、磁力搅拌器等实验仪器。
其次，根据实验要求选择合适的试剂。
在配置标准溶液时，我们需要根据实验要求选择合适的试剂，确保试剂的纯度和浓度符合要求。
接着，按照一定的比例将试剂和蒸馏水加入烧杯中。
在配置标准溶液时，我们需要按照一定的比例将试剂和蒸馏水加入烧杯中，注意不要溅出溶液，以免影响溶液的浓度。
然后，使用量筒准确地量取所需的溶液。
在配置标准溶液时，我们需要使用量筒准确地量取所需的溶液，确保溶液的浓度达到实验要求。
接着，使用磁力搅拌器充分混合溶液。
在配置标准溶液时，我
们需要使用磁力搅拌器充分混合溶液，确保试剂和蒸馏水充分混合
均匀。
最后，用标准物质进行标定。
在配置标准溶液后，我们需要使
用标准物质进行标定，验证溶液的浓度是否符合实验要求。
在配置标准溶液的过程中，需要严格按照操作规程进行操作，
确保实验结果的准确性和可靠性。
希望以上方法对大家在实验中有
所帮助。
总结一下，配置标准溶液的方法包括准备试剂和仪器、选择合
适的试剂、按比例加入试剂和蒸馏水、量取溶液、混合溶液和标定
等步骤。
通过以上步骤的操作，我们可以准确地配置出符合实验要
求的标准溶液。
希望大家在实验中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
标准样品与标准溶液
标准样品与标准溶液标准样品与标准溶液在化学分析中起着至关重要的作用，它们被广泛应用于质量控制、仪器校准、分析方法验证等领域。
本文将从标准样品与标准溶液的定义、分类、制备方法以及应用等方面进行详细介绍，以帮助读者更好地理解和应用这两个重要的化学概念。
首先，我们来了解一下标准样品和标准溶液的定义。
标准样品是一种已知成分和性质的物质，通常用于分析方法的验证、仪器的校准以及质量控制等方面。
而标准溶液则是一种含有已知浓度的溶质的溶液，用于定量分析中的溶液配制、仪器校准和质量控制等方面。
其次，我们来看一下标准样品和标准溶液的分类。
按照用途和性质的不同，标准样品和标准溶液可以分为有机标准物质、无机标准物质、生物标准物质等多种类型。
而按照浓度的不同，标准溶液可以分为一级标准溶液、二级标准溶液和三级标准溶液等不同级别。
接下来，我们将介绍标准样品和标准溶液的制备方法。
对于标准样品的制备，通常需要经过严格的纯化、测定和确认过程，确保其成分和性质的准确性和稳定性。
而标准溶液的制备则需要根据溶质的浓度和纯度要求，采用适当的配制方法和计算公式进行溶液的配制和稀释。
最后，我们来探讨一下标准样品和标准溶液在实际应用中的重要性。
在化学分析实验中，标准样品和标准溶液可以用于定量分析方法的验证和验证、仪器的校准和质量控制等方面。
在药品生产、食品安全监测、环境监测等领域，标准样品和标准溶液也扮演着不可或缺的角色，确保了分析结果的准确性和可靠性。
总的来说，标准样品和标准溶液作为化学分析中的重要概念，对于保障分析结果的准确性和可靠性起着至关重要的作用。
通过本文的介绍，相信读者对标准样品和标准溶液有了更深入的了解，希望能对读者在实际工作中的化学分析实验有所帮助。
标准溶液的制备作业指导书
1氢氧化钠：1.1准备工作：使用前先将固体氢氧化钠配置成50%的溶液（因为部分难溶物在此浓度下溶解度最小），静置几天待沉淀完全后，吸取上层清液，按要求配置成所需浓度，使用在105~110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾作为基准物，以酚酞为指示剂进行标定；1.2注：C NaoH——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m ————邻苯二甲酸氢钾之质量，克；V1————氢氧化钠溶液之用量，ml;V2————空白实验氢氧化钠之用量，ml；0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准溶液（C=1.000mol/L）相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2盐酸：2.1准备工作：实验时所需的基准物无水碳酸钠应事先在270~300℃的烘箱中烘至恒重。
浓盐酸浓度的标定：用1ml的吸量管准确移取1ml盐酸，加80ml水和2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的盐酸滴定至粉红色为终点；根据公式C1V1=C2V2计算盐酸的摩尔质量。
2.2注：C HCl———标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m————钠之质量，克；V1————标准溶液之用量，ml;V2————空白实验盐酸之用量，ml；0.05299——与1.00ml盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量；3硫酸3.1准备工作：实验时所需的基准物无水碳酸钠应事先在270~300℃的烘箱中烘至恒重。
硫酸稀释：将98%的浓硫酸稀释成10%左右的稀硫酸，然后再用。
稀释方法：量取1000ml98%的浓硫酸，缓缓倒入已盛有5升蒸馏水的10升的容量瓶中，边加边搅拌，稀释备用。
3.2注：C 1/2H2SO4——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ————碳酸钠之质量，克； V 1————标准溶液之用量，ml; V 2————空白实验硫酸之用量，ml ；0.05299——与1.00ml 盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量；4注：C 1/2I2——碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；C 1———硫代硫酸钠之物质的量浓度，mol/L; V 1———硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml;V 0———空白实验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml ； V ———碘溶液之用量，ml ；0.05——空白实验中加入碘溶液之用量，ml;5 硫代硫酸钠5.1 准备工作：实验过程中所用的基准重铬酸钾需事先在120℃的干燥箱中烘至恒重； 5.2制备方法列表如下：注：C Na2SO4——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m————重铬酸钾之质量，克；V1————硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml;V 2————空白实验硫代硫酸钠之用量，ml ；0.04903——与1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量；6 氯化钾6.1 准备工作：实验时所需的基准氯化钾应事先在500~600℃的马弗炉中灼烧至恒重。
标准溶液的配制
标准溶液的配制标准溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量分析和定性分析。
正确的配制标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面我们将介绍标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，选择适当的容器。
通常情况下，我们会选择干净的烧杯或容量瓶来配制标准溶液。
在选择容器时，要注意容器的清洁度和容量的准确性，以确保配制出的标准溶液浓度准确无误。
其次，准备溶剂和溶质。
溶剂一般选择纯净水或其他溶剂，而溶质则是需要配制的物质。
在准备溶质时，要注意其纯度和溶解度，以确保配制出的标准溶液符合实验要求。
接下来，按照配制标准溶液的需要，准确称量溶质。
在称量时，要使用准确的天平，并注意称量的准确性，避免因为溶质量的不准确而导致标准溶液浓度的偏差。
然后，将溶质溶解于溶剂中。
在溶解过程中，要充分搅拌，以确保溶质完全溶解。
在溶解完成后，要用溶剂补足至标准体积，同时进行充分混合，以保证标准溶液的均匀性。
最后，进行浓度的验证和调整。
配制完成后，需要进行浓度的验证，可以通过比色法、电位滴定法等方法来验证标准溶液的浓度。
如果发现浓度与要求不符，需要进行适当的调整，直至符合实验要求。
在配制标准溶液的过程中，还需要注意以下几点：1. 严格按照实验要求进行配制，不要随意更改配制方法和配制比例；2. 配制过程中要注意安全，避免溶液溅洒和误操作导致的意外；3. 配制完成后，要做好标注和记录工作，包括标明标准溶液的浓度、成分、配制日期等信息，并保存在干燥、阴凉的地方；4. 配制标准溶液的容器要做好标识，清晰标明溶液的名称、浓度和配制日期，避免混淆和误用。
总之，正确的配制标准溶液对于化学分析实验至关重要。
只有严格按照配制方法进行操作，严格控制每一步的操作和测量，才能保证配制出的标准溶液符合实验要求，为实验结果的准确性提供保障。
希望以上介绍能对大家有所帮助，谢谢！。
配置标准溶液
配置标准溶液在化学实验中，配置标准溶液是非常重要的一个环节。
标准溶液是指溶质浓度已知，能够用来确定其他溶液中溶质浓度的溶液。
正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
下面将介绍配置标准溶液的基本步骤和注意事项。
首先，我们需要准备好所需的实验器材和药品。
通常情况下，配置标准溶液所需的器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液器、磁力搅拌器等；所需的药品包括溶质和溶剂。
在选择器材和药品时，要确保其质量良好，能够满足实验的需要。
其次，我们需要按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和稳定性，以及溶液的浓度和体积。
通常情况下，我们可以根据所需的标准溶液浓度和体积，通过计算得到所需的溶质和溶剂的质量或体积，然后按照计算结果进行操作。
在溶质溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶质的溶解速度，确保溶质充分溶解于溶剂中。
在溶质溶解完全之后，我们需要使用容量瓶将溶液配制至所需的体积。
在此过程中，需要注意容量瓶的刻度线和液面的位置，确保配制的溶液体积准确无误。
最后，我们需要对配制好的标准溶液进行标定。
标定的目的是确定标准溶液的准确浓度，以便后续实验使用。
通常情况下，我们可以通过滴定法或分光光度法对标准溶液进行标定。
在标定的过程中，需要严格按照操作规程进行，确保标定结果的准确性。
在配置标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要注意实验操作的精确性和准确性，尽量减小误差。
其次，要注意实验器材的清洁和干燥，避免杂质的引入。
最后，要注意溶质的溶解和溶液的配制过程中的安全性，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学实验中的重要环节，正确地配置标准溶液对实验结果的准确性有着至关重要的影响。
通过严格按照操作规程进行操作，注意实验细节，确保操作的精确性和准确性，可以得到高质量的标准溶液，为后续实验的顺利进行提供保障。
GBT化学试剂杂质测定用标准溶液的制备
化学试剂杂质测定用标准溶液的制备1.丙酮1 mg/ml称取1.000克丙酮，溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
临用前制备。
2.甲醇1 mg/ml称取1.000克甲醇，溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
临用前制备。
3.甲醛1 mg/ml称取m 克甲醛溶液，精确至0.001克，置于1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
临用前制备。
甲醛溶液的称取质量m，数值以克表示，按式（2）计算：M=1.00/w （2）式中：w----甲醛溶液的实测质量分数的数值，以“%”表示。
制备前应按GB/T 685--1993的方法测定乙醛（40%）的质量分数。
4.草酸盐0.1 mg/ml称取0.143克草酸（H2C2O4·2H2O），溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
临用前制备。
5.苯酚1 mg/ml称取1.000克苯酚，溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
临用前制备。
6.葡萄糖1 mg/ml称取1.000克葡萄糖（C6H12O6·H2O），溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
7.缩二脲1 mg/ml称取1.000克缩二脲，溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
临用前制备。
8.羰基化合物1 mg/ml称取10.43克丙酮（相当于5.000克CO）置于含有50毫升无羰基的甲醇的100毫升容量瓶中，用无羰基的甲醇稀释至刻度，充分混均。
量取20毫升此溶液，置于1000毫升容量瓶中，用无羰基的甲醇稀释至刻度。
临用前制备。
9.乙酸酐1 mg/ml称取0.100克乙酸酐，置于100毫升容量瓶中，用无乙酸酐的乙酸（冰醋酸）稀释至刻度，临用前制备。
无乙酸酐的乙酸（冰醋酸）的制备：将乙酸（冰醋酸）回流30分钟，蒸馏制得。
10.乙酸盐10 mg/ml称取23.050克乙酸钠（CH3COONa·3H2O），溶于水，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
11.乙醛1 mg/ml称取m 克乙醛（40%），精确至0.001克，置于1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二课溶液的配制
化学试剂的等级标准
般溶液的配制
配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，
体积用量用量筒或量杯量取。
配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶
质的体积。
1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）:单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。
C=Q B N（n=m/M, m= p *V）
2、质量百分浓度（m/m%）:溶质克数/溶液克数X 100%
亦即B的质量与混合物的质量之比。
3、体积百分浓度（m/v%） : 100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。
4、体积百分浓度（v/v%）:溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。
5、质量体积浓度（mg/mL）:单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度,金属分析用的标准溶液浓度表示方式。
6 比例浓度
（1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。
如
HCI( 1: 5), 就是1体积的HCI和5体积的水混合而成。
(2) 质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。
如(1+100)钙指示剂- 氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。
7、滴定度(g/mL)
(1) Ts/x: 1ml 标准溶液相当于被测物的质量。
Ts/x= C B*Mx/1000
(2) Ts: 1ml 标准溶液中所含滴定剂的质量(g)。
三、标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，必须具备几个条件：
(1) 纯度高，要求杂质含量在万分之一以下，即纯度为3个9以上的，一般可用基准试剂或优级纯试剂；
(2) 组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如NaB0.10H20,结晶水应恒定为10个。
(3) 性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，放置时不变质；
(4) 容易溶解，最好具有较大的摩尔质量，降低称量误差。
能同时满足以上几个条件的物质至少为基准级别或以上物质。
2、标定法：先配制接近所需浓度的溶液，用基准物质标定或用另一种已知浓度标准溶液摘定。
要计算被标溶液浓度，必须知道滴定物与被滴定物之间的物质的量的关系，
即反应方程式。
2HCI +Na2CO=2 NaCI+COT + H2O
KIQ + 6Na 2S2O + 6HCI = KI + 3Na 2SQ + 6NaCI + 3H 2O
4 K2Cr2C7 + 3 Na 2S2O + 13 H 2SO = 4 K 2SQ + 3 Na 2SO + 4 Cr 2（SO0 3 + 13 H 2O
5NaC2O+2K Mn 4+8HSQ=1OCOT +2Mn SO4七SO4+8I Q+5NaSQ
C8H5K^NaOH=8C l NaK（^H>O
3、标准溶液浓度的调整
1、配成的标准溶液的浓度大于规定浓度时，补水稀释，应补加水的体积计算
V原C原=（V原+V水）C需
2、配成的标准溶液的浓度太小时，补加浓标准溶液，应补加浓标准溶液的体积
V低C低+V加C浓=（V低+V加）C需注意: 标准溶液的平行测定误差
应不大于0.1%, 超过此值应重新标定。
平行测定误差%=( 最
大值-最小值) / 平均值*100
按照容量大小，滴定管有常量，半微量和微量之分。
常量滴定管有50mL和25mL两种规格,其最小刻度为0.1mL,最小刻度间能够估读到0.01mL,因此滴定用量的读数应达到小数后第二位,精确至土0.01mL,因而产生约0.02mL的读数误差。
为确保分析的准确度, 设计操作规程时宜使滴定用量大于20mL。
四、常见指示剂溶液的配制
1、酸碱指示剂: 一般用体积百分浓度表示, 配制方法比较简单。
常见的几种:
甲基橙：0.1g溶于100mL水。
甲基红: 0.1g 溶于100mL 60%乙醇溶液。
酚酞： 1g 溶于100mL 60%乙醇溶液。
2、氧化还原滴定指示剂
( 1) 氧化还原型指示液
a、二苯胺磺酸钠( 5 g/L)
称取0.5g二苯胺磺酸钠，溶于100ml水中，必要时过滤备用。
用时现配。
b、邻苯氨基苯甲酸( 2g/L)
0.2g/L试剂加热溶于100ml0.2%NaC(0溶液中，过滤，能保持几个月不分解。
( 2) 专属指示液：指在碘量法中使用的淀粉指示液。
5g/L淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉,于烧杯中,加10ml水调匀,徐徐倒入90ml 沸水中, 威沸2min, 静置, 取上层清液加1mgHgI2, 以抑制细菌作用。
如果使用时配制则可不加HgI2。
3、金属指示剂
( 1) 铬黑T( 5g/L) ：
称0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于15ml三乙醇胺中,用乙酸稀释至100ml。
可保
存6个月不分解。
或与干燥的NaCl 按1+100( m+m) 的比例研磨混匀。
保存在干燥器中可长期使用。
( 2) 钙指示剂:
它的水溶液和乙醇溶液都不稳定。
常与干燥NaCl按1+100的比例研细混匀。
密闭保存可长期使用。
( 3) 二甲( 苯) 酚橙:
1g二甲酚橙与100g干燥KNO混合研细、密闭、干燥保存。
可长期使用。
4、沉淀滴定法指示液
五、配制溶液注意事项
1 、酸性物质用玻璃瓶装, 碱性物质用塑料装。
2、试剂瓶上必须标明试剂名称、浓度和时间( 有有效期的要注明) 。
3、配制盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等溶液时, 对于溶解时放热较多的试剂, 不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂。
4、熟悉一些常见溶液的配制方法。
如碘溶液应将碘溶解于较浓的碘化钾水溶液中, 才能够稀释。
配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后, 再以一定浓度的稀酸稀释。
5、不能用手接触腐蚀性及剧毒的溶液。
剧毒废液应做解毒处理, 不可直接倒入下水道。
附: 几种浓酸的浓度
盐酸: 12 mol/L;
硫酸: 18 mol/L;
硝酸: 16 mol/L;
磷酸: 15 mol/L;
高氯酸: 12 mol/L;
氢氟酸: 22 mol/L;
1、几种常见酸的配制
2、1mol/L 氢氧化钠、25%氢氧化钠
3、8%氯化铵的配制
4、5%乙酸溶液
5、1mg/mL 氟标准溶液
6、盐酸( 1+1) 、三乙醇胺( 1+2)
7、钙指示剂( 1+100)
8、几种常见标准溶液的标定
如0.1mol/L 盐酸溶液、0.2CaCl 2 溶液、0.5mol/LEDTA 溶液。