安徽师范大学附属中学2019届高三上学期1月测试理科综合化学试题 Word版含解析
安徽师范大学附属中学2019届高三上学期1月测试理科综合化学---精校精品解析Word版
安徽师大附中2019届高三1月化学测试可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 Nn-23 Al-27 Ca-40一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A. ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D. Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨【答案】C【解析】【详解】A．ClO2的氧化性应用于消毒杀菌，故A错误；B．用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO3，故B错误；C．制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，故C正确；D．铝热反应是Al和Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3的反应，Al和Fe2O3组成铝热剂，故D错误。
本题选C。
2.MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。
路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应C. 路线二中原子利用率理论上为100%D. MMA与水在一定条件下能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．路线一中的副产物为NH4HSO4,其电离出的H+显酸性，可腐蚀设备，故A正确；B．线路一中①为加成反应，②中有碳碳双键生成，为消去反应，故B错误；C．原子利用率百分之百指反应没有副产物生成，所有原子均被利用。
路线二无副产物生成，故C正确；D．MMA中含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，发生取代反应，故D正确。
本题选B。
3.阿伏加德罗常数的值用N A表示。
下列说法中正确的是A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N AB. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A【答案】D【解析】【详解】A．丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；B．7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2N A，故B错误；C．酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C错误；D．lmol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基，故所含羟基的个数为5N A，故D正确。
安徽师范大学附属中学2019届高三上学期元月测试理科综合物理试题 Word版含解析
安徽师大附中2019届高三元月理综测试（物理部分）二、选择题1.如图所示，在水平面上有一小物体P，P与水平面的动摩擦因数为μ=0.8，P用一水平轻质弹簧与左侧墙壁连在一起，P在一斜向上的拉力F作用下静止，F与水平成夹角θ=53°，并且P对水平面无压力。
已知：重力加速度g=10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6，最大静摩擦力大小等于滑动摩擦力。
则撤去F瞬间P的加速度大小为A. 0B. 2.5m/s2C. 12.5m/s2D. 无法确定【答案】A【解析】【分析】撤去F之前，由平衡知识可求解弹簧的弹力；撤去F后的瞬间，弹力不变，物体与地面之间产生压力和摩擦力，比较弹力和最大静摩擦力的关系可知求解物块的加速度.【详解】撤去F之前，由平衡知识可知，F弹tan53°=mg，解得F弹=0.75mg；撤去F的瞬时，弹簧弹力不变，因最大静摩擦力为f m=μmg=0.8mg，可知物体不动，加速度为零；故选A.2.已知卫星1绕某星球做匀速圆周运动，轨道半径为R1，周期为T1。
由于某种原因，该星球表面整个均匀脱落了一层，卫星2绕该星球做匀速圆周运动的轨道半径为R2=4R1，周期为T2。
则关于T2和T1的关系，下列判断正确的是A. T2=8 T1B. T2<8 T1C. T2>8 T1D. 以上均有可能【答案】C【解析】【分析】若星球表面没有脱离一层，根据万有引力等于向心力可求解两卫星的周期关系；卫星脱落一层后，质量M变小，则T变大，由此判断各选项.【详解】根据，解得；若星球表面没有脱离一层，则，则T2=8 T1；卫星脱落一层后，质量M变小，则T变大，则T2>8 T1，故选C.3.下列判断不正确的是A. 用弧光灯照射锌板后打出的粒子可以在电场中运动而保持动能不变B. 若只受洛伦茲力，静止的原子核发生a衰变，新核在匀强磁场中一定做匀速圆周运动C. 用光照射静止的氦核分解成质子和中子，光子的能量必须不小于氦核的结合能D. 处于基态的氢原子吸收光子发生跃迁后核外电子动能减少【答案】B【解析】【详解】用弧光灯照射锌板后打出的粒子为电子，可以在电场中做匀速圆周运动时，电场力不做功，动能不变，选项A正确；若只受洛伦茲力，静止的原子核发生a衰变，新核在匀强磁场中，若粒子的运动方向与磁场方向平行，则不受洛伦兹力作用，可能做匀速直线运动，故B错误；用光照射静止的氦核分解成质子和中子，光子的能量必须不小于氦核的结合能，选项C正确；处于基态的氢原子吸收光子发生跃迁，原子由低能级跃迁到高能级，电子运动的轨道半径随之增加，根据可知，核外电子动能减少，选项D正确；此题选择不正确的选项，故选B.4.如图所示，半径为R的水平转盘上放有叠放的两个小物块P和Q，P的上表面水平，P到转轴的距离为r。
安徽省芜湖市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省芜湖市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二下·石门期末) 用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC . 反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D . 反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象2. （1分）与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . Na+3. （1分） (2018高一下·金华期末) 苯可发生如右图所示的变化，下列说法错误的是（）A . 现象①：液体分层，下层紫红色B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟C . 溴苯的密度比水大D . 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）5. （1分）(2019·沈阳模拟) 下列实验方案不能达到实验目的的是（）A . 图A装置Cu和浓硝酸制取NOB . 图B装置实验室制备Cl2C . 图C装置实验室制取乙酸乙酯D . 图D装置实验室分离CO和CO26. （1分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D7. （1分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)二、实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分） (2018高三上·漯河期中) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
2024届安徽师范大学附属中学高三上学期第一次素质测试化学试题及参考答案
试卷第1页，共6页化学参考答案1．【答案】D 【解析】选项A ．碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，打到相对“零排放”，故A 错误；选项B ．该光伏组件主要材料为晶体硅，故B 错误；选项C ．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，故C 错误；选项D ．采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料，故D 正确。
2.【答案】C【解析】选项A ．60g 即1mol SiO 2晶体中含有Si—O 极性键的数目为4mol ，故A 正确；选项B ．常温下，16.8g 即0.3mol 铁粉与足量稀硝酸反应转移电子数为0.9mol ，故B 正确；选项C ．AlCl 3是共价化合物，受热熔融时不电离，故C 错误；选项D ．2mol CO 2和水蒸气的混合物与足量的Na 2O 2反应，转移的电子数为2mol ，故D 正确。
3．【答案】D【解析】选项A ．SO 2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO 2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，故A 正确；选项B ．高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，故B 正确；选项C ．储氢合金是一类能大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料，故C 正确；选项D ．液氨作为清洁能源的原理是其与O 2反应生成N 2和H 2O ，而NO 是大气污染物，故D 错误。
4．【答案】A 【解析】选项A ．溶液中Fe 3+也能将SO 2氧化成SO 42－，从而生成白色沉淀，故A 正确；选项B ．操作中应将铜与浓硫酸反应后的溶液慢慢加入水中，故B 错误；选项C ．浓HNO 3受热分解也可产生红棕色气体，故C 错误；选项D ．依题意，不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，故D 错误。
安徽省达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析
安徽省达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A．该有机物分子式为C10H10O4B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H2 5 molC．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 molD．1mol该有机物与NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol3．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的是A．放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反应式为:MH n—ne—＝M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程4．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关维生素B分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是A．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均为酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物D．熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B．中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。
安徽师范大学附属中学2019届高三上学期1月测试理科综合化学试题
本题选B。
3．D
【解析】
【详解】
A．丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，gCaO2含有0.1molCa，Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2NA，故B错误；
C．当有1molH2S参与反应，则有2molH+由负极区进入正极区
D．电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O
评卷人
得分
二、新添加的题型
8．NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：
(1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。
③按B→C→D顺序连接装置，其中装置B的作用是______________________。
B中无明显现象，C中有白色沉淀生成。
④_____________________
______________________。
评卷人
得分
四、综合题
10．氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H2在一定条件下可将NO转化为无害物质。回答下列问题：
(6)参照上述合成路线，以苯、甲醇和乳酸( )为原料设计合成 (其它无机试剂任选)。_____________________________________
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
2019届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷【含答案及解析】
2019届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适2. 设N A 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是A．1L 1mol·L -1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB．11．2L氧气中所含有的原子数为N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1L0．lmol/L 的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，Fe 3+ 的数目为 0.2N A3. 下列有关说法正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯C．(CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3 的一氯代物有5种D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH 3 -CH=CH-CH 34. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C．装置③可用于制备少量NH 3D．装置④无法形成喷泉5. 某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极B．交换膜a是阴离子交换膜C．电极 b 的反应式：2NO 3 - +l0e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 OD．相同时间内（相同状况下）生成CO 2 和N 2 的体积比为2：56. 下图所示与对应叙述相符的是A．—定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y Z B．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质不是有机物的是（）A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸2. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基3. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D4. （2分）某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 化合价降低为零价D . 可能被氧化，也可能被还原5. （2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6. （2分） (2016高二下·大连开学考) 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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安徽师大附中2019届高三1月化学测试可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 Nn-23 Al-27 Ca-40一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A. ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D. Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨【答案】C【解析】【详解】A．ClO2的氧化性应用于消毒杀菌，故A错误；B．用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO3，故B错误；C．制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3，故C正确；D．铝热反应是Al和Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3的反应，Al和Fe2O3组成铝热剂，故D错误。
本题选C。
2.MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。
路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应C. 路线二中原子利用率理论上为100%D. MMA与水在一定条件下能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．路线一中的副产物为NH4HSO4,其电离出的H+显酸性，可腐蚀设备，故A正确；B．线路一中①为加成反应，②中有碳碳双键生成，为消去反应，故B错误；C．原子利用率百分之百指反应没有副产物生成，所有原子均被利用。
路线二无副产物生成，故C正确；D．MMA中含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，发生取代反应，故D正确。
本题选B。
3.阿伏加德罗常数的值用N A表示。
下列说法中正确的是A. 33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N AB. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A【答案】D【解析】【详解】A．丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；B．7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2N A，故B错误；C．酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C错误；D．lmol的葡萄糖中含有5mol羟基和1mol醛基，故所含羟基的个数为5N A，故D正确。
本题选D。
4.三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A. 三种环状有机物互为同分异构体B. 环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 立方烷的二氯代物有3种【答案】B【解析】【详解】A．三种环状有机物分子式均为C8H8，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．环辛四烯有两种化学环境的氢，则一溴代物有两种，故B错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．选取一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D正确。
本题选B。
5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A. 验证NaHCO3受热易分解B. 利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C. 从I2的CCl4溶液中获取碘单质D. 制取少量干燥的氨气【答案】D【解析】【详解】A．给固体加热时，大试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故A错误；B．滴定时眼睛应观察锥形瓶中颜色变化确定滴定终点，故B错误；C．碘单质极易升华，应采用蒸馏的方法提取碘单质，故C错误；D．浓氨水可与CaO反应逸出氨气，经碱石灰干燥后用向下排空气法收集。
故D正确。
本题选D。
【点睛】本题易错选C项，蒸发的原理是将互溶的液态混合物中易挥发的物质通过加热使其沸腾，以蒸气的形式蒸出，进而得到不挥发且溶于溶剂的物质。
蒸馏的原理是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)。
蒸馏的目的是分离液态混合物，即从混合溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。
本题若用蒸发，碘也会升华为气态无法收集。
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。
下列有关说法中正确的是A. Z为第3周期IIA元素B. 简单离子半径：Z>YC. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>WD. Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键【答案】C【解析】【分析】W的某种气态氢化物通入溴水中使其褪色，乙烯满足条件，故W为碳元素；Y原子的最外层电子数不大于7，所以X原子序数不大于7，又W为碳元素，故X为氮元素，Y为氯元素；R为碱，溶解度随温度升高而降低，R为Ca(OH)2,则Z为钙元素。
【详解】A．Z为Ca，为第4周期IIA元素，故A错误；B．钙离子和氯离子具有相同电子层结构，质子数大的半径小，Z<Y，故B错误；C．非金属性氮大于碳，故最高价氧化物的水化物的酸性X>W，故C正确；D．Ca与Cl2反应生成CaCl2，只有离子键，故D错误。
本题选C。
7.利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。
下列说法中正确的是A. 电池工作时电子由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动B. 电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积相等C. 当有1molH2S参与反应，则有2molH+由负极区进入正极区D. 电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O【答案】C【解析】【详解】A．电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电子从低电势向高电势移动，故A错误；B．该电池总反应为2H2S + O2==S2 +2 H2O，消耗O2和H2S的体积比为1:2，故B错误；C．负极反应为2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，为维持电解质中电荷守恒，1molH2S参与反应生成的2mol H+需要通过质子固体电解质膜进入正板区，故C正确；D．负极反应为2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，故D错误。
本题选C。
二、非选择题8.已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受热易分解，是分析化学中的重要试剂。
回答下列问题：(1)马尔氏盐晶体的制备：甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质)，装置如图所示；①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+，应使______________________过量(填化学式)。
②实验前期，需要用生成的H2将装置中的空气排尽，其原因是______________________，装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。
③装置A中反应一段时间后，若不拆卸装置，如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中，叙述操作过程____________________________________________。
(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分：提出假设：马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。
实验验证：实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解，利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去)，试完成下表：【答案】 (1). Fe (2). 防止空气中的氧气氧化Fe2+ (3). NaOH溶液 (4). 关闭止水夹1、3、4，打开止水夹2 (5). SO2 (6). E (7). D (8). A (9). E 中无水硫酸铜由白色变为蓝色 (10). A中溶液变为红色 (11). 吸收NH3，检验是否存在SO3 (12). 气体产物中无SO3 (13). 有SO2【解析】【分析】本题主要从铁极其化合物、硫及其化合物性质的角度出发，考查常见实验操作和实验现象的理解。
【详解】（1）①Fe过量可发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe3+剩余；②Fe2+易被氧气氧化，需排除装置中残留的空气；A中含有杂质FeS，生成H2中混有H2S，故装置B中NaOH溶液可除去H2S气体；③关闭止水夹1、3、4，打开止水夹2后，产生H2使A中压强增大，将溶液压入C瓶中反应。
故本题答案为：Fe；防止空气中的氧气氧化Fe2+；NaOH溶液；关闭止水夹1、3、4，打开止水夹2。
（2）因为三氧化硫可以分解为二氧化硫和氧气，分解的气态产物可能还有SO2和氧气等等；①根据实验结论（气体产物中含有H2O和NH3），应先通过E证明含有H2O，再通过D除去SO3和SO2，然后通入A，溶液变红，证明含有NH3；②对应的实验现象为E中无水硫酸铜由白色变为蓝色，A中溶液变为红色；③按B→C→D顺序连接装置，由于氨气易溶于酸中、三氧化硫易和水化合生成硫酸，硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故装置B的作用是：吸收NH3，检验是否存在SO3；④B中无明显现象，证明不含有SO3，C中有白色沉淀生成，证明气体产物中有二氧化硫，H2O2将SO2氧化为SO42-，然后与氯化钡反应生成BaSO4沉淀。
故本题答案为：E、D、A；E中无水硫酸铜由白色变为蓝色，A中溶液变为红色；吸收NH3，检验是否存在SO3；气体产物中无SO3，有SO2【点睛】SO2常作为还原剂，题中H2O2正好是常见氧化剂，然后生成SO42-正好与Ba2+结合为沉淀，要善于抓住题目“题眼”突破问题。
9.氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H2在一定条件下可将NO转化为无害物质。
回答下列问题：(1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：反应1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol反应2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol反应3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
②下列有关反应1的说法中正确的是___________。
A.反应物的总键能小于生成物的总键能B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.使用催化剂可使反应1的反应热减小D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N2的体积分数与的关系如图所示，CO转化率对应的曲线为___________(填“转化率a”或“转化率b”，氮气体积分数25%时该反应的平衡常数K=___________，初始时n(NO)=___________.(2)1073K时，H2与NO可发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，该反应的正反应速率方程为：v=kc a(H2)×c b(NO)(a、b分别为H2和NO的级数，k为速率常数)。