酸碱之间会发生什么反应高品质版
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。
酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。
盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。
通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。
在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。
例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。
另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。
酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。
在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。
这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。
例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。
此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。
总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。
通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。
在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
化学化合物与酸碱反应
化学化合物与酸碱反应酸碱反应是化学中一种常见的反应类型，它涉及到化学化合物与酸或碱之间的相互作用。
在这篇文章中，我们将探讨化学化合物与酸碱反应的原理、应用和一些有趣的实例。
一、酸碱反应的基本原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们具有不同的性质和化学行为。
酸通常呈酸性，能够与金属反应产生氢气、与碱反应生成盐和水等。
而碱则具有碱性，能够中和酸、与酸反应生成盐和水等。
在酸碱反应中，化学化合物与酸或碱发生反应，形成新的物质。
这个过程中，酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合，生成水分子（H2O）。
同时，酸和碱中的其他离子也会重新组合，形成盐。
二、酸碱反应的应用酸碱反应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 中和反应：酸碱反应可以用于中和酸碱溶液的pH值。
例如，当我们感到胃酸过多时，可以服用一些抗酸药物，它们能够与胃酸发生中和反应，减轻胃酸的刺激。
2. 酸洗：酸碱反应可以用于清洗金属表面。
许多金属表面都会有氧化物或其他污垢，使用酸性溶液可以去除它们。
例如，我们常见的厨房清洁剂中含有醋酸，它可以去除锅底的油渍。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
它们可以用于检测酸碱溶液的pH值。
例如，酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
三、有趣的实例除了应用，酸碱反应还有一些有趣的实例。
以下是一些例子：1. 苹果变色：当我们切开一个苹果后，它的表面会逐渐变色。
这是因为苹果中的酸性物质与空气中的氧发生反应，产生了氧化物。
这个反应也是酸碱反应的一种形式。
2. 酸雨：酸雨是一种环境问题，它是大气中的酸性物质与水蒸气结合形成的。
这些酸性物质可以来自于工业废气、汽车尾气等。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的破坏。
3. 酸性食物：某些食物具有酸性，例如柠檬、醋等。
当我们品尝这些食物时，它们的酸性物质会与我们口腔中的碱性物质发生反应，产生一种特殊的味道。
化学中的酸碱反应解析
化学中的酸碱反应解析酸碱反应是化学中重要的反应类型之一，涉及到许多生活和工业中常见的过程。
本文将对酸碱反应的基本概念、反应机制以及应用领域进行解析和探讨。
一、酸碱反应的基本概念酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和，产生相应的盐和水。
二、酸碱反应的反应机制酸碱反应的反应机制主要涉及质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。
在这个过程中，质子从酸中转移给碱，形成水。
具体的反应方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
三、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来显示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过向溶液中加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色变化来判断该溶液的酸碱性质。
四、酸碱反应在日常生活中的应用酸碱反应在日常生活中有着广泛的应用。
一方面，我们可以利用酸碱中和的特性来调节溶液的酸碱性质，例如在烹饪中使用柠檬汁或醋来调节食物的酸碱度。
另一方面，酸碱反应还常用于清洁剂的制备，在洗衣粉、洗洁精等产品中都含有能够中和污垢和油脂的酸碱物质。
五、酸碱反应在工业中的应用酸碱反应在工业中有着重要的应用价值。
例如，在冶金工业中，使用酸来溶解金属氧化物，从而得到金属盐。
此外，酸碱反应还可用于催化剂的制备、化学品的生产等。
酸碱中和反应是很多工业过程中必不可少的步骤。
六、酸碱反应的生态影响酸碱反应也对环境产生一定影响。
例如，工业废水中的酸性物质会对水体造成污染，破坏水生生物的生存环境。
此外，酸雨的形成也是由大气中的酸性物质与降水发生酸碱反应所致。
因此，对于酸碱反应过程的控制和管理十分重要，以减少对环境的不良影响。
综上所述，酸碱反应在化学中具有重要的地位和广泛的应用。
通过研究和理解酸碱反应的基本概念和反应机制，我们可以更好地理解和应用酸碱反应，从而促进科学技术的发展和推动生产生活的进步。
1.5酸碱之间的反应(超级实用)
第6讲：物质及其变化（九上第一章：第5节）1.5酸和碱之间发生的反应【点击要点】①酸碱反应的判断②酸碱反应的实质③酸碱反应的应用④土壤酸碱性的测量⑤酸碱反应的图像分析【聚焦教材】1．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+ HCl= 2NaOH+ H2SO4=2．酸和碱反应的实质酸溶液电离出来的离子与碱溶液电离出来的离子结合成中性的水。
3.酸碱反应的应用（1）改变土壤酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加 Ca(OH)2 来降低土壤的酸性。
（2）处理酸性的工业废水；精制石油时，用碱来中和过量的酸等。
（3）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多【题型突破】例1-酸碱反应的判断物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )A. B. C. D.变式训练1.如图是稀和溶液反应的pH变化曲线，据图分析能得出的结论正确的是（）A. 该反应是稀盐酸滴入溶液B. a克是指加入溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为、D. B点表示稀盐酸和加入的溶液质量一定相同例2—酸碱反应的实质图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )A. 反应前后所有元素种类不变B. 恰好反应后溶液的pH大于7C. 反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电D. 中和反应的实质是Na+和Cl−反应生成NaCl变式训练2.图上所示的围观示意图表示将稀盐酸加入盛方氢氧化钠的溶液的烧杯中，恰好完全反应。
请回答下列问题（1）反应前后，烧杯中溶液的PH将。
（2）反应前后，微粒数目不变的是，微粒数目减少的是，微粒数目增多的是。
（3）若所得的溶液中溶质质量分数为11.7%，则次溶液中钠离子与水分子的个数比为。
例3—酸碱反应的应用下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多.A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①③④变式训练1.图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是（）A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁例4—土壤酸碱性的测量以下是某些同学在今年的“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是（）A.加土壤颗粒B.加水溶解C.振荡试管D.用玻璃棒蘸取溶液变式训练1.下面是某同学在“土壤酸碱性测定实验”中设计采样点的四种方案(●为取样点),最合理的方案是( )A. B. C. D.例5—酸碱反应的图像分析向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）变式训练1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化，如图所示。
中考化学复习-酸碱之间会发生的反应
中考化学考点分析：酸碱之间会发生的反应考点：酸碱之间会发生的反应一、基本考点考点1．中和反应及其应用（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，。
（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。
（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。
（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。
考点2．溶液酸碱度的表示方法--pH（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。
（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间（如图10-23-1）。
PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。
（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。
测定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。
②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。
③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。
二、能力与综合考点考点3．通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化（拓展考点）溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。
要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）。
考点4．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（实际应用考点）（1）对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。
人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的药物来中和过多的胃酸。
酸与碱反应化学方程式
酸与碱反应化学方程式
碱与酸反应的化学方程式：酸+碱=盐+水；如
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
1、较强的酸和碱会发生反应，生成较弱的酸碱或是盐。
超强酸是一类酸性比浓硫酸还强的酸。
世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。
碱强度超过强碱(即pKa>26)的碱为超强碱。
有布仑斯惕超强碱，路易斯超强碱。
2、酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
3、酸碱反应重新定义了能给出质子的是酸，能获取质子的是碱。
例如HOAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。
这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。
化学常见酸碱对的化学反应
化学常见酸碱对的化学反应酸和碱是化学中两种相对的概念，它们是化学反应中重要的参与者。
一些常见的酸碱对化学反应是我们日常生活中必须了解的。
在这篇文章中，我将着重介绍常见的酸碱对，以及它们之间的化学反应。
一、盐酸与氢氧化钠的反应盐酸是一种酸性溶液，而氢氧化钠是一种碱性溶液。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成氯化钠和水。
化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了水和盐。
这个过程也释放了一定的热量。
二、硫酸和氢氧化钠的反应与盐酸和氢氧化钠反应类似，硫酸和氢氧化钠也发生中和反应。
当它们混合在一起时，会生成硫酸钠和水。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了水和盐。
同样，这个过程也释放了热量。
三、碳酸氢钠和醋酸的反应碳酸氢钠是一种碱性物质，而醋酸是一种弱酸。
当它们混合在一起时，会发生产气性反应，生成二氧化碳、水和乙酸钠。
化学方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa在这个反应中，碳酸氢钠与醋酸反应，生成水和二氧化碳。
乙酸钠是盐，也称为醋酸钠，容易溶解在水中。
四、氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子的反应氢氧化钠是一种强碱，而铜（Ⅱ）离子是一种阳离子。
当它们混合在一起时，氢氧化钠会去除铜离子的水合壳，从而形成一种深蓝色沉淀。
化学方程式如下：2NaOH + CuSO4 → Cu（OH）2 + Na2SO4在这个反应中，氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子反应，生成了一种深蓝色的沉淀，即铜（Ⅱ）氢氧化物。
这个沉淀可以被过滤和干燥，形成一种固态铜（Ⅱ）氢氧化物。
五、硫酸和锌的反应硫酸是一种酸性溶液，而锌是一种钾族金属。
当它们混合在一起时，硫酸会与锌反应，生成氢气和硫酸锌。
化学方程式如下：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这个反应中，硫酸与锌反应，生成氢气和硫酸锌。
酸和碱之间会发生什么反应BEST2
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
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4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏小 √B．偏大
C．相等 D．无法比较
拓展练习
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学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
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二、中和反应在实际中 的应用
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1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
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2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
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活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌
现象
溶液无明显变化
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌
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好药用心制造
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
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• 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的
中考化学知识点：酸与碱之间会发生什么反应
【导语】学⽽不思则罔，在掌握知识点之后将其运⽤在解题中才是备考的好⽅法。
备考需要⼀点点积累才能到达效果，为您提供中考化学知识点：酸与碱之间会发⽣什么反应，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来看看吧！酸与碱之间会发⽣什么反应 考试要求： 认识中和反应及应⽤ 会⽤PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对⽣命活动和农作物⽣长的影响 考点⼀、中和反应 1、酸与碱的反应碱 + 酸→盐 + ⽔中和反应 HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O 2、中和反应：酸与碱作⽤⽣成盐和⽔的反应 注意：反应物只能是酸与碱 3、实质：OH-+H+== H2O 4、盐：能解离出⾦属离⼦(或NH4+)和酸根离⼦的化合物 5、中和和反应的应⽤： (1)改变⼟壤的酸碱性。
例如：如果⼟壤显酸性，则加熟⽯灰中和;如果⼟壤显碱性则加碳酸⽔中和 (2)处理⼯⼚的废⽔。
例如⽤熟⽯灰中和硫酸⼚的污⽔(含有硫酸等杂质) (3)⽤于医药。
例如：⽤胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不⼩⼼被黄蜂刺了(呈碱性)可以⽤⾷醋涂在⽪肤上;被蚊⾍叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨⽔、肥皂)的药⽔。
考点⼆、溶液酸碱度的表⽰法——pH 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越⼩，溶液中氢离⼦浓度越⼤ 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越⼤，溶液中氢氧根离⼦浓度越⼤ (2)PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH<7 溶液呈酸性，PH越⼩酸性越强例如：酸溶液 PH>7 溶液呈碱性，PH越⼤碱性越强例如：碱溶液 注意：酸溶液⼀定是酸性溶液，但酸性溶液不⼀定是酸溶液 碱溶液⼀定是碱性溶液，但碱性溶液不⼀定是碱性溶液 (3)酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值⽯蕊酚酞酸性<7变红⾊⽆⾊中性=7紫⾊⽆⾊碱性﹥7变蓝⾊变红⾊ (4)改变溶液PH值的⽅法： ①酸性溶液：加⽔，溶液PH值不断增⼤，接近于7; 加碱性溶液，溶液PH值不断增⼤，最终PH值⼤于7 ②碱性溶液：加⽔，溶液PH值不断减⼩，接近于7; 加酸性溶液，溶液PH值不断减⼩，最终PH值⼩于7 ⑸pH的测定：最简单的⽅法是使⽤pH试纸 ⽤玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显⾊后与标准⽐⾊卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) 注意：A：⽤PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为⼩数及零。
10.2酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸和碱如何反应
酸和碱如何反应？酸和碱之间的反应被称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水，并产生盐。
酸和碱之间的反应可以分为以下几种类型：1. 强酸与强碱的反应：强酸和强碱的反应是非常剧烈和快速的。
在这种反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子完全结合，形成水，并产生相应的盐。
这种反应是放热反应，释放大量的热量。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠释放出氢氧根离子（OH-），盐酸释放出氢离子（H+）。
氢离子和氢氧根离子结合形成水，并产生氯化钠盐（NaCl）。
2. 强酸与弱碱的反应：强酸与弱碱的反应也是剧烈的，并且放热。
在这种反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
例如，盐酸（HCl）和氨水（NH3）的反应方程式如下：HCl + NH3 → NH4Cl在这个反应中，盐酸释放出氢离子（H+），氨水接受氢离子形成氨根离子（NH4+）。
氢离子和氨根离子结合形成氯化铵盐（NH4Cl）。
3. 弱酸与弱碱的反应：弱酸与弱碱的反应速度较慢，而且放热程度较弱。
在这种反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
例如，乙酸（CH3COOH）和氨水（NH3）的反应方程式如下：CH3COOH + NH3 → NH4CH3COO在这个反应中，乙酸释放出氢离子（H+），氨水接受氢离子形成氨根离子（NH4+）。
氢离子和氨根离子结合形成乙酸铵盐（NH4CH3COO）。
值得注意的是，酸碱中和反应并不一定只发生在水中。
在非水溶液中，酸和碱的反应也可能发生。
例如，在氨气溶液中，氨气（NH3）可以被硫酸（H2SO4）中的氢离子（H+）中和，形成铵离子（NH4+）和硫酸根离子（HSO4-）。
此外，酸和碱的反应也可以通过中和指示剂来观察。
中和指示剂是一种能够随着溶液中酸碱性质的变化而改变颜色的物质。
酸碱反应及其物理化学特性
酸碱反应及其物理化学特性酸碱反应是我们日常生活中非常常见的化学反应，它们的物理化学特性也备受人们的关注。
本文将介绍酸碱反应的基本概念及其相关特性。
一、酸碱反应的基本概念酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，也称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱相互作用产生水和盐。
例如，当氢氧化钠与盐酸反应时，反应产生氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，NaOH是一种强碱，HCl是一种强酸。
它们反应后生成的NaCl是一种中性盐，而水则是一种无色、无味、无臭的液体。
二、酸碱反应的性质1. 酸碱指标在酸碱反应中，我们经常用一些指标来检测反应的进程和结果。
最常用的指标是pH值，这个值可以用来表示溶液的酸碱性，取值范围从0到14。
pH值等于7时，表示溶液为中性，小于7时表示酸性，大于7时表示碱性。
当溶液的pH值增加1时，表示溶液中碱的浓度增加10倍。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应不仅可以测定溶液的酸碱度，还可以将酸和碱中和，生成水和盐。
在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等，才能达到完全反应。
3. 酸碱物质的性质酸和碱有许多不同的特性。
例如，酸的颜色通常是红色或品红色，而碱的颜色通常是蓝色或紫色。
酸的味道通常很酸，而碱的味道则比较苦和碱性。
酸和碱也有不同的化学性质，例如，酸可以腐蚀金属，而碱可以溶解蛋壳。
三、酸碱反应的应用1. 化学实验酸碱反应是化学实验中常用的反应之一，它们可以用来确定溶液的浓度、酸碱度和离子含量。
例如，酸可以与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。
这种反应可以用来检测硫酸铁的浓度。
2. 生产酸碱反应也广泛用于生产中。
例如，许多化学产品的生产都需要酸碱反应。
氢氯酸和氢氧化钠反应可以制备盐酸，盐酸是一种重要的化工原料，在制药、冶金、石油和化妆品等领域都有广泛的应用。
3. 环境保护许多污染物质都是通过酸碱反应处理而达到净化的目的。
例如，废酸可以与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水。
酸和碱之间会发生什么反应
PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
了解溶液酸碱度的意义 P62
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
无 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 滴加足量碱溶液 ______________________的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
红 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 滴加足量酸溶液 ______________________的方法。
HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究
5、分析结果，得出结论
九年级化学 酸碱之间会发生什么反应(优质精选)
3. 使用pH试纸测定pH
课件在线
15
实验 测定液体的pH
稀盐酸
1、3、5组完成
2.氢氧化钙溶液
A
3.稀硫酸
2、4、6组完成
4.氢氧化钠溶液
1、3、5组完成
烧杯中加入10Ml水，加2滴上述 酸搅拌均匀，测pH
B
2、4、6组完成
烧杯中加入10Ml水，加2滴上述 碱搅拌均匀，测pH
3.初步学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，初步养成从化学的视角 来认识生活中的某些问题的习惯。
课件在线
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教学重点和难点
1
教学重点
对酸碱中和反应的探究及对中和反应实质的理解 中和反应在实际中的应用
2
教学难点
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教学重点和难点
1
教学重点
1.对酸碱中和反应的探究及对中和反应实质的理解 2.中和反应在实际中的应用
石蕊 溶液
操作
3、4组 酚酞 完成 溶液
5、6组 pH 完成 试纸
现象
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二、中和反应
归纳
盐酸与氢氧化钠反应 的化学方程式
练习
HCl + NaOH == NaCl + H2O
书写稀盐酸与石灰水反 应的化学方程式
练习
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
书写稀硫酸与氢氧化钠 溶液反应的化学方程式
基本素 质方面
学生情 况分析
初三学生思维活跃， 课外知识较丰富，对未知 世 富 将 生 达 亲 获 本 示 解 初 化 溶界 有 所 活 自 身 得 性 剂 反 步 碳 液了充 挑 学 实 己 体 知 质 的 应 认 与 来解满战知际的验识以作的识水指常好性识相观，，及用化，反示见奇的和联点在体二，学知应。酸，任已系。解验者对方道时具、乐务有，学决成与书程证要备碱于，经愿生问功酸写式明加了的完喜验意喜题。碱复有二石较基成欢、表欢中指分了氧蕊为 熟练的实验技能，能观察 和描述实验现象。
四大化学反应
四大化学反应四大化学反应是指酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。
这些反应是化学领域中最基本也是最重要的反应类型之一。
下面我将详细介绍这四大化学反应的原理、实例以及在生活中的应用。
1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
这种反应是通过电子交换来实现的。
酸能够供给H+离子，而碱能够供给OH-离子。
当酸和碱混合时，H+离子和OH-离子结合形成水，并且酸中的阳离子和碱中的阴离子结合形成盐。
例如，当氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）混合时，产生的反应为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O酸碱反应在我们的日常生活中广泛应用。
例如，我们使用肥皂清洗手和器具时，肥皂中的碱成分与酸性污垢发生反应，使其变得容易洗净。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受另一个物质的电子，而另一个物质则失去电子。
这种电荷转移过程导致了物质的氧化和还原。
常见的氧化还原反应是金属与氧气发生的反应，例如：2Mg + O2 -> 2MgO在这个反应中，镁（Mg）失去了电子，被氧气（O2）氧化成氧化镁（MgO）。
氧化还原反应在许多工业过程和生物化学反应中起着重要作用。
例如，燃烧是一种氧化还原反应，它提供了能量。
3. 置换反应：置换反应是指反应物中的原子或离子在反应过程中发生位置变化的化学反应。
在置换反应中，一种物质中的离子与另一种物质中的离子交换位置，形成新的化学物质。
例如，铁（Fe）和铜（Cu）之间的置换反应可以写为：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu在这个反应中，铁离子（Fe2+）与铜酸根（CuSO4）中的铜离子（Cu2+）发生置换，形成硫酸亚铁（FeSO4）和纯铜（Cu）。
置换反应在冶金和电池制造等多个领域都有广泛应用。
4. 加合反应：加合反应是指两个或更多反应物结合形成一个产物的反应。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸碱盐反应规律
酸碱盐反应规律
【酸碱盐反应规律】
1. 酸反应：酸可以和金属、晶体结合，使金属氧化成金属氧化物，或者将晶体水解成离子络，产生离子方程式的反应。
2. 碱反应：碱可以与乙酸反应，产生乙酸钠或其它盐，同时乙烯基乙酰胺又形成乙烯基乙酰胺；与HCN反应，可以形成氰化物；与CO2反应，可以生成碳酸盐；与风化矿物反应，可以产生重水矿物。
3. 盐水反应：盐水可与任何含水液体反应，常见的有：NaCl与矿物质结合，产生碳酸盐；合成醋酸盐、萘酸盐；产生重水矿物；常见的代表有化学反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应指的是原子的氧或氢由高价态变为低价态的物质发生的变化，典型的代表有：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2。
5. 离子交换反应：离子交换反应指的是具有一定电荷的离子在溶液中发生反应，交换电荷；典型的代表有： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3。
6. 水解反应：水解反应是指含氢原子的化合物发生反应，形成水及原
子的脱氢反应；典型的代表有：C2H5OH + O2 = H2O + CO2 。
7. 气化反应：气化反应是指离子或分子溶于水中，形成满足热力学的反应，产生一种气态物质的反应；典型的代表有： NaOH + HCl = NaCl + H2O。
以上就是酸碱盐反应规律的主要内容，酸碱盐反应规律是众多实验室基本导读中理解和掌握的重要知识，并且在实际工作中也经常用到其相关反应。
它是实验室里学习物理和化学的基本知识，也是实验室里日常工作中不可缺少的技能。
因此，正确地学习酸碱盐反应规律，是实验室工作中不可缺少的基础知识和技能。
酸和碱之间会发生什么反应ppt课件3.ppt
一、中和反应
1、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
是不是所有的酸碱中和反应都需要 借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断 反应是否发生？
活动内容 及步骤
实验探究
实验现象
化学方程式
1、向Ba(OH)2溶液 中，滴加适量稀硫
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
[实验] 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pH 稀硫酸
稀盐 酸
pH
pH
氢氧化钠溶 液
（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
pH 橘汁 糖水 牛奶 肥皂水
酸碱性
pH
汽水
自来水
唾液
草木灰水
洗洁精
酸碱性
请思考？
酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酸
碱
溶
溶
液
液
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
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D
根据时间任选 记录pH
橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥 皂水，草木灰水、自来水、醋、 酱油、汽水
实验 测定液体的pH
归纳
pH与溶液酸碱性强弱 之间的关系
介绍
了解溶液酸碱度的 重要意义
介绍 便携式pH仪
能将马桶疏通剂和 洁厕灵混用吗？
分析
洁厕灵和马桶疏通剂 的主要成分
演示
氢氧化钠溶液中直接滴 加稀盐酸，并不断搅拌
组织 结合上述反应和微观示意图
分析中和反应实质
归纳 中和反应实质：
H+ +OH-== H2O
有关中和反应应用的几个问题
问题1
一块地的土壤酸性 较强（pH=5），不 利于苹果生长， （pH在6～8适合苹 果生长）怎样降低 钙土壤酸性？理由 是什么？
问题2
硫酸厂排放出 的污水中还有 硫酸等杂质， 如何除去？
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会 发生什么反应
教学背 景分析
创新 之处
说课的主要内容
教学 目标
教学重点 和难点
说课七大块内容
教学流程 示意图
教学 过程
教学用品、 教学手段、 教学方法
教学背景分析
本课时教学 内容的功能
和地位
本课时教学内容的功能和地位
1
2
3
一级主题
《物质的化学 变化》中
《认识几种化 学反应》
实验 测定液体的pH
组别
要求
液体名称
pH
1.稀盐酸
1、3、5组完成
2.氢氧化钙溶液
A
3.稀硫酸
2、4、6组完成
4.氢氧化钠溶液
1、3、5组完成
烧杯中加入10Ml水，加2滴上述 酸搅拌均匀，测pH
B
2、4、6组完成
烧杯中加入10Ml水，加2滴上述 碱搅拌均匀，测pH
C 必测
洁厕灵 用马桶疏通剂配置的溶液
教学目标
（三）情感态度与价值观
1.通过对盐酸与氢氧化钠反应的探究，鼓励学生在实践中发现问题。通 过探究活动中寻找、发现反应规律，进一步培养学生实事求是的科学态 度。通过小组学习和合作学习，进一步培养团队合作精神。
2.通过对中和反应在实际中的应用和酸碱度的实际应用，使学生感受化学 与生活的密切联系和化学对生活的指导作用。
3.初步学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，初步养成从化学的视角 来认识生活中的某些问题的习惯。
教学重点和难点
1
教学重点
对酸碱中和反应的探究及对中和反应实质的理解 中和反应在实际中的应用
2
教学难点
教学重点和难点
1
教学重点
1.对酸碱中和反应的探究及对中和反应实质的理解 2.中和反应在实际中的应用
练习
HCl + NaOH == NaCl + H2O
书写稀盐酸与石灰水反 应的化学方程式
练习
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
书写稀硫酸与氢氧化钠 溶液反应的化学方程式
H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O
酸 +碱
盐+ 水
投影 盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢
氧化钠反应的微观示意图
酸和碱之间
发生的中和反应 是贯穿酸、碱、 盐知识体系的一 个重要纽带，尤 其中和反应在实 际中有着广泛的 应用 。
本课注重
对学生进行 STS教育，注 重化学与生产、 生活实际联系。
教学背景分析
本课时教学 内容的功能
和地位
学生情 况分析
目前学生已具备一定 的观察、比较、分析、归 纳等能力，但还需要巩固 和提高，特别是学生应用 化学知识解释实际问题能 力和信息处理能力，更需 要进一步培养。
问题3
胃酸过多时， 能不能服用氢 氧化钠这种碱 性物质？
三、中和反应在实际中的应用
指导 要注意利用中和反应，还要 注意所选物质的本身特性。
归纳 中和反应在实际中的应用
探讨 如何处理反应后物质？ 怎样除去松花蛋涩味？
2
教学难点
探究中和反应的过程
教学用品、教学手段和主要教学方法
教学 用品
教学 手段
主要教 学方法
仪器：烧杯、试管、滴管、 量筒、 玻璃棒、玻璃片（点地板）、 pH试纸、 标准比色卡
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、 稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、
在石学蕊生溶分液、组橘实汁验、的糖基水、础牛奶、 上学生，进番利醋疏茄行用、通汁探酱剂P、P油配究T汽、置学演水洁的习示、厕溶文肥灵液稿皂、 、水引用 草、导马 木自桶 灰来水水、
其他用品：PPT课件、纸巾
1.实验探究法 2.分析归纳法 3.小组合作学习
教学过程
环节1：从生活 事例引出溶液酸 碱度的表示方法 和测定
环节2：从生活 事例引出盐酸和 氢氧化钠是否反 应，探究中和反 应及其实质
环节4：反思 与巩固
环节3：通过问题 讨论和课堂交流， 讨论中和反应在实 际中的应用
一、溶液酸碱度
已有能 力方面
基本素 质方面
学生情 况分析
初三学生思维活跃， 课外知识较丰富，对未知 世 富 将 生 达 亲 获 本 示 解 初 化 溶界 有 所 活 自 身 得 性 剂 反 步 碳 液了充 挑 学 实 己 体 知 质 的 应 认 与 来解满战知际的验识以作的识水指常好性识相观，，及用化，反示见奇的和联点在体二，学知应。酸，任已系。解验者对方道时具、乐务有，学决成与书程证要备碱于，经愿生问功酸写式明加了的完喜验意喜题。碱复有二石较基成欢、表欢中指分了氧蕊为 熟练的实验技能，能观察 和描述实验现象。
讨论
实验现象、怎样证明氢 氧化钠与稀盐酸反应
组织
学生交流方案，及时指 导，完善各组方案
组织 学生完成本组的
探究实验
组织 交流各小组的实验现象
分析 反应后得到的物质
组别 A B C
小组1、2组 完成指示剂 操作石蕊 溶液
3、4组 酚酞 完成 溶液
5、6组 pH 完成 试纸
现象
二、中和反应
归纳
盐酸与氢氧化钠反应 的化学方程式
知识技 能方面
教学目标
（一）知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。 2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度的重要意义。
教学目标
（二）过程与方法
1.初步学会用探究的方法认识酸和碱之间发生的反应，体会 根据需要加指示剂的必要性。
2.通过实验探究，初步学会“提出问题→设计实验方案→进行实 验→观察现象→分析现象、数据→归纳总结”的思维方法。
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投影 pH与溶液的酸碱性
介绍 溶液酸碱度的表示方法
演示 使用pH试纸测定pH
一、溶液酸碱度的表示---pH
1.pH的通常范围： 0～14
2.pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3. 使用pH试纸测定pH