高三化学第二轮专题复习溶度积及相关计算计算问题

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2020届高考化学微专题复习《溶度积( Ksp)的相关计算》

溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。

已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。

(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。

高中化学题型之溶解度积的计算

高中化学题型之溶解度积的计算在高中化学学习中，溶解度积是一个重要的概念。

它是指在一定温度下，溶液中溶解的物质的离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。

溶解度积的计算涉及到一些基本的化学原理和计算方法，下面将通过具体的题目举例，详细解析溶解度积的计算方法，并给出一些解题技巧。

首先，我们来看一个简单的例子：【例题】已知某溶液中溶解了MgCl2和AgCl，浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L，求该溶液的溶解度积Ksp。

解析：根据溶解度积的定义，我们知道Ksp等于Mg2+和Cl-的浓度的乘积，再乘以Ag+和Cl-的浓度的乘积。

由于MgCl2是完全离解的，所以Mg2+和Cl-的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。

而AgCl是部分离解的，根据溶解度积的定义，Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp。

所以，Ag+和Cl-的浓度分别为x和0.01mol/L。

因此，根据溶解度积的定义，我们可以得到以下方程：Ksp = (0.1mol/L) * (0.2mol/L) * (x) = 0.01mol/L解方程可得：x = 0.05mol/L所以，该溶液的溶解度积Ksp为0.05mol/L。

通过这个例子，我们可以看出溶解度积的计算步骤是先确定溶质的离子浓度，然后根据溶解度积的定义，建立方程，最后解方程得到溶解度积的值。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子：【例题】已知溶解度积Ksp为2.0×10^-10，某溶液中溶解了BaF2，求该溶液中Ba2+和F-的浓度。

解析：根据溶解度积的定义，我们知道Ksp等于Ba2+和F-的浓度的乘积。

设Ba2+和F-的浓度分别为x和y。

所以，根据溶解度积的定义，我们可以得到以下方程：Ksp = (x) * (y) = 2.0×10^-10解方程可得：x = y = √(2.0×10^-10) ≈ 1.4×10^-5mol/L所以，该溶液中Ba2+和F-的浓度均为1.4×10^-5mol/L。

高考化学溶度积知识点

高考化学溶度积知识点在高中化学学习的过程中，溶度积是一个非常重要的概念。

它是指在一定温度下，饱和溶液中溶质以离子形式溶解的活动离子浓度的乘积。

溶度积的概念与溶度密切相关，它帮助我们理解溶解过程中溶质的溶解能力。

本文将围绕溶度积展开讨论，介绍基本概念、计算方法以及相关应用。

1. 溶度积的基本概念溶度积是溶解度的定量表示，通常用Ksp来表示。

对于离子化合物AB，其溶度积的表达式为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中[A+]和[B-]分别是溶质AB的两种离子的活动浓度，m和n是该化合物的离子数目。

2. 溶度积的计算方法在实际应用中，我们常常需要根据给定的溶度积值来计算溶质的溶解度或溶液的浓度。

以下以一些常见的示例进行解释。

例1：已知BaSO4的溶度积Ksp = 1.08e-9，在某溶液中[Ba2+]= 1.2e-4 M，求溶液中[SO42-]的浓度。

我们可以从溶度积的表达式出发：Ksp = [Ba2+][SO42-]，代入已知的[Ksp]和[Ba2+]的值，即可解得[SO42-]的浓度。

例2：已知一溶液中AgCl的溶度积Ksp = 1.8e-10，求饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓度。

由溶度积的定义可知，在饱和溶液中，溶解的AgCl完全分解为Ag+和Cl-。

因此，可以得到以下关系：Ksp = [Ag+][Cl-]。

代入已知的Ksp值，我们可以计算出[Ag+]和[Cl-]的浓度。

3. 溶度积的相关应用溶度积的概念在化学分析和实验室工作中有着重要的应用价值。

a. 判断溶解度通过计算溶度积，我们可以判断某种溶质在给定溶剂中的溶解度。

如果给定的溶度积小于实际溶液中的离子积浓度，那么溶质将发生沉淀反应，即不再溶解。

反之，如果溶度积大于实际溶液中的离子积浓度，那么该溶质能够继续溶解。

b. 测定未知物质的溶度积通过实验测定溶液中的离子浓度，并利用已知的溶度积公式，我们可以计算出未知物质的溶度积。

这对于化学分析和实验室工作中的定性、定量分析具有重要意义。

高考化学大题逐空突破系列(全国通用)溶度积( Ksp)的相关计算 (附答案解析)

常考题空8溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一、由溶度积求饱和溶液溶质的物质的量浓度——比较溶解度的大小计算技巧饱和溶液时的物质的量浓度与K sp的关系1:1型spKx1:2型或2：1型34spKx1:3型或3:1型427spKx例1．已知：某温度时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。

试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度计算技巧某温度下AgCl的K sp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝1.0Ksp=10a mol·L－1例2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。

工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。

加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三、判断沉淀的生成或沉淀是否完全计算技巧①把离子浓度数据代入K sp表达式得Q c，若Q c>K sp，则有沉淀生成；若Q c<K sp，无沉淀生成②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全例3．取5mL0.002mol·L－1BaCl2与等体积的0.02mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。

(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)类型四、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 计算技巧①根据氢氧化物的K sp ，先计算初始浓度溶液中c (OH －)，再求得溶液的pH②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5mol·L －1，依据K sp 可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c (OH －)，进而求得pH 例4．在1.0mol·L －1Co 2+溶液中，含有少量Fe 3+杂质。

高中化学溶解度与溶度积关系题解题方法总结

高中化学溶解度与溶度积关系题解题方法总结在高中化学学习中，溶解度与溶度积关系是一个重要的知识点。

理解和掌握这个关系对于解题非常关键。

本文将总结一些解题方法，帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应用这个知识点。

一、溶解度与溶度积的概念溶解度指的是在一定温度下，溶液中能够溶解的溶质的最大量。

溶度积是指在一定温度下，溶质溶解所达到的平衡时，溶液中溶质的浓度与溶质的各个离子的浓度的乘积。

溶解度与溶度积之间存在着一定的关系，通过这个关系可以推导出一些重要的结论。

二、溶解度与溶度积的关系1. 溶解度与溶度积的大小关系溶解度与溶度积之间存在着正比关系。

当溶度积大于溶解度时，溶液处于过饱和状态，会发生结晶现象；当溶度积等于溶解度时，溶液处于饱和状态，溶质的溶解和析出达到平衡；当溶度积小于溶解度时，溶液处于亚饱和状态，可以继续溶解溶质。

2. 溶度积的计算方法溶度积的计算方法是根据溶质的离子化方程式得出的。

以AB为例，其离子化方程式为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)。

溶度积的表达式为：Ksp = [A+] * [B-]，其中，[A+]和[B-]分别表示溶质的各个离子的浓度。

三、解题方法1. 计算溶解度题目中通常给出溶质的溶解度，要求计算溶度积。

此时，我们可以根据溶质的溶解度，确定溶质的浓度，然后根据离子化方程式计算溶度积。

例如，题目给出某化合物的溶解度为0.1mol/L，要求计算其溶度积。

根据溶解度可知，该化合物在溶液中的浓度为0.1mol/L。

假设该化合物的离子化方程式为AB2 ⇌ A2+ + 2B-，则溶度积的表达式为Ksp = [A2+] * [B-]^2。

代入浓度可得Ksp = (0.1) * (0.1)^2 = 0.001。

2. 比较溶度积的大小题目中通常给出多个溶度积，要求比较它们的大小。

此时，我们可以根据溶度积的大小关系，判断溶解度的大小关系。

例如，题目给出化合物A的溶度积为1.0 × 10^-3，化合物B的溶度积为1.0 ×10^-4，要求比较它们的溶解度。

高中化学溶解度积计算题解题方法总结

高中化学溶解度积计算题解题方法总结高中化学中，溶解度积计算题是一个常见的考点。

这类题目要求我们根据给定的溶解度数据，计算物质的溶解度积。

溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度与其离解度的乘积。

解题时，我们需要掌握一些基本的解题方法和技巧。

首先，我们需要了解溶解度积的定义和计算公式。

溶解度积的计算公式为溶质离解度的乘积，即溶液中各离子浓度的乘积。

例如，对于化学方程式AB(s) ⇌A+(aq) + B-(aq)，溶解度积Ksp的计算公式为Ksp=[A+][B-]，其中[A+]表示A离子的浓度，[B-]表示B离子的浓度。

其次，对于不同类型的溶解度积计算题，我们可以采用不同的解题方法。

下面，我将通过几个具体的题目来说明。

题目一：已知溶液中AgCl的溶解度为1.2×10^-5mol/L，求AgCl的溶解度积。

解题思路：根据题目中给出的溶解度数据，我们可以直接计算溶解度积。

由于AgCl是一元离子化合物，其离解度与溶液中Ag+和Cl-的浓度相等。

所以，溶解度积Ksp=[Ag+][Cl-]。

根据溶解度数据可知，[Ag+]=[Cl-]=1.2×10^-5mol/L。

因此，AgCl的溶解度积Ksp为(1.2×10^-5)^2=1.44×10^-10。

题目二：已知溶液中BaSO4的溶解度为1.5×10^-4mol/L，求BaSO4的溶解度积。

解题思路：对于溶解度积计算题，有时我们需要根据溶解度数据推算离解度。

在这个题目中，我们可以利用溶解度数据计算Ba2+和SO42-的浓度，然后根据溶解度积公式计算溶解度积。

根据题目中给出的溶解度数据可知，[Ba2+]=1.5×10^-4mol/L，[SO42-]=1.5×10^-4mol/L。

因此，BaSO4的溶解度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=(1.5×10^-4)^2=2.25×10^-8。

高考化学二轮复习第九单元溶度积常数(有答案)

溶度积常数能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13 ，K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11。

某溶液中含有Cl -、Br -和Cr ，浓度均为0.010 mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl -、Br -、CrB. Cr、Br -、Cl -C. Br -、Cl -、CrD. Br -、Cr、Cl -〖答案〗C〖解析〗设Cl -、Br -、Cr刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol ·L -1、y mol ·L -1、z mol ·L -1，则根据K sp 可得： 0.01x =1.56×10-10 ，0.01y =7.7×10-13 ，0.01z 2=9×10-11 ，可分别解出x =1.56×10-8、y =7.7×1、z =3×10-4.5 ，可知y<x<z ，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，C 正确。

2．(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O -11〖答案〗A〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A 错；温度升高溶解速率加快，B 正确；60 ℃ 时溴酸银溶解度约为0.6 g ，n (AgBrO 3)≈0.002 5 mol ，c (Ag +)≈c (Br)≈0.025 mol ·L -1，K sp ≈c (Ag +)·c (Br)≈6.25×10-4，C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。

高考化学二轮复习课件溶度积常数及其应用

子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为反应的离子方程式为
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要

溶度积计算例题

溶度积计算例题
溶度积是一个化学术语，指的是在一定温度下，溶解度为单位质量的溶质所能溶解的最大量。

为了计算溶度积，需要知道溶质的溶解度和其化学式中各离子的浓度。

下面是一个溶度积计算例题：
在25℃时，银氯化物（AgCl）的溶解度为1.6×10^-5 mol·L^-1。

计算银氯化物在水中的溶度积。

首先，需要写出银氯化物的离解方程式：
AgCl Ag+ + Cl-
根据溶解度的定义，溶解度为1.6×10^-5 mol·L^-1表示在水中每升溶液中最多能溶解1.6×10^-5摩尔的银氯化物。

由于银氯化物的离解方程式中每一摩尔的AgCl会产生一个Ag+离子和一个Cl-
离子，因此，在水中溶解度为1.6×10^-5 mol·L^-1的银氯化物会产生1.6×10^-5 mol·L^-1的Ag+离子和1.6×10^-5 mol·L^-1的Cl-离子。

因此，银氯化物在水中的溶度积为：
Ksp = [Ag+][Cl-] = (1.6×10^-5 mol·L^-1) × (1.6×10^-5 mol·L^-1) = 2.56×10^-10 mol^2·L^-2
因此，银氯化物在25℃时的溶度积为2.56×10^-10 mol^2·L^-2。

以上就是一个简单的溶度积计算例题的解析过程，希望能够对大家的学习有所帮助。

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鸡驱学校高三化学第二轮专题复习溶积及相关计算计算问题

妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学第二轮专题复习资料溶度积及相关计算计算问题整理：蔡坤联一、知识要点：1、溶与不溶2、AgCl在水中建立溶解平衡当v〔溶解〕＝v(沉淀〕时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)沉淀3、溶解平衡的特征：逆、、动、、变结论：生成难溶电解质的离子反的限度—总是有一量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反都是不能完全的，但由于在常量下的反来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反完全。

因此通常能生成难溶物质的反认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素〔1〕温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

〔2〕酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中CaCO3(S) Ca2++CO32-CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3→ CO2 ↑+ H2O使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

〔3〕某些盐溶液：探究〔3-3〕向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象结论：减少溶解平衡体系中的相离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动(二)沉淀溶解平衡的用1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动二、知识点训练：1、以下说法正确的选项是A.物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水B.离子反生成的沉淀的溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、以下对溶解平衡的描述正确的选项是〔〕A.反开始时，溶液中各离子浓度相B.沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相C.沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相且保持不变D.沉淀溶解到达平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行3、以下有关溶解平衡说法正确的选项是〔〕A. 溶解到达平衡时，再参加AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解B.向Mg〔OH〕2饱和溶液中参加固体CH3COONa，使Mg〔OH〕2固体的质量增加C.升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参加NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度不变4、石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液5、一温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)向此种溶液中参加少量的氧化钙粉末，以下表达正确的选项是A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.PH减小6．牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是Ca5(PO4)3F〔固〕的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更巩固。

高考试题中对溶度积的考查

高考试题中对溶度积的考查 1.19一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用K SP表示。

二、溶度积表达式：AmBn(s) mA n＋(aq)＋nB m－(aq) K SP(A m B n) = c(A n＋)m•c(B m－)n注意状态要标示。

三、有关溶度积的注意事项：①K SP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

②一般来说，对同种类型难溶电解质，K SP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。

不同类型难溶电解质，不能根据K SP比较溶解度的大小。

同种类型是指从学式组成来看阴阳离子个数之比相等。

③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Q c﹥K SP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Q c﹦K SP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Q c﹤K SP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。

四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查例1下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的K SP = 1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K SP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K SP值变大解析：本题直接考查了对溶度积概念的理解，在难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的幂次方乘积是一个常数。

答案A未注明是饱和溶液，故A错；B中c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)；由于溶度积只与温度有关，而与溶液中离子浓度大小无关，故D错。

故正解答案为C。

2019届二轮复习溶度积常数的有关计算课件(21张)(全国通用)

＋
5×10 mol·L 。 __________________
[已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10
－16
－12
－1
]
解析
pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol· L－1，
－16
Ksp[Ni(OH)2]＝5×10
－1
5×10 ， c(Ni )＝ mol· L －（10 2）2
2＋
－16
7．浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，
－7 c（ I ） 4.7×10 。溶液中约为________ 已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 － c（Cl ）
－10 －
，Ksp(AgI)＝8.5×10
解析
－
－17
。
2－
－49
－1
Ksp(Ag2S)＝6.3×10
－50
，Ksp(HgS)＝1.6×10
－52
]
解析已知常温下， H2S 的电离常数 K1＝1.3×10－7， K2＝7.1×10
－15
，则 0.1 mol· L
－4
－1
H2S 溶液中氢离子浓度约
－1 －50
为 1.3×10 ×0.1≈10
－ 52
－7
－式为 WO2 4 (aq)＋Ca(OH)2(s)
CaWO4 4 62＋来自Ca(OH)2 2 4
将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程 CaWO4(s)＋2OH－(aq)该
100 温度下此反应的平衡常数为________ 。
解析 1×10
－
已知 CaWO4(s)
2－ 4

高三化学复习教案溶度积、溶解度和质量分数的计算

――溶度积、溶解度和质量分数的计算一、考点介绍【考纲解读】1、了解溶液的组成。

了解溶解度的概念和简单计算。

2、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

【能力解读】1、理解饱和溶液、溶解度、质量分数、难容物质的溶解平衡常熟的概念，并能运用概念简单计算。

2、能将这些概念的计算灵活应用到其它计算或推理中。

【考点突破】Ⅰ：用数学方法证明溶液浓度的变化规律在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。

大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。

下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。

（一）、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。

这种情形稍较简单。

（二）、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。

i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。

3.4.2.溶度积的有关计算与沉淀溶解平衡图高二化学人教版(201像

3 10-5 mol / L
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 mol/L,
-13
故有
K
9

10
sp
C ( Ag )

2C (CrO4 )
1 10-5
3 10- 4 mol / L
常见定量关系(1)多元难溶弱碱阳离子的水解常数Kh与难溶性弱碱的Ksp的关系(以Fe3＋为例)
解：在ZnS饱和浓度中：ZnS(s) ⇌S2-(aq)+Zn2+(aq)
即c(S2-)=c(Zn2+)=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)
Qc(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-3×1.26×10-12 =1.26×10-15
Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀
根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH
−
告诉沉淀时的pH，求调节pH范围
25℃，pH→c(OH－)=
先求KspNi(OH)2:KspNi(OH)2=开始沉淀时的Ni2＋浓度（0.01）×c2(OH－)或KspNi(OH)2=完全沉淀时的Ni2＋浓度
（1.0×10－5）×c2(OH－)
水解：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)⇋Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)
溶解：Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH- (aq)
Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-)
(＋)
(＋)·(－)

Kh＝＋＝＋－＝
(
)
(
)· ( )

高考化学溶度积计算专题

高考化学溶度计算例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，有沉淀析出吗(已知K SP（AgCl）=1.8×10-10) ？2.已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20则某溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以调整溶液pH，那么必须调整使pH值大于1.在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3∙L-35. 用5%的Na2SO4溶液（密度1g/cm3）能否有效除去误食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2∙L-21.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。

(Ksp=8.1×10-17 mol2∙L-2 )11．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

(2).当Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

(3).当Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

以上规则称为溶度积规则。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：溶度积常数的有关计算(填空题)(含解析)

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练溶度积常数的有关计算（填空题）1、已知离子浓度≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全；25 ℃时，K sp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16，K sp[Sb(OH)3]＝10－41，浸取“分银渣”可得到含0.025 mol·L－1 Pb2＋的溶液(含少量Sb3＋杂质)。

欲获得较纯净的Pb2＋溶液，调节pH的范围为________。

(忽略溶液体积变化) 答案2≤pH≤7解析K sp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16＝c(Pb2＋)·c2(OH－)＝0.025·c2(OH－)，则c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，c(H＋)＝K wc(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，则当pH>7时，开始出现Pb(OH)2沉淀；已知离子浓度≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，故Sb3＋完全沉淀时有：10－5·c3(OH－)＝10－41，则c(OH－)＝10－12mol·L－1，此时c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝2，故欲获得较纯净的Pb2＋溶液，调节pH的范围为2≤pH≤7。

2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。

工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。

加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。

[已知：常温下K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16]答案5×10－12mol·L－1解析pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c (Ni 2＋)＝5×10－16(10－2)2 mol·L －1＝5×10－12 mol·L －1。

关于溶度积的计算

关于溶度积和溶解度的计算1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

[ Mr(Ag2CrO4)＝331.7 ]2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。

[ Mr(AgCl)＝143.5 ]3、25℃时，根据表格数据，补充完整。

4、t℃时，根据表格数据，补充完整。

5、t℃时，将10 g CaCO3投入100g水中，充分溶解，再加入硫酸钠固体，当c(SO42-)为多少时，开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）[ K sp(CaCO3)＝2.5×10-9，K sp(CaSO4)＝9×10-6 ]6、已知t℃时，K sp (AgCl) ＝1.8×10-10，K sp (AgBr) ＝4.9×10-13。

在该温度下：（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝。

向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？。

（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于。

（3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于；若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于，据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？。

[饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ]（4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于。

高中化学溶解性计算题解题技巧

高中化学溶解性计算题解题技巧高中化学中，溶解性计算是一个重要的考点。

学生在解答这类题目时，常常会遇到一些困惑和难题。

本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。

首先，我们来看一个典型的溶解性计算题目：已知物质A的溶解度积Ksp=1.0×10^-5，求在溶液中浓度为0.01mol/L时，溶液中A的浓度和溶液中A的溶解度。

解题思路一般分为两步：第一步，计算溶液中A的浓度。

根据题目中给出的信息，物质A的溶解度积Ksp=1.0×10^-5。

溶解度积是指物质在溶液中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积。

在这个题目中，我们已知溶液中A 的浓度为0.01mol/L，那么我们可以通过浓度和溶解度积的关系来计算溶液中A的浓度。

溶解度积Ksp=溶质离子A的浓度×溶质离子A的浓度将已知的溶解度积Ksp=1.0×10^-5和溶质离子A的浓度0.01mol/L代入上式，可以得到溶质离子A的浓度。

计算结果为1.0×10^-3mol/L。

第二步，计算溶液中A的溶解度。

溶解度是指溶质在单位体积溶剂中溶解的物质的量。

在这个题目中，我们已知溶液中A的浓度为1.0×10^-3mol/L，那么我们可以通过浓度和溶解度的关系来计算溶液中A的溶解度。

溶解度=溶质离子A的浓度将已知的溶质离子A的浓度1.0×10^-3mol/L代入上式，可以得到溶液中A的溶解度。

计算结果为1.0×10^-3mol/L。

通过以上的计算，我们可以得到在溶液中浓度为0.01mol/L时，溶液中A的浓度为1.0×10^-3mol/L，溶液中A的溶解度也为1.0×10^-3mol/L。

在解答这类题目时，有几个关键点需要注意：1. 理解溶解度积的概念：溶解度积是指物质在溶液中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积。

它是一个恒定值，与溶液中溶质的浓度无关。

2. 利用已知条件计算未知量：根据题目给出的已知条件，利用溶解度积和浓度的关系，可以计算出溶液中溶质的浓度或溶解度。

高中化学溶解度积计算技巧

高中化学溶解度积计算技巧化学是一门需要深入理解和掌握的学科，其中溶解度积是一个重要的概念。

在化学实验和计算中，准确计算溶解度积对于解决问题和预测反应结果至关重要。

本文将介绍一些高中化学中常见的溶解度积计算技巧，并通过具体的题目来说明。

溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质溶解所达到的平衡状态下，溶质在溶液中的浓度乘积。

它的计算可以通过已知溶质的溶解度和溶液浓度来实现。

下面我们通过几个例子来具体说明。

例1：已知溶解度为0.02mol/L的AgCl溶解在浓度为0.1mol/L的HCl溶液中，求AgCl的溶解度积。

解析：溶解度积的计算公式为Ksp=[Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示Ag+和Cl-的浓度。

根据题目中的信息，我们可以得到[Ag+]=0.02mol/L，[Cl-]=0.1mol/L。

将这些值代入计算公式，得到Ksp=0.02*0.1=0.002mol/L。

例2：已知溶解度为0.01mol/L的BaSO4溶解在浓度为0.02mol/L的Na2SO4溶液中，求BaSO4的溶解度积。

解析：在这个例子中，我们需要注意到BaSO4的溶解度积计算公式为Ksp=[Ba2+][SO42-]，其中[Ba2+]和[SO42-]分别表示Ba2+和SO42-的浓度。

根据题目中的信息，我们可以得到[Ba2+]=0.01mol/L，[SO42-]=0.02mol/L。

将这些值代入计算公式，得到Ksp=0.01*0.02=0.0002mol/L。

通过以上两个例子，我们可以看出溶解度积的计算方法是基于已知溶质溶解度和溶液浓度，并根据计算公式进行代入计算。

在实际计算中，我们需要注意单位的一致性，确保所有浓度的单位相同。

除了计算溶解度积，我们还可以利用溶解度积来预测反应结果。

当溶解度积大于等于某一特定值时，会发生沉淀反应。

以AgCl为例，其溶解度积为1.8*10^-10。

如果我们在实验中发现溶液中的[Ag+][Cl-]的乘积大于等于1.8*10^-10，那么就可以预测会发生沉淀反应，生成固体的AgCl。