第1节性质活泼的氧气(2)氧气的获得

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第1课时氧气的性质和用途

第1课时氧气的性质和用途第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参与化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的知识是九年级学生必须掌握的化学基础知识，同时它也是学生继续学习第4章“燃烧与灭火”第5章“金属的冶炼与利用”时必须具备的基础知识，在教材体系中起到承上启下的作用。

而且本节是教材第一次对一种气体物质进行系统研究，由此也提示了对物质进行探究的一些思路和方法，这些方法和思路对学生今后的学习也会有指导和启示作用。

氧气的制法是学生第一次接触实验室制备气体，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取的一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。

【教学目标】1.知识与技能（1）了解氧气的存在和物理性质（不要求记忆具体数据）。

（2）观察蜡烛、木炭、铁丝等在氧气中燃烧的现象、反应表达式；认识氧气是一种性质比较活泼的气体。

（3）知道氧气的用途。

2.过程与方法（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力。

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3.情感、态度与价值观（1）认识氧气的两面性。

知道化学反应的重要用途。

（2）从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美，保持学习化学的兴趣。

【教学重点】氧气的化学性质。

【教学难点】对实验现象进行观察和描述。

么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？【板书】三、氧气的化学性质活动与探究（教学建议）演示和观察按以下四步进行：(1)引导学生观察这些物质在空气(或氧气)中预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应。

(2)点燃后，引导学生观察它们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象。

(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)。

(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。

以下实验按“演示(观察)—描述—记录—写出文字表达式”的顺序进行。

学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。

沪教版九年级化学上册第二章知识背记课件

背记手册
六、氧气的用途
性质供给呼吸支持燃烧
用途潜水、登山、太空行走炼钢、气割、气焊、火箭升天
背记手册
七、氧气的弊端
生活中有些情况下，需要防止物质与氧气发生反应，如包装食品时，会抽成真空，或充入氮气等气体；为了防止金属发生缓慢氧化而锈蚀，常采取表面喷漆、涂油等措施隔离氧气。
背记手册
(6)集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
背记手册
【规律总结】 (1)物质燃烧现象的正确描述格式： ①是否剧烈燃烧＋②产生火焰、光、烟的颜色(或火星) ＋③放热＋④生成物的色、态、味。 (2)描述实验现象三忌： ①忌把生成物的名称当作现象来描述； ②忌脱离实验实际； ③忌描述实验现象不全面。
面积。 (3)将火柴梗系在细铁丝一端，是为了引燃细铁丝。
背记手册
(4)为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。
(5)为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应，铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
(4)书写文字表达式时注意反应条件：不要将反应条件“点燃”写成“燃烧”。点燃是反应条件，而燃烧是现象。
背记手册
五、氧化反应
物质与氧气的反应，称为氧化反应。有的氧化反应比较剧烈，如燃烧、鞭炮爆炸；有些氧化反应缓慢，不易察觉，叫做缓慢氧化，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀，食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
背记手册
物质
反应现象
文字表达式和符号表达式
硫(淡黄色固体)
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

009性质活泼的氧气(1)

第2章第1节性质活泼的氧气（1）学号姓名1．知道常温下，氧气的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，认识氧气的“三态”变化；2．记住木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气的化学性质；3．会用氧气的性质解释氧气的主要用途；【学习准备】1．空气的成分按体积算，最多的是，其次是，还有和等；2．人们常说“氧气是养生之气”，联系生活，了解氧气的颜色、状态、气味及其用途；3．鱼在水中呼吸的氧气来自哪里？由此你能联想到氧气的溶解性吗？【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：阅读交流展示1．合作交流观察氧气的颜色、闻一闻气味，再阅读课本P30内容，结合图2-2和图2-3。

交流讨论并归纳出氧气的物理性质。

2．讨论展示：（1）空气中各成分的体积分数大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他气体和杂质占。

（2）在通常状况下，氧气是一种色、_____味的气体，密度于空气，氧气溶于水。

水中的生物就是依靠溶解在水中的氧生存的。

（3）氧气有三态变化。

液态氧气和固态的氧气都是_______色的。

学习活动二：合作实验探究1．实验探究（1）木炭在氧气中燃烧用镊子夹持木炭，先在酒精灯点燃（至红热），然后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气中燃烧的现象。

取出镊子及剩余的木炭，再倒入少量澄清石灰水，摇晃集气瓶，观察现象。

（2）石蜡在氧气中燃烧将蜡烛固定在燃烧匙中，在酒精灯上点燃后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察蜡烛氧气中燃烧的现象，再倒入少量澄清石灰水，摇晃集气瓶，观察现象。

（3）铁丝在氧气中燃烧用砂纸将细铁丝打磨，然后绕成螺旋状，并在细铁丝的末端系上火柴杆。

在酒精灯点燃火柴，待火柴临近烧完时，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中（瓶中预先放少量水或细沙），观察铁丝氧气中燃烧的现象及生成物的颜色、状态。

2．讨论展示：（1）木炭在氧气中燃烧，发出光，放出，生成能使的气体。

基础实验1氧气的制取与性质课件-九年级化学沪教版上册

2、下列变化中没有新物质生成的是（）
A磷文在字氧表气达中式燃烧：
B氧气由气态变成固态
CD木蜡石炭烛在在氧氧蜡气气氧中中燃燃烧烧气点燃水二氧化B碳
3、铁丝在氧气中燃烧:
现象： ①剧烈燃烧，火星四射，放热 ②生成黑色固体。
文字表达式：
铁氧气点燃四氧化三铁
Fe
讨论：
O2
①为什么要在集气瓶底部放水或放沙子？ ②为什么在铁丝下端系一个火柴？ ③为什么等火柴快燃尽时缓慢伸入集气瓶内？ ④为什么将铁丝绕成螺旋状？
(1)___用__砂__纸__打__磨__，__除__掉__铁__丝__表__面__的__锈__迹____________; 待到火柴快燃尽时，才把铁丝伸入集气瓶内
(2)___________________________________________; 将铁丝和火柴伸至集气瓶上部，慢慢向下部移动
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便 ②塑料瓶代替集气瓶，
防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶
内，木条复燃பைடு நூலகம்拿出木条，盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的
木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复
星的木条复燃，这说明氧气具有
性
取另一瓶按图B方式，把带火星的木条伸入瓶内，发现带火星的木条也复燃且比A
燃烧的
，说明，所以盛放氧气瓶应将瓶口向
放置。
4/26/2022
二、氧气的用途
▪ 供给呼吸 ▪ 医疗上急救病人，登山、潜水、太
空航行 ▪ ▪ 支持燃烧 ▪4/26/2氧022 炔焰切割和焊接金属、火箭发射

沪教版九年级化学上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案

第二章身边的化学物质1．知识与技能(1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。

(2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。

(3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。

初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。

(5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。

(6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。

2．过程与方法(1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

(2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。

(3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。

(4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。

(5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。

3．情感、态度与价值观(1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。

(2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。

(3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

(4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

(5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

新版沪教版九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气教案

性质活泼的氧气课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第1课时教学目标知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2、培养实验探究能力和创新精神。

教学重点氧气的化学性质；教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

课前准备实验仪器问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？教师引导：结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。

一、认识氧气的性质物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。

问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？2、冷开水是否适宜养金鱼？巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（） A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧）教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。

实验名称实验现象反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。

沪教版化学-九年级上册-《性质活泼的氧气》备课教案

第1节性质活泼的氧气【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。

2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。

3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。

【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。

【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。

【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。

【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。

【第1课时】氧气的性质【请你尝试】1.下列物质在空气中不能燃烧的是( )①木炭；②红磷；③硫磺；④铁丝；⑤铝箔A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤2.下列实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是( )A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷3.下列反应不属于化合反应的是( )点燃A.Mg+O2MgO点燃B.Fe+O2Fe3O4点燃C.P+O2P2O5点燃D.石蜡+O2H2O+CO24.物质都有两面性，即有益和有害。

请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。

对人类有益的实例是：；对人类有害的实例是：。

5.请你举例说明“氧气绝不溶于水”的说法是错误。

你的例子是：。

6.用表达式写出下列化学反应的原理：①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理：。

②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理：。

③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理：。

【板书设计】第1节性质活泼的氧气【第1课时】一、氧气的物理性质：无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

二、氧气的化学性质：点燃1.C+O2CO2点燃2.S+O2SO2点燃3.Mg+O 2MgO点燃 4.Fe+O 2 Fe 3O 4 点燃5.Al+O 2 Al 2O 3 点燃6.P+O 2 P 2O 5 点燃7.石蜡+O 2 CO 2+H 2O 三、化学反应的类型1.化合反应2.氧化反应四、氧气用途：1.支持燃烧2.供给呼吸【第2课时】氧气的制取【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习【请你尝试】1.下列物质燃烧会发出蓝紫色火焰的是( )A.木炭B.红磷C.镁条D.硫磺2.下列气体使带火星木条复燃的是( )A.氧气B.稀有气体C.氢气D.二氧化碳3.下列物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是( )A.木炭B.硫磺C.二氧化碳D.二氧化硫4.工业上采用方法制取氧气，依据的原理是：。

氧气的制取与性质

氧气的制取与性质氧气，化学元素符号为O，是地球上广泛存在的重要元素之一。

氧气在生命活动、燃烧过程以及工业生产中扮演着重要的角色。

本文将介绍氧气的制取方法，以及其性质和应用。

一、氧气的制取方法1. 热分解法：将金属氧化物加热至一定温度，使其分解释放出氧气。

常用的金属氧化物有过氧化锌（ZnO）、过氧化钡（BaO2）等。

例如，将过氧化锌加热至约800℃，可以得到氧气和锌。

2. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，分解为氧气和水。

常用的催化剂有锰（Mn）、铁（Fe）等。

例如，将过氧化氢溶液与二氧化锰催化剂反应，可以得到氧气和水。

3. 分子筛吸附法：利用分子筛材料对空气中的氮气进行吸附，使剩余的气体中富集了氧气。

例如，将空气通过一种特定的分子筛材料，氮气被吸附在材料表面，氧气则被收集下来。

二、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在常温常压下，氧气为双原子分子（O2），密度较空气略大。

2. 化学性质：氧气是一种强烈的氧化剂，能与许多物质发生剧烈反应。

例如，与燃料反应会产生火焰和热量，这也是为什么氧气可以被用作燃烧的原因。

3. 生命活动中的作用：氧气是维持生命活动的必需气体。

在呼吸过程中，人和动物吸入氧气，将其转化为能量，并排出二氧化碳。

植物则通过光合作用产生氧气，供给其他生物呼吸使用。

三、氧气的应用1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病、手术后恢复等。

氧气可以提供给病人进行吸入，以增加氧气浓度，促进新陈代谢和康复。

2. 工业生产：氧气在工业领域有着广泛的应用。

例如，在冶金工业中，氧气可以用作炼铁、炼钢的氧化剂；在化工工业中，氧气用于合成化学品、燃烧过程以及污水处理等。

3. 航空航天：在航空航天领域，氧气被广泛应用于火箭燃料和氧化剂的制备。

火箭发动机需要大量的氧气来提供燃烧的氧化条件，并产生推力。

4. 实验室研究：在科学实验室中，研究人员使用氧气进行各种实验。

性质活泼的氧气(2)

袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇性质活泼的氧气(2)学习目标：1.了解氧气的工业制法；2.学习实验室（高锰酸钾）制取氧气的原理、装置及收集和检验方法。

课前预习：1.阅读P36，空气中含量最多的两种气体是和，工业上是根据这两种气体的不同将氧气从空气中分离出来的。

首先将空气除尘净化，除去和，然后在，使空气液化。

通过控制温度，将沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的。

该过程中（选填有或没有）新物质生成，因此属于（选填物理或化学）变化。

2.在实验室里，通常使用像、这样易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。

3.课本P35的图2-8是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有；4.将气体收集到集气瓶内的方法一般有排水集气法和排空气集气法（分为向上排空气法和向下排空气法），请参阅课本P44，找出这些收集方法的不同点是。

课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习。

2．小组探究活动：进行以下实验，仔细观察并及时记录，实验后小组讨论并交流[探究活动]在实验室中制取氧气氧气的实验室制法加热高锰酸钾制氧气原理(表达式)检查气密性的方法装置的注意点操作步骤收集方法及原因检验方法验满方法袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇[讨论交流]1．加热高锰酸钾制氧气，试管口要倾斜，原因是；且在试管口要塞一小团，原因是。

采用排水法收集氧气时，等到时开才始收集，原因是；排水法收集氧气结束后，要先__________再____________，原因是；排水法收集氧气，判断已经收集满的方法是。

将排水法收集的一瓶氧气从水下取出的方法是。

【课堂评价与练习】1．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。

其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③2．右图为某同学在实验室用高锰酸钾加热制氧气，并用甲、乙两种方法收集氧气的装置。

九年级化学性质活泼的氧气1(2)

1、在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
氧气的化学性质比较活泼
2、可燃物（能燃烧的物质，如硫、炭等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？
在氧气中燃烧更剧烈
※ 氧化反应
物质与氧气的反应是氧化反应。
※ 化合反应化学上把两种或两种以上的物质生成另一种物学反应中，不属于化合反应的是（），
不属于氧化反应的是（），既属于化合反应，又属于
氧化反应的是（），既不属于化合反应，又不属于
氧化反应的是（
）
Ａ、Mg+O2 点燃 MgO
高温
C.NH3+O2 高压 NO+H2O
B、CaO+H2O D.CO+O2 点燃
· 铁丝与氧气的反应铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出了大量的热。
化学反应表达式：
点燃
Fe+O2
Fe3O4
[讨论] 在上面的实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
防止生成的熔化物溅落下来使集气瓶炸裂
总结分析上述实验现象，并与同学讨论下列问题。
· 木炭与氧气的反应
木炭在氧气中燃烧的实验现象：
木炭在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。
化学反应表达式：
点燃
C+O2
CO2
· 硫粉与氧气的反应
硫在空气中燃烧的实验现象：
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。
硫在氧气中燃烧的实验现象：
硫在氧气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。

第1节性质活泼的氧气(2)

D
用过氧化氢和二氧化锰制取较多量的O2
A
B
1、向上排空气法收O2
A进
2、向下排空气法收集H2 B进
A
B
3、排水法收集O2 装满水B进
4、洗气瓶（如除去O2中的二氧化碳）
装适量石灰水，从A进
5、贮满气体时，排气。
从A进水，从B出气
6、测量气体体积：
从A进气，从B出水
A
B
如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：
气体的收集方法
收集易溶于水且有毒气体的装置
判断红砖粉可以作双氧水分解的催化剂
操作步骤 ①取A、B两试管分别加入双氧水，A中放入1g红砖粉末； ②将A中反应后的液体过滤，将所得固体洗净、干燥后称量 ③将②所得红砖粉末加入B中实验现象结论 A中迅速冒气泡；红砖粉末能加速双氧水 B中无现象；
• 仪器装置：
发生装置
收集装置
向上排空气法向下排空气法
验满：
气泡外冒带火星的木条放在瓶口复燃
检验：
带火星的木条伸入瓶中复燃
药品：

原理：
仪器装置
收集方法
实验步骤：检查气密性、装药品固定装置、点燃酒精灯，加热产生气体、收集气体、拆装置（先从水中取出导管，后熄灭酒精灯，停止加热）
实验室制取气体选用发生装置时应考虑哪些因素？
1。反应物的状态 2。反应的条件
实验室收集气体选用装置时应考虑的因素
物理性质：a：在水中的溶解性 b：与空气的密度的大小关系
化学性质：a：是否与水反应 b：是否与空气中的各成分反应

性质活泼的氧气教案

第一节性质活泼的氧气（第一课时）【导入新课】第二节性质活泼的氧气过渡：氧气是空气的主要成分之一，地球上的动植物都离不开氧气，人类的生产生活也离不开氧气，这节课我们就来学习性质活泼的氧气。

一、自然界中氧气的循环【指导阅读】氧气的产生途径：绿色植物光合作用氧气的消耗途径：动植物的呼吸；人类的生产活动；学生思考氧气的产生途径、消耗途径；二、认识氧气的性质1、氧气的物理性质过渡：氧气如此重要，那氧气的性质如何呢？出示一瓶氧气氧气的物理性质1、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大2、氧气不易溶于水；3、氧气的三态变化：气态氧→淡蓝色的液态氧→淡蓝色雪花状固态氧观察集气瓶中的氧气，思考氧气的色、味、态。

思考：氧气的三态变化是什么变化？（已有颜色改变）2、氧气的化学性质【演示实验】（1）用一根带火星的木条伸入氧气瓶中【提问】有两个集气瓶分别装有氧气和空气，如何鉴别？（2）木炭在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧现象：氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺；用带火星的木条现象：木炭在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；结论：木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳；文字表达式：碳＋氧气→二氧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色观察现象，描述观察到的现象，形成结论。

观察现象，分析讨论结（4）蜡烛在氧气中燃烧（5）硫在氧气中燃烧【提问】氧气的化学性质怎样？一、氧化反应固体，熔化后溅落瓶底；结论：铁丝和氧气点燃，生成四氧化三铁文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁现象：蜡烛比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上出现水珠，产生的气体能使石灰水变浑浊；结论：蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水文字表达式：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的气体；结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫文字表达式：硫＋氧气二氧化硫【讨论】1、可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧相比，哪个更旺？2、在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧吗？归纳：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中更旺，某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧；2、氧气的化学性质比较．．活泼；举例说明：人呼吸、燃烧……论，写出文字表达式学生思考为什么要在平底铺一层沙子或放少量水？思考，学生动手实验验证并观察现象，分析讨论，从而写出文字表达式学生观察实验现象，写出文字表达式讨论实验注意点（1）放有可燃物的燃烧匙要由上而下缓慢插入；原因是：如果速度过快，集气瓶上面的氧气受热逸出瓶外，使可燃物燃烧不充分；（2）铁丝绕成螺旋状；原因是：增大受热面积，使铁丝持续燃烧；（3）预先在集气瓶中放些水或细沙；原因是：防止溅落的生成物炸裂瓶底；。

第1节性质活泼的氧气——探究专题练习

第1节性质活泼的氧气1.某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率。

到底MnO2是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢？（2015秋片区期中考）【小组讨论】小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；小红同学观点：化学反应速率与反应有关；小峰同学观点：化学反应速率与MnO2的用量有关．（1）请你写出实验中所发生反应的文字表达式：。

（2）实验证明小明的观点是正确的，实验证明小红的观点是正确的。

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E．②和⑤（3）由（2）的实验能得出：其他条件相同时，，则反应速率越快。

（4）加入MnO2后，H2O2分解的速率大大提高，为了证明MnO2是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过（填一操作名称），将其分离出来称量，同时还应检验其没有改变。

你了解生活中通过加入某种催化剂来降低反应速率的事例吗？请列举一例。

2.人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

（2013昆明）【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?【实验结论】（1）A中产生的气体是。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式。

【实验评价】(1)设计实验Ⅳ的目的是。

(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。

【实验拓展】（1）查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）。

A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。

九年级化学上册第2章身边的化学物质(第1课时)性质活泼的氧气课件

水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集 O2 后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
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典例解析
(jiě xī)
4．（2014 山西）下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式 2H2O2==M=nO=2=2H2O+ O2↑。（2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成。
①________________________； ②________________________； ③________________________。
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练习反馈 (liànxí)
2．（2014 上海）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
① 写出仪器名称Ⅰ
，Ⅱ
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤
现象
结
论
温度越高，过氧化氢分解的速率越
大
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第十八页，共十九页。
内容(nèiróng)总结
第2章身边的化学物质。第2章身边的化学物质。第1课时性质活泼的氧气。1、知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能与许多(xǔduō)物质发生氧化反应。1.氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，有三态变化,液态氧和固态氧的颜色为淡蓝色。2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多(xǔduō)物质反应。再见
第2章身边的化学物 (shēnbiān)
质
第1课时(kèshí) 性质活泼的氧气

第一节氧气的制法-性质活泼的氧气(第二课时)

空气
净化除尘
较洁净
的空气
加压降温
液态空气
蒸发分离
氮气液态氧
氮气的沸点：-196℃ 氧气的沸点：-183℃
蒸发时那个先气化？
发生的是什么变化？
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
二氧化锰加热
MnO2
O2
(Ⅱ)、加热氯酸钾制二氧化锰
氯化钾+氧气
KCl O2
(Ⅲ)、双氧水分解制氧气
过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 H2O O2
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）实验药品：
高锰酸钾紫黑色固体
（3）实验仪器及装置
（6）氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃，如果观察到木条复燃则瓶内气体为氧气。（7）氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
1、用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口略向下倾斜？
防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。
碳 + 氧气硫 + 氧气铁 + 氧气红磷 + 氧气
点燃点燃点燃点燃
二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷
化合反应
⑴定义：由两种或两种以上物质生成
一种新物质的反应。

2024年秋九年级化学上册第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案沪教版

教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对物质的性质和用途有一定的了解。在此基础上，本节课将进一步引导学生探索氧气的特性和应用，加深对化学知识的理解。
二、核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究氧气的性质和用途，引导学生运用观察、实验、分析等方法，提高科学探究能力。同时，通过学习氧气在生产和生活中的应用，培养学生的科学态度与社会责任，使学生认识化学在实际生活中的重要性，增强环保意识。此外，通过小组合作与交流，提升学生的团队合作与沟通表达能力，促进全面发展。
4. 创新与实践：
- 学生能够运用所学的氧气知识，解决实际问题，提高问题解决能力。
- 学生能够通过实验和创新活动，发挥创造力，提高创新能力。
- 学生能够在团队项目中提出新的想法和解决方案，提高实践能力。
七、教学评价与反馈
1. 课堂表现：教师通过观察学生的参与度、提问回答、讨论表现等，评价学生在课堂中的表现。例如，学生能够积极思考、提出问题、与同学进行讨论，表现出对氧气性质和用途的兴趣和理解。
2024年秋九年级化学上册第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案沪教版
课题：
科目：
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课时：计划1课时
教师：
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一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是《性质活泼的氧气》，出自2024年秋九年级化学上册第2章《身边的化学物质》的第1节《性质活泼的氧气》的第1课时。内容包括氧气的性质和用途。本节课将引导学生通过实验和探究，了解氧气的物理性质和化学性质，认识氧气在生产和生活中的重要用途，并理解氧气支持燃烧和供给呼吸的原理。
2. 小组讨论成果展示：学生分组进行讨论，并将讨论成果进行展示。例如，小组通过PPT、海报等形式展示他们对氧气性质和用途的理解，以及他们在讨论中提出的创新想法和应用实例。