湖南省怀化市2021届高三上学期期中化学试题(PDF版)1

2020年下学期高三期中联考化学试卷时量：75分钟总分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Cr-52Co-59Cu-64I-127一、选择题（只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分。

）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指二氧化碳2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含中子数为5N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−数目为10−13N AC．2mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6N AD．甲烷燃料电池的正极消耗22.4L O2，电路中通过的电子数为4N A3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-4．下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是A c(OH－)=1×10－13mol/L溶液中：Fe2+、NO-3、SO24-、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NH3•H2O不能共存发生反应Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO-24、HCO-3可以共存不能发生反应5．某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R能发生加成、氧化和水解反应D．R分子中所有原子可共平面6．下列除杂方案不正确．．．的是被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法A CO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、浓H2SO4洗气B FeCl2(aq)[Fe3＋(aq)]铜粉过滤C Cl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热7.CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(l)。

下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确．．．的是A ．步骤①只有非极性键断裂B ．步骤②需要吸收能量C ．步骤③的活化能最高D ．使用该催化剂不能有效提高CO 的平衡转化率8．LiH 是制备有机合成的重要还原剂LiAlH 4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。

某小组设计如图装置制备LiH 。

下列说法正确的是A ．装置B 、C 依次盛装浓硫酸、饱和食盐水B ．装置A 中加入硫酸铜越多，反应速率越快C ．装置E 用于吸收尾气，避免污染环境D ．实验中，先通入H 2，后点燃酒精灯9．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A.该化合物中与Y 单键相连的Q 满足8电子稳定结构B.WX 的水溶液呈中性C.元素非金属性的顺序为Y ＞Z ＞QD.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸10.以熔融Li2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。

下列说法正确的是A ．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2mol e －转移时，阳极产生标准状况下2.24L 氢气B ．若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为：CH 4＋4CO 2－3－8e －===5CO 2＋2H 2OC ．该电池使用过程中需补充Li 2CO 3和K 2CO 3D ．空气极发生的电极反应式为O 2－4e －＋2CO 2===2CO 2－311．将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A 加入NaOH 溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO 4溶液紫色褪去D加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀12.已知：pCu ＝﹣1gc （Cu +），pX ＝﹣lgc （X ﹣）。

298K 时，K sp （CuCl ）＝10﹣6，K sp （CuBr ）＝10﹣9，K sp （CuI ）＝10﹣12。

在CuCl 、CuBr 、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。

下列说法正确的是A ．298K 时，在CuCl 的饱和溶液中加入少量NaCl ，c （Cu +）和c （Cl ﹣）都减小B ．图中x 代表CuI 曲线，且P 点c （Cu +）＝c （I ﹣）C ．298K 时增大M 点的阳离子浓度，则Y 上的点向N 点移动D ．298K 时CuBr （s ）+I ﹣（aq ）⇌CuI （s ）+Br ﹣（aq ）的平衡常数K 的数量级为10-313．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO 3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误．．的是A ．过程I 中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．在过程Ⅱ中实现了TBA 、CuCl 2的再生C ．理论上每生成1molNaHCO 3，可得到2molC 2H 4Cl 2D ．过程Ⅲ中的反应是C 2H 4＋2CuCl 2———催化剂C 2H 4Cl 2+2CuCl14．常温下，0.2mol•L －1Na 2CrO 4溶液中，H 2CrO 4、CrO 42－、Cr 2O 72－和HCrO 4－的分布曲线如图所示。

下列叙述正确的是（已知：2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－+H 2O ）A ．曲线Q 表示pH 与CrO 42－的变化关系B ．K a2(H 2CrO 4)的数量级为10－6C ．HCrO 4－的电离程度大于水解程度D ．pH=2和pH=5时，2HCrO 4－Cr 2O 72－+H 2O 的平衡常数不相等二、非选择题（本大题有4个小题，共58分）15.(14分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO 3-的废水会影响海洋中NH 4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+_____H++__________+__________（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。

右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）示意图。

1结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将（填“增大”“不变”或“减小”）。

16.（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。

制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？。

（2）用上图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：①；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。

（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。

移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min 后，加入0.5mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00mL。

（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，CrCl3相对分子质量为158.5）①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是。

若加入Na2O2后不加热煮沸，结果___________。

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）②加入KI时发生反应的离子方程式为。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

17．（13分）电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。

工业上用工业级Co(含铁、硅单质等杂质）制取流程如下：（1）滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有(填化学式)。

（2）加入Co3(PO4)2的目的是_______________________________________。

（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图：写出B 点物质的化学式：__________，C 点物质的化学式：________________。

18.（16分）I.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。

丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为C 3H 8（g ）⇌C 3H 6（g ）+H 2（g ）△H 。

回答下列问题：（1）从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是。

A.液化石油气B.炼铁高炉尾气C.水煤气D.焦炉气E.重油裂化产物（2）1.2×104Pa 、1.0×105Pa 时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示：①105Pa 时丙烯的物质的量分数随温度变化的关系曲线是。