高二年级化学科《化学反应原理》模块学分认定试题

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人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建师大附中2010－ 2011 学年第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16A 卷基础部分（共50 分）一、选择题：（以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）1．常温下 c(H+)最小的是A． pH=0 的溶液 .－1－ 1－ 1B．0.03 mol L· H2SO4.C． 0.05 mol L· HClO D． 0.05 mol L·的 NaHSO4.2．某温度下，以下溶液必然呈酸性的是A. 含 H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液D．c(H +)>c(OH― ) 的溶液3．某一反响在必然条件下的平衡转变率为25.3%，当使用了催化剂时，其转变率为A．大于 25.3%B．小于 25.3%C．等于 25.3%D．约等于 25.3%4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式能够表示为：Zn + 2MnO 2+ 2 H2O = Zn(OH) 2+ 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A． ZnB．碳棒C． MnO D． MnO和 H O2225．以下关于反响热的说法正确的选项是A．当 ?H﹤ 0 时，表示该反响为吸热反响1B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)△ ，说明碳的燃烧热为2C．反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关D．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的路子没关6．以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右搬动的是A、 Na2SO4B、 CH3COONaC、 NH4ClD、HClO7．在电解水制取H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好采纳A． NaOH B．HC1C．NaCl D． CuSO48．在必然温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A． C的生成速率与 B 的反响速率相等B．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molB C． A、 B、 C 的浓度不再变化D． A、B、 C 的浓度之比为1:3:29．依照下表数据，比较在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是酸HX HY HZ浓度 mol/L11电离度 a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3%10%A ． HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞ HX ＞ HYC ． HY ＞HZ ＞ HXD ．HZ ＞HY ＞HX10．关于右图所示装置的表达，正确的选项是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极周边的 SO 42-离子浓度逐渐增大11．在 CH 3COONa 溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是A ． c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)+-C ． c(Na )＝ c(CH 3COO)＋ c(CH 3COOH) B ． c(OH -)＝ c(H +)＋ c(CH 3COOH)++--D ． c(Na )＋ c(H )＝ c(CH 3COO)＋c(OH )12． 1 g 碳与适合水蒸气反响生成CO 和 H 2，需吸取 10.94KJ 热量，此反响的热化学方程式为 A ． C+H 2O CO+H 2; H == +131.3KJ mol ·—1 == · —1B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ;C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; H +131.3KJ mol · —1== · —1D ． C(s)+ H 2 O(g) CO(g) + H 2(g) ; H ==== 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H 2 SO 4 =Na 2SO 4+SO 2↑ +S ↓ +H 2O ，能够经过出现浑浊的快慢来判断反响的快慢程度，以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度 / ℃ Na 2S 2O 3 溶液稀 H 2SO 4[-1-1V/mL c/（ mol ·L ） V/mL c/ （ mol ·L ）A 25 5 0． 1 10 0． 1B 25 5 0． 2 5 0． 2C 35 5 0． 1 10 0． 1D3550． 250． 214．以下有关积淀溶解平衡的说法正确的选项是SP (AB 2)小于 K SP (CD)，则 AB 2 的溶解度小于CD 的溶解度B.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变为碘化银积淀D.在碳酸钙的积淀溶解平衡系统中，加入稀盐酸，溶解平衡不搬动15．把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。

高二年级化学反应原理模块测试卷

高二年级化学反应原理模块测试卷（2009.1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共8小题16分）1．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化2．已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为（）A．283. kJ·mol－1B．+172.5 kJ·mol－1C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－13．在一支规格为50mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（）A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）B．NaCl(s) C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( ) A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

广东省高中化学模块学业考试选修4《化学反应原理》科研试题 (1)

选修4《化学反应原理》试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（共47分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）= H2（g）+ 12O2（g）；△H= +242kJ·mol—1B．2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（l）；△H=－484kJ·mol—1C．H2（g）+ 12O2（g）═ H2O（g）；△H= +242kJ·mol—1D．2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（g）；△H= +484kJ·mol—13.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s），则2s末NH3的浓度为 ( )A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L4.下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率6.碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大B．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解C．碳铵分解是因为外界给予了能量D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解7.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢易挥发8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br- ②2Br- - 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①9．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

2021年高二上学期学分认定模块考试化学试题WORD版含答案

2021年高二上学期学分认定模块考试化学试题WORD版含答案注意事项:1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上时应题目的答案标兮涂黑.3.非选择题答案必须写在答题纸相应位五处，不按要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.可能使用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16第I卷(选择题共51分)一、选择题:(共有17小题，每小题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意)1、决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()3、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅4、把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应: ,测得5 min 末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min)，则n值是()A. 1B. 2C. 3D. 45、只改变一个影响因素，化学平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A. K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化6、已知:7、下列说法正确的是()A.反应中，储氢、释氢过程均无能盆变化B.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能盆变化C.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定体和能盆守恒定律D.8、在25、101kPa下，1g甲醉(CH3OH),烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.下列热化学方程式正确的是()9、将1 molSO2和1mol 通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。

潍坊市三县高二上学期模块检测(化学反应原理)

高二模块学分认定检测化学说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括5个小题，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C．氢能是一种清洁的二次能源。

可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D．解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2. 下列说法正确的是A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。

C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

3. 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-==Fe3+,继而形成铁锈4. 下列关于原电池的叙述中错误的是A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5. 下列说法正确的是A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大B. 在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C. 二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D. 二次电池充电时，电池上标有“＋”的电极应与外接电源的负极相连二、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。

高二化学理科期末模块(化学反应原理)检测题

高二期末模块质量检测（化学反应原理）化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

请将选择题的答案用2B 铅笔涂到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Fe ：56 Cu ：64 S ：32第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e -4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e -Fe 2+3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O (l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 4. 已知下列热化学方程式：① 2H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （g ） △H=－483.6 kJ·mol -1② H 2（g ）＋21O 2（g ）H 2O （g ） △H=－241.8 kJ·mol -1 ③ H 2（g ）＋21O 2（g ）H 2O （l ） △H=－285.8 kJ·mol -1则氢气的燃烧热为（） A ．438.6 kJ·mol -1 B ．241.8 kJ·mol -1 C ．285.8 kJ·mol -1 D ．无法确定 5. 反应4A （g ）+6B （g ）4C （g ）+5D （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后A 气体减少了0.12mol ，则平均每秒中浓度变化正确的是（）A ．B 气体：0.0025mol·L -1 B ．D 气体：0.002mol·L -1C ．A 气体：0.002mol·L -1D ．C 气体：0.001mol·L -16. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 用0.10mol•L -1的盐酸滴定0.10 mol•L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（） A. 4()c NH +>()c Cl -，()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -，()c OH - =()c H + C. ()c Cl ->4()c NH +，()c OH ->()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +，()c H +>()c OH -8. 在25℃下列说法错误．．的是（） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 9. 下列有关电池的说法不正确．．．的是（） A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极10. 下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（）反应过程反应过程反应过程反应过程11. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

高二化学(《化学反应原理》)模块检测试题及参考答案、评分标准

2．可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3．下列说法正确的是A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应4．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定6．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌12N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b12．在下列各说法正确的是A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝－QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1 mol SO2和5 molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0 反应前后熵不变14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动；A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④17．在一定温度下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲《化学反应原理》模块检测试题2009.11第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

【化学】2020-2019学年度济宁市育才中学高二学分认定考试

2020-2019学年度济宁市育才中学高二学分认定考试化学试卷（化学反应原理模块）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1．下列说法正确的是A．氧气不是电解质，所以是非电解质B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2．在0．1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．水的电离过程为H 2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1．0×10－14，K(35℃)＝2．1×10－14。

则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的5．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶106．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)<c(Na＋)C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系7．室温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH＝2B．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜78．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小9．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

高二期末化学试题(修改稿)

2012—2013学年度高二上学期学分认定考试化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共100分，考试用时100分钟。

第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中正确的是A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行C．盐类的水解反应是放热反应D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D．可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应速率均为零3.下列说法正确的是A．在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－4.下列化学原理的应用与盐类水解有关的是①实验室在保存氯化铁溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；②明矾可用作净水剂；③用醋酸可除去锅炉中的水垢；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞；⑤用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力。

A．②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含有的阴离子数目大于0.2N AB．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数约为N AC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外电路通过电子数为2N A6.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，K SP(AgCl)>K SP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成7.在电解水制取H2和O2时，为增强导电性，常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO48.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最大的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·S－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·S－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·S－19.下列溶液一定呈酸性的是A．含H+的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液C．pH<7的溶液 D．能使甲基橙显黄色的溶液10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B．用pH = 11的NaOH溶液与pH＝3的一元弱酸溶液等体积混合，混合后溶液呈酸性C．常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大D．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小11.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：SO42－、CH3COO－、Na+、Cl－B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－12.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋) 增大C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．升高温度，K W增大，pH不变13.下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B ．由C （石墨）错误！未找到引用源。

山东省临沂市最新--最新学年度上学期高二学分认定考试化学试题

山东省临沂市2020┄2021学年度上学期高二学分认定考试化学试题（选修四化学反应原理）可能用到的相对原子质量:H:1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共100分，考试用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）Ａ．铝片与稀H2SO4反应Ｂ． Ba（OH）2·8H20Ｃ．灼热的炭与CO2反应Ｄ．甲烷在O2中的燃烧反应2. 25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）Ａ．c（NH4+）＝c（SO42-）Ｂ． c（NH4+）＞c（SO42-）Ｃ． c（NH4+）＜c（SO42-）Ｄ． c（OH-）+c（SO42-）＝c（H+）+c （NH4+）3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为（）Ａ．H2+2OH--2e-=2H2O Ｂ．O2+4H++4e-=2H2OＣ． H2-2e-=2H+Ｄ．O2+2H2O+4e-=4OH-4. 可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是（）Ａ．各组分的物质的量Ｂ．混合物的颜色Ｃ．容器内压强Ｄ．混合气体的颜色5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ·mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=-62.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（）Ａ． -379.3kJ·mol-1 Ｂ． -317.3kJ·mol-1Ｃ． -332.8kJ·mol-1 Ｄ． 317.8kJ·mol-16.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是Ａ．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强Ｂ． HX、HY、HZ三者均为弱酸Ｃ．在X-、Y-、Z-三者中以最易发生水解Ｄ．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol7.经一定时间后，，可逆反应aA＋bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动8.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与途径有关9.对于可逆反应4NH3（）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ,下列叙述正确的是Ａ．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO）Ｂ．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态Ｃ．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大Ｄ．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O）10.可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）; △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <011.可以判定某酸（HA）是强电解质的事实是（）Ａ．该酸加热至沸腾不分解Ｂ．0.01mol·L-1该酸的pH=2Ｃ．该酸可以溶解Cu（OH）2 Ｄ．该酸与CaCO3反应放出CO212. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A .3种溶液的大小顺序是③＞②＞①Ｂ．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②Ｃ．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸,pH最大的是①D .若3种溶液pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②13. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=C（OH-）Ｂ．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大14.下列说法或表示法正确的是（）Ａ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化Ｂ．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。

高中化学选修4《化学反应原理》模块检测(精品整理含答案)

高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。

人教-选修4-模块认定考试

高二年级化学科《化学反应原理》模块学分认定试题说明：1、本卷分值100分，测试时间100分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H ～ 1，C ～ 12，N ～ 14，O ～ 16， Na ～ 23，S ～ 32，Cl ～ 35.5，K ～ 39，Fe ～ 56，Cu ～ 64，Zn ～ 65 。

第一部分选择题（共62分）一、选择题（本题包括10小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa 时)∶S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A ．S 的燃烧热为297.23kJ/molB ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) 放出的热量大于297.23kJC ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) 放出的热量小于297.23kJD ．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2(g) 的化学键所吸收的总能量。

2、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)。

若最初加入的A 、B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是A 、3.6molB 、3.2molD 、1.6mol3、一定条件下反应A 2（g ）＋B 2（g （g ）达到平衡状态的标志是A ．υ（正、A 2）＝ υ（逆、AB ）B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g ) + B(g ) C(g ) + 2D(g ),平衡状态时,C 的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C 的含量仍然为m%的是A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯- 氢氰酸：4931010.⨯- 氢氟酸：72104.⨯- 甲酸：177104.⨯- 则物质的量浓度均为0.1mol ·L -1的上述溶液酸性最强的是A 、醋酸B 、氢氰酸C 、氢氟酸D 、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A 、2H + +2e - = H 2↑B 、Fe 2+ + 2e - = FeC 、2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -D 、Fe 3+ + e - = Fe 2+7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2 H 2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A 、ZnB 、碳棒C 、MnO 2D 、MnO 2和H 2O8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是9、下列各变化中属于原电池反应的是A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B 、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C 、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层ωc A 的转化率 DD、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题2

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题（考试时间90 分钟，满分150分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Nａ:２３O:16 Cu:64 Cl:35.5第Ⅰ卷（100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2、下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）A、NH4C lB、Na2CO3C、Na2SO4D、KNO33、下列物质属于强电解质的是（）A. 氯化钠B. 乙醇C. 醋酸D. 铜4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A. AlB. FeC. CuD. Ag5、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应6、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平7、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸8、下列反应中，属于放热反应的是（）A. CaCO3受热分解B. 盐酸和NaOH溶液反应C. C与CO2反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/molB.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/molC.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/molD.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol10、下列变化的熵变大于零的是（）A.H2O(l)→H2O(g)B.CO2(g)→CO2(s)C.2NO2(g)=N2O4(g)D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)11、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A.H2O+H2O H3O＋+OH－B.HCO3－+OH－H2O+CO32－C.CO2+H2O H2CO3D.CO32－+H2O HCO3－+OH－12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)13、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

《化学反应原理》模块测试题(含答案)(K12教育文档)

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《化学反应原理》模块测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C —12 O —16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题(每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ) A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42-、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C,其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e －= 2Br—②2Br - - 2e －= Br 2③Zn – 2e － = Zn 2+④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是( )A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A ．化合价的升降B ．电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是（ ) A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气)+O2(气)2SO3(气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。

惠州市2015-2016学年高二上学期期末学分认定考试化学《反应原理》试卷含答案

2015-2016学年上学期惠州市高二质量检测高二理科化学《化学反应原理》试题说明：1、本试卷分两部分,第一部分100分,第二部分50分,全卷共150分.2、考试时间为100分钟.第一部分(共100分)一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题只有．．)一个选项正确．．．．．．1．下列物质中,属于强电解质的是A．氨水 B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖2。

下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液,最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3。

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO(g）N2（g）+2CO2(g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响4。

同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A．盐酸〉醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸=醋D．无法判断5。

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH 依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HX D。

HY、HZ、HX6．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A．0.1mol·L-1 NaCl B. 0.1mol·L-1 NH4NO3C．0.1mol·L—1 NaOH D. 0.1mol·L—1Na2CO37。

在平衡体系Ca(OH)2（s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4 8。

下列说法中正确的是A。