2009年高考化学考点整理与训练
2009年高考理科综合(浙江卷)化学部分及其答全解...
2009年高考理科综合（浙江卷）化学部分及其答案7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 N AB.1 mol 乙烷分子含有8 N A个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D.在1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 C.0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液10.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K sp[MgF2]=7.42⨯10-11。
下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确的是．．．．．A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物
2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br －。
2Fe2＋+ Cl2Fe3＋+ 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。
2当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案:B解析:A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有SO 32－，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
2009年高考化学真题知识点分类解读
高考化学真题知识点分类解读
高考真题是最接近出题思路的也是最有效的练习方式。
尤其是对在历年高考中出现的题型一定要重点掌握。
以下是高考化学真题，按照重要的知识点逐一讲解归类。
09高考化学真题知识点分类精讲：氮族元素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲：电化学基础09高考化学真题知识点分类精讲：电解质溶液09高考化学真题知识点分类精讲:化学反应速率和化学平衡09高考化学真题知识点分类精讲:化学反应中的能量变化09高考化学真题知识点分类精讲:化学计算09高考化学真题知识点分类精讲:氧化还原反应09高考化学真题知识点分类精讲:物质结构元素周期律09高考化学真题知识点分类精讲:碳族元素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:卤素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:离子共存离子反应09高考化学真题知识点分类精讲:碱金属及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:化学与生活、环境和工业09高考化学真题知识点分类精讲:氧族元素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:有机化学推荐阅读：热荐：近三年高考政治真题分类汇编解析历年高考生物真题知识点分类汇编07、08、09三年高考英语真题语法专项分类汇编高考英语真题语法专项分类汇编。
09年高考化学课本知识复习
09年高考化学课本知识复习最近几年来,化学高考更注重基础知识的考察和课本知识的考察。
因此提高化学复习的有效性的方向必须回归课本。
梳理整合基础知识1。
抓好基本理论基本概念的学习,落实好原子结构、物质结构、元素周期表中的知识点,搞清氧化-还原反应,电解质溶液,化学反应速度和化学平衡的理论知识。
2。
抓住元素化合物和有机化合物的学习,将元素化合物和有机化合物知识进行全面梳理整合,使之系统化、结构化、网络化,可以大大降低知识点的遗忘率,提高复习有效性。
加强审题能力培养审题不慎,急于求成,考虑不周这是相当一部分学生的问题。
为避免犯低级错误应注意: 1。
养成认真阅读的良好习惯,逐步提高阅读速度。
2。
对易错、易混的化学概念、化学用语应做到心中有数。
3。
看完全题再做题,注意题目中关键的字、词句,不能断章取义。
4。
正确理解设问,根据设问思考,并学会从中找出隐含的条件。
注重学习能力提高1。
注重图表数据的分析处理能力,在分析表格数据的变化中,找出隐含的条件,在分析图示的变化中,注意曲线的拐点以反应的条件和反应的化学方程式之间的关系。
2。
化学实验题的考察主要都是以流程筐图题形式展示出来。
明确流程知道每步的操作目的就可理解该实验考察的知识点和能力。
必须掌握好几种常用的分析方法:重量法、滴定法、气体法。
3。
培养化学计算中对表格数据的分析能力非常重要。
在化学计算中还需要注意思维的完整性和逻辑思维能力的培养。
还应关注守恒思想的解题方法。
还要将重要的化学分析和解决一些工业和实验中遇到的问题。
09年高考化学重点知识点记忆
高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C n（1 mol C n 含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol 电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol 电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析-8
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +•=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2NO NO →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+），D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323CH CH OH CH CHO →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332CH CHO CH CH OH →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222CH CH OH CH CH →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2009年高考化学考点整理与训练
2009年高考化学考点整理与训练第一部分必考内容根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。
知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
提出了原子学说，提出了分子学说。
原子的定义：分子的定义：在化学变化中的组成会发生变化，而的组成不变。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
化学反应的本质是：化学变化中必然伴随的变化。
在化学变化中，必须遵循的规律有、、。
如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）物料守恒：电荷守恒：【研究题1】（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【研究题2】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二七、卤素 (1)八、氧、硫及其化合物 (7)九、碳、硅及其化合物 (13)十、氮及其化合物 (15)十一、化学反应速率和化学平衡 (20)七、卤素1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl － C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl － D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案:B 解析:由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。
2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。
当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案:B解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
2009届高考化学专题复习
2009届高考化学专题复习化学与STS专题新平台【直击高考】1．将书本知识与科学、技术、社会紧密结合，体现思维的科学方法和创新精神。
此类试题主要以新情境题型出现，难度各种层次的都有。
2．能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关的化学问题。
特别是近期的社会生活中的化学问题（包括诺贝尔化学奖）。
3．历年高考中此类试题具有：①科技信息──“新”；②知识结构──“广”；③社会效用──“强”；④知识考查──“低”；⑤能力考查──“活”；⑥解题方法──“巧”；⑦难度系数──“中”；⑧分数分配──“稳”等特点。
4．在高考试卷中，此类试题可能出现在试卷中任何一个部分，包括了所有的题型，且每年必考。
【难点突破】1．STS试题的解题过程（1）从题设情景中提取出对解题有用的关键词语、原理及新信息。
（2）将关键词语及有用信息与已有知识加以联想、类比，弄清信息的内涵及用意。
（3）采用正向或逆向思维，将知识和题示信息迁移到所求的问题中获得答案。
2．STS试题的解题方法（1）信息剖析法。
即通过剖析题示信息而获得结果。
（2）迁移类比法。
即将题中信息与已有知识加以迁移、类比而求解。
（3）逆向转换法。
即通过对试题的逆向思考而得出答案。
3．解题注意点STS试题中的信息较多，大致可分为四类，即有效信息、无效信息、隐含信息和干扰信息。
审题时要注意分清此四类信息，特别是有效信息和隐含信息。
4．命题趋向STS 知识方面的试题是近几年国家命题组开发出来的成功题型之一。
涉及STS方面的试题在未来的高考试卷中的分值，将呈稳中有升的趋势。
专题新例析（2～3题）【例1】维生素C（简称V c，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏V c易得坏血症，故V c又称抗坏血酸。
V c具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含V c，如新鲜橙汁中V c的含量在500mg/L左右。
已知V c与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。
2009年江苏高考高三化学考前指导
2009年江苏省昆山中学高三化学考前指导一、09年考试说明与08年考试说明变化之处2009年的江苏省化学高考的考试形式及试卷结构与2008年相同。
2009年江苏省高考化学说明与2008年江苏省高考化学说明变化不大。
09年高考说明与08年相比改动如下：第一部分必考内容的第二方面《化学基本概念和基本理论》（1）物质的组成和分类⑥了解胶体是常见的分散系改为知道。
（3）物质结构与性质⑥了解原子结构改为了解元素（主族和零族）原子结构。
（4）化学反应速率和化学平衡②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
改为了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
（5）溶液中的离子平衡⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
改为知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
⑦掌握离子反应发生的条件改为了解离子反应发生的条件。
第三方面《无机化合物及其应用》（4）了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。
此内容已删除。
第四方面《有机化合物及其应用》（1）了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
（2）知道确定有机化合物结构的常用方法。
认识有机化合物中碳的成键特征。
改为（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
（2）知道有机化合物中碳的成键特征。
（7）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
此内容已删除。
第五方面《化学实基础》（5）了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。
增加了两种离子Na+、K+。
第二部分选考内容的“物质结构与性质”课程模块（2）化学键与物质结构⑧理解金属键的含义。
此内容已删除。
“实验化学”课程模块（1）化学实验基础⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
“并初步掌握其操作技能”已删除。
（2）化学实验探究④能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学的加以处理。
改为能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
09届高考化学知识盘点及复习指导
09届高考化学知识盘点及复习指导一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。
做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。
若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。
答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。
三、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
2009年高考化学基础知识总结
2009年高考化学基础知识一、填写下列物质的颜色液溴＿＿＿，溴蒸气＿＿＿＿＿，溴在有机溶剂中的颜色＿＿＿，浓溴水＿＿＿＿＿，稀溴水＿＿＿＿＿，固体碘单质＿＿＿＿＿＿，碘蒸气＿＿＿＿＿＿，碘水＿＿＿＿，铁离子＿＿＿＿，亚铁离子＿＿＿＿＿，铜离子＿＿＿＿＿，高锰酸根离子＿＿＿＿氯水＿＿＿＿＿＿，过氧化钠＿＿＿＿＿＿＿，硫磺＿＿＿＿＿，溴化银＿＿＿＿＿，碘化银＿＿＿＿＿，硫铁矿＿＿＿＿，硫化亚铁＿＿＿＿＿，氢氧化铁＿＿＿＿＿＿，氢氧化亚铁＿＿＿＿，氧化铁＿＿＿＿＿＿，氧化亚铁＿＿＿，四氧化三铁＿＿＿＿，硝基苯＿＿＿＿＿，溴苯＿＿＿＿＿，二氧化氮＿＿＿＿＿，氧化亚铜＿＿＿＿＿＿，氧化铜＿＿＿＿＿＿＿，四氧化二氮＿＿＿＿＿二、写出下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；氢氧化钙＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硅酸钠的水溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；硫酸铜晶体＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硫酸亚铁晶体＿＿＿＿＿＿硫酸钡＿＿＿＿＿＿＿；碳酸钠＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
漂白精________；普钙_________；重钙_________；白垩＿＿＿＿＿；石膏＿＿＿＿；熟石膏＿＿＿＿；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；苯丙氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；软脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿；油酸＿＿＿＿＿＿＿＿；三、写出下列物质的电子式：CH3—；CH3+；CH3—；HClO ；CO2；N2；NH4Cl ；NaOH ；Na2O2；H2O2；CaC2；FeS2；HO─ ；OH—；NH3；四、（实验）1．中和滴定：洗涤．排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。
其中滴定时，左手＿＿＿＿＿＿＿＿，右手＿＿＿，眼睛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，当溶液颜色＿＿＿分钟内不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量气体的体积，应注意三点：①．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：１＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4．常用的干燥剂：酸性干燥剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，中性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中氨通常用＿＿＿＿＿干燥，不用＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿干燥。
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
钠．按溶液 pH 由小到大排列正确的是（ ）
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 6．（3 分）已知：
绝密★启用前
原子核外的电子数为 63．下列叙述中错误的是（ ）
2009 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ） 理科综合能力测试 化学部分
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有 63 个质子 D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
注意事项：
5．（3 分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同
式，其中不正确的是（ ） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
C．3 mol
D．2 mol
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
8．（3 分）根据已知回答 24﹣25 题
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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2009年高考化学考点整理与训练第一部分必考内容根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。
知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
提出了原子学说，提出了分子学说。
原子的定义：分子的定义：在化学变化中的组成会发生变化，而的组成不变。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
化学反应的本质是：化学变化中必然伴随的变化。
在化学变化中，必须遵循的规律有、、。
如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）物料守恒：电荷守恒：【研究题1】（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【研究题2】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
【研究题3】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg表0.20.1O 0.050.10.15沉淀/mol Ba(OH)/mol 2配料精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量35±15 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐（4）了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用。
【研究题4】向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。
原无色溶液中含有的物质是A. 0.1 mol Ca(HSO 3)2B. 0.05 mol Ca(HSO 3)2和0.1 mol NaHSO 3C. 0.2 mol NaHSO 3D. 0.075 mol Ca(HSO 3)2和0.05 mol NaHSO 3【研究题5】（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO 3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H ＋是___________mol 。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g ，加入2.0mol ·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO 2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。
知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
绿色化学的核心是利用 。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，这时原子利用率为 。
【研究题6】（08江苏卷）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【研究题7】化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。
下列说法不正确的是 （ ）A ．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B ．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C ．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D ．乙烯水化法制乙醇体现了“原子经济”的思想【研究题8】石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH 2=CH 2+Cl 2 →CH 2CI —CH 2C1…………………①CH 2CI —CH 2C1→CH 2=CHCl+HCl ………………②(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=理论产量实际产量×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物氯化氢t。
(计算结果保留1位小数)(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O2→2 CH2CI—CH2C1+2H2O………—③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成和分类①理解分子、原子、离子等的含义。
分子原子都是性的，在分子、原子中，数= 数，中子数= 数—数，质量数近似等于。
离子分为阳离子和阴离子．．．．．．．，阳离子中，核外电子数=质子数粒子所带电荷数；阴离子中，核外电子数=质子数粒子所带电荷数。
【研究题1】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
相对原子质量近似等于。
相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系。
【研究题2】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N AB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N AC．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AD．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2N A③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
哪些变化属于物理变化：哪些变化属于化学变化：【研究题3】下列叙述正确的是A ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D ．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【研究题4】（2007 四川理综）下列家庭验中不涉及．．．化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
物质可以分为混合物和纯净物。
混合物的类型有： 。
纯净物的类型有单质和化合物。
单质包括 。
化合物包括 。
有机物包含烃和烃的衍生物等。
烃包括 。
烃的衍生物包括 。
【研究题5】下列有关物质分类或归类正确的是A ．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银B ．化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HDC ．同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 4O 2、C 4H 8O 2D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
【研究题6】（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 8【研究题7】（2007 江苏） 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为：⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
胶体的粒子直径 。
如何制备Fe(OH)3胶体（写方法和化学方程．．．．．．．．式．）。
用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]为什么能净水？。
【研究题8】（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）－CH 2－CH 2－CH 2－n 2 8 +20 8⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
溶解度的概念：溶解度用S 表示，如常温下100g 水中溶解35.1gNaCl 达到饱和，S=35.1g 。