高二化学课件 燃烧热能源课件
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高中化学选修四燃烧热 能源(课堂PPT)
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NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
高二化学燃烧热 能源(PPT)5-3
水、奶油、糖、果汁等物混合搅拌，在低温下冻成的砖形硬块。 【冰锥】īī（～儿）名雪后檐头滴水凝成锥形的冰。也叫冰锥子、冰柱、冰溜（）。 【并】ī 名山西太原的别称。 【兵】ī①兵器：短～相接｜秣马厉～。②名军人；军队：当～｜～种｜骑～。③名军队中的最基层成员：官～一致。④指军事或战 争：～法｜～书。；中国保藏中心 微生物资源中心 保藏中心 https:/// 中国保藏中心 微生物资源中心 保藏中心 ；军队哗变：发动～。 【兵不血刃】ī兵器上面没有沾血，指未经交锋而取得胜利。 【兵不厌诈】ī用兵打仗可以使用欺诈的办法迷惑敌人（语本《韩非子?难一》：“战阵之间，不 厌诈伪。”不厌：不排斥；不以为非）。 【兵车】ī名①古代作战用的车辆。②指运载军队的列车、汽车等。 【兵船】ī名旧时指军舰。 【兵丁】īī名士兵的 旧称。 【兵法】ī名古代指用兵】ī〈书〉名兵器，借指战争：不动～｜～ 四起。 【兵革】ī〈书〉名兵器和甲胄，借指战争：～未息。 【兵工】ī名军工。 【兵工厂】ī名制造武器装备的工厂。 【兵贵神速】ī用兵以行动特别迅速最 为重要（语出《三国志?魏书?郭嘉传》）。 【兵荒马乱】ī形容战时社会动荡不安的景象。 【兵火】ī名战火，指战争：～连天｜书稿毁于～。 【兵家】ī名① 古代研究军事理论、从事军事活动的学派。主要代表人物有孙武、孙膑等。②用兵的人：胜败乃～常事｜徐州历来为～必争之地。 【兵舰】ī名军舰。 【兵 谏】ī动用武力胁迫君主或当权者接受规劝：发动～。 【兵来将挡，水来土掩】ī，比喻不管对方使用什么计策、手段，都有对付办法。也比喻针对具体情况 采取相应对策。 【兵力】ī名军队的实力，包括人员和武器装备等：～雄厚｜集中～。 【兵临城下】ī指大军压境，城被围困。形容形势危急。 【兵乱】ī名由 战争造成的混乱局面；兵灾：屡遭～。 【兵马俑】ī名古代用来殉葬的兵马形象的陶俑。 【兵痞】ī名指在旧军队中长期当兵、品质恶劣、为非作歹的人。 【兵棋】ī名特制的军队标号图型和人员、兵器、地物等模型，在沙盘和地图上可以像棋子一样摆放或移动，供指挥员研究作战和训练等情况时使用。 【兵器】 ī名武器?。 【兵强马壮】形容军队实力强，富有战斗力。 【兵权】ī名军权。 【兵戎】ī〈书〉名指武器、军队：～相见（武装冲突的婉辞）。 【兵士】ī名士 兵。 【兵书】ī名讲兵法的书。 【兵团】ī名①军队的一级组织，下辖几个军或师。②泛指团以上的部队：主力～｜地方～。
高二化学燃烧热 能源课件
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
5
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧 热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
第二节 燃烧热 能源
复习：书写热化学方程式需要注意哪些问题？
（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件， 不用标沉淀和气体符号
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为 整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料 喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适 合家用？ 2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否 能增加煤的发热量？ 1.不适合 2.不能
五、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参 考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会 主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利 用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采 成本较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱 硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
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二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧 热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
第二节 燃烧热 能源
复习：书写热化学方程式需要注意哪些问题？
（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件， 不用标沉淀和气体符号
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为 整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料 喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适 合家用？ 2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否 能增加煤的发热量？ 1.不适合 2.不能
五、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参 考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会 主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利 用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采 成本较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱 硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
能源
按利 用 历史 分 常规能源
煤、石油、天然气、水能、生物能等 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、 海洋能等
新能源
(2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量 但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。 ③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－ 2 5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧 的条件。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．概念
25 ℃、101 kPa
时， 1 mol
燃烧生成 稳定的氧化物
纯物质 时所放出的热量， kJ· mol－1
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准 分类 举例 煤、原油、天然气等化石能源、水能、
一次能源
按转换 过程分 二次能源
风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
高二化学课件：燃烧热能源
物质能、太阳能、 能源 利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
高二化学燃烧热-能源
一、燃烧热 为什么指定温
度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
C -- CO2 （g）C8H18的燃单烧位:热是多少?
S – SO2 （g）
kJ/mol
生成物不能
H– H2O（l）
C8H18燃烧时继放续出燃了烧多少热?
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
第一章 化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然
气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的 主要成分均为 （ A）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-1
△H=－890.31KJ/mol们利用美国国家航空航天局的哈勃太空望远镜和欧州航天局盖亚任务的观测数据来对银河系质量进行估计，得出的结果是约为1.5万亿太阳质量。 [1] 1750年—英国天文学家赖特（Wright Thomas）认为银河系是扁平的。1755年—德国哲学家康德提出了恒星和银河之间 可能会组成一个巨大的天体系统；随后的德国数学家郎伯特（Lambert Johann heinrich）也提出了类似的假设。 1785年—英国天文学家威廉·赫歇耳用“数星星”的方法绘制了一张银河图，在赫歇耳的银河图里，银河系是偏平的，被群星环绕，其长度为7000光年，宽1400光年。我们的太阳处在银河系的中心，这是人类建立的第一个银河系模型，它虽然很不完善，但使人类的视野从太阳系扩展到银 河系广袤的恒星世界中。 1845年—罗斯勋爵发现第一个漩涡星系M51。1852年—美国天文学家史帝芬．亚历山大声称银河系是一个旋涡星系，却拿不出证据加以证明。1869年—英国天文学作家理查．普洛托克提出相同的见解，但一样无法证实。1900年—荷兰天文学作家科内利斯．伊斯顿公布银河系漩涡结构图， 然而旋臂及银心都画错了。 1904年，恒星光谱中电离钙谱线的发现，揭示出星际物质的存在。随后的分光和偏振研究，证认出星云中的气体和尘埃成分1905年，赫茨普龙发现恒星有巨星和矮星之分。1906年，卡普坦为了重新研究恒星世界的结构，提出了“选择星区”计划，后 人称为“卡普坦选区”。他于1922年 得出与F.W.赫歇耳的类似的模型，也是一个扁平系统，太阳居中，中心的恒星密集，边缘稀疏。在假设没有明显星际消光的前提下，于1918年建立了银河系透镜形模型，太阳不在中心。到二十年代，沙普利模型已得到天文界公认。由于未计入星际消光效应，沙普利把银河系估计过大。到 1930年，特朗普勒证实星际物质存在后，这一偏差才得到纠正。 1913年，赫罗图问世后，按照光谱型和光度两个参量，得知除主序星外，还有超巨星、巨星、亚巨星、亚矮星和白矮星五个分支。科内利斯．伊斯顿再度公布错误的银河系漩涡结构图。 1917年，美国天文学家沙普利（Harlow Shapley）用威尔逊山天文台的2.5米反射望远镜研究当时已知的100个球状星团，通过观测其中的造父变星来确定这些球状星团的距离。 1922～1924年美国天文学家哈勃发现，星云并非都在银河系内。哈勃在分析M31仙女座大星云一批造父变星的亮度以后断定，这些造父变星和它们所在的星云距离我们远达几十万光年，因而一定位于银河系外。这项于1924年公布的发现使天文学家不得不改变对宇宙的看法。 1926年—瑞典天文学家林得·布拉德（Lindblad Bertil）分析出银河系也在自转。1927年，荷兰天文学家奥尔特定量地测出了银河系的较差自转，进一步证明太阳确实不在银河系中心。
化学课件《燃烧热 、能源》优秀ppt4 人教课标版
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物
CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合 燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧 化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃 烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其 生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反 应热也不为H2的燃烧热。
④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源 相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合 算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效 率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对 环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化， 以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环 境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的 一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关 材料，简要论述你对该问题的看法。
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用 该资源为我国的社会主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少 一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧 掉太可惜，应该综合利用。
D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物
CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合 燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧 化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃 烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其 生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反 应热也不为H2的燃烧热。
④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源 相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合 算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效 率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对 环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化， 以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环 境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的 一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关 材料，简要论述你对该问题的看法。
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用 该资源为我国的社会主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少 一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧 掉太可惜，应该综合利用。
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt11 人教课标版
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相 高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染 重。
问题探究六
推广使用天然气（相对于管道煤气 化气）为什么是城市燃气的发展方向？
燃烧热能源
• •
一、燃烧热为什么要指定源自温度和压强?1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的
在25℃ 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量。
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ
C -S– H–
HCS思OO2O22考（（（②:lgg①）1））mC8oH单kl1JC8位/的m8:Ho燃1l 8烧△5燃H5热烧1=8是－时K多J放/少m出继?生o了续l成多燃物少烧不
利：
（1）煤是我国储量最多的能源资源据有人 国的煤炭储量足够使用几百年。
（2）我国煤炭资源相对比较集中，开采成 这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明
（3）一般的煤矿工人不需要多么高深的技
弊：
（1）煤的形成需经过数亿年的时间， 一些就少一些，不可再生；
（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率 热利用效率低，且运输不方便。
Q放=n(可燃物) × ︳△H ︳ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（
△H=－890.31KJ/m
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
都是放热反应
其次，气体燃料便于管道运输、使用方 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染 重。
问题探究六
推广使用天然气（相对于管道煤气 化气）为什么是城市燃气的发展方向？
燃烧热能源
• •
一、燃烧热为什么要指定源自温度和压强?1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的
在25℃ 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量。
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ
C -S– H–
HCS思OO2O22考（（（②:lgg①）1））mC8oH单kl1JC8位/的m8:Ho燃1l 8烧△5燃H5热烧1=8是－时K多J放/少m出继?生o了续l成多燃物少烧不
利：
（1）煤是我国储量最多的能源资源据有人 国的煤炭储量足够使用几百年。
（2）我国煤炭资源相对比较集中，开采成 这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明
（3）一般的煤矿工人不需要多么高深的技
弊：
（1）煤的形成需经过数亿年的时间， 一些就少一些，不可再生；
（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率 热利用效率低，且运输不方便。
Q放=n(可燃物) × ︳△H ︳ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（
△H=－890.31KJ/m
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
都是放热反应
化学课件《燃烧热能源》优秀ppt 人教课标版
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
致相同,均约为 57.3kJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
节 燃烧热能源
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
①什么是燃烧？
思
考
燃烧是可燃物与氧化剂发生的
与 交
剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
流 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
高中化学燃烧热 能源优秀课件
2、以下各组物质的燃烧热相等的是：〔 B 〕
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
3.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关， 燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而 燃烧热规定是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧 产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳 定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧， 放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学 方程式的化学计量系数常出现分数。
规定为1mol物质
×
3、常温常压下H2〔g〕+I2 〔g〕 =2HI (g〕
× △H=-14.9 KJ/mol, H2的燃烧热为14.9
KJ/mol。 研究的对象是燃烧反响
4、常温常压下,H2和 CO各1mol混合气体燃烧，
放出的热量为524.8KJ/mol，此时的燃烧热为
524.8KJ/mol。
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源 消耗之后可以得到恢复补充，对生态环 境低污染或无污染。主要有：风能、电 能、太阳能、地热能、氢能等。
阅读课文，讨论以下问题：
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括 化石燃料〔煤、石油、天然气〕 、阳光、
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-2
△H=－890.31KJ/mol
•
•
•
量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
•
•
•
量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt2 人教课标版
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热.
注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标
石墨 一
些
金刚石
物
质
一氧化碳
的
燃
甲烷
烧
热
甲醇
C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
-393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
⑴由表分析，CH3OH(l) CH4(g)是一种比较理想的燃 料。
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热.
注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标
石墨 一
些
金刚石
物
质
一氧化碳
的
燃
甲烷
烧
热
甲醇
C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
-393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
⑴由表分析，CH3OH(l) CH4(g)是一种比较理想的燃 料。
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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2020/11/18
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
ADE E 天然B 气C
2020/11/18
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源 太阳能
氢能 地热能
风能
优点
2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？
缺点
2020/11/18
3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前主要存在的问题 带大家到<中国能源网>看看
2020/11/18
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
ΔH=-571.6 kJ/mol ΔH=-241.8 kJ/mol
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g)
ΔH= -393.5 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
限定燃料的物质的量 一、燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
2注C8意H1:8（l）+25O2(g)=16CO2+能18继H续生2O燃成(烧物l)；不 △HCNS=––--－一NSC2般OO1（21指2（g0（：）3gg6））KJ/mol
燃烧热 能源
2020/11/18
学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/18
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kj/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也 可以是0.5mol(不限)
生成物的 不量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热
酸碱中和生
1mol反应物 成1molH2O时放出 完全燃烧时放出 的热量,强酸强碱
的含义 的热量;不同的 间的中和反202应0/11/中18 和
思考与交流 ▪ 选择燃料的标准是什么? ▪ 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
▪ 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
H– H2O（l）
思考: 为什么指强定?温度和压C8H单18位的: k燃J/mo烧l 热为多少?
△H=－5518KJ/mol
2020/11/18
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
求氢气的燃烧热。
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
煤 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
水电
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？ 5.1%
天然气 2.1%
石油 16.6%
2020/11/18
科学探索----作业
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
ADE E 天然B 气C
2020/11/18
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源 太阳能
氢能 地热能
风能
优点
2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？
缺点
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3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前主要存在的问题 带大家到<中国能源网>看看
2020/11/18
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
ΔH=-571.6 kJ/mol ΔH=-241.8 kJ/mol
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g)
ΔH= -393.5 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
限定燃料的物质的量 一、燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
2注C8意H1:8（l）+25O2(g)=16CO2+能18继H续生2O燃成(烧物l)；不 △HCNS=––--－一NSC2般OO1（21指2（g0（：）3gg6））KJ/mol
燃烧热 能源
2020/11/18
学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/18
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kj/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也 可以是0.5mol(不限)
生成物的 不量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热
酸碱中和生
1mol反应物 成1molH2O时放出 完全燃烧时放出 的热量,强酸强碱
的含义 的热量;不同的 间的中和反202应0/11/中18 和
思考与交流 ▪ 选择燃料的标准是什么? ▪ 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
▪ 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
H– H2O（l）
思考: 为什么指强定?温度和压C8H单18位的: k燃J/mo烧l 热为多少?
△H=－5518KJ/mol
2020/11/18
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
求氢气的燃烧热。
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
煤 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
水电
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？ 5.1%
天然气 2.1%
石油 16.6%
2020/11/18
科学探索----作业