高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)元素推断题的解题技巧讲义(含解析)苏教版必修2
高考化学元素推断题解题技巧
2019年高考化学元素推断题解题技巧化学元素推断题解题技巧元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。
近年来，随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。
主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。
题眼隐藏较深等。
学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。
解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。
因此应引起我们足够的重视。
笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。
一、直觉法化学元素推断题解题技巧：所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。
它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。
但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。
因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以驾驭。
其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。
因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。
例1(93年上海高考试题)，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。
A、D同族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。
高中化学：解答元素推断题的一些规律和方法
高中化学：解答元素推断题的一些规律和方法（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《高考化学备考》专题讲座—01元素推断题的解题方法
(2018·全国卷Ⅰ)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不
大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物
可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物 C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
A．简单离子半径：d>b>c>a
B．a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a
C．由 a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．工业上利用电解熔融的 c 的氯化物来冶炼 c
栏目索引
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧 化性最弱的元素：Cs。
(7)最易着火的非金属元素：P。 (8)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元 素：K；焰色反应呈绿色的元素：Ba。 (9)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (10)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 栏目索引
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D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z 是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电 子数为10－7－2＝1，所以X是Na。金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有 离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中 性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。
2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【典例导析1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C 在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案C题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学推断题解题步骤与答题技巧(总46页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
元素推断题的解题思路与方法
元素推断题的解题思路与方法北京陈铁强一、推断题题型的特点化学推断题由于综合性强，突出对学生能力的考查，备受高考命题专家的推崇，是历年高考试题必考的一类题型。
这是将基本概念、基本理论、元素化合物知识、有机化学知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合性试题。
在高三复习中抓住推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
二、元素推断题的常见类型元素推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。
“文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及物质结构、元素、化合物，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。
“框图推断题”作为一种高考的常见题型，主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。
三、元素推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析(推)→验→答”五步。
即：(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。
近年化学高考中的元素推断题赏析例1. (2012年四川高考化学题)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
元素推断题的思维模型和解答技巧
元素推断题的思维模型和解答技巧一、思维模型1．元素推断题的思维模型图中左侧为题目直接或间接给出的信息，中间为推断出的信息，右侧为推断结果。
2．据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型二、有关综合推断的必备知识与题型分析主题一由主族元素在周期表中的位置与原子结构特点推断【解题策略】1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：(1)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋；(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
3．短周期元素的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H；(2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；(8)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；(9)核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be；(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；(11)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；(12)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；(13)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；(14)除H外，原子半径最小的元素：F；(15)没有最高正化合价的非金属元素：O、F。
例1：已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次变小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。
X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。
高中化学 第11 小专题大智慧(一)元素推断题的解题技巧讲义高一2化学试题
促敦市安顿阳光实验学校元素推断题的解题技巧1. 解答元素推断题的一般步骤(1)范围：即通过审题确题目限制的元素范围。
如短周期元素、常见元素、前20号元素。
(2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征信息。
(3)建联系：元素推断一要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。
(4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确元素。
2. 解答元素推断题的常见突破口(1)位置与结构①周期序数于族序数两倍的元素是锂(Li)。
②最高正化合价于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。
③次外层电子数于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。
④次外层电子数于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。
⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。
⑥只由质子和电子构成的元素是H。
(2)含量与物理性质①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。
②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。
③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。
④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。
⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。
⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。
⑦常温下，其单质是气体的元素是氟、氯(F、Cl)。
⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。
⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效”的元素是碳(C)。
⑩其最高价氧化物对的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。
(3)化学性质与用途①单质与水反最剧烈的非金属元素是氟(F)。
②其气态氢化物与最高价氧化物对的水化物能起化合反的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。
③其气态氢化物与其低价氧化物能反生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
④其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。
⑤其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。
高中化学推断题技巧及解题思路
推断题解题方法一. 基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。
下面对1—20号的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。
高考化学大一轮复习 专题讲座 元素推断题的知识贮备和解题方法精讲课件
态，可与铁粉反应 ④W 的原子序数比 Z 的大 9
A．只有③
B．①②
C．①②③
D．①②③④
第三十八页，共42页。
解析：由元素周期表的结构可知，X 为 N，Y 为 P，Z 为 S，W 为 Br。X、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为 HNO3>H3PO4，①正确；同一周期，从左到右，元素的非金 属性增强，气态氢化物的稳定性增强，②正确；W 为 Br，常 温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，③正确；W 的原子序数比 Z 的大 19，④错误。
答案：C
第三十九页，共42页。
2．A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原 子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同 周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物 和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 B、C、D 的最高 价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 据此回答下列问题：
第二十五页，共42页。
(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和 ①能被 3 整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相 邻或同主族相邻； ②同时不能被 3 和 2 整除，则必有两元素在同一偶数族， 另一元素为相邻奇数族； ③虽然不能被 3 整除，但是能被 2 整除，则必有两元素 在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。
A．其简单离子的半径依次增大 B．将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得 Y 的氧化物 C．X 燃烧的产物中只含离子键 D．将少量 X 单质投入到 M 溶液中，会置换出 Y 单质
第十七页，共42页。
【解析】 根据题意不难判断 X、Y 分别为 Na、Al 元素， 根据“M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可 知 Z 为 Cl 元素。因为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案 可知。
高中化学第1章原子结构微专题突破1元素推断题的解题思路与技巧课件鲁科版选修3
解析：(1)X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，则 X 是 第 4 周期ⅤA 族元素，X 为 As 元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (2)Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，且 As 跟 Y 可形成化合物 As2Y3，可推知 Y 为 O 元素；又因为 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42，可得到 Z 为 H 元素。 (3)X2Y3 为 As2O3，XZ3 为 AsH3，则 As2O3 与稀硫酸和 Zn 反应 的化学方程式为 As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4 ＋3H2O。
4．已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素 原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素 可以形成负一价离子。 请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式为___________________，该 元素的符号是________。 (2)Y 元素原子的价电子的轨道表示式为____________，该元素 的名称是________。 (3)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产 物还有 ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是 _____________________________________________________。
②最外层有 2 个未成对电子的元素 ⅣA 族(ns2np2：C、Si、Ge 等)； ⅥA 族(ns2np4：O、S、Se 等)。 ③最外层有 3 个未成对电子的元素 ⅤA 族(ns2np3：N、P、As 等)。 ④核外电子排布中，未成对电子数最多的元素 Cr(3d54s1，共有 6 个未成对电子)。
高中化学元素推断题的解题方法
高中化学元素推断题的解题方法
顾鹤
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2018(000)024
【摘要】元素推断题是考查考生掌握所学元素、物质性质的重要题型,为提高学生解题效率,教师应做好该类题型的总结,在教学过程中要讲解相关的推断技巧.1借助元素的结构、位置解题有些元素推断题的出题背景立足于其在元素周期表中的位置以及元素最外层电子数之间的关系,考查考生掌握元素周期表的熟练程度.要迅速解答该类题型,学生需“心中有表”,熟练区分主副族、长短周期及各周期中元素的数目,掌握常见元素最外层电子排布规律.
【总页数】1页(P48)
【作者】顾鹤
【作者单位】山东省青岛市黄岛区第二中学
【正文语种】中文
【相关文献】
1.元素推断题的解题方法与技巧 [J], 高雷
2.元素推断题的常见解题方法 [J], 兰建祥
3.例谈元素推断题的解题方法 [J], 丁春青
4.高中化学元素推断题解题方法归类研究 [J], 黄金丹
5.高中化学元素推断题解题方法归类 [J], 陈祥
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浅析解决高中化学元素推断题的方法
只要能解释通都可以。有时需要运用直觉，大胆尝试、假
设，再根据题给条件进行验证，也可推出。
一些短周期元素的原子结构特点以及所形成 化合物的部分性质：
1.最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al 2.最外层电子数等于电子层数2倍—C、S
3.最外层电子数等于电子层数3倍—O
4.最外层电子数等于次外层电子数2倍—C 5.最外层电子数等于次外层电子数3倍—O 6.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H 7.最高正化合价与它的负化合价绝对值相等的元素— C、Si 8.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S 9,短周期元素中原子半径最大的元素—Na
通榆县第一中学校
林 丽
化 学 推 断 题
无机推断题
元素推断题
有机推断题
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性” 的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断 的能力。该类题目综合性强,学生需要掌握短周期 元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和 性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基 础上综合分析，得到答案。
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键。 D.标准状况下W的单质状态与X的相同。
再见！
磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷）,化肥中的重要元素。
硫：单质为淡黄色固体，制造黑火药的原料。 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
例: (2018·全国卷2)
(A)
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键。 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。
解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质， 掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素（短周期或前 20号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法 确定未知元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推
高中化学元素推断题解题技巧解析
高中化学元素推断题解题技巧解析作者：陈丽雪林庆圣来源：《考试与评价》2017年第02期【摘要】在高考当中，推断题作为必考题型之一，所占分值比重较大。
这类题型涉及知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合性较强，部分学生对这类题型把握不准确，导致失分严重。
本文结合高中化学元素推断常见题型进行解析，浅谈解题技巧。
【关键词】高中化学元素推断解题技巧化学元素推断题型解析的关键是需要依靠物质原有的特征或者在化学反应中的元素转化特性来切入题型，在完成全部未知物的推断后再完成整个题目。
目前常见的解题方式有顺推法、逆推法、假设论证、发散、列举等方式。
一、表格式推断题表格式推断题就是在题目中给出相应的物质范围，或者用表格形式列出需要求证元素的实验现象，要求学生推断出由此产生为未知的物质。
面对这类题型求解，采用列表对照的方式，或者将元素化学反应期间产生物质多少现象作为解题突破口进行求解。
例题1：在某次化学实验当中，老师给定学生四种物质，其分别为HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质溶液中的一种，将四种物质取编号为A、B、C、D，将其两两混合后会有如下反应：题型解析：此题解析关键在于表格中告知的物质反应现象。
由表中可以看出，前四种结合都产生白色沉淀物质，也就是一种物质与其他三种物质反应后都会产生相同白色物质。
当某种物质与其他元素产生化学反应的结果是白色沉淀物时，那么就可以从中寻找出这种物质的可能范围；观察四种物质，可以得出这种沉淀物质为AgNO3，也就是A。
而D+B产生无色气体，那么可以推断D或者B为HCl或是Na2CO3，再由“C+D和A+D均产生白色沉淀物质”可看出D为Na2CO3，由此就可以推断出B为HCl，C则为BaCl2。
上述选项中D为正确选项。
[1]二、网络式推断题网络式推断是采用“网络”结构图将物质范围和各物质间能发生的化学反应用线段连接起来，要求学生从中推断出未知物质。
对于此类题型解析需要从各个关系入手，即明确每种物质能够与其他物质产生化学反应的关系和次数，从而推断出物质可能范围，再从可能范围中寻找突破口。
《高考化学备考》专题讲座—01元素推断题的解题方法
B．X 和 Z 的简单氢化物的沸点：X＜Z C．W、X 简单阴离子的还原性强弱：W＞X
栏目索引
D．X 与其他三种元素均能形成两种二元化合物
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H元素；Z的一种单质在常温下是淡 黄色晶体，则Z为S元素；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y、Z位于 同一周期，所以Y为第三周期元素，则Y的L电子层的电子数为8，X的L电子层的电 子数为6，则X为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为14，可计算出Y的最外 层电子数为1，则Y为Na元素。S2－核外电子层数比O2－、Na＋多，所以S2－半径最 大，离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2 －＞Na＋，A正确；水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，B错误；由于非金 属性O＞H，则还原性O2－<H－，C 正确；O元素分别与H、Na、S 元素形成二元化
Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物
栏目索引
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
第五章 物质结构与性质 元素周期律
高考备考指南
化学系统复习用书
【解析】设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于 Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W 分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，A错误；非金 属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、 MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞ HNO3，D错误。
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高中化学第1部分专题1小专题大智慧（一）元素推断题的解题技巧讲义（含解析）苏教版必修2
1. 解答元素推断题的一般步骤
(1)定范围：即通过审题确定题目限制的元素范围。
如短周期元素、常见元素、前20号元素等。
(2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息。
(3)建联系：元素推断一定要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。
(4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。
2. 解答元素推断题的常见突破口
(1)位置与结构
①周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。
②最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。
③次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。
④次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。
⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。
⑥只由质子和电子构成的元素是H。
(2)含量与物理性质
①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。
②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。
③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。
④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。
⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。
⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。
⑦常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。
⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。
⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。
⑩其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。
(3)化学性质与用途
①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。
②其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。
③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
④其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。
⑤其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。
⑥能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
⑦能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
⑧既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁(Mg)：CO2＋2Mg点燃,C＋2MgO，N2＋3Mg点燃,Mg3N2。
1. (2016·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和
乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：甲>丙
B. 单质的还原性：丁>丙
C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：选D 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。
氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性Na>Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。
2．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
解析：选D 由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。
常温下，磷、硫为固态而溴为液态，A项错误；溴的阴离子有四个电子层，B项错误；N元素的非金属性比P元素强，故NH3的稳定性强于PH3，C项错误；由元素周期律知，Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，D项正确。
3. 今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素，乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和化学符号。
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
解析：自然界中含量最多的元素是氧，甲元素是氧；乙元素原子核外各层电子数依次为2、8、8、2，乙元素是钙；由丙元素焰色反应知丙为钠；根据H2在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色知丁为氯。
答案：(1)氧，O 钙，Ca 钠，Na 氯，Cl
(2)Na2O Na2O2CaO NaCl CaCl2
4. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
(1)X元素的名称是________，Y元素的名称是________，Z元素的名称是________。
(2)XZ3化合物的分子式是_________________________。
(3)分别写出X、Y最高价含氧酸的分子式：__________、__________。
解析：由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H，与题意不符)。
从“X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和”以及“X和Z可以形成XZ3型化合物”，可以确定X是氮元素，Z是氢元素。
答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3H2CO3
5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________、C________、D________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_____________。
A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________。
解析：A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH；又因A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D原子序数小于17，大于13，推为Si和P，非金属性Si＜P，因此酸性H2SiO3＜H3PO4。
答案：(1)Na Si P
(2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
(3)H3PO4＞H2SiO3。