2019年全国高考化学试题汇编：专题(3)氧化还原反应(B卷)(含解析)

2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标3卷精编版)【含答案及解析】

2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版）【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）p2. 化学性质实际应用 A. Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO 2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3. 下列说法错误的是（）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体4. 下列有关实验的操作正确的是（）p5. 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO 4 分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层6. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A. 异丙苯的分子式为 C 9 H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物7. 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O 2 +4OH – +2H 2 O===2Zn(OH) 。

下列说法正确的是（）A ．充电时，电解质溶液中 K + 向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中逐渐减小C ．放电时，负极反应为： Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）8. 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

十年高考2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应共计36页33页

【十年高考】2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2019天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B2.(2019福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。

据图分析,下列判断不正确．．．的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B3.(2019浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。

甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。

请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。

(2)甲与水反应的化学方程式是。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是答案(共15分)(1)AlH3H····H(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。

2019年高考全国3卷化学Word版含解析

普通高等学校招生全国统一考试化学部分一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。

2. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

2019年各地高考化学试题分类汇编：考点4-氧化还原反应

考点4 氧化还原反应1、（2018·广东高考·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解题指南】解答本题可以按以下思路进行：【解析】选D 。

工业上合成氨是利用2、（2018·海南高考·6）6．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+【解析】根据电子得失守恒，设M 的化合价变为x ，则（5-x ）×0.02×0.1=0.06，可得x=+2。

【答案】B（2018·上海高考·15）3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO 4+16HCl →2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。

4、（2018·上海高考·22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mo l PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbOAD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。

2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅲ)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( )A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( )A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1，丁二烯3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是( )A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. 离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应5. 设为阿伏加德罗常数值。

关于常温下的溶液，下列说法正确的是( )A. 每升溶液中的数目为B.C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入固体，溶液酸性增强6. 下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。

电池反应为。

下列说法错误的是( )A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为C. 放电时负极反应为D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。

2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)

专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1.【2019 江苏】3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。

故选B.2.【2019 江苏】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。

故选A3.【2019 江苏】13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比AgCl 更难溶，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B 错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D.CH 3COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故D 错误；故选C 。

2019年全国III化学试题含答案

2019年全国III化学试题含答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年全国III化学试题含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年全国III化学试题含答案(word版可编辑修改)的全部内容。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）理科综合化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0。

1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( ）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z〈WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2FeCl3===2Fe（OH)3 + 3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

专题04 氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。

2．（2021·湖南）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。

下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。

2019年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

（3）苯胺
）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（
）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_______键。（5）NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
的氧化物熔点，A 错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强
于硅的氢化物稳定性，B 正确；
138
醋酸酐 -72~-74 1.10 102
乙酰水杨酸 135~138 1.35 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。稍冷后
进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B 不选；
C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C 不选；
D、碳碳双键是平面形结构，因此 1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所
有原子可能共平面，D 选。
答案选 D。
3．B
【解析】
【详解】
Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y 的最外层电子数不可
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

2019年普通高等学校招生全国统一考试理综化学 (全国 III 卷)解析版

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国III卷）理综化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z 是Si。

2019年全国卷3 化学解析版

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己得姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到得相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35、5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得。

1、化学与生活密切相关。

下列叙述错误得就是( )A、高纯硅可用于制作光感电池B、铝合金大量用于高铁建设C、活性炭具有除异味与杀菌作用D、碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅就是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;答案选C。

2、下列化合物得分子中,所有原子可能共平面得就是( )A、甲苯B、乙烷C、丙炔D、1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,A不选;B、乙烷就是烷烃,所有原子不可能共平面,B不选;C、丙炔中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,C不选;D、碳碳双键就是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中两个双键所在得两个面可能重合,所有原子可能共平面,D选。

答案选D。

3、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子得最外层电子数之与为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确得就是( )A、熔点:X得氧化物比Y得氧化物高B、热稳定性:X得氢化物大于Z得氢化物C、X与Z可形成离子化合物ZXD、Y得单质与Z得单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y得最外层电子数等于X次外层电子数,由于均就是主族元素,所以Y得最外层电子数不可能就是8个,则X只能就是第二周期元素,因此Y得最外层电子数就是2个,又因为Y得原子半径大于Z,则Y只能就是第三周期得Mg,因此X与Z得最外层电子数就是(10－2)/2＝4,则X就是C,Z就是Si。

2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(解析版)

2019年高考全国各地化学真题分类汇编（解析版）专题01 化学与STSE --------------------------------------------------------------- 2专题02 化学用语与化学基本概念 -------------------------------------------- 5专题03 化学计量与化学计算--------------------------------------------------- 9专题04 离子反应----------------------------------------------------------------- 10 专题05 氧化还原反应 ---------------------------------------------------------- 18 专题06 元素及其化合物 ------------------------------------------------------- 23 专题07 物质结构元素周期律 --------------------------------------------- 30 专题08 化学反应中的能量变化 --------------------------------------------- 36 专题09 电化学基本原理 ------------------------------------------------------- 37 专题10 反应速率、化学平衡------------------------------------------------- 44 专题11 水溶液中的离子平衡------------------------------------------------- 52 专题12 化学实验仪器、基本操作 ------------------------------------------ 60 专题13 物质的检验、分离与提纯 ------------------------------------------ 78 专题14 有机化学基础 ---------------------------------------------------------- 83 专题15 元素及其化合物知识的综合应用 -------------------------------- 91 专题16 平衡原理综合应用 ---------------------------------------------------- 93 专题17 工艺流程题-------------------------------------------------------------- 97 专题18 有机化学合成与推断（选修）-----------------------------------117 专题19 物质的结构与性质（选修） --------------------------------------141专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

2019年高考化学七类选择题真题汇总：氧化还原反应 (含答案)

2019年高考化学七类选择题汇总：
氧化还原反应--高考题逆袭
17．【2018年北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
16 A.反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)的△H＜0，△S＞0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，K sp [Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c(Mg 2+)≤5.6×10﹣4 mol •L —1
D.常温常压下，锌与稀H 2SO 4反应生成11.2 L H 2，反应中转移的电子数为6.02×1023
15．【2016年高考北京卷】K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2CrO 42-（黄色）+2H +。

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验。

结合实验，下列说法不正确的是（）
A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B ．②中Cr 2O 72-被
C 2H 5OH 还原
C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强
D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色
14．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A ．海带提碘
B ．氯碱工业
C ．氨碱法制碱
D ．海水提溴。

【最新】2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

【高考】2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题04 氧化还原反应(解析版)【汇编】

2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题04 氧化还原反应（解析版）专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。

故答案选A。

3．[四川省泸县第二中学2019届高三三诊]炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

2019年全国高考化学试题汇编：专题(3)氧化还原反应(B卷)(含解析)

2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标3卷精编版)【含答案及解析】

十年高考2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应共计36页33页

2019年高考全国3卷化学Word版含解析

2019年各地高考化学试题分类汇编：考点4-氧化还原反应

2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅲ)

2019年高考化学真题分类汇编 氧化还原反应基础知识(解析版)

2019年全国III化学试题含答案

专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)

2019年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学 (全国 III 卷)解析版

2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析

2019年全国卷3 化学解析版

2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(解析版)

2019年高考化学七类选择题真题汇总：氧化还原反应 (含答案)

【最新】2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案

【高考】2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案

2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题04 氧化还原反应(解析版)【汇编】

2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)

2019年普通高等学校招生全国统一考试理综化学 (全国 III 卷)解析版