富集在海水中的元素氯 第1课时 说课课件.ppt
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课件_人教版高中必修必修一_富集在海水中的元素-氯PPT课件_优秀版
或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 能与那些物质发生反应？
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
阅读书本P77科学史话，思考
思
1、从氯气的发现到确认为一种新的
考
元素，时间长达三十多年。分组讨论
与
你从这一史实中得到什么启示？
交
3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。 4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。 5、氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0）
离子（H+ Cl- ClO- OH- ）
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO 漂白性：使有色布条、品红褪色
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
据目击者描述 : "一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。
1774年舍勒 发现氯气 C、液氯
D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。
B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性
。 。
性气味
有毒
较低(易液化)
一、氯气的物理性质：
请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答 氯气有何 物理性质 ？
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
不能用排水集气法 收集氯气
氯气的化学性质
富集在海水中的元素---氯1(精)PPT课件
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些
物质发生反应？
2021
17
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是：
？
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
练习2：怎样制取FeCl2。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
2021
11
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 或点=光=燃照= 2HCl
是我们研究的氯气。
2021
2
阅读课本P70第一、二段内容
1、海洋是巨大的资源宝库
2、分析 Cl 的原子结构以及性质的 关系，Cl 在自然界如何存在？为 什么？
2021
3
第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构 氯气的发现及实验室制法 氯气的性质 氯气的用途 氯离子的检验
2021
4
一、活泼的黄绿色气体——氯气
钠与氯气反应 铁与氯气反应 氯气与铜反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
人教版化学必修一42富集在海水中的元素氯课件PPT(1)
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
解析:(4)要从氯水的成分及性质分析:氯水中含有H+显酸性,氯水 中含有HClO具有漂白性;设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进 行设计比较简单;(6)久置的氯水就是盐酸,不含有HClO、Cl2。
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,
(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什
么?
。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,
对上述
实验现象无影响。
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
答案:(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻 璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)氯水中含有H+中和OH-使溶液褪色 氯水含有HClO具有漂 白性,其漂白作用使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至 溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正 确 (5)不能 氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色 (6)①②④
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
解析:(4)要从氯水的成分及性质分析:氯水中含有H+显酸性,氯水 中含有HClO具有漂白性;设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进 行设计比较简单;(6)久置的氯水就是盐酸,不含有HClO、Cl2。
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,
(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什
么?
。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,
对上述
实验现象无影响。
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
人教版化学必修一42富集在海水中的 元素氯 课件PPT (1)
答案:(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻 璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)氯水中含有H+中和OH-使溶液褪色 氯水含有HClO具有漂 白性,其漂白作用使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至 溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正 确 (5)不能 氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色 (6)①②④
人教版高中化学必修一课件《富集在海水中的元素_氯第一课时》.pptx
分别将干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、 新制氯水加入到有红纸的容器内
实验结论
实验探究
氯气和水反应是否还有另一产物?
化学实验 实验药品
实验过程 实验现象
验证氯水中具有漂白性的微粒
干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、 新制氯水、红纸
分别将干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、 新制氯水加入到有红纸的容器内
只有新制氯水使红纸褪色
实验操作
实验室闻气体的方法
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
方法:一扇 二飘
三闻
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
实验验证氯气与水是否反应
化学实验 实验药品
方案1
新制氯水、石 蕊试纸
将新制氯水滴 实验过程 入到石蕊试纸
实验现象 石蕊试纸变红
实验结论
方案2
新制氯水、酸化 硝酸银
将新制氯水加入 到硝酸酸化的硝 酸银中
产生白色沉淀
实验探究
实验验证氯气与水是否反应
化学实验 实验药品
方案1
新制氯水、石 蕊试纸
将新制氯水滴 实验过程 入到石蕊试纸
方案2
新制氯水、酸化 硝酸银
将新制氯水加入 到硝酸酸化的硝 酸银中
实验现象 实验结论
实验探究
实验验证氯气与水是否反应
化学实验 实验药品
方案1
新制氯水、石 蕊试纸
将新制氯水滴 实验过程 入到石蕊试纸
实验现象 石蕊试纸变红
实验结论
实验探究
氯气和水反应是否还有另一产物?
化学实验 实验药品
实验过程 实验现象
验证氯水中具有漂白性的微粒
干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、 新制氯水、红纸
分别将干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、 新制氯水加入到有红纸的容器内
只有新制氯水使红纸褪色
实验操作
实验室闻气体的方法
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
方法:一扇 二飘
三闻
实验操作
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味?
实验验证氯气与水是否反应
化学实验 实验药品
方案1
新制氯水、石 蕊试纸
将新制氯水滴 实验过程 入到石蕊试纸
实验现象 石蕊试纸变红
实验结论
方案2
新制氯水、酸化 硝酸银
将新制氯水加入 到硝酸酸化的硝 酸银中
产生白色沉淀
实验探究
实验验证氯气与水是否反应
化学实验 实验药品
方案1
新制氯水、石 蕊试纸
将新制氯水滴 实验过程 入到石蕊试纸
方案2
新制氯水、酸化 硝酸银
将新制氯水加入 到硝酸酸化的硝 酸银中
实验现象 实验结论
实验探究
实验验证氯气与水是否反应
化学实验 实验药品
方案1
新制氯水、石 蕊试纸
将新制氯水滴 实验过程 入到石蕊试纸
实验现象 石蕊试纸变红
第四章第二节富集在海水中的元素--氯(第1课时)PPT课件
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
-
10
2、氯原子结构
★ 常见化合价：-1，+1，+5，
氯原子+7得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
Cl－
结构决定性质
★ 易得电子 → 具有强氧化性- → 氯单质是强氧化剂 11
3.氯气的化学性质
离子： OH-(少量)
分子：H2O
离子：H+，Cl－ OH-(少量)
性 有氧化性，无 质 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
-
20
1.下列说法正确的是（ D）
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
18
次氯酸的性质：
1、弱酸性
2、不稳定易分解
酸性：H2CO3 >HClO 水溶液中部分电离。
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
3、强氧化性
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做
漂白剂。
-
19
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物 类
成 分
只有Cl2
混合物
新制
久置
分子： Cl2 ，HClO，H2O H+ Cl－ ClO－
森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很
快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈
地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士
窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是
富集在海水中的元素——氯第一课时34ppt
以前，很多自来水厂用氯气来杀 菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发 出来的刺激性气味就是余氯的气味
？ 难道我们喝的自来水就是氯水
新制氯水呈什么颜色？说明其中有什么微粒？
淡黄绿色，说明有氯气分子存在。
新制氯水
【思考与交流】
氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解 过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的 氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的 存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
注：实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入 石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从 实验室带进了“寻常百姓家”。
(三)氯气的化学性质
(4)与碱溶液反应
漂白粉的制取： 2Ca(OH)2+2Cl2
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(5)与具有还原性的化合物反应
Cl2+2FeCl2
2FeCl3
2KI+Cl2
2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4
Cl2与FeBr2反应，量不同，产物不同。
3Cl2+6 FeBr2
4FeBr3+2FeCl3 1:2
3Cl2+4FeBr2
Br2+2FeCl3+2FeBr3 3:4
随堂检测
阅读：P82 科学史话 氯气的发现和确认
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
1774年舍勒 发现氯气他将这种元素命名为Chlorine, 这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将 其译成“绿气”，后改为氯气。
富集在海水中的元素——氯PPT课件1
4、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用氢氧 化钠溶液吸收。
NaOH溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
1789年，英国化学家台奈特 就是把Cl2通入石灰乳中制成了 漂白粉，将HClO的漂白性从 实验室带进了“寻常百姓家”。
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
如果你在事故现场，你应怎样自救。
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军 对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下 开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间 在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚 向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致 使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地 记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着 好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的 肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的 第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写 入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
第二节 富集在海水中的元素――氯(第一课时)精品PPT课件
HCl
氯水——漂白性
氯水——HClO
Cl2+H2O==HCl+HClO
富集在海水中的元素——氯
氯气与水反应产物的确定 氯水和石蕊试液反应——氯水能使有色物质褪色
现象 溶液变红，振荡，红色褪去。 1. 氯水为什么呈浅黄绿色？ 2. 氯水中能使有色物质褪色的物质到底
是什么？ 3. 氯气与水的反应方程式怎么写？
氯气与水反应产物的确定
1.物理性质 通常情况下，氯气 为黄绿色,有强 烈刺激性气味 的有毒气体 （第一次世界 大战中曾经作 为第一种使用 的毒气） ， 能 溶于水（1:2), 比空气重。的 黄绿色的气体， 它可溶于水（1： 2）,水溶液成氯 水。
闻有毒气体的正确 操作：扇、飘、 闻！
2.氯气的化学性质 （3）可以与水反 应
③ 烧碱中和
3. 氯气对人体有那些危害?
• 刺激眼睛粘膜，上呼吸道感染。
4. 请从影片中的描述中，归纳出氯气的某 些性质和用途。
请– 阅气读体课、本有8毒3；页，小结氯气的物 理–– 性可用质用于，水自并稀来找释水出、和能游解和 泳释烧池问碱的题反消1应毒的。依据
用手轻轻 地在瓶口 扇动，使 极少量的 氯气飘进 鼻孔。
氯水——Cl—
• 如果Cl2与H2O反应产物中有HCl生成，氯 元素化合价降低，哪升价元素是谁，对应
的物质是什么？
小结
1. 物理性质
• 通常情况下，氯气为 黄绿色气体，有毒， 能溶于水（1:2),比空 气重。
• 闻有毒气体的正确操 作：扇、飘、闻！
2. 氯气的化学性质
① 氯气和水的反应
氯水——H+ 氯水——Cl—
2.工业上用H2、Cl2合成HCl 时，应选择什么条件?理由 是什么?(选择安全的点燃条 件和连续地合成HCl。)
富含在海水中的元素——氯 说课ppt课件
探究三：谁在漂白
方案：干燥的氯气分别漂白干燥和湿润红色纸条
干
湿
燥
润
现象： 未
褪
褪
色
色
结论：新生成的物质具有漂白性,该物质为
HClO。
17
氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸（HClO）性质：一元弱酸，强氧化性， 杀菌、漂白、消毒。次氯酸不稳定，且见光 分解放出氯气。
新制氯水中有哪些分子和离子:
富集在海水中的元素——氯 第一课时
1
教材分析
学情分析
三维目标
教学重难点
教法学法
教学程序
板书设计
2
教材分析
位置和作用
高中化学必修 （一）第四章第二 节。
无机非金属元素
承 上
Cl
启 下
元素周期表
内容设置
氯是富集在海水 中的一种元素，资源 丰富。
食盐、漂白粉等含氯 的化合物贴近生活
感
激
觉
发
亲
求
近
知
欲
降低学习难度
写出氯原子的 结构，强调
结构决定性质。
与
与
与
金
非
水
属
金
的
反
属
反
应
反
应
应
HClO的杀菌消毒 以及漂白作用
与 碱 的 反 应
漂白粉、漂 白精的成分
10
活动三—1：从结构到性质
学生书写
学生讨论
学生结论
最外层7个电子 容易得1个电子 形成8电子稳定结构
很活泼的非金属单质 具有较强的氧化性
学生猜想 与金属、非金属、水、碱反应
富集在海水中的元素—氯PPT教学课件
13
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
14
结构决定性质
易断裂
易得电子
Cl2
2Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
15
（三）氯气的化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
25
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
有效成分:NaClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
21
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物
类
混合物 新制
久置
成
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
分
只有Cl2
离子：H+，OH－，Cl－， 离子：H+，OH－，Cl－ ClO－
结论：干燥的氯气没有漂白作用 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
14
结构决定性质
易断裂
易得电子
Cl2
2Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
15
（三）氯气的化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
25
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
有效成分:NaClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
21
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物
类
混合物 新制
久置
成
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
分
只有Cl2
离子：H+，OH－，Cl－， 离子：H+，OH－，Cl－ ClO－
结论：干燥的氯气没有漂白作用 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
人教版化学必修一4.2 富集在海水中的元素—氯(第一课时)上课课件(共21张PPT)
Cl¯ ＋ Ag+＝AgCl↓
白色沉淀溶解， 产生气泡
CO32-＋2Ag+＝Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+
＝2Ag+＋ H2O＋CO2↑
无明显现象 无明显现象
蒸馏水
无明显现象 无明显现象
二、Cl¯的检验方法
一般在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸 使其酸化以排除干扰离子如：碳酸根离子， 然后才加入硝酸银溶液，当有白色沉淀生 成，证明有Cl¯存在。
二、Cl¯的检验
学生分组实验：（两人合作，一人做实验，一
七
人做好如实的记录）
分 钟 完
实验步骤： 1、分别在五支试管中加入五种待测液液2ml；
成 2、然后分别滴入几滴AgNO3，观察并记录现
象，；
四 3、再分别加入少量稀硝酸，记录现象；
分 4、完成表格中的“解析或离子方程式”；
钟 完
5、总结出Cl－的检验方法。
光照
2HCIO 或△ 2HCl + O2↑
用途：可用于自来水的杀 菌消毒和用做漂白剂漂白 有色物质。
（4）氯气与碱溶液的反应
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 氯气+碱 氯化状态
氯气 纯净物 气态
液氯 纯净物 液态
新制 氯水
混合物
液态
久置 氯水
混合物
液态
粒子 Cl2分子 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO Cl-、 H+、 ClOH2O、 Cl-、 H+
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一、教材分析
教学重点：认识氯气的化学性质。 教学难点：观察和记录实验现象、整理分析得出
结论的能力。
①知道氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 ②通过设计实验方案体验研究物质性质的方法，提高 准确记录、整理分析、得出结论的能力。 ③了解海水中含有丰富的化学资源，树立资源观。观 看微型实验，增强环保意识。
创设情境实物
案
归纳物性
：
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
四、教学过程——归纳总结布置作业
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
提出问题
问题： 氯气和含氯元素的化合物对人类社会的
发展有极大促进作用，但是如果不能正确 地使用，会产生什么样的后果呢？
创设情境
新课程标准强调要引导学生主动参与教学， 促进学生自主建构知能体系，提高自身化学素养， 为学生终身的化学发展奠定坚实的基础。
教学任务 学生基础 我校条件
教师： 演示实验 引导讨论 分析讲解
学生： 观看实验 分组讨论 完成学案
教学手段： 多媒体 投影仪
课堂实验
四、教学过程分析
环节1 创设情境 引入新课 环节2 阅读史料 认识物理性质 环节3 猜测化学性质 探究验证 环节4 归纳总结 布置作业
落实教学目标
创设情境
四、教学过程——创设情境 引入新课
海南•万宁•石梅湾
若将海水中的盐全提 取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平 均升高150m。
创设情境
四、教学过程——创设情境 引入新课 海南乐东莺歌盐场
创设情境
四、教学过程——创设情境 引入新课 海南洋浦千年古盐田
这片古盐田有750亩，距今已有1200多年历史，目前有1000多 个形态各异的砚式石盐槽密布海滩。可以将海水倒在石槽内，经 暴晒制作成盐巴。
创设情境
四、教学过程——创设情境 引入新课
日常生活中的“氯”：
食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O 自来水消毒：Cl2、ClO2 合成纤维：氯纶、工作服、滤布、安全帐篷、
地毯 聚氯乙烯：PVC、塑料薄膜、雨衣、玩具、拖
鞋、窗帘 合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、
DDT
创设情境
四、教学过程——创设情境 引入新课
日常生活中的“氯”：
2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸 酯 C4H7O4Cl2P
四、教学过程——认识物理性质
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
一、活泼的黄绿色气体——氯气
观察氯气、阅读P82科学史话 思考：
必修1主题3的要求： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物 的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影 响。
二、学情分析
能用实验的手 段来探究学习
掌握离子反 应的书写
掌握氧化还 原反应原理
知识基础比较好， 参与课堂活动比
较积极活跃
耐心不够，观 察、实验记录 方面能力欠缺
三、教学方法与策略分析
高中化学必修1
海南省万宁中学
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、教材分析 二、学情分析 三、教学方法与策略 四、教学过程分析 五、教学反思
一、教材分析
工具性知识
理论指导性知识 常见无机物及其性质
第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 硅氯硫氮
元元
素素 周周 期期 律表
性质 用途 氯离子的检验
问题四
你认为氯气溶 于水吗？依据 是什么？
四、教学过程——猜测化学性质 探究验证
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
得1e-
Cl Cl- +17 2 8 7
+17 2 8 8
水
金属 Na Fe Cu
碱
NaOH Ca(OH)2
KI FeSO4
Cl2 非金属
H2
盐
四、教学过程——猜测化学性质 探究验证
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
钠在氯气中燃烧
氯气与金属反应
铁在氯气中燃烧
铜在氯气中燃烧
四、教学过程——猜测化学性质 探究验证
创设情境
氯 气
引出课题
性
史料、实物
质
归纳物性
的
原子结构
微
猜测化性
实验演示
型 实 验
图1
图2
总结归纳
：
图3
图4
四、教学过程——猜测化学性质 探究验证
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
提出问题
查阅资料
四、教学过程——归纳总结布置作业
使用不当的后果：
四、教学过程——归纳总结布置作业
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
提出问题
查阅资料
如果你是现场的一个普通市民，应该怎样做？
四、教学过程——归纳总结布置作业
四、教学过程——归纳总结布置作业
板书设计：
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
提出问题
查阅资料
归纳总结
五、教学反思
1.结合STS内容创设问题情境
2.整体认识氯气的化学性质 3.渗透绿色化学的思想，提高环 保意识 4.提高学生观察、记录、整理、 分析、小结的能力 5.关注人类面临的与化学相关 的社会问题 6.巩固离子反应和氧化还原反应 知识
（1）从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。 你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主 要方法之一。请写出此化学反应方程式。 （ 3）小结氯气的物理性质。
问题一
氯气是什么颜 色的呢？
问题二
氯气有什么气 味？正确闻氯 气的方法是什
么呢？
问题三
你能猜出氯气的 密度比空气的密 度大还是小吗， 依据是什么？
创设情境
引出课题
史料、实物
归纳物性
原子结构
猜测化性
实验演示
总结归纳
提出问题
查阅资料
归纳总结
作业:
1. 查阅相关资料、完善学案。 2. 思考：
1）氯水的成份。 2）氯气使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因， 你能否设计实验证明你的猜想？ 3. 查阅调查日常生活中常用的含氯化合物的名称、 化学和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。