2015高考化学(重庆)二轮复习课件：专题十二有机化学基础

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备考高考化学二轮专题复习十二有机化学基础ppt

—COOH,则F的可能结构有9种:
、
、
,另一个—COOH连在编号碳原子上;其中有三种氢原子,
且数目比为3∶1∶1的结构简式为
。
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3.(2018课标Ⅲ,36,15分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
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。
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(7)X与D互为同分异构体且官能团相同,说明X中含有碳碳三键和酯基,X有三种不同化学环境的氢,其个数比为3∶3∶2,则符合条件的X的结构简式为
、
、
、
、
、。
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1.根据反应条件推断反应物或生成物 (1)“光照”为烷烃的卤代反应。
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(2)“NaOH水溶液、加热”为R—X的水解反应或酯(
化合物的结构简式
、
。
①能发生银镜反应;
②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成
的NaCl和H2O的总质量为765 g,则G的n值理论上应等于
。
答案 (1)丙烯氯原子羟基 (2)加成反应 (3)
(4)
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反应。 (3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。 (4)“浓HNO3(浓H2SO4)”为苯环上的硝化反应。 (5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去反应或酯化反应。 (6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反应的条件。
)的水解
2.重要有机物或官能团的检验方法
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重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十二有机化学基础(共188张PPT)

专题十二有机化学基础
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手
能旋转以及立体几何知识判断。 (3) 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律
(1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类
别异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物组成元素种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但： ①通式相同不一定是同系物，如芳香醇( 和酚( )
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
应用。
(5) 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15

[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】 ① 在元素周期表中， Cu 、 Al 位置接近， Cu 不如 Al 活泼， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

2015年人教版高三专题十二化学实验基础与综合探究1

专题十二化学实验基础与综合探究1.(2012·高考福建卷)下列做法不正确的是( ) A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50 mL 量筒中配制0.1000 mol·L －1碳酸钠溶液 D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2.(2012·高考天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )(2012·高考山东卷)下列实验操作正确的是( ) A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 4.(2012·高考课标全国卷)下列叙述中正确的是( ) A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋5.(2012·高考广东卷)下列实验能达到目的的是( ) A ．用溴水鉴别苯和正己烷B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3 C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 6.(2012·高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.(2012·高考安徽卷)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是((2012·高考重庆卷)对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9.(2012·高考浙江卷)水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中 10.(2012·高考课标全国卷)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑．在b 中小心加入4.0 mL 液态溴．向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d 的作用是______；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤．NaOH 溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是__________； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________________(填入正确选项前的字母)；A ．重结晶B ．过滤C ．蒸馏D ．萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)． A ．25 mL B ．50 mL C ．250 mL D ．500 mL 11.(2012·高考山东卷)实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下：(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物．(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________．(4)无水AlCl 3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是________________．F 中试剂的作用是________________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为________．12.(2012·高考广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g ；纯净固体有机物一般都有固定熔点．(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______．(2)无色液体A 是______，定性检验A 的试剂是______，现象是__________________．(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容.(4)纯度测定：称取1.220 g 产品，配成100 mL 甲醇溶液，移取25.00 mL 溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3 mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为______，计算结果为______(保留两位有效数字)．13.(2012·高考大纲全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO 粉末)中金属铜的含量．(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________________，尾气的主要成分是________________________________________________________________________；(3)反应完成后，正确的操作顺序为______________________________(填字母)； a ．关闭漏斗开关 b ．熄灭酒精灯1 c ．熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g ，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g ，则原样品中单质铜的质量分数为__________；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________； ②写出有关反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.专题十二化学实验基础与综合探究1.【解析】选C.A 项中因易燃物易与强氧化剂发生氧化还原反应，故应将二者分开放置并远离火源，A 项正确；氨气可使石蕊显蓝色，可用石蕊检验氨气的存在，B 项正确；C 项中量筒不能用于配制溶液，错误；D 项中钠易与水反应，故钠着火时一般用沙土盖灭，正确．2.【解析】选A.用分液漏斗等仪器可通过CCl 4萃取溴水中的溴，A 项正确；乙醇与苯酚互溶，过滤不能将其分离，B 项错；I 2易升华，敞口加热，无法回收I 2，C 项错；量筒不能精确配制浓度为0.1000 mol·L －1的溶液，D 项错．3.【解析】选D.中和滴定时锥形瓶不能用待测液洗涤否则有误差，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确．4.【解析】选A.A 项：液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封．B 项：淀粉变蓝，说明有I 2生成，将I －氧化成I 2需加氧化剂，Cl 2、H 2O 2、Br 2均可，B 错．C 项：加入CCl 4，CCl 4层显紫色，说明有单质I 2生成而不是有I －.D 项：某溶液加入BaCl 2，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液可能含SO 2－4：Ba 2＋＋SO 2－4====BaSO 4↓，可能含Ag ＋：Ag ＋＋Cl －====AgCl ↓，D 错． 5.【解析】选C.A 项苯和正己烷都能萃取溴且均在上层，现象相同，不能用于鉴别，A 错．B 项都产生白色沉淀，无法区分，故B 错误．D 项Cl 2与NaHCO 3溶液反应，违背了除杂的原则，故D 项错误．6.【解析】选D.图1装置NaOH 不仅能除去HCl ，还能除去Cl 2，违背了除杂的基本原则；图2 NH 4Cl 晶体受热易分解，不合适；图3制取的CO 2气体中有少量HCl 气体和水蒸气，不纯净；图4中CCl 4与水分层，适合用分液的方法．7.【解析】选C.A 项，乙醇与乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A 错．B 项，用浓溶液配稀溶液缺少量筒，B 错．C 项，Br 2＋2KI ====2KBr ＋I 2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C 正确．D 项，缺少试管，错误．8.【解析】选D.中和滴定不需要加热，A 项错误；制备乙烯不需要隔热，B 项错误；中和热测定不需要指示剂，C 项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯的制取都需要浓硫酸作催化剂，D 项正确．9.【解析】选C.溶液X 与盐酸反应得到的气体可能是SO 2、CO 2的混合气体，可能含有SO 2－3、CO 2－3；有沉淀甲生成，由离子判断，能与盐酸反应得到沉淀的只能是SiO 2－3，产生H 2SiO 3沉淀，则原溶液中一定含有SiO 2－3，一定没有Mg 2＋和Al 3＋，因为这两种离子与SiO 2－3发生双水解，根据溶液呈电中性，阳离子只能为K ＋了，所以一定有K ＋.无色溶液甲与氨水反应产生沉淀，能与氨水反应的已知离子中，只能是Mg2＋、Al3＋，而前面已经证明一定无Mg2＋、Al3＋，则一定存在AlO－2，AlO－2＋4H＋====Al3＋＋2H2O.则C项正确．10.【解析】(1)发生的反应为：HBr，液溴及HBr易挥发，所以白雾为HBr，装置d中的NaOH溶液用来吸收挥发出的Br2和HBr.(2)②中含有Br2和HBr，应加入NaOH溶液洗去HBr及未反应的Br2.③加入CaCl2吸收溴苯中的H2O，干燥溴苯．(3)在以上操作中苯没有除去，所以溴苯中含有苯．由图表信息可知：苯与溴苯的沸点差别大，所以采用蒸馏的方法分离苯与溴苯．(4)苯的体积为15 mL，再加4 mL液溴，忽略体积变化，液体总体积接近20 mL，故应选择50 mL 容器．【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯C(4)B11.【解析】(1)镁离子、铝离子同时沉淀不能选强碱，应选弱碱氨水．(2)过滤操作时漏斗的下端应紧靠在烧杯内壁上．(3)沉淀未洗净时，其表面残留液中含有氯离子，应用硝酸银溶液检验；高温焙烧需要在坩埚中进行．(4)盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去氯化氢；F中盛装有浓硫酸，防止水蒸气进入E造成无水氯化铝水解；F和G起干燥和吸收酸性尾气的作用，故可用碱石灰代替．【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH 与CaO混合物)12.【解析】(1)因有机相与水相不互溶，故应用分液的方法分离，操作Ⅰ为分液，由题目可知，在有机相中的物质主要为甲苯，操作Ⅱ为蒸馏．(2)由实验目的知，分离出的无色液体应为甲苯．甲苯是苯的同系物能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，现象明显，便于观察．(3)序号①中现象是白色晶体和滤液，故应填过滤，考虑到现象与结论，可知序号②中加入的是AgNO3溶液．题中给出苯甲酸的熔点122.4 ℃，故应用其熔点的数值设计实验．(4)苯甲酸与KOH的反应为反应几乎完全，其物质的量之比为1∶1，即苯甲酸的物质的量就是KOH的物质的量．【答案】(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)①冷却结晶②滴入2～3滴AgNO3溶液③取适量加热，测定熔点温度升至122.4 ℃时，白色晶体熔化为液体(4)(2.40×10－3×122×4)/1.2296%13.【解析】(1)浓H2SO4使HCOOH脱水生成CO.HCOOH====浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)产生的CO将CuO还原为红色的铜．(3)先关闭酒精灯，继续通CO，防止灼热的铜与O2反应又生成CuO.(4)CuO＋CO====△Cu＋CO2Δm80 g 64 g 16 gm(CuO) 5 g－4.8 gm(CuO)＝1 g则样品中m(Cu)＝5 g－1 g＝4 g所以铜的质量分数为45×100%＝80%.(5)①将浓H2SO4稀释、称取一定量的样品、样品与过量的稀H2SO4反应，过滤、洗涤、干燥、称重、计算．②CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O.【答案】(1)HCOOH――→浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算②CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O。

化学二轮复习有机化学基础专题课件

在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为
2，氮原子的价键数为3，卤原子、氢原子的价键数为1，不足
或超过这些价键数的结构都是不存在的。
在理解同分异构体的概念上，务必理清下列几个方面：(1) 必须紧紧抓住分子式相同这一前提。分子式相同的化合物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。这三者必须同时具备，缺一不可。如：
式为C15H26O,1
mol橙花醇消耗氧气的物质的量为(15＋
26 4
－
12)mol＝21 mol，在标准状况下氧气为21 mol×22.4 L·mol－1＝ 470.4 L，C正确。
[答案] D
常考点2：有机物的推断与合成
(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成，酚的取代反应。
(5)O2/Cu或Ag，加热——醇催化氧化为醛或酮。 (6)新制Cu(OH)2或银氨溶液——醛氧化成羧酸。 (7)稀H2SO4，加热——酯的水解、淀粉的水解。 (8)H2、催化剂——烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃的加成，酮、醛还原成醇的反应。特别注意：羧基、酯基、肽键不与H2加成。
2．应用特殊现象进行推断 (1)与溴水发生化学反应而使其褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。 (2)使KMnO4酸性溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。 (3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质含有酚羟基。
本专题考查题型通常为非选择题，为框图或文字叙述形式，常以物质类别以及有机物间的相互关系为依据推断出物质或合成某产物。考题设计注重写物质结构简式、分子式、化学方程式等化学用语，也有回答反应类型、书写同分异构体等问题。
学生存在的突出问题
• 1、答题的规范性问题链节到评分细则 • 2、同分异构体的书写困境 • 3、运用信息解决有机化学推断题能力欠缺 • 4、快速准确选择框图中突破口的能力薄弱

2015年人教版高三专题十二化学实验基础与综合探究

专题十二化学实验1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol ·L－1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H 2SO 4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

B.0.5000 mol ·L－1H 2SO 4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理，Cl 2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl 极易溶解。

本题以pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

答案：D2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol ·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。

是基本理论内容的综合。

高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。

B.图6中当NaOH 未滴入之前时，CH 3COOH 的pH 应大于1。

C.图7通过a 作一条辅助线，与KNO 3的溶解度曲线有一交点在a 点之上，说明a 点溶液是不饱和溶液。

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 18

＋1
0
4，由HF→H2
可知氢
元素的化合价降低 1 ，由化合价升降相等可得 1Ti ＋
4HF→1TiF62－＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有 2 个 H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。
(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融 NaCl 时得到
Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案：糕点 ―过―水―滤→ 淡黄色溶液 ―试―剂―→1 淡红色溶液新―制―氯―→水深红色溶液 (1)试剂 1 的化学式是________________。 (2) 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 ________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知 SCN－具有还原性)。
(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、 SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂， SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。 (4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。
解析 (1)根据工艺流程图可知，首先是 TiO2 高温下与 C(焦炭) 反应：TiO2＋2C=高==温==Ti＋2CO↑，然后生成的 Ti 与 Cl2 反应： Ti＋2Cl2=高==温==TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO。 (2)电解熔融 NaCl 时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成 Na。

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 19

4．化学专用名词书写不规范而失分写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、字迹潦草而被扣分，常见的有： “氯气”写成“绿气”；“溶解”写成“熔解”；“分馏”写成“分流”；“蓝色”写成“兰色”；“苯”写成“笨”；“硝化”写成“消化”；“油脂”写成“油酯”；“酯化”写成“脂化”；“铵盐”写成“氨盐”； “金刚石”写成“金钢石”等。
3．化学用语书写不规范而失分高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如： ①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及 “→”“===”“ ”“↑”“↓”等； ②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－” 号、“kJ·mol－1”、化学计量数与热量值的对应； ③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成 “克”；
(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。
3．实验设计类规范语言表述
[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作
6．原因、理由类规范语言表述

高考化学大二轮复习有机化学基础课件

(与－OH相
②由消去反应的产物可确定“－OH”或“－X”的位置。 ③由取代产物的种类可确定碳链结构。
④由加氢后碳架结构确定
或－C≡C－的位置。
4. 有机合成中官能团的“四个变化”： (1)官能团的引入。 ①在分子中引入碳碳双键的方法： a. 醇或卤代烃的消去反应。 b. 炔烃或二烯烃的不完全加成反应。
有机物中含有－COOH。
⑥能水解的有机物中可能含有酯基(
肽键(
)。
⑦能发生消去反应的为醇或卤代烃。
)、卤代烃、
(2)根据性质和有关数据推知官能团的数目。
(3)根据某些产物推知官能团的位置。 ①由醇氧化成醛(或羧酸)，－OH一定在链端(即含－ CH2OH)；由醇氧化成酮，－OH一定在链中(即含
)；若该醇不能被氧化，则必含连的碳原子上无氢原子)。
(3)官能团的改变。 ①通过官能团之间的衍变关系改变官能团。
如醇→醛→酸。 ②通过某些化学途径使一个官能团变成两个。如 a.CH3CH2OH→CH2===CH2→CH2XCH2X→CH2OHCH2OH b．CH2===CHCH2CH3→CH3CHXCH2CH3→ CH3CH===CHCH3→CH3CHXCHXCH3→ CH2===CHCH===CH2
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
考点一同分异构体
[案例探究]
例1 [2014·课标全国卷Ⅰ]下列化合物中同分异构体数目最
少的是( )
A. 戊烷
B. 戊醇
C. 戊烯
D. 乙酸乙酯
(1)丁基(－C4H9)有几种同分异构体，与戊醛、丁醇的同分异构体数目有何关系？
(2)常见有机物类别中，不同类别的有机物哪些能构成同分异构体？

高考化学二轮专题复习有机化学PPT课件

(4)写出含有 3 个碳原子且不含甲基的 X 的同系物的结构简式：________________________________________；
(5)写出第②步反应的化学方程式：___________________ ______________________________________________________ __________________。
(5)D 的同分异构体中含有苯环的还有________ 种，其中：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 ________(写结构简式)；
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 的是 ________(写结构简式)。
答案：(1)C9H6O2 (2)取代反应 2－氯甲苯(邻氯甲苯)
特定的反应条件 (1)“ 光照 ”或“ hv
合成分析：
逆推： CH3CO18OC2H5(产品)⇒CH3COOH＋H18OC2H5；顺推：(原料) CH2CH2→CH3CHO→CH3COOH；顺推：(原料) CH2CH2＋H—OH→CH3CH2OH。顺推法、逆合成分析法和综合法，一般需要用到题目中给出的信息，此时要结合信息进行分析。
有机推断
第十二专题有机合成与推断
一、有机推断 1．有机推断的思维方法
2．由分子量(M)确定有机物的分子式和可能官能团组成方法——商余法
烃和烃的含氧衍生物求算公式： M===14n＋16m＋x 或 n＝(M－16m－x)/14 公式中，n＝碳原子数、m＝氧原子数、x＝氢原子数。 (1)当 m＝0 时，烃类物质计算结果分析如下： ①M/14，x＝0，为烯烃或环烷烃； ②M/14，x＝2 余 2，为烷烃； ③M/14，x＝－2，为炔烃或二烯烃； ④M/14，x＝－6，为苯或苯的同系物。

人教课标版重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 14

(3)Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑(2 分)注：化学式错或不
－－
配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分 0．17 mol· L 1(3 分)注：不带单位“mol· L 1”要扣 1 分
－－
(4)③④(2 分)注：有错误选项不得分，漏选一项得 1 分，写成 “CO”不得分
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可
得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
【考情诠释】 (1) 考查原子的构成及其微粒间的数量关系。注意质量数＝
质子数＋中子数
(2) 考查原子结构示意图和电子式的书写，注意原子核外电子排布规律和电子式的书写方法 (3)①考查晶体熔沸点高低的判断，注意晶体的类型和判断方法 (3)②考查离子方程式的书写和晶体类型的判断，注意除杂试剂选取和离子方程式的配平及晶体类型的判断方法 (3)③考查物质化学式的书写，注意尾气成分的判断及其与
至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除
去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0
g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
【评分细则
揣摩规范】
(1)第二周期第ⅣA族(2分)注：写成“第2周期第ⅣA族”也给
分，写成“第二周期第四主族”或“第二周期第Ⅳ族”不给分氧 ( 或 O)(1 分 ) 注：由于没有明确要求，写成 “ 氧 ” 或

人教课标版重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15

(5)Cu＋比 Cu2＋稳定(2 分)
Cu2＋比 Cu＋稳定(2 分)
(6)取 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有 A，反之则无(3 分)注：无现象和结论扣 1 分
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 16

(1)碳碳双键(1 分)注：写成“ ”不给分加成反应(1 分) CH2===CHCH===CH2(1 分) 注：漏掉双键不给分。 3(1 分) (2)HOOCCH===CHCOOH ＋ H2 ――△N―i →HOOCCH2CH2COOH(2 分)注：漏掉条件扣 1 分
(3)缩聚反应(1 分) 注：不写出端基原子—H 和—OH 不扣分
【典例】 (2014·北京理综，25)(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
ⅱ.
RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2 的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。
a. 加聚反应
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。 2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的 “施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“ 自检” 和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、 4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

高考化学二轮复习第一篇专题12考向2元素周期表元素周期律课件

(3)已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 _________________________________________________________________。
【解析】X、Y、M、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，XY2是红棕色气体，X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素；M是周期表中电负性最大的元素，则M为F元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，则原子M层电子数为
2 构型为平面三角形；
(3)①H2Se和H2S均为分子晶体，由于分子晶体相对分子质量H2Se>H2S，故分子间作用力H2Se>H2S，因此沸点H2Se>H2S； ②由于原子半径O<S，故共价键O-H键的键长小于S-H键，键能O-H>S-H，因此H2O 的稳定性高于H2S，则分解温度高于H2S。
答案：(1)
250
①H2Se沸点高于H2S的原因为_________________________________________。 ②H2O的分解温度高于H2S的原因为____________________________________。
【解析】(1)由于Zn的价层电子排布式为3d104s2，可见与Zn同一副族且在Zn下一
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl (2)O Mn (3)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
预测演练·提升解题力
1.X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础

高考二轮专题复习与测试〃化学随堂讲义〃第一部分知识复习专题
专题十二有机化学基础
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K 课标考纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
K 课标考纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类，再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点自纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )