高考化学二轮复习专题突破练习常见有机化合物必考

专题突破练14 常见有机化合物(必考)

选择题(本题包括20个小题,每小题5分,共100分)

1.(2019河北衡水金卷高三第三次质测)下列说法错误的是( )

A.甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B.煤、石油可用作三大合成材料的原料

C.棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D.蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

2.(2019黑龙江牡丹江一中高三期末)下列说法正确的是( )

A.植物油的主要成分是高级脂肪酸

B.甲烷和乙烯都能与氯气发生反应,但发生反应的类型不同

C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

D.乙醇在一定条件下变为乙醛的反应属于消去反应

3.(2019山东烟台高三期末)下列叙述正确的是( )

A.乙烯与SO2均能使溴水褪色,且褪色原理相同

B.C4H10有三种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

C.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型

4.(2019陕西咸阳高三一模)下列关于有机物的说法正确的是( )

A.CH2CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B.石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃

C.分子式为C4H8O2的酯有3种

D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

5.(2019浙江台州高考一模)下列说法正确的是( )

A.鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)2悬浊液

B.对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

C.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同

D.CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体

6.(2019四川攀枝花高考化学三模)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如下图:

下列说法正确的是( )

A.反应①、②均是取代反应

B.反应③、④的原子利用率均为100%

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

7.(2019陕西榆林高三测试)有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如图,下列说法不正确的是( )

M N W

A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应

B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物

C.1 mol M与1 mol W完全燃烧消耗O2的物质的量相同

D.M苯环上的二氯代物有6种

8.(2019成都外国语学校高三“一诊”模拟考试)已知有机物是合成青蒿素的原

料之一。下列有关该有机物的说法正确的是( )

A.分子式为C6H11O4

B.既能发生取代反应,又能发生加成反应

C.可与酸性KMnO4溶液反应

D.是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应

9.(2019湖北名师联盟6月特供卷)下列有关有机物同分异构体数目的叙述中,不正确的是( )

10.(2019重庆南开中学高三适应性考试)下列说法正确的是( )

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.有机物的二氯代物有3种

11.(2019陕西汉中重点中学高三联考)螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3.4]辛烷的结构如图,下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是( )

A.分子式为C8H16

B.分子中所有碳原子共平面

C.与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体

D.一氯代物有4种结构

12.(2019山东潍坊高三二模)有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:

下列说法正确的是( )

A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有2种

D.丙在酸性条件下水解生成和C H318OH

13.(2019广东汕头高三期末)2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港区发生“碳九”泄露,对海洋环境造成污染,危害人类健康。“碳九”芳香烃主要成分包含(a)、(b)、

(c)等。下列有关三种上述物质的说法错误的是( )

A.a、b、c互为同分异构体

B.a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面

D.1 mol b最多能与4 mol H2发生反应

14.(2019山西五地市高三期末)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃,二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是( )

A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()

B.其二溴代物为3种

C.生成1 mol C4H10需2 mol H2

D.构成该化合物的所有原子处于同一个平面

15.(2019广东中山第一中学高三统测)下列说法中正确的是( )

A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B.向溴水中分别通入乙烯或加入苯,都能观察到溴水褪色现象,但原因不同

C.C4H4只有和CH≡C—CH CH2两种同分异构体

D.芳香烃和的一氯代物都只有2种

16.(2019四川成都第七中学高三月考)下列说法正确的是( )

A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种

B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,并最终水解为葡萄糖而被吸收

C.分子中的所有原子有可能共平面

D.溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于发生取代反应而水层几乎呈无色

17.(2019河北隆化存瑞中学高三调研)化合物(a)、(b)、(c)同属于薄荷系有机物,下列说法正确的是( )

A.a、b、c都属于芳香族化合物

B.a、b、c都能发生加成反应而使溴水褪色

C.由a生成c的反应是氧化反应

D.b、c互为同分异构体

18.(2019安徽合肥一中、马鞍山二中等六校高三联考)化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:

下列有关说法正确的是( )

A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同

D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12

19.下列说法正确的是( )

A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D.CH≡CH和CH2CHCH CH2互为同系物

20.已知松油醇的结构简式如下所示,下列说法错误的是( )

A.松油醇的分子式为C10H18O

B.松油醇分子只含一种官能团

C.松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色

D.松油醇能发生取代反应和加成反应

参考答案

专题突破练14常见有机化合物(必修)

1.A 解析甘油易溶于水,所以不能作溴水的萃取剂,植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯,也不能用

作溴水的萃取剂,故A错误;三大合成材料为塑料、合成橡胶和合成纤维,从煤、石油中可以获取苯、甲苯和乙烯等多种化工原料,可作为三大合成材料的原料,故B正确;棉花和羊毛的主要成分分别是

纤维素和蛋白质,它们均属于高分子化合物,故C正确;蔗糖分子中没有醛基,麦芽糖分子中含有醛基,所以可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别,故D正确。

2.B 解析植物油属于油脂,是高级脂肪酸甘油酯,故A错误;甲烷与氯气发生取代反应,乙烯与氯

气发生加成反应,反应类型不同,故B正确;蔗糖不能发生银镜反应,故C错误;乙醇发生催化氧化生

成乙醛,此反应属于氧化反应,故D错误。

3.C 解析乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应,SO2能使溴水褪色是由于发生氧化还原反应,二者

褪色原理不相同,A错误;C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体,二者的熔点、沸点各不相同,B错误;CH3CO18OC2H5是酯,在酸性条件下发生水解反应,产生乙酸(CH3COOH)和乙醇(C2H518OH),C正确;甲烷和Cl2发生的反应是取代反应,乙烯和Br2发生的反应是加成反应,二者反应类型不同,D错误。

4.B 解析CH2CH—COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,故A错误;石油裂解可获得短链的不饱和烃,故B正确;根据酯基位置异构和碳链异构可得分子式为C4H8O2

的酯有:甲酸丙酯(丙基有2种结构)、乙酸乙酯、丙酸甲酯,共4种,故C错误;高分子化合物的相

对分子质量在10000以上,硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解反应,且属于

高分子化合物,故D错误。

5.A 解析新制氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应;新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热有红色沉淀生成;

新制氢氧化铜悬浊液与乙酸反应变澄清的蓝色溶液,发生酸碱中和反应;乙酸乙酯不溶于水,新制氢

氧化铜悬浊液与乙酸乙酯不互溶,现象均不相同,故鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制

Cu(OH)2悬浊液,A正确。无论是否含有碳碳双键,对二甲苯只有一种结构,故B错误。乙烯和溴水发

生加成反应,而乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,故C错误。CHCl3分子中的C—H键、C—Cl 键键长不相等,不是正四面体结构,故D错误。

6.D 解析反应②是加成反应,不是取代反应,故A错误;反应④生成乙酸乙酯和水,原子利用率不

等于100%,故B错误;与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯(2种)、丙酸甲酯,故C错误;乙醇易溶于水,乙酸可与碳酸钠反应生成CO2气体,乙酸乙酯不溶于水,故可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸及乙酸乙酯,D正确。

7.B 解析M、N、W中都含有苯环,属于不饱和结构,在一定条件下可以发生加成反应和取代反应,

故A正确;N、W组成上虽然相差一个CH2原子团,但结构不相似,一个含有羧基一个含有酯基,不是同系物,故B错误;M和W分子组成相差1个C和2个O,正好是燃烧产物CO2的组成,所以可知1molM

与1molW完全燃烧消耗O2的物质的量相同,故C正确;以甲基所连碳原子编号为1,依次给苯环上的其他原子编号,则M分子苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2,3;2,4;2,5;2,6;3,4;3,5,共有6种,故D正确。

8.C 解析键线式结构中拐点和端点均为碳原子,共有6个碳原子,则题给有机物的分子式为C6H12O4,故A错误;含有—COOH以及—OH,在一定条件下可发生取代反应,不能发生加成反应,故B错误;有机物分子中含有醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;分子中含有—COOH以及—OH,与乙酸含有的官能团不完全相同,二者结构不相似,不是同系物,D错误。

9.B 解析戊烷有正戊烷、异戊烷与新戊烷3种同分异构体,A项正确;C8H10中属于芳香烃的有机物有:乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯4种同分异构体,B项错误;分子式为C4H10的烃的一氯代

物的同分异构体有4种:、、、,C项正确;C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物共有4种,D项正确。

10.B 解析聚乙烯塑料在自然界中很难分解,可造成白色污染,故A错误;分子中碳原子越多,同分异构体越多,一种分子可能有多种同分异构体,同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一,故B正确;高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子,石油和油脂不属于高分子,故C错误;

中只有1种氢原子,共有1种一氯代物,一氯代物中含有4种氢原子,则二氯代物有4种,故D错误。

11.D 解析根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14,故A错误;因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃,根据分子中碳原子的结构特征分析,分子中所有碳原子不可能共平面,故B错误;2-甲基-3-庚

烯的分子式为C8H16,两者分子式不同,所以不是同分异构体,故C错误;由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢原子,所以一氯代物有4种结构,故D正确。

12.D 解析甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键,类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一个键,与甲进行1,4-加成反应生成丙,A项错误;甲分子中有一个亚甲基(—CH2—),它与直接相连的四个原子构成四面体,故不可能所有原子共面,B项错误;乙的结构简式为CH2CHCO18OCH3,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,C项错误;丙在酸性条件下水解,酯基中的碳氧单键断裂,生成

和C H318OH,D项正确。

13.A 解析a、c分子式都是C9H12,结构不同,是同分异构体;而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同,因此不能与a、c互称同分异构体,A错误;a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳双键,因此均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确;苯分子是平面分子,a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连,所以一定在苯环的平面内,C正确;b 分子内含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1molb最多能与4molH2发生反应,D正确。

14.C 解析二环[1,1,0]丁烷的分子式为C4H6,与环丁烯()、甲基环丙烯()等互为同分异构体,故A错误;二环[1,1,0]丁烷的一溴代物有2种(和),形成的

二溴代物有3种()、形成的二溴代物有1种(),共4种,故B错误;二环[1,1,0]丁烷的分子式为C4H6,1molC4H6生成1molC4H10需2molH2,故C正确;二环[1,1,0]丁烷分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,故D错误。

15.B 解析丙烯结构简式为CH3—CH CH2,甲基上至少有一个氢原子和其他原子不共面,故A错误;乙烯因与Br2发生加成反应而使溴水褪色,苯使溴水褪色是因为发生了萃取,二者都能使溴水褪色,

但原因不同,故B正确;C4H4的同分异构体除了有和CH≡C—CH CH2外,还可以是等,故C错误;中苯环上的4个H原子是等效的,两个甲基上的6个H原子是等效的,所以其一氯代物有2种,中苯环上有2种等效氢,甲基上有1种等效氢,所以其一氯代物有3种,分别为、、,故D错误。

16.A 解析分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对

甲基苯酚或苯甲醚,A正确;人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,但人体内没有使纤维素水解的酶,

所以人体不能分解吸收纤维素,B错误;苯分子是平面分子,甲基C取代苯环上H原子的位置,在苯分

子平面内,但甲基中最多只有1个氢原子在该平面上,因此分子中所有原子不在同一个平面内,C错误;溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于溴在苯中溶解度比在水中大,苯将水中的溴单质萃取出来,从而使水层几乎呈无色,没有发生取代反应,D错误。

17.D 解析芳香族化合物含有苯环,这三种化合物都不含有苯环,不属于芳香族化合物,故A项错误;a、c含有碳碳双键,能使溴水褪色,b不含有碳碳双键,不能因反应而使溴水褪色,故B项错误;

对比a和c结构简式,由a生成c发生加成反应,故C项错误;b和c的分子式均为C10H18O,结构不同,属于同分异构体,故D项正确。

18.D 解析甲分子中含有饱和碳原子,由于饱和碳原子构成的是四面体结构,所以不可能所有原子

都在同一平面上,A错误;乙分子中含有C C键和酯基,只有C C键可与H2发生加成反应,二者反应

的物质的量的比为1∶1,B错误;丙物质含有不饱和的碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使

溶液褪色,也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,褪色原理不同,C错误;甲分子式是

C5H6,1mol甲完全燃烧消耗O2的物质的量为6.5mol,乙的化学式为C5H8O2,1mol乙完全燃烧消耗O2的

物质的量为6mol,所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12,D正确。

19.A 解析纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖,A正确;乙酸乙酯可以和氢氧化钠发生反应,

不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇,B错误;天然油脂的主要成分是由多种高级脂肪酸的甘油

酯构成的混合物,C错误;CH≡CH和CH2CHCH CH2所含官能团不同,不属于同系物,D错误。

20.B 解析由结构简式可知该有机物的分子式为C10H18O,A正确。松油醇分子中含有碳碳双键和羟

基两种官能团,B错误。松油醇分子中含有碳碳双键和醇羟基,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确。松油醇分子中含有碳碳双键,可发生加成反应;含有羟基,可发生取代反应,D正确。

2020年高考化学提升突破专题三化学与中华民族优秀传统文化

专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选项 A B 实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色选项 C D 实验实验目的检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度:AgCl>AgI

高考化学专题有机化学复习精选

高考化学专题有机化学复习七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；

④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.

2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断4

（四）1．下列离子方程式正确的是( ) A．Na 2S 2 O 3 溶液中加入稀盐酸：2S 2 O 3 2－＋2H＋=SO 4 2－＋3S↓＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4 ＋28H＋＋NO 3 3＋＋NO↑＋14H 2 O C．100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2 : 2Fe2++ Cl 2 =2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全：2Al3++3SO 4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ 【答案】B 【解析】试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe 3O 4 ，与H+、 NO 3￣发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H 2 O，正确；C、I￣还原性大于Fe2+，所以Cl 2 首先氧化I￣，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全，KAl(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH￣1:4，生成[Al(OH) 4 ]￣，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH 4 +)=c(Cl ￣)+c(OH￣) C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L￣1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO 32￣) > c(OH￣) >c(HCO 3 ￣) > c(H+) D．pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-8mol?L￣1【答案】B 【解析】试题分析：A、NaOH为足量，则OH￣与碳酸氢铵溶液中的HCO 3￣、NH 4 +都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH 4 +、Cl￣、OH￣，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH 4+)=c(Cl￣)+c(OH￣)，正确；C、CO 2 的物质的量为0.2mol， NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O和CO 2 +NaOH=NaHCO 3 ，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na 2CO 3 为0.1mol，NaHCO 3 为0.1mol，因为CO 3 2￣的水解程度大于HCO 3￣的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO 3 ￣)> c(CO 3 2￣) > c(OH￣) > > c(H+)，错误；D、CH 3COONa溶液中OH￣来源于H 2 O的电离，因为pH=8，则c（OH ￣）=10-6mol?L￣1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-6mol?L￣1，错误。考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2 ↑ 电解第1 页共7 页

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________，产品的缺点是________。【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。【答案】 (1)酸除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺、＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下：已知：回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键氯原子取代反应

(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知

高考化学专题训练

高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律 1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

高考化学专题突破训练电化学

7电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质重点：官能团的概念、有机物化学性质难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质【知识网络】几种重要的有机物之间的转化关系必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下：【考点梳理】有机物分子结构特点主要化学性质甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余价键被氢原子“饱和”，链状（1）氧化反应：燃烧（2）取代反应：卤代乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状（1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯分子中含有苯环，苯环中碳碳之间有介于单键和双键之间的独特的键，环状（1）取代反应：卤代、硝化（2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链烃基直接相连（1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变红（2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途糖类单糖葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同分异构体具有醛和多元醇的性质，能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体弱和血糖过低的患者补充营养 2.用于制镜工业、糖果工业的等二糖蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖作甜味食品，用于糖果工业

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液比均为：1) 计算(1－解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

高考化学 30个难点专题突破难点

高考化学 30个难点专题突破难点两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。知识依托：有关质量分数的计算。错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________，产品的缺点是________。【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。【答案】 (1)酸除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：

高考化学专题有机化学复习

实用标准文档大全高考化学专题复习——有机化学七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。（2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。（3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。（2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2；实用标准文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。（3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含解析 352

核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:

回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。

2020年高考化学考点解读+命题热点突破专题14化学与STSE

专题14 化学与STSE 【考向解读】高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有：方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4，总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其