一般溶液及标准溶液的制备样本
一般溶液的配制方法
精选ppt
20
名称
重铬酸钾标准溶液
浓度 介质
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L
/
配制温度
/
日期 2010.03.08 校核周期 半年
配制者
×××， ×××
瓶编号
1#
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
19
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C（度1为/60K.21C0r020Om7）ol表/L，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓 每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g）
=1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g） 配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。
一般溶液及标准溶液的制备
第二课溶液的配制
一、化学试剂的等级标准
二、一般溶液的配制
配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量用量筒或量杯量取。
配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。
1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）：单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。
C B=n B/V (n=m/M，m=ρ*V)
2、质量百分浓度（m/m%）：溶质克数/溶液克数×100%
亦即B的质量与混合物的质量之比。
3、体积百分浓度（m/v%）：100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。
4、体积百分浓度（v/v%）：溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。
5、质量体积浓度（mg/mL）：单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度，金属分析用的标准溶液浓度表示方式。
6、比例浓度
（1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。如HCl（1：5），就是1体积的HCl和5体积的水混合而成。
（2）质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。
7、滴定度（g/mL）
（1）Ts/x：1ml标准溶液相当于被测物的质量。
Ts/x=C B*Mx/1000
（2）Ts：1ml标准溶液中所含滴定剂的质量（g）。
三、标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
标准溶液(原液)的制备和贮存
标准溶液(原液)的制备和贮存
按下列方法制备的标准溶液，贮存于聚乙烯瓶中，临使用前，将标准溶液的原液置于合适容积的量瓶内，按精确的体积1/10、1/100、1/1000稀释，即制得稀标准溶液。
标准溶液的原液保存期一般为2个月，当出现混浊、沉淀或颜色有变化时应重新制备。
标准溶液(原液)列出两种配制方法的，使用时可任选一种。
1 钾(1mL溶液含有1mg K)
1.1 称取
2.59g于120～130℃干燥至恒重的硝酸钾(KNO3)，溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
1.2 称取1.91g于400℃灼烧至恒重的氯化钾(KCl)，溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
2 钠(1mL溶液含有1mg Na)
称取2.54g于105℃干燥2h的氯化钠(NaCl)，溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
3 铜(1mL溶液含有1mg Cu)
称取3.93g硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
4 铁(1mL溶液含有1mg Fe)
称取8.63g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4) 2·12H2O〕，溶于水，加10mL硫酸溶液(1+5)移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
5 亚铁〔1mL溶液含有1mg Fe(Ⅱ)〕
称取7.02g硫酸亚铁铵〔(NH4)2Fe(SO 4)2·6H2O〕，溶于含有0.5mL硫酸的水中，移入1000mL量瓶，稀释至刻度，混匀。此标准溶液使用前制备。
6 砷(1mL含有1mg As)
称取1.32g于硫酸干燥器中干燥至恒重的三氧化二砷(As2O3)，在温热情况下溶于3mL 氢氧化钠溶液(270g/L)中，移入1000mL量瓶内，稀释至刻度，混匀。
中国药典-标准溶液配制及浓度
标准溶液配制
标准铁盐：称取硫酸盐铁铵[FeNH4（SO4）2.12H2O]0.863g，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。本液在6个月内适用。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10µg的Fe）。
标准铅溶液；称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml 与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得﹙每1ml相当于10ug 的pb﹚。
醋酸盐缓冲液﹙PH3.5﹚
取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol∕L,盐酸溶液38ml,用2 mol∕L 盐酸溶液或5mol∕L氨溶液准确调节PH值至3.5﹙电位法指示﹚，用水稀释至100ml,即得。
标准硫酸钾溶液：标准硫酸钾溶液的配制称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得(每lml相当于100μg的S04)
标准氯化钠溶液：称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。]
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10μg的Cl）。
标准氟化钠溶液：
精密称取经105℃干燥1小时的氟化钠22.1mg，置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀；精密量取20ml，置另一100ml量瓶中，加水至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于20μg的F）。
标准溶液(原液)的制备和贮存
标准溶液(原液)的制备和贮存
按下列方法制备的标准溶液，贮存于聚乙烯瓶中，临使用前，将标准溶液的原液置于合适容积的量瓶内，按精确的体积1/10、1/100、1/1000稀释，即制得稀标准溶液。
标准溶液的原液保存期一般为2个月，当出现混浊、沉淀或颜色有变化时应重新制备。
标准溶液(原液)列出两种配制方法的，使用时可任选一种。
1 钾(1mL溶液含有1mg K)
1.1 称取
2.59g于120～130℃干燥至恒重的硝酸钾(KNO3)，溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
1.2 称取1.91g于400℃灼烧至恒重的氯化钾(KCl)，溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
2 钠(1mL溶液含有1mg Na)
称取2.54g于105℃干燥2h的氯化钠(NaCl)，溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
3 铜(1mL溶液含有1mg Cu)
称取3.93g硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶于水，移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
4 铁(1mL溶液含有1mg Fe)
称取8.63g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4) 2·12H2O〕，溶于水，加10mL硫酸溶液(1+5)移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
5 亚铁〔1mL溶液含有1mg Fe(Ⅱ)〕
称取7.02g硫酸亚铁铵〔(NH4)2Fe(SO 4)2·6H2O〕，溶于含有0.5mL硫酸的水中，移入1000mL量瓶，稀释至刻度，混匀。此标准溶液使用前制备。
6 砷(1mL含有1mg As)
称取1.32g于硫酸干燥器中干燥至恒重的三氧化二砷(As2O3)，在温热情况下溶于3mL 氢氧化钠溶液(270g/L)中，移入1000mL量瓶内，稀释至刻度，混匀。
日常溶液的配制
一.标准溶液配置 --------------------------------------------------------------------------------
1. 0.0588mol/L高锰酸钾标准溶液
2. 0.1NＮa2S2O3·5H2O标准溶液的制备,24.82g/L
3. 6N醋酸(HAC)
4. １０％碘化钾溶液
二. 指示剂---------- ------------------------------------------------------------------ -------- 3
1. 甲基橙
2. 甲基红
3. 酚酞
4. １０％铬酸钾指示液
5. ０.５％淀粉指示液
6. 碘化钾淀粉试纸
7. 还原黄G试纸的制备
三、试剂的测定 ------------------------------------------------------------------------------- 4
1. 次氯酸钠质量浓度的测定
2. 漂白粉中有效氯的测定
3. 冰醋酸（HAC）
4. 硫化碱（Na2S）
5. 双氧水质量浓度及分解率的测定
6. 烧碱浓度测定
7. 双氧水浓度测定
四．测试方法--------------------------------------------------------------------------------- 6
1. 比移值测定法（滤纸／染液上升法）
2. 缩水率测定
3. pH值的测定
4. 生物整理用纤维素酶活力的测定方法
４.１．滤纸崩溃法
常用试剂与标准溶液的制备和标定
常用试剂与标准溶液的制备和标定
（1）15%氟化钾溶液;称取15克氟化钾（KF’.2H2O）溶于50毫升水中，加浓硝酸21毫升，用水稀至100毫升，加入固体氯化钾搅拌溶解置至饱和，放置30分钟后用中速滤纸过滤，滤液储存朔料瓶中备用。（滤纸不必洗）
（2）。2%氟化钾溶液：称取2克氟化钾溶于100毫升水中储存朔料瓶中备用。（3）5%氯化钾溶液：将5克氯化钾溶于100毫升水中。
（4）5%氯化钾—酒精溶液：将5克氯化钾溶于50毫升水中，再以95%酒精稀释至100毫升。
（5）10%碳酸铵溶液；将10克碳酸铵溶于100毫升水中。（用时现配）
（6）2%硝酸铵溶液：将2克硝酸铵溶于100毫升水中，并以氢氧化铵中和至甲基红变黄色。
(7)1% 硝酸银溶液：将1克硝酸银溶于100毫升（1：9）的硝酸溶液中。储存棕色瓶中。
（8）20%氢氧化钾溶液：将20克固体氢氧化钾溶于100毫升水中。
（9）三已醇胺（1+2）：将1体积三乙醇胺与2体积的水混合。
(10)10%氟化铵溶液：将10克氟化铵溶于100毫升水中。
（10）：10%酒石酸钠溶液：将10克酒石酸钠溶于100毫升水中。
（11）10%苦杏仁酸溶液:将10克苦杏仁酸溶于100毫升水中。用氢氧化铵调PH 至4左右。
（12）：氯化亚锡溶液：将2.5克氯化亚锡溶于20毫升盐酸中（比重1.19），加入20毫升水中，然后放入几粒金属锌粒，储存于棕色瓶中，
（13）：硫酸—硫酸锰混合溶液：将67克硫酸锰溶于500—600毫升水中，加入130毫升硫酸（比重1.84）加水稀释一升。
实验室标准溶液配制
实验室标准溶液配制
实验室标准溶液配制是实验室工作中非常重要的一环，正确的标准溶液配制能够保证实验结果的准确性和可靠性。下面将介绍一些常见标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们来介绍一些基本的概念。标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学、制备化合物等实验中。标准溶液的制备需要精确称量和溶解物质，以及准确稀释到所需的体积。在进行标准溶液配制前，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备，确保实验的顺利进行。
其次，我们来看一下一些常见标准溶液的配制方法。比如，盐酸标准溶液的配制方法如下，首先，准备好所需的盐酸和去离子水；然后，精确称量一定质量的盐酸溶液，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即可。又如，硫酸标准溶液的配制方法如下，首先，准备好所需的硫酸和去离子水；然后，精确称量一定质量的硫酸溶液，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即可。
除了以上介绍的盐酸和硫酸标准溶液，还有许多其他常见的标准溶液，比如氢氧化钠标准溶液、硝酸标准溶液等等。它们的配制方法大同小异，都需要注意精确称量、准确稀释和摇匀混合这几个关键步骤。
在进行标准溶液配制的过程中，我们还需要注意一些常见的错误和注意事项。比如，在称量物质时要使用精密天平，避免误差；在稀释时要注意用量和顺序，避免溅洒和挥发；在摇匀混合时要充分均匀，避免溶质析出或不均匀混合等。
总的来说，实验室标准溶液配制是一项需要细心和精确的工作，但只要掌握了正确的配制方法和注意事项，就能够轻松应对各种标准溶液的配制工作。希望以上内容能够对大家有所帮助，谢谢阅读。
常用实用标准溶液配制方法
中华人民共和国国家标准
UDC 543.06:54 —41
GB 601—2002
化学试剂
滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备
Chemical reagent
Preparations of standard volumetrie solutions
1主题内容与适用范围
本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。
2引用标准
GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备
GB 6682 实验室用水规格
GB 9725 化学试剂电位滴定法通则
3一般规定
本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。
本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。
工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。
本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。
“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得
大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。
标准溶液制备
3.1 除另有规定外,本标准所用试剂的级别应在分析纯(含分析纯)以上,所用制剂及制品,应按GB/T603的规定制备,实验用水应符合GB/T6682中三级水的规格。
3.2 本标准制备标准滴定溶液的浓度,除高氯酸标准滴定溶液、盐酸-乙醇标准滴定溶液、亚硝酸钠标准滴定溶液[c(NaNO2)=0.5mol/L]外,均指20℃时的浓度。在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度不为20℃时,应对标准滴定溶液体积进行补正(见附录A)。规定“临用前标定”的标准滴定溶液,若标定和使用时的温度差异不大时,可以不进行补正。标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、滴定管、单标线容量瓶、单标线吸管等按相关检定规程定期进行检定或校准,其中滴定管的容量测定方法按附录B进行。单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。
3.3 在标定和使用标准滴定溶液时,滴定速度一般应保持在6mL/min~8mL/min。
3.4 称量工作基准试剂的质量小于或等于0.5g时,按精确至0.01mg称量;大于0.5g时,按精确至0.1mg称量。
3.5 制备标准滴定溶液的浓度应在规定浓度的±5%范围以内。
3.6 除另有规定外,标定标准滴定溶液的浓度时,需两人进行实验,分别做四平行,每人四平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[CR0.95(4)r=0.15%],两人共八平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[CR0.95(8)r=0.18%]。在运算过程中保留5位有效数字,取两人八平行标定结果的平均值为标定结果,报出结果取4位有效数字。需要时,可采用比较法对部分标准滴定溶液的浓度进行验证(参见附录C)。
化学试剂配制-常用标准溶液的配制
常用标准溶液的配制
1、常用标准滴定溶液的制备
氢氧化钠标准溶液的配制
（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：
称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）
1 52
0.5 26
0.1 5
（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。
c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水
1 6 80
0.5 3 80
0.1 0.6 50
（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042
式中：
c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度
m－－邻苯二甲酸氢钾的质量
V1－－氢氧化钠溶液的用量
V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量
0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(NaOH) c(HCL)
1 1
0.5 0.5
化学试剂标准滴定溶液的制备
• GB/T 6379.6-2009 测量方法与结果的准确度 (正确度与精密度) 第6部分：准确度值的实际应 用
• GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验
方法
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3.一般规定
• 3.1除另有规定外，本标准所用试剂的级别应在分析纯（含分析 纯）以上，所用制剂及制品，应按GB/T 603的规定制备，实验 用水应符合GB/T 6682-2008 中三级水的规格。
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不同温度下标准滴定溶液体积的补正值：
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• 本表数值是以20℃为标准温度以实侧法测出。
• 表中带有 “+” “-”号的数值是以20℃为分界。室 温低于20℃的补正值为“+”，高于20℃的补正值均 为“-”。
• 以IL硫酸溶液{c(1/2H2SO4)=1mol/L}由25℃换算为 20℃时，其体积补正值为-1.5mL，故40.00mL换算 为20℃时的体积为：
1.范围
• 本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。 • 本标准适用于以滴定法测定化学试剂纯度及杂质含量的标准滴
定溶液配制和标定。其他领域也可选用。
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2.规范性引用文件
• GB/T 603化学试剂 试验方法中所用制剂及制品 的制备
• GB/T 606化学试剂 水分测定通用方法 卡尔.费 休法
标准溶液的制备
1适用范围
本标准规定了标准溶液的制备方法。
本标准用于化学试剂杂质含量的测定。
2 一般规定
a)本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB 6682中二级水的规格。
b)本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。
c)杂质测定用标准溶液应用移液管量取，每次量取体积不得少于0.05mL。当量取体积少于0.05mL时，应将标准稀释后使用；当量取体积大于2.00mL时，应使用较浓的标准溶液。
d)标准溶液在常温(15-20℃)下保存期一般为两个月，当出现混浊、沉淀或颜色有变化时，应重新制备。
e)本标准中标准溶液的汉语拼音索引见附录B。
3制备
3.1乙酸酐[lmL溶液含有1mg(CH3CO)2O]
称取0.100g乙酸酐，置于100mL容量瓶中，用无乙酸断的冰乙酸溶解，用无乙酸西干的冰乙酸稀释至刻度。此溶液使用时制备。
无乙酸酐的乙酸(冰乙酸)的制备是将乙酸(冰乙酸)回流0.5h蒸馆得到。
注:无乙酸酶的冰乙酸的制备，将冰乙酸回流半小时蒸馆制得。
3.2乙酸盐(1mL溶液含有lOmg CH3COO)
称取23.05Og乙酸钠(CH3COONa·3H20)，溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。
3.3 乙醛（1mL溶液含有1mg CH3CHO）
称取m克约40%的乙醛溶液，置于1000mL容量瓶中，稀释至刻度。此标准溶液使用前制备。40%乙醛质量按式(1)计算:
公式
式中 m——40%乙醛之质量，g；
X——40%毛乙醛的实际质量百分含量(按附录A1的测定)，%；
1.000——配制1000mL乙醛标准溶液所需乙醛的质量，g。
标准溶液与一般溶液.ppt
mA A% = ×100% S
a CT ⋅VT ⋅ MA QmA = ⋅ t 1000
TT
A
mA = VT
a CT ⋅VT ⋅ MA ⇒ A% = ⋅ × 100% t S × 1000
A% = TT A ⋅VT S ×100% 无机化学
三、滴定分析计算实 例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，
Q 解： nHCL nNa2CO3 = 2
CHCL ×VHCL = 2 × nNa2CO3 =
2 × mNa2CO3 × 1000 MNa2CO3
2×0.2500 ×1000 ∴ VHCL = ≈ 24(ml ) 0.2×106.0
无机化学
续滴定ห้องสมุดไป่ตู้析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。
（5）滴定度： 1mL滴定剂溶液（A）相当于待测物质（B）的质量， 用T B / A 表示。单位：g/ml。 优点：被测组分的质量 = 滴定度×滴定剂体积。即： mB = TB/A×VA
二、一般溶液的配制
1.质量浓度溶液的配制 m = ρ× V 一般溶液的配制（1）——质量浓度溶液配制 一般溶液的配制
高中化学实验 实验6 溶液的配制与标定
高中化学实验实验6 溶液的配制与标定高中化学实验-实验6溶液的配制与标定
实验6溶液的制备和校准
一、实验目的
1.掌握常用容量仪器的一般清洗方法和标准溶液的制备方法。
2.学习量筒、容量瓶和移液管的正确使用。
3.掌握用标准物质校准酸碱溶液的方法。
4.掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。
5.熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。
二、实验原理
1.标准溶液：标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液，一般采用直接法或间接法来配制。通常，只有基准物质才能用直接法配制标准溶液，而其他的物质只能用间接法配制。基准物质应符合下列要求：①试剂的组成应与它的化学式完全相符；②试剂的纯度在99.9%以上；
③ 试剂一般应稳定；④ 试剂最好具有较大的摩尔质量。
直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后，定量的转移至一定体积的容量瓶中，稀释定容，摇匀。溶液的浓度可通过计算直接得到。
间接法：首先制备与所需浓度相似的溶液，然后用标准物质（或用标准物质校准的标准溶液）校准其准确浓度。
2.酸碱标准溶液的配制：一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题，不能直接配制准确浓度的溶液，通常先配成近似浓度的溶液，然后再用适当的基准物质进行标定。本实验中所用到的naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓盐酸易挥发，浓度不确定，因此酸碱标准溶液常用间接法进行配制。
由于酸碱标准溶液是用间接法配制的，其标准浓度必须用标准物质校准。只要校准任何一种酸碱溶液的浓度，就可以根据滴定分析的计量关系计算另一种溶液的浓度。
如滴定反应为na2c o3+2hcl2nacl+co2↑+h2o
标准溶液及杂质标准溶液的配制-GB-601-2008
本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。
2引用标准
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备
GB/T 6682-2008分析实验室用水规格及试验方法
3一般规定
3.1本标准除另有规定外，实验室用水应符合6682中三级水的规格。
工作基准试剂无水碳酸钠的质量m（g）
1
1.9
0.5
0.95
0.25
0.47
0.1
0.2
c)计算
盐酸标准滴定溶液的实际浓度按式（3）计算：
……………………………………………………………(3)
式中：
m——无水碳酸钠的质量，g；
V1——滴定碳酸钠消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；
V2——滴定空白溶液消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL。
……………………………………………………………（6）
式中：
m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)；
V——高氯酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) [M(KHC8H4O4) =204.22]。
d)修正方法
使用高氯酸标准滴定溶液时的温度应与标定时的温度相同；若温度不相同，应将高氯酸标准滴定溶液的浓度修正到使用温度下的浓度的数值。
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第二课溶液的配制
化学试剂的等级标准
般溶液的配制
配制这类溶液一般使用分析纯试剂，配制时试剂的质量由托盘天平称量，
体积用量用量筒或量杯量取。
配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶
质的体积。
1、物质的量浓度（又叫摩尔浓度，mol/L）:单位体积溶液中含溶质的摩尔数，用C表示。
C=Q B N（n=m/M, m= p *V）
2、质量百分浓度（m/m%）:溶质克数/溶液克数X 100%
亦即B的质量与混合物的质量之比。
3、体积百分浓度（m/v%） : 100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。
4、体积百分浓度（v/v%）:溶质为液体时，溶质的体积与混合物体积的比。
5、质量体积浓度（mg/mL）:单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度,金属分析用的标准溶液浓度表示方式。
6 比例浓度
（1）容量比：液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。如
HCI( 1: 5), 就是1体积的HCI和5体积的水混合而成。
(2) 质量比浓度：两种固体物质相互混合的表示方法。如(1+100)钙指示剂- 氯化钠混合指示剂，表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。
7、滴定度(g/mL)
(1) Ts/x: 1ml 标准溶液相当于被测物的质量。
Ts/x= C B*Mx/1000
(2) Ts: 1ml 标准溶液中所含滴定剂的质量(g)。
三、标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。
1、直接法：准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度，摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，必须具备几个条件：
(1) 纯度高，要求杂质含量在万分之一以下，即纯度为3个9以上的，一般可用基准试剂或优级纯试剂；
(2) 组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。如NaB0.10H20,结晶水应恒定为10个。
(3) 性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，放置时不变质；
(4) 容易溶解，最好具有较大的摩尔质量，降低称量误差。能同时满足以上几个条件的物质至少为基准级别或以上物质。
2、标定法：先配制接近所需浓度的溶液，用基准物质标定或用另一种已知浓度标准溶液摘定。
要计算被标溶液浓度，必须知道滴定物与被滴定物之间的物质的量的关系，
即反应方程式。
2HCI +Na2CO=2 NaCI+COT + H2O
KIQ + 6Na 2S2O + 6HCI = KI + 3Na 2SQ + 6NaCI + 3H 2O
4 K2Cr2C7 + 3 Na 2S2O + 13 H 2SO = 4 K 2SQ + 3 Na 2SO + 4 Cr 2（SO0 3 + 13 H 2O
5NaC2O+2K Mn 4+8HSQ=1OCOT +2Mn SO4七SO4+8I Q+5NaSQ
C8H5K^NaOH=8C l NaK（^H>O
3、标准溶液浓度的调整
1、配成的标准溶液的浓度大于规定浓度时，补水稀释，应补加水的体积计算
V原C原=（V原+V水）C需
2、配成的标准溶液的浓度太小时，补加浓标准溶液，应补加浓标准溶液的体积
V低C低+V加C浓=（V低+V加）C需注意: 标准溶液的平行测定误差
应不大于0.1%, 超过此值应重新标定。平行测定误差%=( 最
大值-最小值) / 平均值*100
按照容量大小，滴定管有常量，半微量和微量之分。常量滴定管有50mL和25mL两种规格,其最小刻度为0.1mL,最小刻度间能够估读到0.01mL,因此滴定用量的读数应达到小数后第二位,精确至土0.01mL,因而产生约0.02mL的读数误差。为确保分析的准确度, 设计操作规程时宜使滴定用量大于20mL。
四、常见指示剂溶液的配制
1、酸碱指示剂: 一般用体积百分浓度表示, 配制方法比较简单。常见的几种:
甲基橙：0.1g溶于100mL水。
甲基红: 0.1g 溶于100mL 60%乙醇溶液。
酚酞： 1g 溶于100mL 60%乙醇溶液。
2、氧化还原滴定指示剂
( 1) 氧化还原型指示液
a、二苯胺磺酸钠( 5 g/L)
称取0.5g二苯胺磺酸钠，溶于100ml水中，必要时过滤备用。用时现配。
b、邻苯氨基苯甲酸( 2g/L)
0.2g/L试剂加热溶于100ml0.2%NaC(0溶液中，过滤，能保持几个月不分解。( 2) 专属指示液：指在碘量法中使用的淀粉指示液。
5g/L淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉,于烧杯中,加10ml水调匀,徐徐倒入90ml 沸水中, 威沸2min, 静置, 取上层清液加1mgHgI2, 以抑制细菌作用。如果使用时配制则可不加HgI2。
3、金属指示剂
( 1) 铬黑T( 5g/L) ：
称0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于15ml三乙醇胺中,用乙酸稀释至100ml。可保
存6个月不分解。
或与干燥的NaCl 按1+100( m+m) 的比例研磨混匀。保存在干燥器中可长期使用。( 2) 钙指示剂:
它的水溶液和乙醇溶液都不稳定。常与干燥NaCl按1+100的比例研细混匀。密闭保存可长期使用。
( 3) 二甲( 苯) 酚橙:
1g二甲酚橙与100g干燥KNO混合研细、密闭、干燥保存。可长期使用。
4、沉淀滴定法指示液
五、配制溶液注意事项
1 、酸性物质用玻璃瓶装, 碱性物质用塑料装。
2、试剂瓶上必须标明试剂名称、浓度和时间( 有有效期的要注明) 。
3、配制盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等溶液时, 对于溶解时放热较多的试剂, 不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂。
4、熟悉一些常见溶液的配制方法。如碘溶液应将碘溶解于较浓的碘化钾水溶液中, 才能够稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后, 再以一定浓度的稀酸稀释。
5、不能用手接触腐蚀性及剧毒的溶液。剧毒废液应做解毒处理, 不可直接倒入下水道。附: 几种浓酸的浓度
盐酸: 12 mol/L;
硫酸: 18 mol/L;
硝酸: 16 mol/L;
磷酸: 15 mol/L;
高氯酸: 12 mol/L;
氢氟酸: 22 mol/L;
1、几种常见酸的配制
2、1mol/L 氢氧化钠、25%氢氧化钠
3、8%氯化铵的配制
4、5%乙酸溶液