第十一单元《盐_化肥》

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新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

化学基础知识问答(11单元)

第十一单元《盐、化肥》基础知识问答1、什么是盐？它与食盐有什么关系？答：盐是解离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

食盐是氯化钠的俗称；食盐是盐，但盐不一定是食盐。

2、根据盐的组成，盐可以分为哪两类？它们的命名原则是什么？答：根据组成不同，盐可以分为无氧酸盐和含氧酸盐两类。

无氧酸盐一般叫做“某化某”，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）含氧酸盐一般叫做“某酸某”，如CaCO3（碳酸钙）、Na2CO3（碳酸钠）、CuSO4（硫酸铜）等。

3、生活中常见的盐有许多，分别描述它们的俗称、物理性质和用途。

（1）氯化钠答：氯化钠俗称“食盐”，是一种白色固体、易溶于水，水溶液有咸味。

主要用途有：是一种重要调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；消除公路积雪等；（2）碳酸钠（Na2CO3）答：碳酸钠俗称“纯碱、苏打”，是一种白色固体，易溶于水，水溶液显弱碱性。

主要用途：是一种重要的工业原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品等工业。

（3）碳酸氢钠答：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，是一种白色固体、易溶于水。

水溶液显弱碱性。

主要用途：食品工业，是发酵粉的主要成分之一；医疗上治疗胃酸过多的一种药物。

（4）碳酸钙答：碳酸钙（CaCO3），是“大理石、石灰石”的主要成分。

是一种白色固体、难溶于水。

主要用途有：是一种重要的建筑材料；通常用作补钙剂。

（5）硫酸铜答：无水硫酸铜是一种白色固体，（五水硫酸铜CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体）易溶于水，有毒主要用途：配制农药波尔多液，湿法冶铜的原料；可检验气体中是否含有水蒸气。

4、盐类物质有哪些相似的化学性质？答：共有4条相似的化学性质。

分别为：①能与金属反应，生成新的金属和新的盐。

条件为“前金换后金，盐可溶）；②能与酸反应，生成新的酸和新的盐（生成的新酸是碳酸（分解成CO2）；否则，生成的盐是沉淀。

）③能与碱反应，生成新的碱和新的盐（反应物都能溶于水，生成物中有沉淀（或有氨气）；④能与另一种盐反应，生成两种新的盐（反应物都可溶，生成物有沉淀）。

中考化学+第十一单元+盐+化肥(pdf版) (1)

１
棒４．（ ’ １２安顺１４题６分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（ＡｇＣｌ）沉淀和硝酸钠。为测定【解析】蒸发结晶需用到的仪器有铁架台（或三角某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，但不需要漏斗。３．（ ’ １１安顺１２题６分）如图是某同学做“ 粗盐的提足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：纯” 实验时的过滤装置图：反应前反应后（１）写出有标号的仪器名称：氯化钠溶加入硝酸银过滤后剩余溶ａ漏斗（１分），ｂ烧杯（１分）。实验液的质量溶液的质量液的质量（２）图中明显缺少一种玻璃仪器，请数据１１７ｇ１４０ｇ２２８．３ｇ写出需要补充的仪器名称及其作用：玻璃棒（１分），在过滤过程中起（１）反应后生成氯化银的质量为２８．７（１分）ｇ。第３题图引流作用（１分）。（２）计算氯化钠溶液的溶质质量分数。（３）过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补解：（１）生成氯化银的质量为：１１７ｇ＋１４０ｇ－充的仪器，这种仪器在蒸发过程中的作用是搅拌（１分）２２８．３ｇ＝２８．７ｇ散热，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（答案合（２）设：氯化钠溶液的溶质质量为ｘ理即可）（２分）。ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯｇＣｌＮａＮＯ（１分）Ａ＋３３【解析】过滤需用玻璃棒引流，据图可知，该装置５８．５１４３．５（１分）图中缺少玻璃棒；玻璃棒在蒸发过程中主要用ｘ２８．７ｇ于搅拌，以免局部温度过高造成液滴飞溅。５８．５ｘ＝（１分）１４３．５２８．７ｇ命题点３复分解反应的判断和应用解得：ｘ＝１１．７ｇ（１分）１．（ ’ １３铜仁６题２分）下列化学反应中，属于复分解１１．７ｇ该氯化钠溶液的溶质质量分数为： × 反应的是（Ｂ）１１７ｇ点燃（１分）１００％＝１０％Ａ．Ｃ＋ＯＯＣ２２答：（１）反应后生成氯化银的质量为２８．７ｇ。Ｂ．Ａｌ（ＯＨ）３ＨＣｌｌＣｌ３ＨＯＡ３＋３＋２点燃（２）该氯化钠溶液的溶质的质量分数为１０％。Ｃ．ＣＨＯＨ＋３ＯＨＯ＋２ＣＯ３２５２２２【方法指导】根据质量守恒定律，反应后溶液减 △ Ｄ．Ｃａ（ＨＣＯ）ａＣＯＨＯ＋ＣＯＣ ↓＋ ↑ ３２３２２少的质量就是生成沉淀ＡｇＣｌ的质量，然后抓住【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分氯化银的质量，利用氯化钠和硝酸银反应的化生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判学方程式求出参加反应的氯化钠质量，进而求断。Ａ反应符合“ 多变一” 的特征，属于化合反出氯化钠溶液中氯化钠的质量分数。Ａ错误；Ｂ反应是两种化合物相互交换成分应，命题点２粗盐中难溶性杂质的去除生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，１．（ ’ １３遵义５题２分）粗盐初步提纯的操作步骤如Ｂ正确；Ｃ反应是一种单质和一种化合物反应生图所示。相关说法错误的是（Ｃ）成另外两种化合物的反应，不符合四大基本反獉獉Ｃ错误；Ｄ反应符合 “ 一变多” 的特应的特点，第１题图征，属于分解反应，Ｄ错误；故选Ｂ。２Ａ．溶解时玻璃棒用于搅拌．（ ’ １３黔西南州６题２分）在ｐＨ＝１的溶液中，下Ｂ．过滤时玻璃棒用于引流列离子能大量共存，且溶液为无色的是（Ｃ）－＋＋２－２＋＋Ｃ．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯Ａ．ＯＨ、Ｎａ、ＫＢ．ＳＯＣｕ、Ｋ４、＋－－２＋＋２－Ｄ．图中“ 操作１ ” 是称量Ｃ．Ｋ、Ｃｌ、ＮＯＤ．Ｃａ、ＮＨＣＯ３４、３【解析酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应１．（ ’ １１遵义１４题（２）２分）分析、归纳、总结、运用是生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得石灰乳学习化学的有效方法。属于悬浊液，应该通过过滤操作得到澄清的氢（２）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质氧化钙溶液，氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁沉淀与稀盐酸是他构建了如图所示的知识网络图。反应得到氯化镁。３．（ ’ １３黔西南州１３题５分）烧杯中装有一定量的ＮａＣＯ向其中加入一定量的ＣａＣｌ充２３溶液，２溶液，分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：提出猜想：猜想１：滤液中的溶质为ＮａＣｌ；猜想２：滤液中的溶质为ＮａＣｌ、ＣａＣｌ；２猜想３：滤液中的溶质为；第１题图：滤液中的溶质为ＮａＣｌ、ＣａＣｌ、猜想４２请你写出编号Ａ、Ｂ所代表的一个具体的化学方程ＮａＣＯ。２３式：ａＣｌ、ＮａＣＯ（１分）（１）完成猜想３Ｎ。２３ｇＮＯ＋ＮａＣｌＡｇＣｌ＋ＮａＮＯ（答案合理 ↓ ＡＡ３３（２）同学们一致认为，猜想４有明显的错误，其原均可）（１分）；ＢａＣｌａＣＯ１分）。因是Ｃ２和Ｎ２３不能共存（Ｃａ（ＯＨ）ａＣＯａＣＯ２ＮａＯＨＣ ↓＋２＋Ｎ２３３设计实验，验证猜想：（答案合理均可）（１分）。实验步骤实验现象实验结论【解析】（２）盐和盐反应生成另外的两种盐，根据取滤液于试管中，向复分解反应发生的条件，需要有沉淀生成，符合（３）出现白色滤液中滴加适量的猜想２成立ｇＮＯＮａＣｌｇＣｌ要求的化学方程式为ＡＡ ↓ 沉淀（１分）３＋ＮａＣＯ２３溶液＋ＮａＮＯ碱和盐反应生成另外的碱和盐，需３等；取滤液于试管中，向要有沉淀生成，符合要求的化学方程式为（４）产生气泡滤液中滴加适量的猜想３成立Ｃａ（ＯＨ）＋ＮａＣＯＣａＣＯ＋２ＮａＯＨ等。 ↓ ２２３３（１分）稀盐酸２．（ ’ １２安顺１３题７分）海水中有大量可以利用的化反思与评价：学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利（５）当ＮａＣｌ溶液中混有少量的ＮａＣＯ可选用２３时，用海水制备金属镁的流程如图所示：下列哪些试剂除去ＮａＣＯ多选题）２３杂质（ＡＢＣ（１分）Ａ．稀盐酸Ｂ．ＣａＣｌ２溶液Ｃ．ＢａＣｌ溶液Ｄ．Ｂａ（ＯＨ）２２溶液【解析】烧杯中发生的化学反应方程式为ＣａＣｌ２第２题图＋ＮａＣＯａＣＯ２ＮａＣｌ，所得溶质中一Ｃ ↓＋２３３ａＣＯ（１分）（１）贝壳主要成分的化学式是Ｃ。３ａＣｌ，还可能有ＣａＣｌａＣＯ，其中定有Ｎ２或Ｎ２３２）操作ａ的名称是过滤（１分），在实验室中进行（ＣａＣｌａＣＯ故猜想４错误；２和Ｎ２３不能同时存在，此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、猜想２中有ＣａＣｌａＣＯ２滴加Ｎ２３后会出现白色沉漏斗（１分）。淀；猜想３中有ＮａＣＯ２３滴加稀盐酸后会冒气ａＯ＋ＨＯ３）写出第②步反应的化学方程式Ｃ（２泡。除杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，Ｃａ（ＯＨ）（２分）。２且不引入新杂质，故当氯化钠溶液中混有少量ｇ（ＯＨ）４）写出第③步反应的化学方程式Ｍ（２＋碳酸钠杂质可选用稀盐酸、氯化钙溶液或氯化２ＨＣｌｇＣｌ＋２ＨＯ（２分）Ｍ。钡溶液。２２命题点１生活中常见盐的性质及用途

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐化肥》知识点(含答案解析)

一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。

B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。

C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。

D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D 。

2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。

人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥-生活中常见的盐》课件

【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物。【演示实验11－2】 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
④.转移固体
在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋壳．贝壳主要成分 CaCO3
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 Ca(OH)2 MnO2
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+＋酸根离子
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3

人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结

人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。

阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。

2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。

对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。

3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。

二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。

常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。

2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。

3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。

常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。

第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。

三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。

常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。

2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。

3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。

常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。

4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。

常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。

四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。

追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。

九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐3

课题1
生活中常见的盐
一、食盐
海南省东方盐场晒盐一景
晒盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
亚硝酸钠
1、工业用盐含有 • 是工业用盐，白色不透明什么而有毒？晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
NaOH NaCl HCl。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成
分析有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2 现象分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物

初三化学第十一单元--盐与化肥的知识点

第十一单元盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意：1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。

未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3 = CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2．两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2OHCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O要点六离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、氮肥在植物生长中的作用（1）氮元素是植物体蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1）磷肥是植物体核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。

第十一单元盐和化肥单元教学计划

第十一单元盐和化肥单元教学计划第十一单元“盐和化肥”是化学课程中的重要组成部分。

该单元旨在帮助学生了解盐和化肥的基本概念、性质及其在实际生活中的应用。

通过系统的教学安排，学生不仅能够掌握相关的化学知识，还能够理解盐和化肥在农业和工业中的作用。

为了确保教学效果的最大化，制定详细且科学的教学计划至关重要。

一、教学目标知识目标理解盐的定义及分类，掌握常见盐类的性质。

掌握化肥的基本类型及其成分，了解化肥对植物生长的影响。

学习盐和化肥的生产工艺及其在农业中的应用。

能力目标提高学生的实验操作能力，通过实验观察盐和化肥的性质。

培养学生分析实际问题的能力，能够将所学知识应用于实际生活中。

增强学生的科学探究能力，通过探究活动，掌握科学研究的基本方法。

情感与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，通过实际案例展示化学的实际应用。

培养学生的环保意识，了解化肥使用中的环保问题及其解决办法。

二、教学内容与课时安排盐的基本知识（8课时）第1课时：盐的定义与分类介绍盐的定义，讲解盐的分类方法。

探讨不同类型盐的基本性质及其化学特征。

第2课时：常见盐的性质讲解氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等常见盐的性质及其用途。

进行盐的溶解度、结晶等实验，观察不同盐类的性质。

第3课时：盐的生产与应用介绍盐的生产方法，如盐矿开采和海水蒸发。

探讨盐在食品加工、工业生产中的应用。

第4课时：盐的环境影响与安全使用分析盐在环境中的影响，如盐害问题。

讨论盐的安全使用及其对健康的影响。

第58课时：复习与综合应用通过复习和习题训练，巩固盐的基本知识。

进行综合应用题训练，结合实际案例分析盐的应用。

化肥的基本知识（10课时）第1课时：化肥的定义与分类介绍化肥的定义，讲解化肥的基本类型，如氮肥、磷肥、钾肥。

讨论化肥的成分及其作用。

第24课时：氮肥的性质与应用讲解氮肥的基本性质、生产方法及其对植物生长的作用。

进行氮肥应用效果的实验和案例分析。

第57课时：磷肥和钾肥的性质与应用介绍磷肥和钾肥的基本性质及其在农业中的作用。

九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件

2 1
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3 4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、 CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4方法有（ C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO +Fe ？ CuSO + K？
BaCl2+ Fe
3
CaCO3不溶于水
4
K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) -，含有相同的Cl BaCl2 + HCl 不能交换成分 BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + CaCO3
4 3 3
3
BaCl2 + CuSO4 NaCl + AgNO3 BaCl2+2AgNO3
Cu Cl2+BaSO4↓ AgCl ↓ +NaNO3 2AgCl ↓+Ba(NO3)2

第十一单元《盐_化肥》单元复习课件

NH4Cl NH4HNO3 氯化铵______ • 碳酸氢铵______ NH3· H2O • 氨水______ CO(NH2)2 尿素________
氮肥作用:
枝叶茂盛
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮:
叶淡黄干枯；茎淡紫细长.
缺氮的棉花
常见的氮肥：尿素： CO(NH2)2 氨水： NH3· H2O 铵盐： NH4HCO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
叶尖及叶缘发黄，常见的钾肥：甚至叶肉坏死。硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
复合肥料
• 含有两种或两种以上营养元素的化肥:
如：
• 磷酸二氢铵__________, (NH4)2HPO4 • 磷酸氢二铵__________, KNO3 • 硝酸钾_____________, KH2PO4 • 磷酸二氢钾___________,
？ + Mg(OH) ？ ----- Mg(OH) 不溶
-----
无↓
CaCO3
？？ + Mg(OH) ？ ---- 反应物不溶
2
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ CuSO + CaCO ？ ----- CaCO 不溶
BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶
D．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解
4．下列说法正确的是 A．纯碱不是碱 B．食盐不是盐
(
A
)
C．火碱不是碱
A．食盐 B．石灰石
D．盐酸不是酸
( (
5．下列物质属于纯净物的是 C．亚硝酸钠 6．下列说法正确的是 A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体

九年级化学盐、化肥知识点及答案

九年级化学知识点11第十一单元《盐化肥》1、食盐是物，其主要成分是，色固体，溶于水，水溶液有味。

氯化钠的用途①生活上、；②公路上用来消除（降低凝固点）；③农业上用氯化钠溶液来；④医疗上配制（浓度为0.9%的氯化钠溶液）。

2、碳酸钠，俗名：、，色粉末状固体，溶于水。

用途：制、。

侯德榜制碱制的是，它是一种（物质类别），其水溶液显性，能使酚酞变成色。

3、碳酸氢钠，俗名：，用途：①的成分之一，②医疗上，治疗，化学方程式为（除去CO2中的HCl气体）。

4、碳酸钙，用途：①、②。

5当蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

6、复分解反应是指。

复分解反应的条件是生成物中要有。

7、常见碱和盐的溶解性：碱：碱有可溶；盐：所有的盐、盐、盐、盐全可溶; Cl- ：氯化物只有不溶；SO42-：硫酸盐只有不溶，、微溶；CO32-：碳酸盐只有、、可溶，微溶，其余不溶。

8、盐的化学性质：（1）盐跟反应（反应）。

条件：①②③铁和硫酸铜溶液铝和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液（2）盐与反应（反应）石灰石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:硝酸银溶液和稀盐酸反应：氯化钡溶液和稀硫酸反应：硝酸钡溶液和稀硫酸反应：（3）盐与反应（反应）条件：①②。

氯化铁溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液（工业制烧碱的方法）氯化铵与氢氧化钙（检验铵根离子）硫酸铵与氢氧化钙（4）盐与反应（反应）条件：①②。

碳酸钠溶液与氯化钙溶液碳酸钠溶液与氯化钡溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液：硫酸钠溶液和氯化钡溶液：硫酸钠溶液和硝酸钡钡溶液：9、常见的化学肥料有：肥、肥、肥、肥。

10、写出下列物质的化学式：①氨水②硝酸铵③碳酸氢铵④硫酸铵⑤磷酸钙⑥硝酸钾⑦磷酸二氢铵⑧磷酸氢二铵。

其中属于复合肥料的是。

11、某农作物叶片发黄，应施肥；某农作物生长迟缓，应施肥；某农作物易倒伏，应施肥。

12、铵根离子的检验：方法：取样，加研磨，如果闻到味，说明有铵根离子。

九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)

九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。

故选C。

2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。

下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。

初中化学第十一单元复习课件

2
1
6
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3
4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、 CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 ( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
物质的分类
物质
纯净物混合物化合物
氧化物
H2 O Fe2O3 CO2
单质
非金属
金属
Fe K
酸
碱
盐
BaCl2 CuSO4 CaCO3
S
H2 He
NaOH HCl H2SO4 Mg(OH)2
3.盐的化学性质
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)
4.酸 + 碱 —盐 + 水
两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 4.酸 + 碱— 盐 + 水两种新盐

第十一单元盐化肥复习

第十一单元盐化肥基础知识回顾：一、盐小结：盐是含有________________________________________的一类化合物2、粗盐提纯（1）实验用品：_______________________________________________________________。

（2）实验步骤：__________、___________、____________。

（3）蒸发时，要用__________不断搅拌，以防_______________，当蒸发皿中出现________________时，停止加热，利用_______使滤液蒸干。

（4）实验过程中，每一步都用到的仪器是________，它的作用是：____________________ ______________________________________________________________。

3、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应，都会生成_________。

写出化学方程式：①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式是______________________________，工业上利用该反应制取氢氧化钠。

（3）碳酸盐的检验取少量待测样品于试管中，滴加_________，若有气泡产生，将产生的气体通入____________，若观察到______________________，则样品中碳酸盐。

二、复分解反应1、概念：____________________________________________________________________。

2、三、化学肥料1、化肥的种类和作用（1）氮肥：促进植物_____________________________，常用的氮肥有_______________ ____________________________________________________________________。

九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳超级精简版(带答案)

九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳超级精简版单选题1、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。

据此，应该施用的化肥是（）A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2答案：B分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。

A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。

故选B。

2、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。

下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤答案：C分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。

十二单元盐化肥知识点汇总

第十一单元《盐化肥》中考考点+1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。

第十一单元盐化肥

第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体石灰水变浑浊稀HCl 澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH 是否变质碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CO2NaOH Na2CO3C检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。