高中化学方程式配平总结(最全的)
化学配平方法汇总
化学配平方法汇总化学配平是一种常见的化学方法，用于确定化学反应的对应物的数量。
配平化学方程式是为了使方程式中的原子的数量相等，从而满足质量守恒法则。
下面将介绍几种常见的化学配平方法。
1.拟定法：拟定法是一种常用的化学配平方法。
首先，我们确认反应物和生成物的种类和数量。
然后，我们选择一种元素或化合物，并将其添加到反应物或生成物的分子中来平衡方程式。
通过重复添加和调整元素或化合物的数量，直到方程式中的原子的数量相等。
例如，考虑反应Na+Cl2->NaCl。
在此反应中，钠和氯是不平衡的。
为了平衡方程式，我们可以添加一个氯原子到氯分子，使其成为Cl2、因此，最终的化学方程式将是2Na+Cl2->2NaCl。
2.应用化学方程式的系数：这是另一种常见的化学配平方法。
在这种方法中，我们根据已知的化学方程式和反应物的数量确定生成物的数量。
通过调整化学方程式中的系数以使原子的总数相等，我们可以平衡方程式。
考虑反应CH4+O2->CO2+H2O。
在此反应中，碳和氢是不平衡的。
我们知道一个CH4分子中有一个碳原子和四个氢原子，而一个CO2分子中有一个碳原子和两个氧原子。
因此，为了平衡碳原子的数量，我们需要在CH4的前面加上一个系数1，使其变成CH4、然后，氢的数量也会增加。
现在方程式变成了CH4+2O2->CO2+2H2O。
现在，氧是不平衡的。
我们知道一个O2分子中有两个氧原子，所以我们需要将O2的系数调整为2，使其变成2O2、这样最终的化学方程式将是CH4+2O2->CO2+2H2O。
3.代数方法：代数方法是另一种常用的化学配平方法。
在这种方法中，我们使用代数方程式和代数运算来平衡方程式。
考虑反应Al+HCl->AlCl3+H2、在此反应中，铝和氯是不平衡的。
我们可以将化学方程式写为Al+3HCl->AlCl3+H2、然后，我们可以设定一个未知量x，表示卤化铝（AlCl3）的摩尔数。
高中化学方程式配平方法汇总
高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
高中化学方程式配平方法大总结(实用)
高中化学方程式配平方法大总结(实用)高中化学方程式配平方法大总结1.零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。
易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2.平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3=HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
【例3】试配平 S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧1500字高中化学中，化学方程式的配平是非常重要的一项技能，它能够帮助我们准确描述化学反应过程以及计算反应物和生成物的物质的量关系。
下面是一些常用的化学方程式配平方法与技巧：1. 分析法配平：对于一些简单的化学方程式，可以通过直接观察反应物和生成物的种类和数量来进行配平。
例如，对于氧气和乙烯发生燃烧形成二氧化碳和水的反应：C2H4 + O2 →CO2 + H2O。
我们可以看到在反应物一侧有2个碳原子和4个氢原子，而在生成物一侧有1个碳原子和2个氢原子，因此需要在生成物一侧加上系数2，即得到配平方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 正负离子法配平：对于一些离子反应，可以使用正负离子法来进行配平。
该方法基于反应物和生成物中正负离子的数量守恒的原则。
例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2。
首先，我们可以将硫酸和硫酸亚铁的阳离子和阴离子拆分开来：Fe + H+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + SO2。
然后，通过观察反应物和生成物中正负离子的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数3，即得到配平方程式：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O。
3. 半反应法配平：对于一些复杂的氧化还原反应，可以使用半反应法进行配平。
该方法将氧化反应和还原反应分别写成半反应，并按照电子的守恒原则进行配平。
例如，对于镁和氧气发生燃烧生成氧化镁的反应：Mg + O2 → MgO。
首先，我们将氧化反应和还原反应分开：Mg → Mg^2+ + 2e-（还原反应）；O2 + 4e- → 2O2-（氧化反应）。
然后，通过观察电子在反应物和生成物中的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数2，并使反应物电子数相等，即得到配平方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
高中化学方程式配平总结(最全的)
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平总结 的
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式配平方法
高中化学方程式配平方法1化学方程式配平技巧——观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。
配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。
再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、hp4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4第四步：使磷元素守恒13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po42化学方程式配平技巧——最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。
配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe分析：出现个数最多的原子是氧。
它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8al+3fe3o4=4al2o3+9fe3化学方程式配平技巧——奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：fe2+o2→fe2o3+o2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fe2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
高中化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学配平知识点归纳总结
化学配平知识点归纳总结一、化学配平简介化学配平是指在化学反应中, 通过调整化学方程式中化合物的系数, 使得反应物和生成物的摩尔数之间达到平衡的过程。
在化学反应中, 某些原子的数量和种类将在反应前后发生变化,因此需要进行配平。
二、化学配平的基本方法1. 找出未平衡物质的数量2. 将已知物质的数量和符号以分子分子为基础，来平衡模型的数量3. 继续调整系数，直到反应物和生成物的数量一致三、化学配平的规则1. 将个别的原子的数量、单质起始点、和其中含有单原子分子的离子等进行平衡。
2. 用系数完成所有减法，以消除无关痛疼。
3. 以最低的系数，将所有无关痛疼的系数乘以结果。
四、常见反应的化学配平1. 氧化与还原反应的配平2. 酸碱中和反应的配平3. 气体生成反应的配平4. 双替代反应的配平5. 合成与分解反应的配平五、化学配平的实例1. 氢与氧气生成水的平衡方程式2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l)2. 金属与酸反应生成氢气的平衡方程式M(s) + 2 HCl(aq) -> MCl2(aq) + H2(g)3. 酸碱中和反应的平衡方程式H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) -> Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)六、化学配平的应用1. 预测和解释化学反应的进行性2. 计算化学反应中的物质的摩尔数3. 污水处理中的化学配平4. 燃烧反应和爆炸反应的分析和评估七、化学配平的注意事项1. 在平衡过程中，应当注意反应物和生成物的种类和数量。
2. 平衡反应物和生成物时，应当保持对称和整齐。
3. 在平衡反应物和生成物时，应当注意避免促进不稳定的化学反应。
综上所述，化学配平是化学反应中的重要环节，它能够帮助我们预测和解释化学反应的进行性，计算化学反应中物质的摩尔数，并在污水处理、燃烧反应和爆炸反应等方面发挥重要作用。
因此，掌握化学配平的基本方法、规则和常见反应的平衡方程式是化学学习中的重要内容。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。
即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1) 让方程两端的电荷相等。
(2 )观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。
由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
化学计算配平知识点总结
化学计算配平知识点总结化学配平主要包括两个方面的内容：一是单质和化合物之间的质量分数和摩尔分数的转换，以及转化之后的质量和摩尔的量的配平；二是化学反应中各种化学物质的配平。
其中，化学反应中各种化学物质的配平是化学配平的重要内容。
下面对化学配平的知识点进行总结。
一、化学反应中各种物质的配平1. 氧化还原反应的配平氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移或者电子共享的化学反应。
在氧化还原反应中，自由元素与氧化还原剂反应生成的产物，以及氧化还原剂与自由元素反应生成的产物之间的摩尔数关系需要进行平衡。
例如，在以下简单的氧化还原反应中：4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3，需要平衡Fe和O2的摩尔数，使得反应达到完全进行。
2. 酸碱中和反应的配平酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，其中产生盐和水。
在酸碱中和反应中，需要平衡酸和碱的摩尔数，使得反应达到完全进行。
例如，在以下简单的酸碱中和反应中：HCl + NaOH → NaCl + H2O，需要平衡HCl和NaOH的摩尔数，使得反应达到完全进行。
3. 沉淀反应的配平沉淀反应是指在溶液中两种离子发生化学反应，生成难溶的沉淀物。
在沉淀反应中，需要平衡产生的沉淀物的化学式和摩尔数，使得反应达到完全进行。
例如，在以下简单的沉淀反应中：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3，需要平衡AgNO3和NaCl的摩尔数，使得反应达到完全进行。
以上是化学反应中各种物质的配平方法，通过平衡反应物和生成物的摩尔数关系，可以使化学反应达到完全进行，得到预期的反应产物。
二、化学计算中的质量与摩尔的转换除了配平反应物和生成物的摩尔数关系外，还需要进行化学计算中的质量与摩尔的转换。
质量与摩尔的转换是化学实验和工业生产中非常重要的一项运算。
1. 质量与摩尔的转换公式在化学反应中，需要根据反应物和生成物的质量结果，计算摩尔数，并进行质量与摩尔的转换。
质量与摩尔的转换公式如下：n = m/M其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
【高中化学】化学反应方程式配平法
【高中化学】化学反应方程式配平法
（一）最小公倍数法
这种方法适用于一般的化学方程，难度很小。
例如
kclo3→kcl+o2↑
在这个反应式中，右边的氧原子数是2，左边的氧原子数是3，所以最小公倍数是6。
因此，KClO 3之前的系数应为2，O2之前的系数应为3。
公式变成：
2kclo3→kcl+3o2↑
由于左边的钾原子和氯原子的数量变为2，所以KCl之前的匹配系数应为2，并且短
线应改为等号以指示条件。
（二）奇偶配平法
该方法适用于化学方程式两侧元素的多次出现，且两侧元素的原子总数为奇偶，例如：
c2h2+o2─co2+h2o
这个等式的平衡从最先出现次数最多的氧原子开始。
氧气中有两个氧原子。
无论化学
式之前的系数是多少，氧原子的总数都应该是偶数。
因此，右边的H2O系数应指定为2
（如果推断其他分子系数具有分数，则可指定为4）。
由此，我们可以推导出C2H2的前2个，公式为：
c2h2+o2==co2+2h2o
由此可以看出，前者的CO2系数应为4，最终的元素O2应为5。
写下条件。
（三）观察法配平
有时方程式中会出现化学式复杂的物质。
我们可以通过这个复杂的分子推导出其他化
学式的系数，例如：
fe+h2o─fe3o4+h2
Fe3O4的化学式很复杂。
显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe，O来自H2O。
然后Fe与3
预匹配，H2O与4预匹配，公式为：
3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑
因此，推导出H2系数为4，并说明了条件，短线可以变为等号。
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本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al 的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。
反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反应物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反应物(或生成物)中最复杂化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后依据质量守恒定律进行配平。
请看下面几例：[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3[分析] (1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6，将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：A1十6 Fe3O4——Fe十A12O3 (2)依据质量守恒定律．看出，右边应有18Fe(Fe原子数要相等)和8 A12O3 (O原子数要相等)，因而左边Al的系数则为16，即：16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8A12O3 (3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 A12O3代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。
a＝xb＝yc＝zd ＝．．．4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2 分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2 (2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c ①对O原子有：3a十b＝2d ②对C原于有：b＝d ③(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。
将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。
令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。
根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。
使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。
其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。
实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子总数推O2系数歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S 前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH 前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O 前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.。
对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。
1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。
Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。
于是得到下式：11 4FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。
言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。