复分解反应的实质及应用PPT课件
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中考专题复习《复分解反应的微观实质及应用》课件
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的
猜想 是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴
产生白色沉 淀
实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有
H2SO4
H2SO4
H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正 确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显 错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 将PH试纸直接放入待测．溶液中 （2）实Ba验Cl方2与案Na中2S也O有4反一应个也是会生错成误白的色，沉滴是淀加，B不aC能l2证．溶明原液一因定是有：H2SO4存在
练习8、有一包白色固体粉末，可能是由CaCO3、K2SO4、 CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学 做了如下实验：
（1）取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉
淀，上层清液无色； 无CuSO4
（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此可推断出：原白色粉末中一定含有的物质是C_a_C_O_3，
CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师 提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的 探究．
实验方案 实验操作
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11
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
复分解反应PPT课件 人教版
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能发生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的依据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ 3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3 ↓ +2NaOH
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
•
26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
•
27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹
•
28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。
•
29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。
复分解反应的实质及应用
复分解反应的实质及应用
我们怎么解决这样的问题？
1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫 酸钠，我们如何处理，让废水只含有氯化钠呢？ 2、海水晒盐得到的食盐中还含有
硫酸钠，氯化镁，氯化钙
等可溶性杂质，我们如
何处理，才能得到纯净
的氯化钠呢？
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应
NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混 合，实际上是它们的离子与水分 子的混合
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
H2+ HO
NO3－
结论：
有水生成的复分解反应 + 实质是 H 和OH 反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯 化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处 理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写 出所加试剂及反应的方程式。
下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+ Na+
CO32－
CO2
CO2
旁观者： Cl-和Na+
Cl－ Cl－
H+ H 2O H+
我们怎么解决这样的问题？
1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫 酸钠，我们如何处理，让废水只含有氯化钠呢？ 2、海水晒盐得到的食盐中还含有
硫酸钠，氯化镁，氯化钙
等可溶性杂质，我们如
何处理，才能得到纯净
的氯化钠呢？
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应
NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混 合，实际上是它们的离子与水分 子的混合
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
H2+ HO
NO3－
结论：
有水生成的复分解反应 + 实质是 H 和OH 反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯 化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处 理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写 出所加试剂及反应的方程式。
下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+ Na+
CO32－
CO2
CO2
旁观者： Cl-和Na+
Cl－ Cl－
H+ H 2O H+
复分解反应的实质及应用 ppt课件
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看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有co2生成的复分解
反应实质是CO32-和H+
反应 ppt课件
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看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
从物质类别上看属于 ：盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
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酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫
做 复分解反应
AB + CD = +
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11
酸碱盐之间是否一定能发生复分 解反应呢？
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复分解反应要发生，需 要具备一定的的条件：
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22
例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（D）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
例3：下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能
得到无色溶液的是（ A ）
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
复分解反应的应用
练习1：从提供的试剂中， 练习 ：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂 质(括号内为杂质 ，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶 括号内为杂质)，仅供选用的试剂： 稀硫酸② 括号内为杂质 盐酸④ 液③盐酸④澄清的石灰水 (1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 把选择的试剂的代号填在相应的横线上， 把选择的试剂的代号填在相应的横线上 并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) NaOH(Na2CO3) ； 。
BaSO4既不溶于水也不溶于酸 (4) HNO3 ＋ BaCO3 2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑ （
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － ） CaCO3不溶于水 （6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4 ）
不反应
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓ （ ）
注意题干中的隐含条件颜色或者PH 注意题干中的隐含条件颜色或者 颜色或者
练习1:下列各物质能在 的溶液中大量存在， 练习 下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色 下列各物质能在 的溶液中大量存在 溶液的是（ 溶液的是（ ） A HCI A、NaNO3 Na2SO4 、 B、NaNO3 NaCI CuSO4 、 C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 、 D、NaOH BaCI2 Na2SO4 、
2、物质的鉴别与推断 利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 例题1 不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别① 例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH Ba（ KCl五种溶液 五种溶液， ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则 被鉴别出来的物质的正确顺序是 ④ ① ② ③ ⑤ 【分析】此类题目常常有两种解题方法: 分析】此类题目常常有两种解题方法: 从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 ①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 ②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 本题通过观察可选用方法① 本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出 继而用FeCl 鉴别出①NaOH，然后用NaOH NaOH鉴 ④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴 别出MgSO 最后用MgSO 鉴别出Ba(NO 别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
复分解反应PPT
复分解反应
学习目标
• 掌握复分解反应的定义、复分解反应发生 的条件及其实质。
• 能利用复分解反应发生的条件判断一些物 质之间能否发生复分解反应。
• 能利用复分解反应的实质解决一些实际问 题。
1、复分解反应的概念：由两种化合物互 相交换成分，生 成另外两种化合 物的反应。
AB+CD AD + CB
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ C ） A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。
常见的两种不参加复分解反应的物质：KNO3、NaNO3
5、复分解反应的应用
（1）判断一些常见的离子能否在溶液中共存
H+不能和 CO32- 、 HCO3- 和 OH﹣ 共存；
SO42- 不能和 Ba2+ 共存； Cl- 不能和 Ag+ 共存；
④OH﹣不能和除 K+ 、 Na+ 、 Ca2+和
之外的其它阳离子共存；
2、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 水 生成。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中 依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。 请回答：
学习目标
• 掌握复分解反应的定义、复分解反应发生 的条件及其实质。
• 能利用复分解反应发生的条件判断一些物 质之间能否发生复分解反应。
• 能利用复分解反应的实质解决一些实际问 题。
1、复分解反应的概念：由两种化合物互 相交换成分，生 成另外两种化合 物的反应。
AB+CD AD + CB
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ C ） A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。
常见的两种不参加复分解反应的物质：KNO3、NaNO3
5、复分解反应的应用
（1）判断一些常见的离子能否在溶液中共存
H+不能和 CO32- 、 HCO3- 和 OH﹣ 共存；
SO42- 不能和 Ba2+ 共存； Cl- 不能和 Ag+ 共存；
④OH﹣不能和除 K+ 、 Na+ 、 Ca2+和
之外的其它阳离子共存；
2、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 水 生成。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中 依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。 请回答：
九年级化学《复分解反应的实质及应用》课件
第十八页，共二十六页。
第十九页，共二十六页。
下列(xiàliè)离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
第二十页，共二十六页。
2、下列各组中的物质的溶液混合后没有(méi yǒu) 反应现象发生的是（B ） A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论 ： (jiélùn)
有co2生成的复分解反
应实质是CO32-和H+
反应
第十页，共二十六页。
看图探究(tànjiū)
Cl－
Ba2＋
氯化钡与硫酸钠反应
(fǎnyìng)
实质：
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
例1、下列各组物质，能共同(gòngtóng)存在于水溶液中的是（B
A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4
B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
例2、下列各组离子(lízǐ)能在同一种溶液中大量共存的是
（ C）
A.H+、Na+、Cl-、CO32-
第十九页，共二十六页。
下列(xiàliè)离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
第二十页，共二十六页。
2、下列各组中的物质的溶液混合后没有(méi yǒu) 反应现象发生的是（B ） A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论 ： (jiélùn)
有co2生成的复分解反
应实质是CO32-和H+
反应
第十页，共二十六页。
看图探究(tànjiū)
Cl－
Ba2＋
氯化钡与硫酸钠反应
(fǎnyìng)
实质：
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
例1、下列各组物质，能共同(gòngtóng)存在于水溶液中的是（B
A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4
B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
例2、下列各组离子(lízǐ)能在同一种溶液中大量共存的是
（ C）
A.H+、Na+、Cl-、CO32-
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（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 － Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
（8）FeCl3 ＋ BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
精品课件
4
1、下列反应的化学方程式书写正确的是（C ）
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
精品课件
12
生成气体：溶液中反应的离子变化
√H2SO4＋Na2CO3——
——
Na2SO4+CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
精品课件
13
生成水：溶液中反应的离子变化
√Ca(OH)2＋ H2SO4——
——CaSO4+2H2O
⑤ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
⑥ ⑦ ⑧
CBCaau(((ONOOHH)3)2)2+2++NNHaa222SCCOOO433=(不=C反BaaC应SOO，3↓4盐↓++2碱2NH反aNO应OH3Cu(OH)2不溶)
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2
巩固练习：
2、判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O （2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化钙和硝酸铜
D、碳酸钠和氯化钡
精品课件
8
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
精品课件
9
复分解反应的实质：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 讨论：如何从微观上解释反应的含义？
15
复分解反应发生的条件、实质 知识生归纳成物中
或有或有沉有水淀气（（体H↓（）2O↑））离 数 就 共子目 说存复也 这种才分发 样类能发生的解发了离生反变子了生应改化不，能变，
实质：溶液中离子种类发生改变
精品课件
16
问题：
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
精品课件
17
在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。 各取少量物质常温下两两混合：
（1）发生的置换反应有 个；
（2）发生的复分解反应有 个；
（3）产生沉淀的反应有 精品课件 个。
5
复分解反应的应用
（二）、判断物质是否能共存来自要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键 是看几种物质之间能否发生反应
友情提示： 1、反应前溶液中有哪些离子？
Cl- Ba2+ Cl-
这些离子是怎么产生的？ 2、反应后溶液中有哪些离子？ 3、哪些离子数量发生了变化？
Na+ Na+
SO42-
Cl- Cl- Na+ Na+ SBOaBS4a2O-24+
精品课件
10
复分解反应的实质：
1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离 子形式存在。
柴沟中学化学组
精品课件
1
复分解反应的应用(一 )、判断反应能否发生
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。 ① H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O ② NaCl+KNO3 (不反应，盐盐可溶不出沉淀) ③ CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2 ④ NH4Cl +AgNO3 = AgCl↓+NH4NO3
精品课件
6
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
精品课件
7
1下列物质能共存于水溶液中的是（ C ）
A、硝酸银和氯化钠
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应 BaSO4既不溶于水也不溶于酸 (4) HNO3 ＋ BaCO3 2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑
精品课件
3
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － CaCO3不溶于水
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
不反应
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
精品课件
14
溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
精品课件
例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是(D )
A CuSO4和NaOH
B Ba(NO3)2和Na2SO4
C Na2CO3和HCl
D CaCl2和KNO3
练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（ D ）
A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体 或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化 ，复分解反应就发生了。
精品课件
11
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
√Ca(OH)2＋ Na2CO3——
——2NaOH+
CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变