〖精选5套试卷〗2021学年洛阳市高一化学下学期期末监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )A．乙烯与水反应(乙醇)B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．量筒中发生了取代反应C．生成蓝色的烟D．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性3．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。

下列叙述中正确的是A．油脂是热值最高的营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉4．在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )① 混合气体的压强② 混合气体的密度③ 混合气体的总质量④ 气体的总物质的量A．① ④B．② ③C．① ② ③D．① ②5．下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=76．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣17．下列关于常见有机物的说法中正确的是A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl8．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水9．下列变化属于吸热反应的是①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)1．8H1O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N AD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2N A11．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量，某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A．化学反应速率B．的分解率为20％C．在这10 min内的平均反应速率D．容器里气体的密度为12．下列说法错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是电解质13．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1D．0.18mol·L-1·min-115．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr>HIA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确16．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．浓硫酸稀释B．除去酒精中溶有的少量水C．实验室制取少量蒸馏水D．制备并检验氢气的可燃性17．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．酸性：HAt>HCl B．砹是白色固体C．砹易溶于某些有机溶剂D．AgAt是一种难溶于水的化合物18．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解A．A B．B C．C D．D19．（6分）氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO320．（6分）下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色B．不能发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生氧化反应二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。

请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。

______________（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

该实验是一种“碘钟实验”。

某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。

对于总反应，I-的作用相当于______。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ 5 4 8 3 0实验Ⅲ 5 2 x y z溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ 4 4 9 3 0实验过程中，溶液始终．．无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）实验④中离子方程式是___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）某烃的分子式C n H2n-6，0.2 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26. 88 L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8 g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，可以得到纯净物，A错误；B. 乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，可以得到纯净物，B错误；C. 液溴与苯用溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯和水，可以得到纯净物，C错误；D. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应生成物有多种卤代烃，不能得到纯净的氯乙烷，D正确，答案选D。

2．B【解析】【分析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应；B、氯气和甲烷在光照下发生取代反应；C、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟；D、Cl2不具有漂白性。

【详解】A项、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B项、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故B正确；C项、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；D项、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故D错误；故选B。